611化学反应与热能（精练）-2022-2023学年高一化学（人教版2019）

6.1.1化学反应与热能1．（2022春·四川内江·高一四川省内江市第六中学校考阶段练习）已知：2molH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)，放出的热量为483.6kJ。键能指的是1mol键断裂所吸收的能量。有关键能数据如表所示：化学键HHO=O键能/(kJ·mol1)436498则水分子中OH键键能为A．463.4kJ·mol1 B．926.8kJ·mol1C．221.6kJ·mol1 D．412kJ·mol1【答案】A【解析】设水分子中OH键键能为x，根据反应热和化学键键能的关系分析，有，解x=463.4kJ·mol1。故选A。2．（2022春·甘肃临夏·高一校考阶段练习）关于化学反应热效应的叙述中，正确的是A．放热反应在常温下就一定很容易发生B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C．碳的燃烧反应是吸热反应D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应【答案】B【解析】A．放热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量，有些放热反应需要加热才能激活，常温下不一定发生，A错误；B．当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出热量，即为放热反应，B正确；C．所有的燃烧都是放热反应，C错误；D．有些放热反应需要加热，比如燃烧，而有些吸热反应不需要加热也可以发生，D错误；故选B。3．（2022春·新疆克拉玛依·高一克拉玛依市高级中学校考期末）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．与的反应属于放热反应B．与盐酸的反应属于放热反应C．能量变化是化学反应的基本特征之一D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量【答案】A【解析】A．与的反应属于吸热反应，故A错误；B．活泼金属与酸反应为放热反应，则Mg与盐酸的反应属于放热反应，故B正确；C．化学反应的本质是旧化学键的断裂以及新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则能量变化是化学反应的基本特征之一，故C正确；D．反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，反应时从环境吸收能量，故D正确；故答案选A。4．（2022春·新疆昌吉·高一校考期中）关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是A．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律B．化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等C．是放热反应还是吸热反应取决于反应的条件D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应【答案】C【解析】A．能量变化符合能量守恒，A正确；B．能量变化包括热能、光能、电能等，B正确；C．反应的吸放热与反应条件无关，与反应物和生成物的能量有关，C错误；D．反应物能量高于生成物时，反应过程放热，D正确；故答案选C。5．（2022春·北京密云·高一校考期中）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．镁与盐酸反应置换出氢气为放热反应B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量【答案】D【解析】A．金属与酸的反应为放热反应，A项正确；B．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，B项正确；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，C项正确；D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反应过程中要向外界释放能量，D项错误；答案选D。6．（2022春·浙江杭州·高一杭州四中期中）1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．若H2O为液态，则生成物总能量将变大C．4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量【答案】C【解析】A．图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应为放热反应，故A错误；B．若H2O为液态，气体变为液体，物质能量减小，生成物总能量将变小，故B错误；C．反应前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量，故C正确；D．图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应为放热反应，断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量，故D错误；故答案选C。7．（2022春·浙江宁波·高一校考期中）下列说法正确的是A．键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B．键能越大，构成的物质能量越高，分子越稳定C．破坏化学键时吸收能量，而形成化学键时放出能量D．键能只能定性地分析化学键的强弱【答案】C【解析】A．键能越大，断开该键所需的能量越多，化学键越牢固，越难以断裂，故A错误；B．键能越大，分子的能量越低，故B错误；C．破坏化学键时需要吸收能量，形成化学键时放出能量，故C正确；D．键能键长也可用于定量分析化学键的强弱，故D错误；故选C。8．（2022春·江苏盐城·高一校考阶段练习）在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该属于吸热反应 B．断开氧气中的化学键会放出能量C．形成H－O键吸收能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】A．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A错误；B．断开化学键需要吸收能量，B错误；C．形成化学键需要放出能量，C错误；D．反应物总能量在上，生成物总能量在下，故反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确；故选D。9．（2022春·黑龙江双鸭山·高一校考期中）下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A．灼热的碳与二氧化碳反应 B．铝和盐酸反应C．酸碱中和反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应【答案】A【解析】A．灼热的碳与二氧化碳反应是氧化还原反应，也是吸热反应，A项正确；B．铝和盐酸反应是氧化还原反应，是放热反应，B项错误；C．酸碱中和反应是复分解反应，不是氧化还原反应，是放热反应，C项错误；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是复分解反应，不是氧化还原反应，是吸热反应，D项错误；故答案选A。10．（2022春·山东临沂·高一校考阶段练习）已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程C．1molA2(g)和1molB2(g)的总键能小于2molAB(g)的总键能D．该反应一定需要加热到很高的温度才可以发生【答案】B【解析】A．从图中可以看出，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误；B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程，故B正确；C．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键的形成会放出能量，该反应为吸热反应，故断裂反应物中的化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键放出的能量，即1molA2(g)和1molB2(g)的总键能大于2molAB(g)的总键能，故C错误；D．