2023年人教版高二上化学期末考试试卷

第第页2023年人教版高二上化学期末考试试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列属于弱电解质的是（）A．CO B．HClO C．NaOH D．Cu2．（3分）下列能级符号正确的是（）A．4s B．3f C．2d D．1p3．（3分）下列实验操作时，选用的仪器不正确的是（）选项ABCD操作浓缩NaCl溶液配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液量取25.00mL0.1000mol⋅L﹣1的NaOH溶液向上排空气法收集Cl2仪器A．A B．B C．C D．D4．（3分）M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v（M）、v（N）（P）表示。已知v（M）、v（N）（P）之间有以下关系：2v（M）＝3v（N）（N）＝v（P），则此反应可表示为（）A．2M+3N═P B．2M+3N═3P C．3M+2N═2P D．3M+2N═P5．（3分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A．电解饱和NaCl溶液制Cl2：2NaCl2Na+Cl2↑ B．向CuCl2溶液中滴加Na2S溶液，产生黑色沉淀：Cu2++S2﹣═CuS↓ C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32﹣（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq） D．25℃，0.1mol⋅L﹣1氨水的pH约为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣6．（3分）下列图示或化学用语表示正确的是（）A．NaCl的电子式B．基态18Ar原子的价层电子轨道表示式C．F﹣的离子结构示意图D．px轨道的电子云轮廓图A．A B．B C．C D．D7．（3分）下列事实不能从平衡移动的角度解释的是（）A．打开可乐有气泡产生 B．加热可以增强Na2CO3溶液清洗油污的效果 C．不能混合使用草木灰（主要含K2CO3）与铵态氮肥 D．采取较高的温度进行工业合成氨生产（N2+3H2⇌2NH3ΔH＜0）8．（3分）不同温度下，水的离子积常数如下所示。T/℃0102025405090100Kw/10﹣140.10.30.71.02.95.337.154.5下列说法不正确的是（）A．水的电离为吸热过程 B．25℃，纯水中c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol⋅L﹣1 C．90℃，0.1mol⋅L﹣1NaCl溶液的pH＜7，呈中性 D．pH＝5的稀盐酸溶液中c（OH﹣）一定为10﹣9mol⋅L﹣19．（3分）用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是（）一段时间后，左侧试管发热A．铁发生的电极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+ B．铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 C．炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀10．（3分）常温下，浓度均为0.1mol⋅L﹣1的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11。下列判断不正确的是（）A．NaX溶液中：c（Na+）＞c（X﹣） B．电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY） C．X﹣结合H+的能力大于Y﹣结合H+的能力 D．HX与NaY能发生反应：HX+Y﹣═HY+X﹣11．（3分）已知反应：①CH4（g）+2F2（g）═CH2F2（g）+2HF（g）ΔH1＜0②CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）ΔH2相关化学键的键能数据如下：化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ⋅mol﹣1）abcd下列说法正确的是（）A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B．ΔH1＝2（b﹣a+c﹣d）kJ⋅mol﹣1 C．ΔH2＝ΔH1 D．CH2F2（g）+2F2（g）═CF4（g）+2HF（g）ΔH＝ΔH2﹣ΔH112．（3分）电解Na2SO4溶液制备NaOH和H2SO4的装置示意图如图。下列说法不正确的是（）A．Ⅰ区溶液pH下降 B．离子交换膜a为阳离子交换膜 C．Ⅲ区发生电极反应：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ D．理论上，每生成1molNaOH，同时有0.5molH2SO4生成13．（3分）在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）。其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得c（CO）与时间的关系如图所示。已知：ⅰ．起始投料比n（CO）：n（NO）均为2：3；ⅱ．比表面积：单位质量的物质具有的总面积。下列说法不正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B．