2024届高考二轮复习 微主题2 常见物质的性质、用途及转化 讲义

微主题2常见物质的性质、用途及转化

纲举目张

考向U氧化还原反应

［氧化性与还原性］

1.下列有关说法正确的是EE（填字母）。

A.（2020・江苏卷）向0.1mol/LHzCh溶液中滴加O.lmol/LKMnCM溶液，溶液褪色，H2O2

具有氧化性

B.（2019・江苏卷）SO?具有氧化性，可用于纸浆漂白

C.（2018・江苏卷）向CuS04溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2」的氧化性强于CM+

的氧化性

D.（2017・江苏卷）。。2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

E.（2017・江苏卷）向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaCb溶液，出现白色沉淀；再加入足

量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2sCh被氧化

F.（2016・江苏卷）室温下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液

变蓝色，说明Fe3+的氧化性比b强

【解析】H2O2与高镒酸钾溶液反应，H2O2是还原剂，H2O2具有还原性，A错误；SO2

可用于纸浆漂白，不涉及得失电子，与氧化性无关，B错误；Fc+Cu2+=Fe2++Cu,氧化性:

氧化剂（C#+）＞氧化产物（Fe2+）,C错误；CIO?具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D

错误；沉淀部分溶解，说明沉淀中含有亚硫酸钢和硫酸钢，则亚硫酸钠部分被氧化，E正确;

3+2+

溶液变蓝色，说明产生12,故发生反应：2Fe4-2r=2Fe4-I2,氧化性：氧化剂（Fe3+）＞氧

化产物（L）,F正确。

2.(2023•江苏卷)室温下，探究().1mol/LFeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的

的是(B)

选项探究目的实验方案

向2mLFeSC)4溶液中滴加几滴新制氯水，

A溶液中是否含有Fe3+

再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

向2mLFeSCM溶液中滴加几滴酸性KMnO4

BFe2+是否有还原性

溶液，观察溶液颜色变化

向2mLFeSCM溶液中滴加2〜3滴酚酰试

CFe2+是否水解

液，观察溶液颜色变化

向2mL5%H2Ch溶液中滴加几滴FeS04溶

DFe2」能否催化H2O2分解

液，观察气泡产生情况

【解析】检验溶液中是否含有Fe3+,应该直接滴加KSCN溶液，A错误；Fe＞水解使溶

液显酸性，酸性溶液不能使酚酉太变色，C错误；酸性溶液中，氏。2能把Fe2‘氧化为Fe3+,无

法确定催化H2O2分解的是Fe2+还是Fe3+,且缺少对照实验，D错误。

f氧化还原反应化学(或离子)方程式的书写］

3.(1)(2022・江苏卷)①在弱碱性溶液中，FeS与CrOM反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,

其离子方程式为FeS++4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH，

②“酸浸"(盐酸)时，CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O?,该反应的离子方程式为

2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2f+4比。。

③实验中发现，在300c时，密闭容器中NaHCCh溶液与铁粉反应，反应初期有FeCCh

300℃

生成并放出H2,该反应的离子方程式为Fe+2HCO?=FeCO3I+COA+H23

(2)(2021・江苏卷)将一定量软镒矿粉(含MnO?及少量Fe、AkSi、Ca、Mg等的氧化物)

与Na2sCh溶液配成悬浊液，加入三颈瓶中，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加H2s04溶液，MnO2

70℃

转化为Mn24的离子方程式为MnO2+SOA+2Hi=Mn2++S*+H9。

(3)(2020♦江苏卷)①NaClO溶液可由低温下将CL缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备

NaClO的离子方程式：Cb+20H--C「+C10+比0。

②CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制

催化剂

得）中通入H2生成HCOCT,其离子方程式为HC0X+H2-HCOO+H2O。

（4）（2019・江苏卷）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处

理后才能排放。

①在酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成C1一和NO7,其离子方程式为3HC1O+2NO

+比。=3,1一+2NO5+5H+。

②将一定量的FeSO4-7HQ溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，得到红

棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式：2Fe?++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

4.（2017.江苏卷）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种制备方法。

方法①：45〜5（）C时，向CuQ悬浊液中持续通入空气得到CU2（OH）2CL-3H2。，该反应

45〜50℃

的化学方程式为4C11CI+O2+8H2O=2|CU2（OH）2C12-3H2O|Q

方法②：先制得CuCb,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气

的条件下反应生成CuCL,Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为

2+

FeO

考向g离子反应（学用PI5）

［离子共存］

5.（2020•江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（A）

+

A.0.1mol/L氨水：Na+、KxOH，NO?