吸热反应不一定需要加热到很高温度才可以发生，如NaHCO3和盐酸的反应是吸热反应，该反应常温下即可发生，故D错误；故选B。11．（2022春·湖南长沙·高一校联考阶段练习）下列关于能量的叙述错误是A．如图可以表示NH4Cl固体和Ba(OH)2•8H2O反应的能量变化图B．化学反应过程中同时存在物质和能量的变化C．高温分解石灰石是吸热反应D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置【答案】A【解析】A．从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，而NH4Cl固体和Ba(OH)2•8H2O的反应是吸热反应，故A错误；B．化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，故B正确；C．大多数的分解反应是吸热反应，高温分解石灰石是吸热反应，故C正确；D．原电池是一种将自发的氧化还原反应的化学能转化为电能的装置，故D正确；故选A。12．（2022春·吉林长春·高一长春外国语学校校考阶段练习）反应NH3+HCl=NH4Cl的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．该反应中生成物更稳定C．放热反应一定不需要加热D．反应物化学键断裂放出能量的能量大于生成物成键吸收的能量【答案】B【解析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，应为放热反应，故A错误；B．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则生成物更稳定，故B正确；C．放热反应不一定需要加热，如中和反应为放热反应但不需要加热，故C错误；D．化学键的断裂需要吸收能量、成键放出能量，故D错误；故选B。13．（2022春·吉林·高一校考期末）下列反应属于放热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 B．C和CO2C．碳酸钙的分解 D．铁与盐酸【答案】D【分析】大多数的化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、铝热反应、活泼金属跟水或酸的置换反应均为放热反应；大多数的分解反应、碳和二氧化碳的反应、碳和水蒸气的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应、NaHCO3和盐酸的反应等均为吸热反应。【解析】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，A不符合题意；B．C和CO2的反应是吸热反应，B不符合题意；C．碳酸钙的分解反应是吸热反应，C不符合题意；D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是放热反应，D符合题意；故选D。14．（2022春·云南·高一统考期末）下列反应中符合下图所示能量变化且属于氧化还原反应的是A．活泼金属与酸 B．木炭和二氧化碳C．铝热反应 D．晶体与晶体【答案】B【解析】A．图2所示为吸热反应的能量变化图，活泼金属与酸反应为放热反应，故A错误；B．图2所示为吸热反应的能量变化图，木炭和二氧化碳的反应既是吸热反应，又是氧化还原反应，故B正确；C．铝热反应为放热反应，故C错误；D．晶体与晶体反应为吸热反应，但没有价态变化属于非氧化还原反应，故D错误；故选：B。15．（2022春·江苏盐城·高一校考阶段练习）下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是A．焦炭在高温下与水蒸气反应 B．与的反应C．NaOH溶液与溶液混合 D．钠在氧气中燃烧反应【答案】B【解析】A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．八水氢氧化钡与氯化铵的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；C．氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液的中和反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C不符合题意；D．钠在氧气中燃烧的反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故D不符合题意；故选B。16．（2022春·广东茂名·高一统考期末）甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是A．该反应为放热反应B．反应过程中，甲醛的键断裂C．中的氧原子全部来自D．化学方程式为【答案】C【解析】A．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确；B．根据图示，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的键断裂，故B正确；C．根据图示，中有1个氧原子来自，故C错误；D．甲醛和氧气在羟基磷灰石()表面反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D正确；选C。17．（2022春·四川成都·高一校考阶段练习）如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A．图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化B．图b中反应物的总键能小于生成物的总键能C．图a不需要加热就能发生，图一定需要加热才能发生D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化【答案】D【解析】A．图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，图a表示的是放热反应，而碳酸钙分解反应是吸热反应，因此不能表示，A错误；B．图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，说明反应物的总键能大于生成物的总键能，B错误；C．图a表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等；图b表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，C错误；D．图b表示吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，因此可以表示，D正确；故选D。18．（2022春·内蒙古呼伦贝尔·高一校考期末）已知1molBr2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)放出102kJ的热量，其他相关数据如表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404 B．260 C．230 D．200【答案】D【解析】H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)反应，1molH2(g)中的化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ、1molBr2(g)中的化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，2molHBr(g)中化学键形成放出的能量2×369kJ，1molBr2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)放出102kJ的热量，即2×369kJ436kJakJ=102kJ，a=200，故选D。19．（2022秋·河南洛阳·高一宜阳县第一高级中学校考阶段练习）化学反应中的能量变化是化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是A．N元素非金属性较强，故通常情况下N2不稳定，易发生化学反应B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(