第二章第1节 课时1 《活泼的金属单质-钠》课件（高中化学人教版2019必修一）

第一节

钠及其化合物课时1活泼的金属单质——钠人教版2019必修一

第二章

海水中的重要元素——钠和氯素养目标宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观结构上明确金属钠强还原性是由于其原子结构容易失电子的结果，向学生逐步渗透结构决定性质的关系。证据推理与模型认知：

以钠的知识的学习为线索，初步形成金属及其化合物的研究思路。科学探究与创新意识：

在研究钠与水反应的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质，勇于探索的化学态度。教学目标本节重点钠与氧气反应钠与水的反应产物的推测本节难点钠与水的反应及对实验现象的观察和分析产物的推测。

1，了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。2，能说出钠的主要物理性质，知道它的保存方法和如何扑灭钠引起的火灾。3，以钠的知识的学习为线索，初步形成金属及其化合物的研究思路。新课导入请你说说！

日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。海水晒盐粗盐提纯精盐NaCl钠及其化合物氯及其化合物钠的原子结构及存在壹钠的物理性质贰叁知识导航钠的化学性质课堂思考请你预测！画一下钠原子的结构示意图，并预测钠的性质！从氧化还原反应的角度预测失去1个电子NaNa+钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性01钠的原子结构及存在一、钠的原子结构及存在课堂探究了解掌握1.钠的原子结构钠原子的结构示意图为

，在化学反应中很容易

1个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的

性。失去还原2.钠元素的自然界中的存在形式只存在化合态，没有游离态。2NaCl通电2Na＋Cl2↑课堂思考请你观察！

从以下实验,了解到金属钠的哪些物理和化学性质？02钠的物理性质课堂探究观察记忆二、钠的物理性质探究学习你有没有注意到，切割后，钠的表面有什么变化？课堂探究二、钠的物理性质观察记忆二、钠的物理性质探究学习露置空气中的钠切面的颜色变化切割断面呈银白色切面片刻后迅速变暗课堂探究二、钠的物理性质观察记忆二、钠的物理性质颜色状态银白色固体有金属光泽密度比煤油大ρ=0.97g/cm3比水小硬度较软（可用刀切开）熔点沸点97.8°C882.9°C较低导电导热性良好(金属的通性)请你解释！

为什么新切开的钠在空气中会变暗？课堂思考银白色金属光泽很快变暗4Na＋O2＝2Na2O化学性质方法指导研究物质性质的一般程序性质预测设计方案实验探究得出结论FeFe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑3Fe＋2O2

Fe3O4点燃金属单质金属+氧气→金属氧化物金属

+酸→盐+氢气金属

+盐→新盐+新金属如何认识Na的性质？基于物质类别研究物质性质方法指导研究物质性质的一般程序性质预测设计方案实验探究得出结论从氧化还原反应的角度预测失去1个电子NaNa+钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性请你预测！

基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？课堂思考工业金属钠产品采用双层包装，外包装采用铁桶，内包装采用双层聚乙烯塑料袋。包装时将袋内空气排净后扎紧袋口，包装桶上有“遇湿易燃物品”标志。为什么钠的包装如此特殊？空气排净遇湿易燃物品煤油或液体石蜡预测一钠能与氧气发生反应预测二钠能与水发生反应观察并通过实验验证你的预测的准确性（钠能与水，氧气反应）03钠的化学性质课堂探究三、钠的化学性质1.钠与氧气发生反应重点理解①常温下在空气中很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应生成Na2O。4Na＋O2＝2Na2O课堂探究三、钠的化学性质观察记忆探究学习熔成小球，剧烈燃烧，发出______火焰，生成________固体【实验现象】黄色淡黄色课堂探究三、钠的化学性质重点理解1.钠与氧气发生反应②钠和氧气加热下反应生成了淡黄色固体Na2O22Na2O+O2==2Na2O2

