高二 人教版 化学 选择性必修1 第一章《第一节 反应热 第3课时 燃烧热及其应用》课件

第一节

反应热第3课时燃烧热及其应用高二—人教版—化学—选择性必修1—第一章1.知道燃烧热的概念。2.能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。3.学会关于燃烧热的相关计算，知道燃烧热在生活的广泛应用，认识能源在生产、生活中的重要意义。情境导入

2020年5月5日18时，万众瞩目的长征五号B运载火箭发射成功，该火箭使用了液氢作为发动机燃料，以维持火箭的正常运作。

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要解决上面的问题，我们有必要学习一个与燃料品质相关的概念——燃烧热！长征五号为什么选择使用氢气，而不用常见的甲烷、乙醇等燃料呢？问题环节一了解燃烧热的概念1.概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位：kJ/mol。说明：元素完全燃烧的指定产物：C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)N→N2(g)例1.判断正误（1）在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热()（2）同一可燃物处于不同状态时，其燃烧热不同()×√解析：燃烧热还需要燃烧生成指定产物，错误解析：同一可燃物处于不同状态时所含有的能量不同，因此分别完全燃烧生成指定产物所放出的热量不同，正确练习思考：已知石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，它表示什么意思？2.燃烧热的意义：101kPa时，1mol固态石墨完全燃烧生成1molCO2(g)时放出393.5kJ的热量。环节一了解燃烧热的概念25℃，101kPa时，1mol气态甲烷完全燃烧生成1molCO2(g)和2molH2O(l)时放出890.3kJ的热量。【学生活动】结合课本第120页附录Ⅰ，说出氢气和甲烷燃烧热的意义。某些物质的燃烧热（25℃，101kpa）名称化学式（状态）∆H/（kJ/mol）石墨C(s)-393.5甲烷CH4(g)-890.3氢气H2(g)-285.825℃，101kPa时，1mol气态氢气完全燃烧生成1molH2O(l)时放出285.8kJ的热量。环节一了解燃烧热的概念【思考】

物质的燃烧热是如何获得的呢？大部分燃烧热可用量热仪通过实验测定，记录于化学手册以供查阅、使用（课本120页记录部分物质的在25℃，101kPa测定下的燃烧热）。

某些物质的燃烧热（25℃，101kpa）名称化学式（状态）∆H/（kJ/mol）石墨C(s)-393.5氢气H2(g)-285.8甲烷CH4(g)-890.3乙醇C2H5OH(l)-1366.8燃烧热的测定环节二书写

表示燃烧热的热化学方程式书写表示燃烧热的热化学方程式时，应该先把氢气定为1mol，再配平其余物质的化学计量数，可燃物要完全燃烧且生成指定产物。2H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol【思考】已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，下列热化学方程式可以表示氢气的燃烧热吗？为什么？H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol正确表示为：××问题：翻开课本P120，结合附录Ⅰ的数据分别写出表示甲烷和乙醇燃烧热的热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol某些物质的燃烧热（25℃，101kpa）名称化学式（状态）∆H/（kJ/mol）甲烷CH4(g)－890.3乙醇C2H5OH(l)－1366.8C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ/mol环节二书写

表示燃烧热的热化学方程式例2.在25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH1＝－393.5kJ/mol、ΔH2＝－285.8kJ/mol、ΔH3＝－890.3kJ/mol、ΔH4＝－2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol

产物应为CO2(g)，错误产物应为H2O(l)，B、C错误D练习例3.偏二甲肼N2H4(l)的燃烧热为622kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ/molB．2N2H4(l)+2O2(g)=2N2(g)+4H2O(g)△H=－1244kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=NO(g)+2H2O(l)△H=－622kJ/molD．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－622kJ/molD×××问题：判断表示燃烧热的热化学方程式正误的方法是什么？练习【方法指导】

