2025年浙教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学上册月考试卷425考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某离子化合物的晶胞如图所示立体结构；晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴；阳离子个数比是。

A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶12、下列反应的离子方程式正确的是A.配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+=2Fe2+B.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+=I2+3H2OC.“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+COD.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2O3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑B.泡沫灭火器工作时化学反应:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD.硫化钠的水解反应；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O4、下列说法中，正确的是()A.有机物属于芳香烃，含有两种官能团B.按系统命名法，化合物的名称为2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷C.CHCl3俗称氯仿D.2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链5、下列说法不正确的是A.和互为同位素B.葡萄糖和蔗糖互为同系物C.石墨和互为同素异形体D.与互为同分异构体6、下列物质在生活中的用途与其氧化性有关的是（）A.二氧化氯用作水处理剂B.丙三醇用作护肤保湿剂C.铁粉用作袋装食品的抗氧剂D.葡萄糖用作制镜工业7、能证明淀粉已经完全水解的试剂是A.淀粉－碘化钾试纸B.银氨溶液C.碘水D.碘化钾8、“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物；其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是（）

A.分子式为C9H8O4B.分子中所有原子可能处于同一平面C.1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应D.能与NaHCO3溶液反应放出CO29、某化学小组用如图装置检验乙酸钴[(CH3COO)2Co]在氮气气氛中的分解产物；经查阅资料知：

(Ⅰ)氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X；

(Ⅱ)PdCl2溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与CO2。

下列说法正确的是A.装置B用于检验CO和CO2，其中A盛放的是PdCl2浓溶液B.通N2的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将N2换为空气C.装置D~F用于检验C2H6的H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同D.若最终分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，则X的化学式为Co3O4评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点B.a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1C.b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O11、金刚烷胺是一种抗病毒药物；它的一种合成路线如下，下列说法错误的是。

A.四氢二聚环戊二烯分子式为B.环戊二烯最多有10个原子共平面C.二聚环戊二烯与HBr1：1的加成产物最多有4种D.含有一个支链且含结构的金刚烷胺的芳香族同分异构体有12种12、“不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是A.聚四氟乙烯的单体不属于烃B.聚四氟乙烯的单体与四氟乙烯互为同系物C.聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色D.聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温13、化合物丙属于桥环化合物；是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

下列有关说法正确的是A.该反应的反应类型为加成反应，乙物质存在顺反异构B.甲分子中所有原子可能处于同一平面上C.甲的一氯代物有3种，一个丙分子中有4个手性碳D.乙可与H2按物质的量之比1:2发生加成反应，丙能使溴的CCl4溶液褪色14、如图所示；下列说法错误的是。

A.X、Y分别与浓溴水反应均最多消耗1molBr2B.X含有的官能团是(酚)羟基、羧基C.X可以发生的反应类型有氧化、取代、加成、缩聚反应等D.Y的分子式是C20H27O415、是一种天然除草剂；其结构如图所示，下列说法正确的是。

A.可以和溶液发生反应B.分子中共有3种官能团，分别为酮羰基、醚键、酚羟基C.最多能与反应D.能与溶液发生显色反应16、关于结构如图所示的有机物的叙述中正确的是。

A.分子中有2个手性碳原子B.1mol此有机物与足量Na发生反应，有3molH2生成C.分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1：1D.1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2molπ键断裂17、下列化学方程式中错误的是A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、2021年9月20日是第33个“全国爱牙日”。为了防止龋齿；正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。

(1).牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案；其流程图如下：

石灰石生石灰石灰水碳酸钙。

请写出上述方案中反应③的离子方程式：___________。

(2).请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案。依照(1)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：石灰石→___________，你设计的方案的优点为___________。(答出两条)19、(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L；请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_______。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是_______。

(3)实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是_______mL。20、乙烯是石油裂解气的主要成分；它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式________；结构简式________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_________(填序号)。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液。

（3）下列物质中；可以通过乙烯加成反应得到的是_________(填序号)。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

（4）丙烯________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，写出化学方程式为________21、按要求回答下列问题：

(1)有机物X的分子式为C4H8O2；其红外光谱如图所示：

则该有机物可能的结构为___________(填字母)

A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOCH3C．HCOOCH2CH2CH3D．(CH3)2CHCOOH

(2)有机物Y的结构可能有和两种，要对其结构进行物理方法鉴定用___________。有机物Y若为则红外光谱中应该有___________个振动吸收；核磁共振氢谱中应有___________个峰。

