《1.2.1 电解质的电离》同步练习

学而优·教有方PAGEPAGE1第1课时电解质的电离合格性检测一、选择题1.酸根是指酸在水溶液中，失去氢离子后存在的阴离子或原子团。下列物质中，不能电离出酸根离子的是A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl2.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是 ()A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质3.下列物质中，属于电解质的是 ()①汞②盐酸③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A.①③④ B.③④⑦ C.②③④ D.⑤⑥4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ()A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电5.下列叙述正确的是 ()A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多6.下列物质中，能够导电的电解质是()。A.铜丝 B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液 D.蔗糖二、非选择题7.有以下物质:①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。(1)其中能导电的是______；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:

__。

(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式:

__。

8.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_______________________________________。(2)AlCl3水溶液能导电的原因是__________________________________________________。(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_________________________________________________________________。(4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，________的导电能力更强，理由是_________________________。等级性检测一、选择题9.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.①④ B.①④⑤C.①②③④ D.①②③④⑤10.物质M在水溶液中发生电离:MX2++2Y-，下列判断正确的是 ()A.M可能是酸 B.X2+一定是金属离子C.Y-一定是OH- D.M一定属于盐11.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转12.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水能导电，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X只能是碱类13.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是()。A.NaHCO3Na++H++CO3B.(NH4)2SO4NH4++SC.NH4ClNH4++ClD.Ba(OH)2Ba2++OH214．某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400、K≥35、Mg≥50、Na≥80等(单位：10－6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是()A．该矿泉水能导电B．该矿泉水是非电解质C．钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在D．该矿泉水是电解质二、非选择题15.以下为中学化学中常见的物质:①熔化的硝酸钾②石墨③NaHSO4固体④SO3⑤铜⑥乙醇⑦CaCO3固体⑧纯碱⑨HNO3⑩烧碱请按要求回答问题。(1)以上物质中可以导电的是________；属于电解质的是________。

(2)属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________。

(3)写出下列物质的电离方程式________________。⑧纯碱:________________；

⑨HNO3:________________；

⑩烧碱:________________。

16．电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。ABCD请思考回答下列问题：(1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质物质类别分别为________、________、________、________。(2)写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式__________________________________________________________________________________________。(3)小灯泡不亮的原因是____________________________________________________________________________________________________________，使小灯泡亮起来的方法是__________________________________________。(4)若经过操作灯泡亮起来时，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则导电能力较强的是________，理由是_____________________________________________________________________。17.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液(3)若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)的是________(填字母)。

学而优·教有方PAGE2参考答案合格性检测一、选择题1.酸根是指酸在水溶液中，失去氢离子后存在的阴离子或原子团。下列物质中，不能电离出酸根离子的是A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl【答案】B。【解析】酸和盐均能电离出酸根离子，而碱不能电离出酸根离子。2.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是 ()A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【答案】D。【解析】导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。3.下列物质中，属于电解质的是 ()①汞②盐酸③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A.①③④ B.③④⑦ C.②③④ D.⑤⑥【答案】B。【解析】汞是单质、盐酸是氯化氢水溶液为混合物、干冰是非金属氧化物、蔗糖是有机物都为非电解质，符合要求的有③④⑦。4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ()A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电【答案】C。【解析】MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在水溶液中电离生成能够自由移动的Mg2+和Cl-，MgCl2溶液导电；MgCl25.下列叙述正确的是 ()A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多【答案】C。【解析】电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。一定要分清电解质溶液导电与电离的区别与联系。电解质要导电的前提是电解质必须电离，导电时必须要接通直流电源，A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H+，B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H+和Cl-，故能导电，但液态HCl是由分子组成的，无离子，不能导电，C项正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数决定，D项错误。6.下列物质中，能够导电的电解质是()。A.铜丝 B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液 D.蔗糖【答案】【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。A项，铜是单质；B项，氯化镁是电解质，在熔融状态下能导电；C项，氯化钠是电解质，但是氯化钠溶液是混合物，不是电解质；D项，蔗糖不是电解质。二、非选择题7.有以下物质:①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。(1)其中能导电的是______；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:

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(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式:

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【解析】石墨、铝及氨水、Ba(OH)2溶液能导电；电解质、非电解质都是化合物，乙醇、二氧化碳是非电解质，Na2CO3、CH3COOH、Na2O、HCl都是电解质；氨水、Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2。【答案】(1)①②④⑦③⑤⑥⑧⑨⑩(2)Na2CO32Na++CO3(3)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑8.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_______________________________________。(2)AlCl3水溶液能导电的原因是__________________________________________________。(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_________________________________________________________________。(4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，________的导电能力更强，理由是_________________________。【答案】(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子(2)AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子(3)不相同电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动(4)AlCl3溶液相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，AlCl3电离出的离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强等级性检测一、选择题9.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.①④ B.①④⑤C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】D。【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是与水反应后再导电的物质。另外，是否是电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。10.物质M在水溶液中发生电离:MX2++2Y-，下列判断正确的是 ()A.M可能是酸 B.X2+一定是金属离子C.Y-一定是OH- D.M一定属于盐【答案】B。【解析】根据离子所带电荷数分析，可知X2+不是H+、NH4+，必定为金属离子，A错误，B正确；Y-可能是OH-，也可能是Cl-、NO3-等，故M可能是碱，也可能是盐，11.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转【答案】C【解析】当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，而酒精溶液是混合物，A错误；闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，B错误；酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用相同浓度的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。12.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水能导电，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X只能是碱类【答案】A【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。13.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是()。A.NaHCO3Na++H++CO3B.(NH4)2SO4NH4++SC.NH4ClNH4++ClD.Ba(OH)2Ba2++OH2【答案】C【解析】HCO3-在水溶液中不能拆写，A项错误。B项中电荷不守恒，原子不守恒。D项中OH14．某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400、K≥35、Mg≥50、Na≥80等(单位：10－6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是()A．该矿泉水能导电B．该矿泉水是非电解质C．钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在D．该矿泉水是电解质【答案】A【解析】根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，故A正确；矿泉水属于混合物，非电解质和电解质属于化合物，故B、D错误；矿泉水中钙元素以Ca2＋形式存在，故C错误。二、非选择题15.以下为中学化学中常见的物质:①熔化的硝酸钾②石墨③NaHSO4固体④SO3⑤铜⑥乙醇⑦CaCO3固体⑧纯碱⑨HNO3⑩烧碱请按要求回答问题。(1)以上物质中可以导电的是；属于电解质的是。

(2)属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。

(3)写出下列物质的电离方程式。⑧纯碱:；

⑨HNO3:；

⑩烧碱:。

【答案】(1)①②⑤①③⑦⑧⑨⑩(2)⑨⑩①③⑦⑧(3)Na2CO32Na++CO32-HNO3H++NO3-NaOHNa+16．电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。ABCD请思考回答下列问题：(1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质物质类别分别为________、________、________、________。(2)写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式__________________________________。(3)小灯泡不亮的原因是_________________________________________________________，使小灯泡亮起来的方法是__________________________________________。(4)若经过操作灯泡亮起来时，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则导电能力较强的是________，理由是_________________________________________________________。【答案】(1)酸盐酸碱(2)Cu(NO3)2