522氨气（教学课件）高一化学（人教版2019必修2）

第2节

氮及其化合物第五章第2课时氨气致老师和同学们：

①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有7个视频，

根据需要选择即时播放。视频清单①氨气的喷泉实验②氨气与氯化氢③氨水④氨水与硫酸铜⑤氨气催化氧化⑥氨气还原氧化铜⑦氨气与氯气反应素养目标证据推理与模型认知学习氨气探究掌握推测元素化合物性质的一般方法，通过氨气的制备掌握气体制备的模型科学探究和实验创新通过喷泉实验和氨气的实验室制备培养学生科学探究和实验创新精神，体会性质决定用途的核心观念

古希腊的亚历山大大帝征服近东的中东后，希腊文化就传播到这些地区，建立了一座新的庙宇。被命名为宙斯——阿摩庙宇。

骆驼粪是沙漠中普遍使用的燃料。由于长期烧骆驼粪，使阿摩庙宇的墙和天花板蒙上一层烟灰。这种烟灰里包含着一些白色晶体，不时散发出一阵阵刺鼻的气味。当地人把这种白色晶体称作salammonic（阿摩神之盐）。

1774年，英国化学家普利斯特列收集了这种气体，对它进行研究，发现这种气体可溶于水，并表现出碱性，因而把它称为“碱气”。可是这个名词没有为化学界所接受，最后人们还是从这种气体的来源“阿摩神之盐”中，给它取了个名字“am-monia”（阿摩尼亚）你知道阿摩神之盐和阿摩尼亚水是什么吗？氨的物理性质颜色、状态气味密度特性溶解性气体

气味空气

溶于水,1体积水能溶解体积的氨气无色刺激性小于易液化（-33.5℃）极易7001、收集氨气用什么方法？有哪些注意事项？【思考】2、若用水吸收氨气应该注意什么？3、氨气可以用于制冷剂，为什么？收集方法向下排空气法【注意】排空气法收集气体时，密度小的飘在上面，密度大的沉在下面吸收氨气防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸）氨的物理性质

制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。有刺激性气味、可能发生燃烧或爆炸。氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。【总结】氨气有什么性质？氨的物理性质【活动一】画出氮元素的价类二维图，从物质和分类的角度讨论氨气都具有哪些化学性质物质分类化合价氢化物

单质

氧化物

酸

碱

盐

+5+4+3+20-3NH3NH4+N2N2O3N2O4N2O5NONO2HNO3HNO2NH3∙H2ONO-3NO-2【实验5-6】氨气的喷泉实验氨的物理性质

在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。引发操作现象：结论：①氨极易溶于水

②氨水显碱性喷泉实验【思考与讨论】1、从宏观和微观两个方面探究形成喷泉的原因是什么？2、若打开止水夹后，将胶头滴管中的水挤入烧瓶未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？3、还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉？喷泉实验氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，在大气压作用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。产生喷泉的原因宏观微观氨气与水反应，生成一水合氨，使上方烧瓶内压强迅速减小，一水合氨是一种弱碱，使酚酞变红色，产生红色喷泉NH3+H2O

NH3·H2O

喷泉实验喷泉实验成功的关键三要①装置气密性——要好;②烧瓶和气体——要干;③烧瓶内的气体——要满。喷泉实验产生喷泉的条件容器内外产生较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出，形成喷泉

常见喷泉实验装置挤压滴管，气体溶解，P内<P外捂住烧瓶，气体逸出溶解，松手后，P内<P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下>P上喷泉实验气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2常见喷泉实验试剂组合喷泉实验氨气与氯化氢反应时有什么现象？【思考】氨的化学性质【实验】氨气与氯化氢的反应氨的化学性质现象：

氨气与氯化氢反应产生白烟原理：NH3+HCl

NH4Cl

(白烟）【注意】白烟在氯化氢一侧较多，说明氨分子运动速率较快【思考】这个实验还体现氨水什么性质？氨的化学性质

氨水氨水

氨水氨气的水溶液

物理性质无色、有刺激性气味的液体，易挥发【思考】氨水能与浓硫酸、浓硝酸反应产生白烟吗？浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。氨水NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3（白烟）NH3＋HNO3===NH4NO3（白烟）氨气与酸的反应2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）1、湿润的石蕊试纸，试纸变蓝；2、湿润的酚酞试纸，试纸变红；3、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。【思考】检验氨气都有哪些方法？试纸必须润湿，干燥的氨气不能使试纸变色氨的化学性质NH3+H2O

NH3·H2O

①与某些盐溶液生成沉淀（AlCl3、MgCl2、FeCl3）弱碱性配合物，高二学习制Al(OH)3

AlCl3+3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4ClCuSO4+2NH3.H2OCu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)4(OH)2

氨的化学性质NH3+H2O

NH3·H2O

【思考】氨气、氨水、一水合氨有什么区别？液氨一水合氨氨水水物质类别粒子种类主要性质混合物

NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、H+、OH-非电解质NH3还原性电解质

NH3·H2O碱性弱碱性三分三离

不稳定性

NH3·H2O+CaONH3↑+Ca（OH)2

NH3·H2ONH3↑+H2ONaOH（可用于实验室制备氨气）【注意】热量可以由酒精灯燃烧提供，也可用溶解放热提供

NH3·H2ONH3↑+H2O∆作用：作反应物，反应放出大量的热，促进氨气挥发氨的化学性质【注意】反应条件不同，产物可能不同4NH3+3O22N2+6H2O点燃（用来比较N和O的非金属性强弱）（工业制硝酸）催化剂

∆氨的化学性质还原性2NH2+3CuO

2N2+3Cu+3H2O∆（可用于实验室制备氮气）【思考】气体还原氧化铜操作顺序是什么？气体早出晚归，酒精灯迟到早退前者颠倒要氧化，后者颠倒要爆炸氨的化学性质还原性

探究液氯管道泄漏检验

(已知2NH3+3Cl2N2+6HCl)

【活动二】现象：

氨气与氯气反应产生白烟原理：2NH3+3Cl2

N2+6HCl

NH3+HCl

NH4Cl

(白烟）【注意】反应物的量不同，产物可能不同2NH3（少量）+3Cl2

N2+6HCl（用于比较N和Cl的非金属性）

8NH3（过量）+3Cl26NH4Cl

+N2【辨析】烟和雾有什么区别？烟：固体小颗粒飘散在空气中雾：小液滴飘散在空气中氨的化学性质制肥料制硝酸制纯碱制炸药做制冷剂NH31.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A.NH3、NO、O2

B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2B2.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(

)A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹B3.下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(

)D．NH3