Ⅱ中NO的平衡转化率为75% C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数K＝62.5 D．0～t1min，Ⅲ中平均反应速率v（CO）＝mol⋅L﹣1⋅min﹣114．（3分）某小组同学设计如下实验能证实2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2为可逆反应。实验装置实验序号实验操作和现象注：a、b均为石墨电极①ⅰ．闭合K，指针向右偏转ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1mol⋅L﹣1KI溶液，••••••②ⅰ．闭合K，指针向右偏转ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01mol⋅L﹣1AgNO3溶液，指针向左偏转下列说法不正确的是（）A．未酸化的Fe2（SO4）3溶液显酸性是因为Fe3+发生了水解 B．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 C．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转 D．②中加入AgNO3溶液后，导致还原性：Fe2+＞I﹣，上述平衡向逆反应方向移动二、解答题（共5小题，满分58分）15．（10分）锂（Li）元素常用于电池制造业。Ⅰ．对锂原子结构及其性质的研究（1）基态Li原子的核外电子排布式为，其处于元素周期表中的（填“s”、“d”、“ds”或“p”）区。（2）基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，（填“吸收”或“释放”）能量。（3）如图为元素（部分）的第一电离能（I1）与原子序数的关系从原子结构的角度解释I1（Li）＞I1（Na）的原因：。Ⅱ．对锂离子电池的研究钴酸锂（LiCoO2）电池和磷酸铁锂（LiFePO4）电池是两种常见的新能源汽车电池。（4）Co3+的电子排布式为[Ar]3d6，与（填“Fe”、“Fe2+”或“Fe3+”）具有相同的核外电子排布。（5）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是。（6）某磷酸铁锂电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（填字母序号）。A．放电时，负极反应为Li++C6﹣e﹣═LiC6B．充电时，Li+向石墨电极移动C．充电时，磷酸铁锂电极发生氧化反应16．（10分）常温下，某小组同学用如图装置探究Mg（OH）2的沉淀溶解平衡。实验装置实验序号传感器种类实验操作①电导率传感器向蒸馏水中加入足量Mg（OH）2粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水②pH传感器向滴有酚酞的蒸馏水中加入Mg（OH）2粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸Ⅰ．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。已知：ⅰ．在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。（1）a点电导率不等于0的原因是水能发生。（2）由图1可知，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量水的时刻为（填“b”、“c”或“d”）点。（3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，Q[Mg（OH）2]（填“＞”、“＜”或“＝”）Ksp[Mg（OH）2]，导致（结合沉淀溶解平衡解释原因）。Ⅱ．实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。已知：ⅱ．25℃，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12ⅲ．酚酞的变色范围：pH＜8.28.2～10＞10颜色无色淡粉色红色（4）依据图2可判断：A点加入的Mg（OH）2的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是。（5）0～300s时，实验②中溶液先变红，后。（6）Mg（OH）2常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中c（Mg2+）约为mol⋅L﹣1。17．（14分）利用含锶（Sr）废渣制备Sr（OH）2⋅8H2O晶体的流程如图。已知：ⅰ．含锶废渣中Sr主要以SrCO3和SrSO4的形式存在ⅱ．25℃，Ksp（SrSO4）＝3.2×10﹣7，Ksp（SrCO3）＝5.6×10﹣10（1）转化①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是。②已知NH4HCO3溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：。③转化过程中，向NH4HCO3溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高（填粒子符号）的浓度，将SrSO4转化为SrCO3。（2）溶出溶出过程发生反应的离子方程式是。（3）纯化溶出液中除了含有Sr2+外，还含有Ca2+和少量的Al3+、Fe3+等杂质，其中c（Sr2+）与c（Ca2+）近似相等。