2024年华东师大版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版九年级化学下册阶段测试试卷984考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于酒精性质的叙述中，属于物理性质的是（）A.能杀菌消毒B.能燃烧C.能作为饮料D.能挥发2、元素X的离子结构示意图为元素Y的原子结构示意图为则X、Y形成的化合物的化学式是（）A.YXB.Y2XC.YX2D.Y2X33、掌握化学知识有助于我们更健康地生活．下列做法正确的是（）A.硬水最好直接饮用，这样可以补钙B.不吃或少吃含亚硝酸盐的熟食制品C.用甲醛浸泡海鲜产品来延长食品保质期D.霉变的大米须用水泡去表面的霉点后食用4、已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：

。温度/℃102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110下列说法不正确的是（）

A.在20℃时，KNO3的溶解度为31.6g

B.在10℃时，将25gKNO3加入75g水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液。

C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大。

D.60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11：10

5、美丽泉城，节水保泉，爱护环境，从我做起。下列做法中，不利于环境保护的是（）A.不随意丢弃废旧电池B.严禁生活污水排入大明湖C.垃圾集中露天焚烧D.工业废水经处理后再循环利用6、下列变化过程中，没有新物质生成的是rm{(}rm{)}A.

玻璃碎了B.

镁带燃烧C.

电解水D.

火药爆炸7、下列是应用氧气的物理性质的是（）A.木炭燃烧取暖B.急救病人输氧C.液态氧用作火箭助燃剂D.工业利用液态空气制取氧气8、下列关于化学变化的说法中，正确的是（）A.化学变化也叫化学反应B.凡是有发光、放热现象产生的一定是化学变化C.物质发生化学变化时，不一定发生物理变化D.物质发生化学变化时，一定发光、放热9、2002年10月26日，俄罗斯特种部队在莫斯科解救人质时使用的芬酞尼（Fentanyl）是一种医疗上的速效强力镇痛药，过量使用会引起呼吸困难，并造成缺氧而死．它的化学式为C20H24N2O，则下列说法中正确的是（）A.芬酞尼是由酒精与硝酸混合而成的B.芬酞尼中含有氮气C.芬酞尼中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比是20：24：2：1D.芬酞尼的相对分子质量是43评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、请用恰当的化学用语填空：

2个钙离子：____，硫酸根离子：____，五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价：____，地壳中含量最多的元素____．11、蛋白质在人体胃肠内与水反应；最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化。

学式为（C3H7O2N）就是其中的一种．

（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为____．

（2）丙氨酸的相对分子质量是____．

（3）氮元素的质量分数为____（计算结果精确到0.01%）．

（4）17.8g的丙氨酸中含有氢元素的质量为____．12、在今年全国两会期间；代表们所使用的石头纸；环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙．为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g盐酸分5次加入烧杯．实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：

。第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g1010101010充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g209.12218.24227.36236.48246.48（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成____g气体．

（2）计算样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）13、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____．14、19．（2009•梅州）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度．。温度/℃20406080100溶解度/g13.331.663.9110169246（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而．

（2）在20℃时，把40gKNO3放入小烧杯中；然后再加入100g水不断搅拌，形成溶液的质量为g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号）．①浓硫酸；②硝酸铵，③氢氧化钠，④冰。

（4）60℃时，把55gKNO3溶于水配成饱和溶液；最多可配得饱和溶液的质量为g．

15、现有足量的硝酸钾固体；40%的硝酸钾溶液；10%的硝酸钾溶液，水．请你用四种不同的组成配制25%的硝酸钾80克（只能是上述原料两两组合），请写出具体组分的种类及质量．

（1）组分A的名称是____，质量____克，组分B的名称是____，质量____克．

（2）组分A的名称是____，质量____克，组分B的名称是____，质量____克．

（3）组分A的名称是____，质量____克，组分B的名称是____，质量是____克．

（4）组分A的名称是____，质量____克，组分B的名称是____，质量是____克．16、材料1.2006年5月27日；央视《焦点访谈》栏日报道了“齐二药假药事件调查”．由于“齐二药”管理混乱，购进了假药，化验员又错误地将“二甘醇”当做“丙二醇”使用，截止到5月22号，该厂生产的“亮菌甲素注射液”已造成9人死亡．