B.O.lmol/L盐酸：Na+xK，SO/、SiO?-

C.0.1mol/LKMnCh溶液：NH-Na+、NO,、I-

2+

D.（）.1mol/LAgNCh溶液：NH；、MgXC「SOt

【解析】H+与SiO5生成沉淀而不能大量共存，B错误；MnO3与「发生氧化还原反应

而不能大量共存，C错误；Ag+与。一、SO1生成沉淀而不能大量共存，D错误。

6.（2019・江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（A）

A.0.1mol/LNaOH溶液:Na+、K+、CO歹、AIOI

+2+

B.（）.1mol/LFeCb溶液：KxMgxSO/、MM

C.0.1mol/LK2c03溶液:Na+、Ba2+xC「、OH-

D.0.1mol/LH2sO4溶液：K+xNH-NO》、HSO；

【解析】Fe2+能被MnO3氧化，B错误；COT会与Ba?+反应生成沉淀，C错误；NO3在

酸性环境中具有强氧化性，会把HSO,氧化成SOT,D错误。

7.(2018・江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)

A.0.1mol/LKI溶液：Na+xK-、C1CT、OH-

B.0.1mol/LFe2(SO4)3溶液:Cu2+tNH才、NO£SOF

2++

C.0.1mol/LHCl溶液：BaxKxCH3coeF、NO?

D.0.1mol/LNaOH溶液：Mg2+xNa+xSO/、HCOI

【解析】CKT与F能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；H+与CH3cOO.反应

生成弱电解质CH3COOH,不能大量共存，C错误；Mg2+与OFT反应生成沉淀，且OFF与

HCO,不能大量共存，D错误。

［离子方程式］

8.(2020・江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(C)

A.Cb通入水中制氯水：

CI2+H2O2H++C「+CKT

B.NO2通入水中制硝酸：

F

2NO2+H2O=2H+NOI+NO

C.0.1mol/LNaAICh溶液中通入过量CO2：

A1O£+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO?

+

D.0.1mol/LAgNCh溶液中加入过量浓氨水：Ag4-NH3+H2O=AgOHI+NH：

【解析】HC1O是弱酸，在离子方程式中不能拆分，A错误；电荷不守恒，B错误；AgOH

可溶于浓氨水，并转化为［Ag(NH3)2］+,D错误。

9.(2019・江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(A)

A.室温下，用NaOH稀溶液吸收CL：

Ch+2OH-=C1O-+C「+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：

A1+2OH—=A1O5+H2t

C.室温下用稀硝酸溶解铜：

+2+

Cu+2NO?+2H=CU+2NO2t+H2O

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：

++

Na2SiO3+2H=H2SiO2I+2Na

【解析】电荷不守恒，B错误；Cu与稀硝酸反应的气体产物为NO,C错误；Na2SiO3

是可溶性盐，写离子方程式时需要拆开，D错误。

10.(2018・江苏卷)下列离子方程式正确的是(A)

A.饱和Na2co3溶液与CaSO4固体反应：CO歹+CaSC)4⑸CaCO3(s)+SOr

B.酸化NaIO3和Nai的混合溶液：

+

r+IO?+6H=I2+3H2O

-+

C.KQ0碱性溶液与Fe(0H)3反应：3CIO+2Fe(OH)3=2FeOF+3CF+4H+H2O

D.电解饱和食盐水：

通电

2Cr+2H+=02t+H2t

【解析】电荷不守恒，B错误；在碱性溶液中不可能生成H+,C错误；电解饱和食盐

通电

水的离子方程式为2Cr+2H2O-H2t4-Cht+2OH，D错误。

考向庖物质的性质与用途(学用PI6)

阅读下列材料，完成第II题.