纯化过程涉及操作如下。已知：ⅲ．25℃，Fe3+和Al3+沉淀时的pH（金属离子浓度均为0.01mol⋅L﹣1）氢氧化物开始沉淀pH完全沉淀pH沉淀开始溶解pHFe（OH）32.34.1﹣Al（OH）34.05.27.8ⅳ．Sr（OH）2和Ca（OH）2在不同温度下的溶解度：温度/℃溶解度/g氢氧化物2040608090Sr（OH）21.773.958.4220.244.5Ca（OH）20.1730.1410.1210.0940.086①为了除去溶出液中的Al3+和Fe3+，应调节pH范围为＜pH＜。②向滤液1中加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于Ca（OH）2析出的原因是。③90℃时，Ksp[Sr（OH）2]（填“＞”或“＜”）Ksp[Ca（OH）2]。④操作X是。18．（11分）通过化学的方法实现CO2的资源化利用是一种非常理想的CO2减排途径。Ⅰ．利用CO2制备CO一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）。（1）该反应的平衡常数表达式K＝。（2）下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）。A．体系内n（CO）：n（H2O）＝1：1B．体系压强不再发生变化C．体系内各物质浓度不再发生变化D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化Ⅱ．利用CO2制备甲醇（CH3OH）一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2。涉及反应如下：主反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣90.4kJ⋅mol﹣1副反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH＝+40.5kJ⋅mol﹣1已知：CH3OH产率＝×100%（3）一段时间后，测得体系中n（CO2）：n（CH3OH）：n（CO）＝a：b：c。CH3OH产率＝（用代数式表示）。（4）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）实验测得不同温度下，单位时间内的CO2转化率和CH3OH产率如图1所示。由图1可知，随着温度的升高，CO2转化率升高，CH3OH产率下降。解释其原因：。（5）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）不同压强下，平衡时CO2转化率随温度的变化关系如图2所示。①压强p1（填“＞”或“＜”）p2。②图2中温度高于T1时．两条曲线重叠的原因是。③下列条件中，CH3OH平衡产率最大的是（填字母序号）。A．220℃5MPaB．220℃1MPaC．300℃1MPa19．（13分）25℃时，某小组同学分别用如下方法测定CH3COOH的电离常数（Ka）。（1）CH3COOH电离方程式为。【方法一】实验步骤：ⅰ．取amL稀CH3COOH溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。ⅱ．用c1mol⋅L﹣1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V1mL。ⅲ．另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。（2）ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为。（3）该稀CH3COOH溶液的浓度c＝mol⋅L﹣1（用代数式表示）。数据处理：醋酸的电离平衡常数Ka＝。代入相关数据，即可得Ka。误差分析：（4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀CH3COOH溶液进行了润洗，会使测得的Ka（填“偏大”或“偏小”）。【方法二】实验原理：由CH3COOH的电离平衡常数表达式可知，当c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）时，Ka＝c（H+）。实验步骤：①取25mL某CH3COOH溶液，用NaOH溶液滴定至终点。②继续向①中加入25mL该CH3COOH溶液。③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。（5）步骤②的目的是。数据处理：（6）Ka＝（用代数式表示）。迁移应用：（7）已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（填字母序号）。A．H3PO3的Ka1＝10﹣1.43B．NaH2PO3溶液显碱性C．向H3PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH＝6.54，发生反应：3OH﹣+2H3PO3═H2++3H2O

