四川省遂中实验校（衡水中学分校）2018-2019学年高二化学上学期第二学段考试试题

四川省衡水中学分校遂中实验校20182019学年高二化学上学期第二学段考试试题满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16B：11Si：28Fe：56As：75P—31一、（单项选择题，16题每题2分，716题每题3分，共42分）1.下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4

C.它在元素周期表中属于p区元素

D.其电子排布图为:2.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A.晶体硅

B.食盐

C.干冰

D.金属钾3.下列叙述中正确的是A.CS2为V形的极性分子,形成分子晶体B.CH3CH2OH分子中含有手性碳原子

C.由于水分子间能形成氢键，所以H2O比H2S稳定D.SiF4和SO32的sp3杂化,SiF4分,SO32呈三角锥形4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为+3价

B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C.R元素的原子最外层共有4个电子

D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s25.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图,下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个键

C.分子中只有极性键该物质完全燃烧得到6.72LCO26.下列装置能达到对应实验目的的是7.已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，单位都为mol/(L•s),则正确的关系是A.B.C.D.8.某反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与

B.因为生成物的总能量低于反应物的总能量,所以该反应不需要加热C.改变催化剂,可以改变该反应的活化能

D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E29.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=+184.6kJ·mol1

B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ·mol1

C.已知OH(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=57.3kJ·mol1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量10.已知CH3CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为化学键CHC=CCCHH键能E/(kJ·mol1)414.4615.3347.4435.3A.+125.6kJ·mol1

·mol1C.+393.5kJ·mol1

·mol111.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol1已知:①碳的燃烧热△H1=akJ·mol1

②S(s)+2K(s)==K2S(s)△H2=bkJ·mol1

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)△H3=ckJ·mol1。则x为：A.3a+bc B.c+3ab C.a+bcD.c+ab12.下面的排序不正确的是A.晶体的熔点:＞

B.晶格能的大小:Al2O3＞MgCl2＞NaCl

C.共价键的键长:FF＞CCl＞CS＞SiO

D.硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA

B.12g石墨晶体中含有C—C键的个数为3NA

C.31g白磷中含有P—P键的个数为NA

D.SiO2晶体中1molSi可与O形成2NA个共价键(Si—O键)14.反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是A.增加C的量

B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大

C.将容器的体积缩小一半

D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大15.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是

A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B.反应进行到1s时,v(A)=v(D)

C.0~6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L1·s1

D.反应进行到6s时,B的转化率为40％16.某学习小组为了探究BrO3+5Br+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:实验编号离子浓度①②③④⑤c(H+)/mol·L10.0080.0080.0040.0080.004c(BrO3)/mol·L10.0010.0010.0010.0020.002c(Br)/mol·L10.100.200.200.100.40v/mol·L1·s12.4×1084.8×081.2×1084.8×108v1下列结论正确的是A.反应物BrO3、Br、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同

B.实验②、④,探究的是c(BrO3)对反应速率的影响

C.若该反应速率方程为v=kca(BrO3)cb(Br)cc(H+)(k为常数),则c=1

D.实验⑤中,v1=4.8×108二、填空题（本题共4个大题，共58分）17.（14分）Ⅰ、（1）某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)，可通过__________方法鉴别。（2）基态Ni2+的核外电子排布式为__________；配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于__________晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__________FeO(填“<”或“>”)。Ⅱ、判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亚磷酸的结构式为___________。从分子结构角度，简述二者酸性强弱原因_____________________。（2）亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:________________。18.（15分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe3+第M层的电子排布式为_______________________。(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为____________。

(3)FeSO4常作补铁剂，SO42的立体构型是_______________。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的离子是________(填化学式，写一种)。

(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2的最短核间距为_____________pm。

19.（14分）（1）已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=−285.8kJ·mol−1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=−241.8kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH=−110.5kJ·mol−1C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=−393.5kJ·mol−1回答下列问题：①燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。②CO的燃烧热为________。（2）0.3mol乙硼烷气体(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________________。（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式__________________。（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol–12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol–1请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。（5）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：①图中反应的ΔH＝kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)的活化能为kJ/mol。20.（15分）影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2的目的是研究__________因素对H2O2分解速率的影响。实验1对应的化学方程式为___________________________。实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如右图所示的实验。可通过观察_________得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是____________________。实验三:已知在高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________（2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。（3）若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是__________。A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰（4）若实验过程中将2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L1·min1。

衡水中学四川分校·遂中实验校高2020届第三期第二学段考试化学科试题参考答案一、（单项选择题，16题每题2分，716题每题3分，共42分）CCDBACBCDAACACCD二、填空题（本题共4个大题，共58分）17、答案（14分）Ⅰ、（1）晶体（1分）X射线衍射（1分）（2）[Ar]3d8（2分）分子（2分）>（2分）

Ⅱ、（1）（2分）亚磷酸非羟基氧数目为1，亚砷酸没有非羟基氧，非羟基氧数目越多,中心原子正电性越强,酸性越强（2分）(2)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2分）18、答案（15分）(1)3s23p63d5(2分)(2)N>O>S(2分)sp2杂化(1分)(3)正四面体形(1分)(4)10(2分)CN或QUOTE(合理即可，1分)(5)3∶1(2分)(6)12(2分)×1010(2分)19、答案（14分）（1）①1429.0kJ（2分）②283.0kJ/mol（2分）（2）B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1（2分）（3）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/