△常温下4Na+O2==2Na2O（白色）00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原不稳定加热下00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原稳定△2Na+O2==Na2O2

(淡黄色)反应条件不同，现象不同，产物也不同典例精讲【例1】写出钠分别与下列物质发生反应的化学方程式

2、

S(加热)1、Cl2(加热)3、

H2(加热)2Na＋H22NaHΔ课堂探究三、钠的化学性质重点理解探究学习活泼金属Mg物质分类性质相似物质分类Na物质组成角度类比推理2.钠与水反应课堂探究三、钠的化学性质重点理解探究学习2.钠与水反应氧化还原反应角度Na类比推理Mg化合价升高，失2e-化合价降低，得2e-MgCl2+H2↑

Mg+2HCl+10NaNa+Na＋H2O→0Na＋1＋1－2H20OH－化合价降低化合价升高发生氧化还原反应后的氧元素以什么形式存在呢？+课堂探究三、钠的化学性质重点理解探究学习2.钠与水反应反应物元素有：Na、H、O生成物元素有：Na、H、O

2Na

+H2O化合价升高化合价降低H2↑2NaOH+质量守恒定律角度元素守恒原子守恒预测的反应产物为：NaOH和H2课堂探究三、钠的化学性质实验操作学生实验2.钠与水反应3.用镊子夹取金属钠,

投入水中，盖上玻璃片，反应后滴入酚酞，观察实验现象。2.从试剂瓶中取出小块金属钠。用滤纸吸干表面的液体。1.向烧杯中加入适量的水课堂探究三、钠的化学性质重点理解探究学习2.钠与水反应实验验证

预测的钠与水反应课堂探究三、钠的化学性质重点理解探究学习2.钠与水反应浮熔游响红钠

在水面上，迅速熔成

，小球在水面上四处

并且发出

，滴入酚酞的溶液

。一个闪亮的小球浮嘶嘶的响声游动变红课堂探究三、钠的化学性质重点理解探究学习实验现象讨论2.钠与水反应

讨论

浮现象

熔

红

响

游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.8℃有气体（H2）产生有气体（H2）产生且剧烈有碱生成，NaOH2Na+2H2O==2NaOH+H2课堂探究三、钠的化学性质重点理解探究学习2.钠与水反应预测的反应产物为：NaOH和H22Na+2H2O==2NaOH+H2↑失去2e-得到2e-+100+1在实验室中，要把钠保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气。因为钠在常温下能与氧气,水反应。课堂思考请你思考！

假如钠起火，能否用水灭火呢？不能用水灭钠着火用干燥的沙土灭火2Na+2H2O==2NaOH+H2典例精讲【例2】某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（

）A．①④ B．①②④

C．①③④ D．①②③④①钠比水轻

②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性D课堂探究三、钠的化学性质重点理解探究学习3.钠与酸的反应

钠与酸反应比与水反应剧烈。实质：2Na+2H+=2Na++H2↑将金属钠放入适量稀盐酸中，观察现象。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。再与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑课堂思考请你预测！

基于物质类别研究物质性质，金属钠与硫酸铜溶液反应结果如何呢？活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中转换出来预测钠与硫酸铜溶液反应的结果课堂探究三、钠的化学性质重点理解探究学习金属钠与硫酸铜溶液反应结果如何呢？课堂探究三、钠的化学性质重点理解探究学习4.钠与盐溶液的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓

金属+盐→新盐+新金属Na×课堂思考请你思考！

金属钠长期放置在空气中最终会转为什么物质？银白色变暗变潮湿白色固体白色粉末NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3·10H2OO2H2OCO2风化课堂小结总结结构性质+11281易失电子+1128NaNa+决定NaO2Na2ONa2O2O2点燃H2ONaOH、H2CuSO4决定用途银白色ρ=0.97g/cm3质软熔点97.8℃随堂演练1,下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是(

)A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中B2,下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A、钠燃烧时生成氧化钠B、钠燃烧时发出黄