(3)有机物E的结构简式为可用系统命名法将它命名为___________。22、运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外；还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时；发生反应的方程式。

_________________________________________。23、合成高分子化合物的常见反应类型。

(1)加聚反应：由许多_______经过加成反应合成_______的反应称为加成聚合反应，简称_______反应。如_______。在聚乙烯中，CH2=CH2称为_______；_______称为链节；_______称为聚合度；表示高分子化合物中所含链节的数目。

(2)缩聚反应：由许多_______经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称_______。例如获得聚对苯二甲酸乙二酯：_______。24、聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，性质极像羊毛，故被称为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2=CHCN)；其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

阅读以上材料；回答问题：

（1）制备丙烯腈的反应类型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为__。

（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？__。评卷人得分四、推断题(共4题，共32分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________26、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________27、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共16分)29、某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数；实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：

(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______。

(2)写出加入氯水发生的离子反应方程式________________________________。

(3)写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_______________________________。

(4)写出灼烧发生反应的化学方程式_______________________________。

(5)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______________________________。

(6)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒。

②定容时俯视容量瓶的刻度线。

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水。

④摇匀后；发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切。

(7)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____________。30、高锰酸钾是一种强氧化剂，也常用于滴定分析。工业上常以软锰矿(主要成分是)为原料制备高锰酸钾晶体；制备流程如图所示。

已知：锰酸钾()是墨绿色晶体，水溶液呈深绿色(的特征颜色)，在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生歧化反应。

回答下列问题：

(1)煅烧和软锰矿的混合物应放在______(填“瓷坩埚”“蒸发皿”或“铁坩埚”)中加热，发生反应的化学方程式为______。

(2)设计实验方案验证歧化反应是否完全：______。

(3)现用的酸性溶液滴定未知溶液的浓度，反应离子方程式为

①滴定时，盛放酸性溶液的仪器是______(填“a”或“b”)。

②该滴定过程不需要添加指示剂，其理由______。

③实验中取溶液滴定前后液面刻度分别为和则浓度为______31、目前锂电池的应用日益广泛；而废旧锂电池的回收利用是十分重要的课题。回收利用废旧锂电池的流程如下：

已知：①锂电池废料的主要成分是LiCoO2；铝、炭黑及其他杂质。

②“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

请回答：

(1)步骤Ⅰ中铝溶解的离子方程式为_____；

步骤Ⅲ中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______；

(2)关于步骤Ⅱ，下列实验操作或说法合理的是_________

A．灼烧前；灼烧使用的蒸发皿洗净后不需要擦干，然后加入固体X进行灼烧。

B．灼烧时需要用玻璃棒不断搅拌。

C．灼烧至恒重是指前后两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差；这个允许误差一定为0.01g

D．在电解熔融的Al2O3制备金属铝时，通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增强其导电性。

(3)步骤Ⅳ中除杂时可加入氨水调节溶液的pH，实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如下图所示，则步骤Ⅳ中可除去的杂质离子是_________。

(4)步骤Ⅴ可采用酸碱滴定法测定碳酸锂的纯度。滴定原理如下：碳酸锂能够与盐酸反应生成氯化锂和二氧化碳；在碳酸锂未完全反应时，溶液保持中性(pH=7)。反应完全后，随着盐酸的继续滴入，溶液pH下降，以甲基红—溴甲粉绿为指示剂，用盐酸标准液滴定试样，用消耗盐酸标准滴定溶液的量来计算碳酸锂的含量。

①配制约0.30mol•L-1盐酸溶液不需要用到的仪器有________(填编号)

a.量筒b.电子天平c.漏斗d.烧杯e.容量瓶f.玻璃棒g.胶头滴管。

②用0.3000mol•L-1盐酸标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为________

a．加入0.1-0.2mL甲基红—溴甲粉绿作指示剂；

b．煮沸去除CO2；再冷却到室温；

c．将试样置于250mL锥形瓶中；加入20mL水溶解；

d．用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色；

e．继续滴定至酒红色(滴定突跃区域)即为终点。

③碳酸锂的纯度可用下式计算：ω=其中：ω—碳酸锂试样的纯度；m—碳酸锂试样的质量(g)；c—盐酸标准液的浓度(mol•L-1)V1—试样滴定时消耗盐酸的体积(mL)；V0—滴定空白溶液(指不加试样进行滴定)时标准盐酸消耗的体积(mL)，0.03694—与1.00mL标准盐酸(c=1.000mol•L-1)相当的碳酸锂的质量(g)。