燃烧热的热化学方程式正误判断“一看”可燃物的化学计量数是否为1。“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。“三看”ΔH的数值和单位是否正确。说明：各元素完全燃烧的指定产物：C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)N→N2(g)利用燃烧热，

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1.计算一定量燃料释放的热量例4.已知25℃，101kPa下，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，若101kPa下30t氢气完全燃烧生成液态水，可提供的热量约为多少（结果取两位有效数字）？1mol285.8kJ解：已知需要30吨氢气n=m÷M=30t×106÷18g·mol－1=5/3×106mol5/3×106molx

答：30吨氢气完全燃烧生成液态水，可提供4.8×108kJ的热量

环节三使用燃烧热进行计算H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol设30吨氢气可提供的热量为xx=285.8×5/3×106kJ≈4.8×108kJ环节三使用燃烧热进行计算【总结】计算一定量物质反应的热量的计算模型

求：按比例关系求解写：写出热化学方程式列：列出指定物质和热量的比例关系设：明确已知量，设未知量答：答、检查2.计算需要燃料的质量例5.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，现需要约4.8×108

kJ热量，应该所需氢气的质量约为多少？（假设在101kPa完全燃烧生成指定产物，最终结果保留两位有效数字）1mol285.8kJ4.8×108kJ

答：所需氢气的质量约为3.0×107g。氢气的质量：m=n×M=环节三使用燃烧热进行计算H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol氢气的燃烧热：解：已知需要4.8×108

kJ热量，设需要氢气的物质的量为xx×18g·mol－1≈3.0×107gx=3.比较相同质量的燃料放出热量的多少例6.根据附录Ⅰ所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃和101kPa时完全燃烧放出热量。1mol285.8kJH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol解：设氢气、甲烷、乙醇的质量均为1g，放出热量分别为x、y、z。x=285.8kJ×

=142.9kJx环节三使用燃烧热进行计算某些物质的燃烧热（25℃，101kpa）名称化学式（状态）∆H/（kJ/mol）氢气H2(g)－285.8甲烷CH4(g)－890.3乙醇C2H5OH(l)－1366.8例6.根据附录Ⅰ所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃和101kPa时完全燃烧放出热量。1mol890.3kJCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol解：设氢气、甲烷、乙醇的质量均为1g，放出热量分别为x、y、z。y=890.3kJ×0.0625mol

≈55.6kJ环节三使用燃烧热进行计算某些物质的燃烧热（25℃，101kpa）名称化学式（状态）∆H/（kJ/mol）氢气H2(g)－285.8甲烷CH4(g)－890.3乙醇C2H5OH(l)－1366.8例6.根据附录Ⅰ所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃和101kPa时完全燃烧放出热量。1mol1366.8kJC2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ/mol解：设氢气、甲烷、乙醇的质量均为1g，放出热量分别为x、y、z。z=1366.8kJ×mol

≈29.7kJ环节三使用燃烧热进行计算某些物质的燃烧热（25℃，101kpa）名称化学式（状态）∆H/（kJ/mol）氢气H2(g)－285.8甲烷CH4(g)－890.3乙醇C2H5OH(l)－1366.8例5.根据附录Ⅰ所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃和101kPa时完全燃烧放出热量。环节三使用燃烧热进行计算【结论】燃料质量相同时，完全燃烧氢气放出的热量约为甲烷的3倍，约为乙醇的5倍，热值更高，是高效的能源，因此用于推动火箭升空。-图片来自网络

燃料氢气甲烷乙醇完全1g燃料放出的热量（kJ）142.955.629.7【总结】燃烧热作为一种广泛应用的反应热，常用作：1.计算一定质量的燃料提供的热量多少。2.计算生活（生产）中需要燃料的多少。3.比较等质量的燃料放出热量的多少。环节三使用燃烧热进行计算谢谢观看！第一节

反应热的计算第3课时(答疑）高二—人教版—化学—选择性必修1—第一章练习已知固态葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ

6mol2804kJC6H12O2(s)＋6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝－2804