第06讲物质的转化(1)课件浙教版九年级上册科学

06物质的转化九上秋周巩固提高-chen一、非金属及其化合物的转化1.有些非金属可以转化为非金属氧化物

实验步骤实验现象化学方程式将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象硫黄燃烧，产生淡蓝色火焰并放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体在氧气中燃烧更旺，

产生明亮的蓝紫色火焰S+O2

点燃

SO2木炭在空气和氧气中点燃木炭燃烧，发出红光和白光C+O2

点燃CO2红磷在空气中点燃红磷燃烧，产生大量白烟4P+5O2

点燃2P2O5氢气在空气中点燃淡蓝色火焰2H2+O2点燃

2H2O一、非金属及其化合物的转化2.非金属氧化物可以转化生成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物(以CO2与碳酸的转化实验为例)3.非金属的转化链条非金属→非金属氧化物→酸→盐二、金属及其化合物的转化1.有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物(以铁粉和硫黄反应的实验为例)其他一些金属与非金属也可以发生反应实验步骤实验现象化学方程式取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。用磁铁接近混合物，观察现象铁粉能被磁铁吸引

把混合物放进试管内，用酒精灯加热，观察现象铁粉和硫黄反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热，反应的Fe+S△FeS将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，观察磁铁能否吸引生成物生成物呈块状，不能被磁铁吸引

铁丝在氧气中点燃剧烈燃烧，火星四射3Fe+2O2点燃

Fe3O4二、金属及其化合物的转化2.某些金属氧化物可以与水反应生成碱（活泼性较强的金属）其他一些金属氧化物也可以与水反应生成碱实验步骤实验现象化学方程式在蒸发皿中放小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象生石灰与水反应放出大量的热CaO+H2O=Ca(OH)2向反应后的蒸发皿中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象无色酚酞试液变红二、金属及其化合物的转化3.金属的转化链条金属→金属氧化物→碱→盐和水(只有BaO、K2O、CaO、Na2O能与水反应)金属+非金属单质→盐三、金属的冶炼1.金属在自然界中的存在在自然界中，仅有少数金属(银铂金化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以化合态的形式存在的。三、金属的冶炼2金属的冶炼原理与方法(1)冶炼原理:金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。(2)冶炼方法:用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质三、金属的冶炼3.氢气与氧化铜反应实验(1)实验器材:试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)。(2)实验装置:(3)实验步骤:检(检验氢气的纯度)通(通氢气)点(点燃酒精灯加热)熄(实验完毕，先熄灭酒精灯)冷(继续通氢气，直到试管完全冷却)。(4)实验现象:黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠。

三、金属的冶炼(5)注意事项①试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子。向下倾斜的目的是避免反应中生成的水倒流而炸裂试管。②氧化铜要铺在试管底部，目的是增大反应物的受热面积，加快反应速率。③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是为了让氢气与氧化铜充分接触，二是易把试管里的空气排净，加热后不易发生危险。

三、金属的冶炼(5)注意事项④实验之前先通氢气后加热，目的是排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止。目的是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。⑤因为要先通氢气，实验结束后还要通氢气，所以实际所用氢气的量要远大于理论用量。

三、金属的冶炼4.氧化还原反应(1)还原反应:含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。如CuO中的氧被C、H2、CO等夺取，CuO发生了还原反应变成了Cu。(2)还原性:能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性。(3)还原剂:具有还原性的物质可做还原剂。C、H2、CO是常见的还原剂。拓展：被还原剂还原的物质叫氧化剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化。氧化和还原的本质就是电子的得失，氧化剂得电子被还原，化合价降低；还原剂失电子被氧化，化合价升高。还原与氧化同时发生。

三、金属的冶炼5.铁的冶炼(1)反应原理:在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石中把铁还原出来。(2)反应方程式:(3)实验现象:红色的固体逐渐变为黑色(铁粉),同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。(4)尾气处理:一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，可将尾气点燃或收集。三、金属的冶炼5.铁的冶炼

三、金属的冶炼6.化合物的之间的转化关系溶洞形成：

钟乳石形成：三、金属的冶炼7.有关纯度问题的计算纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量x100%、(1)根据混合物的质量及纯度，计算纯净物的质量。纯净物的质量=混合物的总质量x纯度。m纯=m总xA%(2)根据纯净物的质量，及化学式，求其中组成元素的质量。组成元素的质量=纯净物的质量x纯净物中某组成元素的质量分数注：混合物中多种物质都含有某种元素时，计算混合物中某元素质量，要合并计算四、物质的鉴别鉴定分离及除杂1.物质的鉴别与鉴定物质的鉴别就是根据已知几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别（一般只需要区别出不同就算鉴别成功）。物质的鉴定要求较高，往往要排除一些可能会产生干扰的物质的存在。(1)物理方法:根据特性(如颜色、气味、溶解性、溶解吸放热进行观察分析、判断，得出结论)。(2)化学方法:①分别取少量待鉴别的溶液(若为固体应取少量配成容液)于试管中②分别加入试剂充分反应。③观察反应现象。④根据反应现象分析、判断，得出结论。四、物质的鉴别鉴定分离及除杂2.可能存在几种物质的混合物中推理确定物质的组成(1)一定存在或者不存在的物质a.有色离子一定不存在于无色溶液中b.产生沉淀、气体和水的离子不能共存于溶液中c.沉淀是否能溶解于酸中来判断沉淀是否包BaSO4含和AgCld.有具体克重出现的推理中，通过计算一定存在的物质质量来确定某些可能存在的物质的必然性。e.确定离子是否存在时，还需要考虑溶液不带电，不能只有阳离子没有阴离子，反之亦然。(2)有可能存在的物质四、物质的鉴别鉴定分离及除杂3.杂质的除去与分离(1）除杂的注意点a.一般情况下所加的试剂要与杂质反应，不与要保留的物质反应。b.除杂过程中不能增加新的杂质，也不能大量减少要保留的物质。(2）除杂的常用方法①过滤/蒸馏法：即通过过滤，除去不溶性杂质（注：原来是固体的，最后要通过蒸发结晶烘干除去水分）通过蒸馏，分离两种不同沸点的液体。四、物质的鉴别鉴定分离及除杂④沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除去杂质。（注：加入的试剂需要适量，如果要加过量的话，要保证最后能除去）例：NaOH溶液中少量的Na2CO3⑤化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例：NaCl溶液中少量的Na2CO3⑥加热分解法：通过加热，使杂质分解，从而除掉+杂质。例：Na2CO3溶液中少量的NaHCO3五、材料的利用与发展1.材料的发展历程：石器→陶器→青铜器→钢铁→合成材料→新型材料。金属的使用不仅与金属的活动性有关，还与金属冶炼的难易程度有关。新型材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等2.材料制造与环境保护新材料的开发和利用大大促进了社会的发展，制造材料过程中会产生许多污染，这就要求在化学工业中，要及时处理三废，努力提高原料的利用率，减少废弃物的排放，增加产品的质量，从根本上降低生产对环境造成的污染。五、材料的利用与发展3.化学实验方案设计中需要考虑的因素(1)科学性：制备过程中每步化学反应是否符