水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2,如水煤气法制氢反应中，氏0q)与足量

C(s)反应生成1molHMg)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。出在金属冶炼、新能源开发、

碳中和等方面具有重要应用，如HCO5在催化齐IJ作用下与H2反应可得至IJHCOO,我国科学

家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。

11.(2023・江苏卷)下列化学反应表示正确的是(B)

A.水煤气法制氢：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)A//=-131.3kJ/mol

B.HCO,催化加氢生成HCOCF的反应：

催化剂

HCOJ+H2=HCOO'+H2O

C.电解水制氢的阳极反应：

-

2H2O-2e=H2t+2OH-

D.CaHz与水反应:

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2f

【解析】水煤气法制氢为吸热反应，AH应大于0,A错误；电解水制氢时，H?是阴极

产物，阳极产生的气体是。2,故阳极反应式为2H2O—4e一==O2t+4H+,C错误；H原子不

守恒，D错误。

阅读下列材料，完成第12〜13题。

元素周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJ/mol),

是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO?能与氢氟酸(HF,弱酸)反应生成

H2SiF6(H?SiF6在水中完全电离为H+和SiFD;1885年德国化学家将硫化褚(GeS*与比共热

制得了门捷列夫预言的类硅——楮；我国古代就掌握了青铜(铜一锡合金)的冶炼、加工技术,

制造出许多精美的青铜器；Pb、PbCh是铅蓄电池的电极材料，不同含铅化合物一般具有不同

颜色，历史上曾经广泛用作颜料。

12.(2022・江苏卷)下列化学反应表示正确的是(A)

A.SiCh与HF溶液反应：

+

SiO2+6HF=2H+SiF『+2H2O

B.局温下Hh还原GeS?：

GeS2+H2=Ge4-2H2S

C.铅蓄电池放电时的正极反应：

_

Pb-2e+SOr=PbSO4

D.甲烷的燃烧：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)

△H=+890.3kJ/mol

【解析】H原子不守恒，且反应条件应该是高温，B错误；铅蓄电池放电时，正极发生

+

得到电子的还原反应，不是失去电子，正极反应式为PbO2+2e-+SOr+4H=PbSO4+

2H2O,负极反应式为Pb—2e—+SOF=PbSO4,C错误；测定CE的燃烧热时，生成物水

应该为液态，且燃烧为放热反应，热化学方程式中的△”应该为负值，D错误。

13.(2022・江苏卷)下列物质性质与用途具有对应关系的是(C)

A.石墨能导电，可用作润滑剂

B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

【解析】石墨质软，易滑动，常用作润滑剂，与导电性无关，A错误；晶体珪是介于导

体和绝缘体之间的半导体材料，与晶体硅熔点高无关，B错误；含铅化合物可在正极得到电

子发生还原反应，可用作电极材料，与其颜色无关，D错误。

14.（2021・江苏卷）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（B）

A.铁粉能与02反应，可用作食品保存的吸氧剂

B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料

C.FeCb具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

【解析】纳米四氧化三铁具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，B错误。

15.（202（）・江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（D）

A.铝的金属活动性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸

D.明研溶于水并水解形成胶体，可用于净水

【解析】制备铝金属制品是利用铝的强度高、硬度大、密度小等物理性质，与金属的活

动性无关，A错误；氧化铝熔点高，可作耐高温材料，氧化铝可用于电解冶炼铝的原因是其

在自然界中含量丰富，熔融状态下能够导电，B错误；可用于中和过多的胃酸的原因是氢氧

化铝能与胃酸反应，且本身性质比较温和，C错误。

16.（2020・江苏卷）下列有关化学反应的叙述正确的是（B）

A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

B.室温下，A1与4.0mol/LNaOH溶液反应生成NaAlO?

C.室温下，Cu与浓硝酸反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓硫酸反应生成FeS04

【解析】室温下，Na在空气中被Ch氧化生成NaQ,在点燃或加热的条件下被O?氧化

生成NazCh,A错误；室温下，Cu与浓硝酸反应放出NCh气体，C错误；室温下，Fe与浓硫

酸发生钝化反应，生成致密的氧化物保护膜，D错误。

17.（2019・江苏卷）下列有关化学反应的叙述正确的是（C）

A.Fe在稀硝酸中发生钝化

B.MnCh和稀盐酸反应制取Cb

C.SCh与过量氨水反应生成(NH4)2SO3

D.室温下，Na与空气中的02反应制取Naz。？

【解析】Fe在冷的浓硝酸(或浓硫酸)中才会发生钝化，A错误；MnO?和浓盐酸在加热

条件下才能反应制取。2,B错误；室温下，Na与空气中的02反应得到的是Na?。，加热或

点燃条件下才能得到Na2O2,D错误。

18.(2018・江苏卷)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(A)