材料2．丙二醇与二甘醇比较：

。丙二醇二甘醇化学式C3H8O2C4H10O3性质无色；无臭味、有吸水性的粘稠状液体；

微甜；易燃，熔点27℃；

适量接触或服用对人体没有伤害无色；有辛辣气味、有吸水性的油状液体；易燃，熔点-10.45℃；

化学性质与丙二醇相似，但有毒市场价格医药级：100000元/吨6000元/吨用途化工原料和医药辅料，可作为溶剂、保湿剂使用，在美容品中常可看见．化工原料，主要作为工业溶剂，防冻剂．结合上述材料，回答下列问题：（1）从元素组成和物质分类的角度看，丙二醇和二甘醇的相同点是____．（2）根据材料2中的信息，作为一名检验员，你认为如何初步识别丙二醇和二甘醇？____．

（2）丙二醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是____，丙二醇和二甘醇中氧元素质量分数较大的是____．

（3）上面的事实说明，化学物质可以造福人类，但使用不当也会给人类带来危害．针对齐二药假药事件，你认为采取哪些措施可以避免类似悲剧的再次发生？评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．18、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．19、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．20、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）21、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．22、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．23、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．评卷人得分四、探究题(共2题，共6分)24、rm{20隆忙}时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}加热到rm{50隆忙}时现象如图rm{2}甲、乙两种物质的溶解度曲线如图rm{3.}请结合图示回答下列问题：

rm{(1)}图rm{1}中一定为饱和溶液的是______．

rm{(2)}图rm{2}中甲；乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______．

rm{(3)}图rm{3}中表示乙的溶解度曲线是______；rm{P}点表示的含义是：______．25、某同学设计了如图所示的装置，用于实验室制取CO2；并对它的部分性质进探究，按要求回答问题。

（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①______；②______。

（2）A装置用于制取CO2；反应的化学方程式为______。

（3）用B装置收集CO2的原因是______。

（4）若要C中的两个气球悬浮在空气中；则气体甲可能是______（填序号）。

A．氢气B．氧气C．空气。

（5）往D试管中通入CO2，当出现______现象，表示石灰水中的济质恰好完全沉淀。评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)26、19世纪以前；人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验表明：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；但是有少数α粒子却发生了较大的偏转；并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．

问题讨论：

①极少数α粒子被弹了回来．原因是；____．

②绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进．说明：____

③科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为：____．27、CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200gCaCO3生成CaO的质量．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解析】【解答】解：A；酒精能杀菌消毒；是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故A错；

B；酒精能燃烧；生成了其他物质，是在化学变化中表现出来的性质．属于化学性质，故B错；

C；酒精能作为饮料；是酒精的用途，不属于性质，故C错；

D；酒精能挥发是由液态变为气态；只是状态发生了变化，属于物理变化，所以酒精能挥发属于物理性质，故D正确．

故选D．2、C【分析】【分析】由元素X的离子结构示意图、元素Y的原子结构示意图，由化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，确定元素X、元素Y的化合价，由化合物化学式的书写方法进行分析解答即可．【解析】【解答】解：由元素X的离子结构示意图可知；1个该离子带有1个单位的负电荷，其化合价为-1价；

由元素Y的原子结构示意图可知；1个该原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，其化合价为+2价．

元素X、元素Y的化合价分别是-1价、+2价，形成化合物的化学式为：YX2．

故选：C．3、B【分析】【分析】A项从硬水的危害方面考虑．

B项亚硝酸盐有氧化性；食用对健康不利．

C项甲醛能破坏人体蛋白质．

D项中发霉的大米中含有黄曲霉素．【解析】【解答】解：A；硬水中虽含有可溶的钙镁化合物；但长期饮用会危害人体健康，所以A错．

B；亚硝酸盐有毒；摄入过多，对健康不利，所以B对．

C；甲醛能破坏人体的蛋白质；不能保存食品，所以C错．

D；霉变的大米会含有毒的黄曲霉素；不能食用，所以D错．

故选B．4、B【分析】

A、由表中数值可知，在20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；故A正确；

B、10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，说明在100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾，25gKNO3加入75g水中有一部分硝酸钾不溶解；质量分数小于25%，故B错误；

C；从表中数据可知硝酸钾从低温到高温溶解度数值不断变大；故C正确；

D；60℃时；硝酸钾的溶解度是110g，说明在100g水中最多能溶解110g硝酸钾，故溶质与溶剂的质量之比为11：10，故D正确．

故选B

【解析】【答案】利用溶解度的概念及意义；对表中的数据进行分析，硝酸钾在不同温度下的溶解度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关溶质析出原理的知识解决此题．