滴定空白溶液的目的是_________，上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO2，再冷却到室温”这个步骤，测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。32、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O；其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b的成分分别是_______________、_______________。（写化学式）

（2）流程图中X的化学式为_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为__________（填操作名称）；冷却结晶、过滤洗涤。

（4）反应Ⅶ的化学方程式为___________________。

（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是_____________。（填选项字母）。A．NH4++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+NH3·H2OB．2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2OD．NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

该晶胞中阴离子个数为12×1/4+1=4个，阳离子个数为8×1/8+6×1/2=4。故阴阳离子个数比为1:1，答案选D。2、C【分析】【详解】

A．配制FeCl2溶液时，加入铁粉发生的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；故A错误；

B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子方程式为I+5I-+6H+=3I2+3H2O；故B错误；

C．“水玻璃”长期暴露在空气中发生反应的离子方程式为SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO故C正确；

D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性时发生反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O；故D错误；

故答案为C。3、A【分析】【详解】

A．用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电、阴极水电离的氢离子放电，该反应的离子方程式为：Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑；故A正确；

B．泡沫灭火器中主要成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，二者混合后发生的离子反应为：故B错误；

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：故C错误；

D．硫化钠为强碱弱酸盐，其中硫离子水解以一级水解为主，其离子方程式为：故D错误；

故答案为：A。

【点睛】

配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时；因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关；书写方法为“少定多变”法：

（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”；若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：

“少定”——即定的物质的量为1mol；

“多变”——1mol能与1molOH-发生反应，得到1molH2O和1mol1mol再与Ca2+反应，生成BaCO3，如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液；

溶液呈中性时：

完全沉淀时：4、C【分析】【详解】

A．苯环不是官能团，只有一种官能团；即碳碳双键，故A错误；

B．系统命名法，选最长的碳链做主链，取代基的位次和最小，给该化合物编号，系统命名为2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷，故B错误；

C．CHCl3俗称氯仿；故C正确；

D．选主链没错；错在编号，从距离双键近的一端编号，应为3-甲基-1-丁烯，故D错误。

答案为C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．和两种原子的核电荷数相同；中子数不同，二者属于同位素关系，故A正确；

B．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，结构中含有醛基，属于还原性糖；蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11，结构中不含醛基，属于非还原性糖；二者的结构不同，也不相差n个CH2原子团；二者不属于同系物关系，故B错误；

C．石墨和均为碳元素组成的不同性质的单质，二者属于同素异形体关系，故C正确；

D．与二者分子式相同，结构不同，一个含有羧基，一个含有酯基，二者互为同分异构体，故D正确；

故选B。6、A【分析】【详解】

A.二氧化氯用作水处理剂；利用其氧化性，故A正确；

B.丙三醇用作护肤保湿剂；利用其亲水性，故B错误；

C.铁粉用作袋装食品的抗氧剂；利用其还原性，故C错误；

D.葡萄糖用作制镜工业；利用其还原性，故D错误；

故选：A。7、C【分析】【详解】

A；淀粉遇碘单质变蓝色；淀粉－碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A错误；

B；加入银氨溶液；水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B错误；

C；淀粉遇碘变蓝色；在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C正确；

D；淀粉遇碘单质变蓝色；与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D错误。

答案选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知其分子式为C9H8O4；故A正确；

B．苯环、碳碳双键均为平面结构，羧基也可以是平面结构，则结构中所有原子可能共平面；故B正确；

C．苯环、碳碳双键均可与H2发生加成反应，则1mol该分子最多可与4molH2发生加成反应；故C错误；

D．分子结构中含有羧基，则能与NaHCO3溶液反应放出CO2；故D正确；

故答案为C。

【点睛】

该题的难点是有机物共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。9、D【分析】【分析】

由题给装置图可知，加热前通入氮气排尽装置中的空气防止空气中氧气干扰实验，加热乙酸钴，乙酸钴分解受热分解生成CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X，由于PdCl2溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，装置A中澄清石灰水用于二氧化碳的检验，装置B中PdCl2浓溶液用于一氧化碳检验及吸收；装置C中碱石灰用于吸收二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验；装置D为烃类与氧化铜反应验证装置，装置E中无水硫酸铜用于验证反应生成的水，装置F中澄清石灰水用于检验反应生成的二氧化碳。

【详解】

A.PdCl2溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳；反应生成的二氧化碳会干扰二氧化碳检验，故A错误；