A.向FeCL溶液中滴加NH’SCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2-12H2O溶于水可形成AI(0H)3胶体

C.NH4C1与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCh溶液反应可生成CuCL

【解析】铁离子与NESCN溶液反应，溶液显红色，A错误；KA1(SO4)242H2O溶于水

电离出铝离子，铝离子水解可形成Al(0H)3胶体，B正确；实验室中通常利用加热NH4。、

Ca(0H)2固体混合物的方法制取NH3,C正确；Cu与FeCh溶液发生氧化还原反应生成FeCL

和CuCL,D正确。

考向日常见物质间的转化(学用P17)

19.(2023・江苏卷)空气中CCh含量的控制和CO?资源利用具有重要意义。燃煤烟气中CO2

的捕集可通过如图所示的物质转化实现。

KOH(aq)石灰乳一…；

—气《匕嬴上CO：

⑴“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为KHCQ3+

Ca(OHx—CaCCh+KOH+H2O。

(2)载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的C02,其原因是相同

质量的LiOH固体可吸收更多的CO”

20.(2023・江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(B)

CuO2

A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNCh(稀)NONO2

B.工业制硝酸过程中的物质转化：

o2H2O

N2----NO----HNO3

放电或高温

催化剂

C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CO=N2+2CO2

△

D.实验室制备少量Nib的原理：2NIl4CH-Ca(OII)2==CaCh-|-2NIIjt+2II2O

【解析】NO与H?O不反应，B错误。

21.(2022・江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(A)

A.自然固氮、人工固氮都是将Nz转化为NH?

B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2vNaCl为原料制备NaHCCh和NH4Q

C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

放电

【解析】大自然通过“雷雨发庄稼”将N2转化为NO,化学方程式为N2+O2-2NO,

不是转化为NH3,A错误;侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCCh和NH4C1,

反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl-NaHCO3I+NH4CI,B正确；氨气与氧气在催化条件

下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮可与02反应生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧气反应生

成硝酸，C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的

转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。

22.(2021♦江苏卷)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(C)

H2O

A.NO(g)——>HNO3(aq)

Cu

B.稀硝酸---->NO2(g)

CO

C.NO(g)----------N2(g)

高温，催化剂

。3

D.NON叫)——>N2(g)

【解析】NO不溶于水，无法直接与水反应生成硝酸，A错误；稀硝酸与Cu反应的还

原产物为NO,B错误；在催化剂催化作用下，汽车尾气中的NO与CO反应，转化为N2和

CO2,C正确；分析化合价可知，硝酸根离子中N元素化合价为+5,氮气中N元素为()价，

需要加入还原剂才能完成，而臭氧是氧化剂，D错误。

23.(202()・江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是(C)

通电石灰水

A.NaCl(aq)——-Cl2(g)——-漂白粉⑸

co2(g)△

B.NaCl(aq)-----NaHCO3(s)----Na2co3(s)

Ch(g)Nal(aq)

C.NaBr(aq)-----Br2(aq)-----h(aq)

HCl(aq)通电

D.Mg(0H)2(s)----*MgCL(aq)---->Mg(s)

【解析】氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，石灰水中氢氧化钙的浓度太低，不能用于制

备漂白粉，A错误；制备NaHCCh的原料是饱和氯化钠溶液、氨气与二氧化碳，B错误；电

解熔融的氯化镁可制备金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，D错误。

24.(2019・江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(B)

通电Fe⑸

A.NaCl(aq)——>Cl2(g)——-FeCh(s)

△

石灰乳煨烧

B.MgCh(aq)——-Mg(OH)2(s)——-MgO(s)

O2(g)H2O(1)

C.S(s)-----SO?(g)----H2so4(aq)

点燃

H2(g)82(g)

D,N2(g)------------------NH?(g)-----------Na2co3(s)

高温、高压、催化剂NaCI(aq)

【解析】CL与Fc在加热条件下得到的产物为FcCb,A错误；S在02中点燃得到的是

SO2,SO2与氧气在高温、催化剂条件下生成SO3,C错误；NH3与CO2、NaCI溶液反应的产

物为NaHCO3和NH4C1,D错误。

考向同常见物质的实验室制备(学用P18)

・江苏卷)实验室制备的原理及装置均正确的是

25.(2023Cl2(C)