5、C【分析】【分析】A；随意丢弃废旧电池会污染土壤和水体；故A做法正确；

B；严禁生活污水排入大明湖；有利于大明湖水质的保护，故B做法正确；

C；随意焚烧垃圾；会生成有害的气体或粉尘，污染空气，所以C做法不正确；

D；污水处理后排放不会对河流造成水污染；所以D做法正确。

故选：C6、A【分析】解：rm{A}玻璃碎了的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

B；镁带燃烧能生成氧化镁；属于化学变化；

C；电解水能生成氢气和氧气；属于化学变化；

D；火药爆炸一般能生成二氧化碳等物质；属于化学变化。

故选A。

化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。【解析】rm{A}7、D【分析】【分析】本考点属于氧气的性质，氧气的物理性质是：在通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，还有三态变化．氧气是比较活泼的气体，它的化学性质是具有助燃性和氧化性．氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．【解析】【解答】解：A；木炭燃烧取暖是氧气的助燃性；属于化学性质，故选项错误；

B；急救病人是氧气的供给呼吸；属于化学性质，故选项错误；

C；液态氧用作火箭助燃剂是氧气的助燃性；属于化学性质，故选项错误；

D；工业制氧气没有发生化学变化；属于物理性质，故选项正确；

故选D8、A【分析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，化学变化也叫化学反应；没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．化学变化中伴随的现象有：发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等．物理变化和化学变化的联系是：化学变化过程中一定有物理变化．【解析】【解答】解：A；有新物质生成的变化叫化学变化；化学变化也叫化学反应，故选项正确；

B；电灯发光放热；但不是化学反应，故选项错误；

C；物理变化和化学变化的联系是：化学变化过程中一定有物理变化；故选项错误；

D；物质发生化学变化时；不一定发光、放热，如碳酸钙高温煅烧，不发光也不放热，故选项错误；

故选A9、C【分析】【分析】根据本题信息中物质的化学式为C20H24N2O，可分析物质的组成和构成，并计算相对分子质量．【解析】【解答】解：由芬酞尼的化学式C20H24N2O可知：

A；芬酞尼是一种纯净物；不是混合物，说法错误，故A错误；

B；芬酞尼为纯净物；只含一种物质，不可能还含有其他物质，所以芬酞尼中含有氮气说法错误，故B错误；

C；由化学式看出；元素的原子个数比为元素符号右下角的数字之比，故芬酞尼中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比是20：24：2：1，故C正确；

D；芬酞尼的相对分子质量为：（12×20）+（1×24）+（14×2）+（16×1）=308；说法错误，故D错误．

故选C．二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+；

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为：SO42-；

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，故可表示为：2O5；

地壳中含量最多的元素是氧元素；其元素符号为O；

故答案为：2Ca2+；SO42-；2O5；O；11、略

【分析】【分析】（1）根据丙氨酸分子的构成进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解；（1）1个丙氨酸分子是由3个碳原子；7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成的；丙氨酸分子中C、H、O、N的原子个数比为3：7：2：1．

（2）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89．

（3）氮元素的质量分数为100%≈15.73%；17.8g的丙氨酸中含有氢元素的质量为17.8g×100%=2.8g．

故答案为：（1）3：7：2：1；（2）89；（3）15.73%；2.8g．12、略

【分析】【分析】根据实验数据表，利用质量守恒定律，第2、3、4次加入10g稀盐酸均放出0.88g二氧化碳，而第5次加入10g稀盐酸不再放出气体，因此可判断前4次实验中，每次所产生的二氧化碳均为0.88g，反应放出二氧化碳的总质量即前四次反应得到二氧化碳的质量和，且样品中的碳酸钙完全反应；根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，即可求得样品中碳酸钙的质量分数．【解析】【解答】解：（1）根据题意；利用质量守恒定律，可得前四次实验后碳酸钙恰好完全反应，且每次均放出二氧化碳0.88g；则10g样品与足量稀盐酸反应，最多生成二氧化碳的质量=0.88g×4=3.52g；

故答案为：3.52；

（2）设碳酸钙样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.52g

=

x=8g

样品中碳酸钙的质量分数=

答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．13、略

【分析】【分析】该题根据化学反应3X+4Y=2Z找出相对应的已知量和未知量，然后根据质量守恒定律便可求解．【解析】【解答】解：设Y的相对分子质量为a．

3X+4Y=2Z

3×324•α2×102

∴96+4•α═204

a=27

故Y的相对分子质量为27

故答案为：2714、略

【分析】

（1）从上表可以看出；硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高．故答案为：增大。

（2）在20℃时；硝酸钾的溶解度是31.6克，即在该温度下，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾便能形成饱和溶液．故答案为：131.6克；饱和。