B.若将氮气换为空气，易燃的C2H6与空气中氧气在加热情况下可能会爆炸；影响实验进行，故B错误；

C.装置C中碱石灰用于除去水和二氧化碳；防止干扰烃类与氧化铜反应产物的验证，装置D中无水硫酸铜用于检验水，盛放的试剂不同，故C错误；

D.乙酸钴中C元素化合价为0价，Co元素化合价为+2价，乙酸钴中钴与碳的个数之比为1:4，最终分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，若碳的化合物中C原子个数为12，X中钴原子个数为=3，设X中钴元素化合价为a，由得失电子数目守恒可得：(a—2)×3+4×1+2×4=3×2×3，解得a=+则X的化学式为Co3O4；故D正确；

故选D。二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【详解】

A.根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3⋅H2O；(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3⋅H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；所以a点水的电离程度最大，A错误；

B.等体积混合，浓度减半，a点溶质为：(NH4)2SO4与Na2SO4，根据物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-）=0.05mol·L-1；B错误；

C.b点溶液显中性，溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+会水解，离子浓度大小关系为：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）；C正确；

D.b点溶液为中性溶液，溶质为：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，D正确；故答案为：CD。11、BD【分析】【详解】

A．根据四氢二聚环戊二烯结构简式得到四氢二聚环戊二烯的分子式为故A正确；

B．根据乙烯的结构和碳碳单键可以旋转进行分析环戊二烯最多有9个原子共平面；故B错误；

C．二聚环戊二烯与HBr1：1的加成，由于二聚环戊二烯结构不对称，因此HBr与最左边的碳碳双键加成时；氢加在上面碳形成一种结构，加成在下面碳又是一种结构，同理加在另外一个碳碳双键上也一样有两种，因此产物最多有4种，故C正确；

D．金刚烷胺分子式为C10H17N，含有一个支链且含结构的金刚烷胺的芳香族同分异构体是不存在的；故D错误。

综上所述，答案为BD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；聚四氟乙烯的单体四氟乙烯中含有C和F元素，故不属于烃，A正确；

B．聚四氟乙烯的单体就是四氟乙烯；B错误；

C．聚四氟乙烯的结构简式为：分子中不含碳碳双键、碳碳三键等不饱和键，故不能使Br2的CCl4溶液褪色；C错误；

D．不粘锅需承受高温条件；长时间在加热情况下与氧气等物质接触，故需耐腐蚀，故聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温，D正确；

故答案为：AD。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据反应前后物质的种类；该反应为加成反应，由于乙物质存在双键，双键不具有旋转性，故该物质存在两种不同的结构，为顺反异构，A正确；

B．甲分子中存在饱和碳原子；故甲分子的所有原子不能处于同一平面上，B错误；

C．甲分子中有3种不同化学环境的H原子，故其一氯代物有3种；丙分子中有4个手性碳原子，具体为C正确；

D．乙分子中只有双键可以与氢气发生加成反应，二者反应的物质的量的比为1:1；丙中含有不饱和键而能使溴的CCl4溶液褪色；D错误；

故选AC。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．题中未明确X、Y的物质的量，无法确定X、Y与浓溴水反应消耗的Br2的物质的量；故A错误；

B．X中有(酚)羟基和羧基；故B正确；

C．X中有(酚)羟基和羧基；并且含有苯环结构，因此X能发生氧化；取代、加成、缩聚反应，故C正确；

D．结合Y的结构简式，可以得出Y的分子式是C20H28O4，故D错误。

故选：AD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．含有酚羟基；可与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故A正确；

B．分子中含有的官能团为酯基；醚键、酚羟基、碳碳双键；共4种，故B错；

C．能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、酯基，则最多能与反应；故C错；

D．中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应；故D正确；

答案选AD。16、AD【分析】【分析】

【详解】

A．手性碳原子是指连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子，故环上两个连接羟基的碳是手性碳原子用“*”表示为：A正确；

B．由题干可知，该有机物中含有3个醇羟基，故1mol此有机物与足量Na发生反应，有1.5molH2生成；B错误；

C．已知分子中双键所在的4个碳原子为sp2杂化，其余碳原子和氧原子为sp3杂化，分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为4：6=2：3；C错误；

D．分子中含有2个碳碳双键，与H2加成时是碳碳双键中的π键断裂，故1mol此有机物与足量H2发生加成反应；有2molπ键断裂，D正确；

故答案为：AD。17、AB【分析】【详解】

A．苯酚的酸性比碳酸弱，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳，正确的反应方程式为A项错误；