气体

饱和

NaCl-s^z

溶液

B.除去Cl2中的HC1

C.收集。2D.吸收尾气中的。2

【解析】实验室制取Cb时，应该选用浓盐酸，A错误；用洗气瓶洗气时，气体应“长

进短出”，若从短导管进气，则洗气瓶中的液体会被压出，B错误；Cb微溶于水，水吸收

CL的能力有限，可改用NaOH浓溶液吸收尾气中的CL,D错误。

26.(2021.江苏卷)下列由废铜屑制取硫酸铜晶体(CUSO#5H2O)的实验原理与装置不能达到

实验目的的是(D)

A.除去废铜屑B.溶解废铜屑

表面的油污

C.过滤得到CuSO,D.蒸干溶液获得

溶液CuS()t-5H式)

【解析】碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液可促进油污的水解，能达到实验目的，A正确;

酸性溶液中过氧化氢可氧化并溶解Cu,能达到实验目的，B正确；过滤可分离不溶性杂质与

溶液，能达到实验目的，C正确；由溶液得到含结晶水的晶体，需蒸发浓缩、冷却结晶，蒸

干溶液无法获得CUSO4・5H2O,不能达到实验目的，D错误。

27.(2017・江苏卷)下列制取SO?、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达

到实验目的的是(B)

K验证爆白性

尾气

D.尾气处理

【解析】稀硫酸与铜共热不能生成SO2,要用浓硫酸和铜在加热条件下反应制取SO2,

A错误；用品红溶液验证SO2的漂白性，B正确；SO2的密度大于空气的密度，用向上排空

气法收集，应该是长管进气短管出气，C错误；饱和亚硫酸氢钠溶液无法吸收SO2,可改用

氢氧化钠浓溶液，D错误。

考向©环境保护(学用P19)

28.(202()■江苏卷)打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是(B)

A.PM2.5B.

C.SO2D.NO

【解析】PM-可导致雾霾发生，属于空气污染物，A不符合题意；氧气不属于空气污

染物，B符合题意；SO?可导致酸雨的形成，属于空气污染物，C不符合题意；NO可引起光

化学烟雾及酸雨，属于空气污染物，D不符合题意。

29.(2020.江苏卷)吸收工厂烟气中的SCh,能有效减少SO?对空气的污染。氨水、ZnO水

悬浊液吸收烟气中SCh后经6催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSCh微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中H2so3、HSOISO-的

物质的量分数随pH的分布如图1所示。

（1）氨水吸收SO2o向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为2NH3+H2O+

S02=S*+2NHa或2NH3H2O+SO2=SC^+2NH米+比。）;当通入SO2至溶液pH=6

时，溶液中浓度最大的阴离子是旦的（填化学式）。

（2）ZnO水悬浊液吸收SOz。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入S02,在开始吸收的40min

内，SOz吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图2所示）。溶液pH几

乎不变阶段，主要产物是ZnSQ3（填化学式）;SO?吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程

式为式SO3+SO?+H2O=Zn2++2HSOf（或ZnO+2sO2+H2O=Zn2++2HsO?）。

（3）02催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO?得到溶液的pH在4.5〜6.5范围内，pH

越小，SOr生成速率越大，其主要原因是）随着pH降低，HSO丁浓度增大;随着氧化的进行,

溶液的PH将减小（填“增大”“减小”或“不变”）。

【解析】（2）开始阶段SO2与ZnO反应生成ZnSO3,反应的化学方程式为SO2+

ZnO=ZnSO3,SO2的吸收率和溶液的pH几乎不变，随后发生反应ZnSCh+SCh+HzO-ZM

++2HS。,,SO,吸收率迅速降低"⑶从图中可以看出，pH在4.5—6.5范围内，pH越低，HSOJ

浓度越大，则生成SCT的速率越大；生成了强酸，则pH减小。

30.（2019・江苏卷K20、NO和NCh等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理

后才能排放。

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。

催化剂

N%与02在加热和催化剂作用下生成N20的化学方程式为2NH3+2O2-N2O+3H2。。

△

（2）N0和N02的处理。已除去N20的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH-=2NO?+H20

2NO2+20H一=N0?+NOJ+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NCh去除率的有庭（填字母）。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得至llNaNOz晶体，该晶体中的主要杂质是填