参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．【解答】解：A．CO是非电解质；B．HClO是弱酸，故B正确；C．NaOH在水溶液中完全电离，故C错误；D．Cu为单质，故D错误；故选：B。2．【解答】解：A．第四能层有s、p、d，因此存在能级符号4s；B．第三能层只有s、p，不存在f能级，故B错误；C．第二能层有s，因此不存在能级符号2d；D．第一能层有s一种能级，故D错误；故选：A。3．【解答】解：A．可选蒸发皿浓缩NaCl溶液；B．容量瓶具有固定的规格，故B正确；C．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管量取25.00mL0.1000mol⋅L﹣1的NaOH溶液，故C错误；D．氯气的密度比空气密度大，故D正确；故选：C。4．【解答】解：由2v（M）＝3v（N）、v（N）＝v（P）、N、P的化学计量数之比为3：2：2，故C正确，故选：C。5．【解答】解：A．电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠2，其反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H8↑+Cl2↑，故A错误；B．向CuCl2溶液中滴加Na3S溶液，产生黑色硫化铜沉淀2++S2﹣═CuS↓，故B正确；C．用Na7CO3溶液处理水垢中的CaSO4，硫酸钙转化为碳酸钙，其反应的离子方程式为：CO82﹣（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO6（s）+SO42﹣（aq），故C正确；D．25℃﹣6氨水的pH约为11，由于氨水部分电离生成铵根离子和氢氧根离子3•H2O⇌NH3++OH﹣，故D正确；故选：A。6．【解答】解：A．NaCl为离子化合物，其电子式为，故A错误；B．态基态18Ar原子的价层电子排布式为3s23p6，价层电子轨道表示式为，故B正确；C．F原子结构示意图为，F﹣的离子结构示意图为，故C错误；D．p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，px轨道的电子云轮廓图是沿x轴方向伸展的哑铃形，即px轨道的电子云轮廓图为，故D错误；故选：B。7．【解答】解：A．打开可乐有气泡产生，平衡移动的结果，能用平衡移动原理解释；B．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热后碳酸根离子的水解程度增大，因此去污效果增强，故B错误；C．K3CO3水解呈碱性，而铵态氮肥水解呈酸性，转变为NH3逸出，从而降低肥效，能用平衡移动原理解释；D．该反应为放热反应，不利于氨气的合成，故D正确；故选：D。8．【解答】解：A．随着温度的升高，Kw越来越大，说明水的电离为吸热过程；B．纯水呈中性+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol⋅L﹣1，故B正确；C．90℃，故C正确；D．pH＝5，Kw不确定，故c（OH﹣）不确定，故D错误；故选：D。9．【解答】解：A．铁为负极﹣═Fe2+，故A错误；B．铁腐蚀过程中，故B正确；C．炭粉存在，加快铁腐蚀的速率；D．导管口产生气泡，不能证明铁发生了析氢腐蚀；故选：B。10．【解答】解：A．0.1mol⋅L﹣2的NaX盐溶液的pH为9，说明HX为弱酸﹣会水解，所以：c（Na+）＞c（X﹣），故A正确；B．常温下、NaYpH分别为9，对于弱酸，对应的盐水解程度越大、HX为弱酸，电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY），故B正确；C．酸性HX＞HY﹣结合H+的能力小于Y﹣结合H+的能力，故C错误；D．反应遵循强酸制弱酸的原理，HX与NaY能发生反应：HX+Y﹣═HY+X﹣，故D正确；故选：C。11．【解答】解：A．ΔH1＜0，则①中反应物的总能量大于生成物的总能量；B．CH7（g）+2F2（g）═CH7F2（g）+2HF（g）ΔH3＝4a+2d﹣8a﹣2b﹣2c＝6（d+a﹣b﹣c）＝﹣2（b﹣a+c﹣d）kJ⋅mol﹣1，故B错误；C．②CH6（g）+4F2（g）═CF8（g）+4HF（g）ΔH2＝5a+4d﹣4b﹣5c＝﹣4（b﹣a+c﹣d）kJ⋅mol﹣1＝2ΔH1，故C错误；D．②﹣①得到：CH2F7（g）+2F2（g）═CF2（g）+2HF（g）ΔH＝ΔH2﹣ΔH8，故D正确；故选：D。12．【解答】解：A．左侧为阳极2O﹣4e﹣＝O5↑+4H+，Ⅰ区溶液pH下降，故A正确；B．Na+通过b膜移向阴极室，通过a膜移向阳极室、a膜为阴离子交换膜；C．右侧电极为阴极2O+2e﹣═H7↑+2OH﹣，故C正确；D．理论上，电路中转移1mol电子5SO4生成，故D正确；故选：B。13．【解答】解：A．根据Ⅰ，而平衡时浓度相同，催化剂的比表面积不同，催化效率越高；B．Ⅱ中△c（CO）＝4×10﹣3mol/L﹣4×10﹣3mol/L＝3×10﹣3mol/L，起始投料比n（CO）：n（NO）均为2：3﹣2mol/L﹣3×10﹣3mol/L＝7×10﹣3mol/L，NO的平衡转化率为，故B错误；C．在Ⅲ的条件下2CO（g）+2NO（g）⇌5CO2（g）+N2（g）起始（10﹣8mol/L）467转化（10﹣3mol/L）241平衡（10﹣3mol/L）341平衡常数K＝＝＝＝62.5×10﹣3，故C正确；D．5～tminmol⋅L﹣1⋅min﹣1＝mol⋅L﹣8⋅min﹣1，故D正确；故选：B。14．【解答】解：A．Fe2（SO4）2水解生成氢氧化铁和硫酸，溶液显酸性；B．可逆反应达到了化学平衡状态，故B正确；C．待指针归零﹣1KI溶液，平衡正向移动，故b为正极，指针向右偏转；D．②中加入AgNO3溶液后，碘离子和银离子结合生成AgI3+＞I﹣，上述平衡向逆反应方向移动，Fe价态升高失电子，a极为正极，故D正确；故选：C。二、解答题（共5小题，满分58分）15．