B．在浓硫酸作用下加热到140℃时，产物为B项错误；

C．氯乙烷在NaOH水溶液；加热条件下发生水解反应生成乙醇和NaCl；C项正确；

D．乙醛和银氨溶液在加热条件下发生氧化反应生成乙酸铵；水、银镜和氨；D项正确；

答案选AB。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】

【小问1】

石灰水为氢氧化钙，故氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓。【小问2】

石灰石作为原料(其他试剂自选)，制备碳酸钙，方案之一：石灰石氯化钙碳酸钙。优点为反应条件简单、不需要高温、易于操作、所得碳酸钙纯度高。【解析】【小题1】Ca2++=CaCO3↓

【小题2】①.石灰石氯化钙碳酸钙②.反应条件简单、不需要高温、易于操作、所得碳酸钙纯度高19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1；②2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1；由盖斯定理可知，①-②即可得到目标方程式N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2=-4.4kJ·mol-1+55.3kJ·mol-1=+53.1kJ·mol-1；故答案为：+53.1；

(2)①NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++故答案为：NaHSO4=Na++H++

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，则生成水和硫酸钡，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4，故答案为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4；

(3)质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液浓度为=mol/L=18mol/L，配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液需要用到500mL的容量瓶，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是=5.6mL，故答案为：5.6。【解析】+53.1NaHSO4=Na++H++H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO45.620、略

【分析】【分析】

根据乙烯的分子式和成键情况写出电子式和结构简式；根据甲烷是饱和烃；乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃来鉴别；根据乙烯发生加成反应来判断产物；根据丙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，写出化学方程式；据此解答。

【详解】

(1)乙烯分子式为C2H4，该分子中碳原子之间形成2对共用电子对，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为结构简式为CH2=CH2；答案为CH2=CH2。

(2)甲烷与乙烯均不与硫酸反应；均不溶于水，但乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色；也被酸性高锰酸钾发生氧化而使高锰酸钾溶液褪色；甲烷性质稳定，与溴水和酸性高锰酸钾溶液都不反应，可以用溴水；酸性高锰酸钾溶液溶液鉴别甲烷与乙烯；答案为BD。

(3)乙烯与氢气加成生成乙烷，即CH2=CH2+H2CH3CH3，乙烯与水加成生成乙醇，即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙烯与溴化氢发生加成生成溴乙烷，即CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，但是无法通过加成反应获得CH3CHCl2；答案为ACD。

(4)丙烯中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液中溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式为CH3CH=CH2+Br2答案为能，CH3CH=CH2+Br2【解析】CH2=CH2BDACD能CH3CH=CH2+Br221、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从图中可以看出；有机物X含有酯基，和两个化学环境不同的甲基，故答案为：AB；

(2)中含有羧基，中含有酯基，官能团不同，可用红外光谱区分；若有机物Y为其中有甲基；碳碳键、碳氧键、碳氧双键、氢氧键共5振动吸；其结构中含有两种不同化学环境的H，核磁共振氢谱有两组峰，故答案为：红外光谱；5；2；

(3)根据有机物的命名规则，该有机物为醇类，含羟基的主链有3个碳原子，2号位有个甲基，其名称为2-甲基-1-丙醇，故答案为：2-甲基-1-丙醇。【解析】①.AB②.红外光谱法③.5④.2⑤.2-甲基-1-丙醇22、略

【分析】【详解】

（1）该氮氢化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，其电子式为

（2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（4）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2，反应的化学方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2。

解：（1）该氮氢化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，其电子式为

故答案为

（2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，该反应化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

故答案为N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（4）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2，反应方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；

故答案为N2H4+2HCl=N2H6Cl2．【解析】N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl223、略

【分析】【详解】

（1）加聚反应：由许多小分子经过加成反应合成高分子化合物的反应称为加成聚合反应，简称加聚反应。如丙烯发生加聚反应生成聚丙烯nCH2=CHCH3合成高分子化合物的小分子为单体，在聚乙烯中，CH2=CH2称为单体；链节是聚合物中化学组成和结构均可重复出现的最小基本单元，-CH2-CH2-称为链节；n称为聚合度；表示高分子化合物中所含链节的数目。

（2）缩聚反应：由许多小分子经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称缩聚反应。对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二酯和水，反应方程式为【解析】(1)小分子高分子化合物加聚nCH2=CHCH3乙烯-CH2-CH2-n