化学式，下同）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NQ。

（3）NO的氧化吸收。用NaQO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条

件相同，NO转化为NO｝的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

Na。。溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是:溶液pH越小，溶液中HC1O的浓度

越大，氧化NO的能力越强。

100

W9o

*

H8o

求

O

N7o

6O

268

IC

PH

【解析】（2）①加快通入尾气的速率，吸收不充分，NO和NO?去除率降低，A错误；采

用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，提高吸收效率，B正确；吸收尾气过程

中定期补加适量NaOH溶液，则NaOH溶液可维持较高的浓度，有利于NO和NO2的充分吸

收，C正确。②根据2NO2+2OH-=NO7+NO?+H2O可知，该晶体中的主要杂质是NaNO3;

结合题给的两个离子方程式可知，若NO和NO2的物质的量之比大于I：1,则NO不能被完

全吸收，故吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO。（3）溶液pH越小，c（H+）越大，

溶液中HC1O的浓度也就越大，氧化NO的能力越强。

—♦能力提升♦——

能力U常见氧化剂、还原剂及其产物的预测与化学（或离子）方程式的配平

1.常见的氧化剂及还原产物预测

氧化剂还原产物预测

酸性条件下生成MM+；中性

KMnO4或弱碱性条件下生成MnCh；

碱性条件下生成MnOr

K2C「2C）7（酸性）酸性条件下生成CP+

浓硝酸NO2

稀硝酸NO

02、Bf2\I2C「、Br-vF

碱性条件下生成OH一；

H2O2

酸性条件下生成H2O

Na2O?NaOHxNa2co3

-

NaClOxCIOC「Cl2

NaC103CL、c。、cr

2.常见的还原剂及氧化产物预测

还原剂氧化产物预测

强酸性条件下生成Fe3+；

Fe2+弱酸性至碱性条件下生成

Fe（OH）3

SO2、H2so3、SO?-在溶液中生成SO厂

2

S"xH2SS、SO2xsor

H2C2O4CO2

H2O202

「、HII2

COCO2

金属单质

Zn2+xFe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）、Cu2+

（Zn、Fe、Cu）

3.歧化反应与归中反应

（1）卤素单质“碱性歧化，酸性归中”。

歧化反应（碱性）：

Cl2+20H=C10'+Cr4-H20

△

3cl2+6OH-=C3+5C「+3H2O

归中反应（酸性）：

Cg+5C「+6H+3cLt+3H2O

（2）NOK与碱液的歧化反应与归中反应。

歧化反应（NO与碱不反应）：

2NO2+2OH-=NO?+NO2+H2O

归中反应：

NO+NO2+2OH-=2NO7+H2O

4.陌生氧化还原反应化学（或离子）方程式的书写

（1）陌生氧化还原反应化学（或离子）方程式的书写步骤

例：碱性条件下KC1O饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液反应可制备KzFeCU,写出该反应的

离子方程式。

①预测反应的主要产物：

Fe3++C10-——FeOF+Cr

②根据得失电子守恒，配平氧化还原反应的系数：

2Fe3++3c1CT——2FeOt+3C1-

③配平0原子：

酸性条件下，用H+平衡电荷。在多O一侧加H+,多1个O加2个H+,在另一侧力口1

个H2O；碱性条件下，用OH.平衡电荷。在多O—根I］力口H2OO多1个O加1个H2O,在另

3+-

一侧加2个OH,得到：2Fe+3C1O+1OOH"=2FeOr+3CF+5H2O0

④最后检查是否守恒：

即原子守恒和电荷守恒。

（2）工艺流程中的氧化还原反应化学（或离子）方程式的书写

①空气中的氧气参与氧化还原反应。

例：一种由菱镁矿（主要成分为MgCCh、CaCO3xFeCCh、SiO。制备高纯氢氧化镁的工艺

如下。

空气NH£l、H,0MgSO4氨

CO,气体滤清CaSO,滤液

日

向Znn

“燃烧”时，FeCCh发生反应的化学方程式为4FeCO3+Ch=2F2O3+4CO二。

②挖掘题中隐含条件(化合价变化)

例：某种碳酸镒矿的主要成分有MnCCh、MnO2vFeCO3xMgO、SiCh、AI2O3等。已知

碳酸镒难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸镒矿中提取金属镒，流程

如下:

已知：在浸出液里镒元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnCh。写出“酸浸”中

发生的氧化还原反应的离子方程式：。

f分析］~仅有——|t=>^2Fe^+MnO,+4ir=2Fe'++Mn>+2H,O：<=)益%肾那甲稣

17TmJ可将Mno,还原________:__________________J_J5原反应的离子方程式

(3)依据分布分数图书写离子方程式

例：As(lll)和As(V)水溶液中含确的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓

度之和的分数)与pH的关系如图所示。向化学沉淀后的废水(pHg8)中加入NaClO溶液,写

出As(川)发生主要反应的离子方程式。

0L0

L

裁

8源S8

余

s叁

事

6》S6

余

余S5

冷

o6.4注64

那

(滓

_s2>2

=)

Ts0.