（3）上述（2）中的小烧杯中有没有溶解的硝酸钾颗粒．浓硫酸；氢氧化钠固体溶于水后；溶液的温度升高．故原来没溶解的硝酸钾固体溶解．故答案为：①③

（4）60℃时，硝酸钾的溶解度是110克．把55gKNO3溶于水配成饱和溶液；需要水的质量是50克．故答案为：105克．

【解析】【答案】（1）固体物质的溶解度受温度影响；

（2）在一定的温度下；在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种溶质的饱和溶液；

（3）浓硫酸；氢氧化钠固体溶于水后；溶液的温度升高；而硝酸铵溶于水后，溶液的温度降低．

（4）溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量．

15、略

【分析】【分析】配制80g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液，需要溶质硝酸钾的质量=80g×25%=20g，需溶剂水的质量=80g-20g=60g（合60mL）．所设计的配制方案只要满足硝酸钾20g、水60g即可完成配制．【解析】【解答】解：（1）方案一：取硝酸钾晶体加蒸馏水溶解；

配制80g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液80g×25%=20g；需要水80g-10g=60g（合60mL）；

故答：称取20g硝酸钾晶体；量取60mL水．

（2）方案二：用溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液加水稀释配制；

设需要溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液的质量为x；则80g×25%=x×40%解之得x=50g；

需要加水量80g-50g=30g（合30mL）．

故答案：40%的硝酸钾溶液；50，水，30．

（3）方案三：用溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液加硝酸钾固体配制；

设需要溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量为x；则80g×（1-25%）=（1-10%）x，x=66.7g，需要硝酸钾固体的质量为20g-66.7g×10%=13.3g；

故答案：10%的硝酸钾溶液；66.7；硝酸钾固体，13.3．

（4）方案四：40%的硝酸钾溶液和10%的硝酸钾溶液混合配制；设需40%的硝酸钾溶液质量为x，10%的硝酸钾溶液质量为y，则40%x+10%y=20g，x+y=80g

x=40g；y=40g；

故答案：40%的硝酸钾溶液，40g；10%的硝酸钾溶液，40g．16、略

【分析】【分析】（1）运用丙二醇和二甘醇的化学式的意义和题中信息丙二醇和二甘醇的用途再结合当今的假药事件解答

（2）运用根据化学式的计算解答．

（3）运用不法商贩的违法有势可成的现实解答．【解析】【解答】解：（1）由丙二醇和二甘醇的化学式可知这两种物质都含有碳氢氧三种元素；故（1）答案：都是由碳氢氧三种元素组成．

（2）丙二醇的化学式为C3H8O2；故丙二醇中中碳元素；氢元素、氧元素的质量比是12×3：8：16×2=9：2：8

C3H8O2中氧元素的质量分数为×100%=；C4H10O3中氧元素的质量分数为×100%=；比较这两个数后者大，故丙二醇和二甘醇中氧元素质量分数较大的是二甘醇．故（2）答案：9：2：8二甘醇

（3）不法商贩的违法有势可乘的实现是人们对丙二醇和二甘醇的认识不充分从而使不法商贩有机可乘，故答案：增加人们对丙二醇和二甘醇的认识．三、判断题(共7题，共14分)17、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．22、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×四、探究题(共2题，共6分)24、甲；甲=乙；N；甲、乙两种固体物质的溶解度相等【分析】解：rm{(1)}从图rm{1}中可以知道甲没有完全溶解；则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；

rm{(2)}图rm{2}中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质；所以它们形成溶液的质量也相等，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；

rm{(3)}根据图rm{1}中信息可以知道rm{20隆忙}时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图rm{3}中在rm{20隆忙}时，rm{N}曲线的溶解度大于rm{M}曲线的溶解度，故rm{N}表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道rm{P}点表示rm{30隆忙}时；甲；乙两种固体物质的溶解度相等．

故答案为：rm{(1)}甲；rm{(2)}相等或甲rm{=}乙；rm{(3)N}rm{30隆忙}时；甲；乙两种固体物质的溶解度相等．

rm{(1)}根据饱和溶液的定义进行解答；

rm{(2)}根据题意可以知道图rm{2}中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质；结合溶质的质量分数的计算公式可以完成解答；

rm{(3)}根据图中信息可以知道rm{20隆忙}时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图rm{3}可以完成解答，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，可以据此判断rm{P}点的意义．

解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，