福建省南平市政和县铁山中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

福建省南平市政和县铁山中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液密度为qg/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为cmol·L﹣1．则溶质的相对分子质量为（

）A．

B．C．

D．参考答案：C解：蒸发掉pg水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量为：M==g/mol=g/mol，所以溶质的相对分子质量为：g，故选C．2.下列有关硅元素的叙述中，正确的是

（

）

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火剂参考答案：D略3.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是()A.该反应属于加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同参考答案：C【详解】A.乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，A正确；B.乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C.乙烷中含有少量乙烯，应该用溴水除去，不能用氢气，C错误；D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同，D正确。答案选C。4.3molSO32－

恰好将2molXO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：D略5.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：(

)

A．CCl4的电子式：

B．水分子的结构式：H—O—HC．NH4Cl的电子式：D．质量数为37的氯原子：1737Cl参考答案：B略6.把一定质量的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量减轻的是（

）A、NaOH溶液

B、C2H5OH

C、CH3COOH溶液

D、CO参考答案：C略7.向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是()。A．溶液仍为紫色

B．最后溶液变为蓝色C．最后溶液褪色

D．无气泡产生参考答案：C8.反应A(g)+3B(g)

2C(g)+3D(g)，在四种不同物质表示反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．V(A)=0.15mol/(L?min)

B．V(B)=0.6mol/(L?min)C．V(C)=0.04mol/(L?s)

D．V(D)=0.01mol/(L?s)参考答案：C9.只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是

A．苯和四氯化碳

B．苯和汽油

C．乙烯和乙烷

D．苯和己烷参考答案：A略10.下列关于化学反应的说法正确的是A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应参考答案：B11.下列离子方程式书写正确的是A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液

NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OB.铁钉放入硫酸铁溶液中

Fe＋Fe3+=2Fe2+C.铜和稀硝酸反应

Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD.氯气与烧碱溶液反应

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O参考答案：D略12.下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（

）A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-参考答案：A略13.若4gCO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（

）A．11N/3mol－1

B．1/11Nmol－1

C．11Nmol－1

D．3N/11mol－1

参考答案：C略14.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（

）。A.10gH2和10gO2

B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6L

N2和11gCO2

D.224mLH2(标准状况)和0.1mol

N2参考答案：B略15.可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子完全存在于三氧化硫中参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂和________________。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是_____（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________。【实验步骤】（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4；（2）将试管①固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。参考答案：（方程式2分其余每空1分）【实验原理】催化剂【装置设计】乙

防倒吸【问题讨论】a.装置的气密性b.中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度c.分液d.无色、不溶于水、密度比水小、具有特殊香味等取代反应（酯化）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度.(结果保留两位小数)参考答案：(6分)11.36mol/L略18.（6分）将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求：(1)参加反应的锌的质量是多少?

(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度?参考答案：略