(2)小分子缩聚反应24、略

【分析】【分析】

(1)加成反应是一种有机化学反应,它发生在有双键或叁键的物质中。加成反应进行后,重键打开,原来重键两端的原子各连接上一个新的基团；据此解答；

(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致；故。

ω(N)＝据此解答；

(3)羊毛成分为蛋白质；而化学纤维(如腈纶)是人工合成纤维；据此解答；

【详解】

(1)反应①属于加成反应；反应②属于加聚反应。

故答案为：加成反应；

(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致；故。

ω(N)＝

故答案为：26.4%；

(3)羊毛接近火焰时先卷缩；燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)，燃烧后灰烬较多，为有光泽的硬块，用手一压就变成粉末；而化学纤维(如腈纶)接近火焰时迅速卷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛(主要成分是蛋白质)燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。

故答案为：取样灼烧；闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。

【点睛】

羊毛成分为蛋白质，接近火焰时先卷缩，燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)【解析】加成反应26.4%取样灼烧，闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。四、推断题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应26、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O927、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1028、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、工业流程题(共4题，共16分)29、略

【分析】【分析】

本实验目的是测定铁的质量分数；采取的方法是使样品溶解；反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数；

(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒；胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；

(2)根据Cl2具有氧化性，能氧化Fe2+；

(3)加入过量氨水的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；

(4)Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和水；

(5)取最后一次洗涤液少许；加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则没有洗涤干净；若没有产生白色沉淀则洗涤干净；

(6)依据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项中，根据c==来分析各操作对浓度的影响；

(7)加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为0.6g，由于取的25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为6g；根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数。

【详解】

实验目的为测定铁的质量分数；采取的方法是使样品溶解；反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数；

(1)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒；胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；配制250mL溶液时还缺少250mL容量瓶和胶头滴管；

(2)因Cl2具有氧化性，能氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)加入过量氨水的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，发生的离子反应方程式Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

(4)灼烧是Fe(OH)3分解生成Fe2O3和水，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

(5)最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液；若无沉淀生成，可证明洗涤干净；

(6)依据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项，根据c==来分析：

①未洗涤烧杯和玻璃棒；溶质未全部转移到容量瓶，使得m减少，浓度偏低，故①正确；

②定容时俯视容量瓶的刻度线；容量瓶中水未加到刻度线，使得V偏小，浓度偏大，故②错误；

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水对配制溶液浓度无影响；故③错误；

④摇匀后；发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，使得V偏大，溶液浓度偏小，故④正确；

故答案为：①④；

(7)加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为0.6g，由于取的25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为6g，依据铁元素守恒计算铁元素的质量分数==42%。

【点睛】

考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【解析】①.250mL容量瓶②.胶头滴管。③.2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl—④.Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+⑤.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O⑥.取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则没有洗涤干净；若没有产生白色沉淀则洗涤干净。⑦.①④⑧.42%30、略

【分析】【分析】

KOH和MnO2在高温条件下和氧气反应生成墨绿色的冷却后溶于水形成深绿色溶液，调节pH使溶液变为酸性、中性或弱碱性后，发生歧化反应生成和MnO2、O2。

【详解】

(1)瓷坩埚的主要成分为SiO2，KOH和SiO2会发生反应，故不可用瓷坩埚，蒸发皿一般用于蒸发结晶，故不可用蒸发皿，应该用铁坩埚；发生发应的化学方程式为

(2)验证是否歧化反应完全，只需检验溶液中是否含有即可，蘸取调节后的溶液，滴在滤纸上，如果滤纸上只有紫红色痕迹，没有绿色痕迹说明此时溶液中不含代表歧化反应完全。

(3)①酸性溶液显酸性，且具有氧化性，会使碱性滴定管橡胶管腐蚀老化，应该用酸式滴定管盛放酸性溶液；故答案为a。

②反应前的溶液含溶液呈紫色，反应后转化为Mn2+；溶液呈无色，反应前后现象明显，滴定过程中不要使用指示剂。

③由题目可知消耗酸性的体积为(b-a)mL，物质的量为0.100×(b-a)×10-3mol，由反应的化学方程式可得关系式所以c(H2O2)=【解析】铁坩埚用玻璃棒蘸取调节后的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全a全部转化为Mn2+时，紫色褪去，现象明显31、略

【分析】【分析】

锂电池废料中含有LiCoO2、铝、炭黑，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，在浸出液中加入稀硫酸生成氢氧化铝，灼烧、电解可得到铝，滤渣中含有LiCoO2，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成Li2