<v

00

6

化合价降低.推测生成物

II

HiAsO/CIO+2011-=CI-

化合价升高

说明:根据信息提供的pH结合分布分数图先确定含As的物种存在形式及溶液的酸碱性;

再配平氧化还原反应化学方程式。

(4)实验仪器中发生反应的化学(或离子)方程式

例：在氮气气氛下，向装有50mLimol/LFeCb溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入

1(X)mLl4moi/LKOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在1()()°C下回流3h,得到成分为Fe

100°C

和FeaCh的黑色沉淀。三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为4Fe2++8OH—=FeI+反。4I

+4H2O.

能力日常见物质的转化关系(学用P22)

元素及其重要化合物的转化(★★★请同学们根据下列转化关系图写出有关的化学方程

式及离子方程式)

(1)钠及其化合物间的转化关系

⑯电解熠融NaCI

△

①2Na+O2=Na2（D2

△

②2Na+CL=^=2NaCl

@2Na4-2H2O=2NaOH+H2t

+

2Na+2H2O=2Na+20H-+H2t

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2t

@2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

@2NaOH+CO2（^M）=Na2CO3+H2O

-

2OH+CO2（少量）=COM+H2O

⑦NaOH+CCH过量）=NaHCCh

0H-+C02（riM）=HC01

@Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH

2+

COr+Ca=CaCO3I

(9)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

-

CO5+CO2+H2O=2HCO3

△

⑩2NaHCCh=Na2co3+H2O+CO2t

⑪Na2co3+2HCI=2NMI+H2O+CO2t

-+

CO5+2H=H2O+C02t

©NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

+

HCOJ+H=H2O+CO2t

®NaOH+HCl=NaCl+H2O

_+

OH+H=H2O

通电

02NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+C12t

通电

-_

2CI+2H2O==2OH+H2t+CI2t

@NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI

+

Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH：

通电

⑯2NaCl（熔融）=2Na+CLt

（2）镁及其化合物间的转化关系（海水提镁）

①②

贝壳型'CaO上与石灰乳

HCI奴围.△电解熔裾

Mg(OH),MgCL-6H,()

if/un

®CaCO3=CaO+C02t

@CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)MgCl24-Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCL[不能用NaOH代替Ca(OH)2(石灰乳)]

Mg2+4-2OH-=Mg(OH)2I

④Mg(OH)2+2HCl=MgCL+2H2O(蒸发结晶析出MgC06H2O)

+2+

Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

HC1

⑤MgCb.6H2O=MgC12+6H2Ot(在HC1氛围中加热)

通电

⑥MgCb（熔融）=Mg+Cbt（电解MgCL溶液得不到镁）

（3）铝及其化合物间的转化关系

⑬过量HC1

NaOH2

⑫过让\aOH

①2A1+6HC1=2A1CL+3H2t

+3+

2A14-6H=2A1+3H2t

②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2t

-

2Al4-2OH+2H2O=2A1O?+3H2t

③ALO3+6HCl=2AlCb+3H2O

+3+

A12O3+6H=2A1+3H2O

④AI2O3+2NaOH-2NaAlO2+H2O

AI2O3+2OH-=2A1O£+H2O

@AI(OH)3+3HCl=AICh+3H2O

3+

A1(OH)34-3H*=A1+3H2O

©A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

-

A1(OH)34-OH=AIO?4-2H2O

©AlCh+3NH3H2O=A1(OH)3l+3NH4cl

3+

Al+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH；

@NaAlO2+CO2(H»+2H2O=Al(OH)3I+NaHCO3

AlOl4-CO2(a»+2H20=Al(OH)3I+HCO7

或2NaAlO2+CO2(少量)+3H2(D=2Al(OH)3I+Na2cO3

2A6+82(少量)+3HQ=2Al(OH)3