【解答】解：（1）Li原子位于元素周期表第二周期第ⅠA族，则基态Li原子的核外电子排布式1s27s1，处于元素周期表中s区，故答案为：1s42s1；s；（2）基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，需要吸收能量，故答案为：吸收；（3）越容易失去电子，电离能越小，电子层数Na＞Li，失电子能力Na＞Li2（Li）＞I1（Na），故答案为：Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na＞Li，失电子能力Na＞Li1（Li）＞I8（Na）；（4）Fe、Fe2+、Fe3+的核外电子排布式分别为[Ar]5d64s3、[Ar]3d6，[Ar]4d5，故Fe2+的核外电子排布与Co2+相同，故答案为：Fe2+；（5）非金属性越强，电负性越大，电负性：O＞P＞Li，故答案为：O＞P＞Li；（6）A．放电时，反应式为：LiC6→Li++C6，故A错误；B．放电时+向正极移动，充电时+向负极移动，即向石墨电极移动；C．放电时，则充电时，发生氧化反应；故答案为：BC。16．【解答】解：（1）水是极弱的电解质，能够发生电离，故答案为：微弱的电离；（2）在Mg（OH）2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg4+（aq）+2OH﹣（aq），加入少量水，导电能力减弱，随后c到d导电能力下降，故答案为：c；（3）d时刻，加入少量水，Q[Mg（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）4]，导致Mg（OH）2沉淀溶解平衡向溶解方向移动，离子浓度逐渐增大，故答案为：＜；Mg（OH）2沉淀溶解平衡向溶解方向移动，离子浓度逐渐增大；（4）从图像上看，加入稀硫酸后，后增大，显碱性7过量，因此A点加入的Mg（OH）2的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，故答案为：加入稀硫酸后，溶液的pH先减小，最终溶液的pH＝10；（5）根据图像中0～300s溶液pH的变化，结合酚酞的变色范围，后变无色，故答案为：变无色，最终变为粉红色；（6）25℃时水体中加入Mg（OH）2固体，存在平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+7OH﹣（aq），溶液pH＝9，c（OH﹣）＝1×10﹣2mol/L，c（Mg2+）＝＝＝5.6×10﹣8mol⋅L﹣1，故答案为：5.2×10﹣2。17．【解答】解：（1）①含锶废渣需要粉碎研磨的目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；②已知NH4HCO3溶液显弱碱性，其原因为碳酸氢根的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液显弱碱性，故答案为：碳酸氢根的水解程度大于铵根离子的水解程度，使氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；③向NH8HCO3溶液中加入氨水，使溶液的碱性增强，⇌H++，使碳酸根离子浓度增大4转化为SrCO6，故答案为：；（2）转化渣主要成分是SrCO3，SrCO3与盐酸反应生成氯化锶、水和二氧化碳3+4H+＝Sr2++H2O+CO2↑，故答案为：SrCO3+2H+＝Sr5++H2O+CO2↑；（3）①根据图中表格数据，要完全除去溶出液中的Al2+和Fe3+，pH要大于5.5，同时不能使氢氧化铝溶解，应调节5.2＜pH＜5.8，故答案为：5.3；7.8；②根据题中表格，温度越高，同时，氢氧根离子浓度越大，故加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于Ca（OH）8析出，故答案为：温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，pH越大，越有利于氢氧根与钙离子结合；③根据Sr（OH）2和Ca（OH）2化学式组成形式一样，溶解度越小，Ksp越小，故90℃时Ksp[Sr（OH）6]＜Ksp[Ca（OH）2]，故答案为：＜；④操作X为从溶液中得到晶体，步骤为蒸发浓缩、过滤、干燥，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶、洗涤。18．【解答】解：（1）反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H4O（g）的平衡常数表达式K＝，故答案为：；（2）A．反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H7O（g）体系内始终存在n（CO）：n（H2O）＝1：3，不能说明反应达到平衡，故A错误；B．反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H7O（g）体系压强始终不变，压强不再发生变化不能说明反应达到平衡；C．体系内各物质浓度不再发生变化，故C正确；D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化，说明达到反应平衡，故答案为：CD；（3）根据主反应：CO2（g）+3H7（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），副反应：CO5（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），体系中n（CO3）：n（CH3OH）：n（CO）＝a：b：c，根据碳元素守恒2）＝a+b+c，CH6OH产率×100%＝，故答案为：×100%；（4）随着温度的升高，CO8转化率升高，CH