2024-2025学年人教版高二化学 第一章 期末复习测试（解析版）

第一章期末复习测试

1.(2023上・福建泉州•高二统考期中)能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可

以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是

A.水能、风能、潮汐能均属于可再生能源

B.北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能

C.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，“燃豆箕”的过程中化学能转化为热能

D.利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能

2.(2023上•湖北襄阳•高二校联考期中)下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是

A.FezCh与A1在高温条件下的反应B.碳酸氢钠与盐酸反应

C.NH4NO3固体溶于水D.利用酒精炉加热冷水

3.(2023上•山东聊城•高二统考期中)下列反应既属于吸热反应又属于离子反应的是

A.凡。?在MnO?作用下分解B.氯化镂和氢氧化钢溶液反应

C.锌放入稀硫酸中D.制备水煤气的反应

4.(2023上•河北石家庄•高二校联考阶段练习)反应5©4也)+2比©之里5巡)+4110(幻.=0>0口-111。L可

用于纯硅的制备，其中ImolSi单质中有2moiSi-Si,下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应的反应物的能量大于生成物的能量

B.该反应中SiCl&为氧化剂，被氧化

C.高温下该反应每消耗44.8LHz，需消耗akJ能量

D.用E表示键能，该反应的AH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-2E(Si-Si)

5.(2018上•江西上饶•高二开学考试)已知：H2s与不足量的反应时，生成S和HQ。根据以下三个热

化学方程式：

2H2s(g)+3O2(g)=2so2(g)+2H2O(1)AHt①

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)公凡②

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)AH3®

AH、AH2,公凡三者大小关系正确的是

A.AH]>AH2>AH,B.△&>AH2>NH、

C.AH]>AH3>NH,D.>AH1>AH2

6.(2023上•广西玉林•高二校联考阶段练习)根据以下热化学方程式中，AH/AH?的是

A.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)AH,;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH2

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2

C.CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH,:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH2

D.I2(g)+H2(g)=2HI(g)AH1；I2(s)+H2(g)=2HI(g)AH2

7.(2023上•甘肃武威・高二天祝藏族自治县第一中学校联考期中)某科学家利用二氧化铀(CeCh)在太阳能作

用下将H2O转变为压其过程如下：

mCeO2—噜。(m-x)CeO2-xCe+xO2

(m-x)CeO2-xCe+xH2O+xCO2>mCeO2+xH2+xCO

下列说法错误的是

H2(g)+102(g)

\A^3

H2O(g)<——H2O(1)

AH2

A.反应①中CeCh既做氧化剂又做还原剂

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.图中AHLAH^+AHS

D.△H2>0

8.(2023上•河南新乡•高二统考期中)中和反应反应热的测定实验中，用50mL稀盐酸和50mL

0.55mol-L/NaOH溶液进行实验。下列说法错误的是

环形玻璃

温度计一

搅拌棒

入硬纸板

碎泡沫

塑料

A.所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和

B.使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差

C.进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒入稀盐酸中

D.若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的A"偏高

9.（2023上•陕西渭南•高二统考期中）结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是（所有数据均在常温

常压条件下测定）

选

己知条件热化学方程式

项

1

AH2的燃烧热数值为akJ/molH2+C12=2HC1AH=-akJmol

ImolSO?与足量。2充分反应后，放出热

B2SO2(g)+O2(g),2so3(g)AH=-98.3kJmor1

量49.15kJ

+-泗)+

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)H2soBa(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)

C

AH=-57.3kJ-mo「A//=-114.6kJ-mol-1

D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷,s)=4P(红磷,s),AH=-4bkJ-mor1

A.AB.BC.CD.D

10.（2024上•四川内江•高二四川省内江市第六中学校考阶段练习）通常人们把拆开Imol某化学键所消耗的

能量看作是该化学键的键能。键能的大小可衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热。下表为某

些化学键的键能

化学键N-N0二0N三NN-H

键能(kJ/mol)154500942a

已知火箭燃料股（N2H4）有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

能量’

假想中间2N(g)+4H(g)+2O(g)

♦:

物质的总

能量

Mh\

△〃2=・皮52kJ/mo1

反应物的

总能量N2H4(g)+O2(g)；

A//|=-534kJ/mol:

生成物的_______________i♦

总能量N2(g)+2H2O(g)

A.相同条件下比N?稳定

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)AH=-534kJ/mol

C.表中的a=391

D.图中的=-2218kJ/mol

11.(2023上•福建福州•高二福建省福州外国语学校校考期中)下列叙述正确的是

A.CO(g)的燃烧热AW=—283.0kJ/mol,贝U2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AW=+2x283.0kJ/mol

B.HC1和NaOH反应的中和热为△H=—57.3kJ/mol,则H2so4和Ca(OH)2反应的中和热为

AH=2x(-57.3)kJ/mol

C.用等体积的gOmoLL一盐酸、0.55morLNaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏

大

D.一定条件下，将0.5molN2(g)和L5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其

1

热化学方程式为N?(g)+3H2(g)/2NH3(g)AH=-38.6kJ-mor

12.(2023上•陕西西安•高二统考期中)反应A+BTC分两步进行：①A+B—X；②X-C.反应过程中能

量变化如图所示，下列叙述正确的是

A.A+B—C的反应一定要加热B.物质A、B、X、C中C最稳定

C.A和B的总能量大于C的总能量D.①②两步反应均为放热反应

13.(2023上•新疆乌鲁木齐•高二兵团二中校考期中)某化学兴趣小组进行中和反应反应热测定实验。实验

装置如图所示。

简

易

量

热

器

⑴取50.00mL0.50mol/L的NaOH溶液和50.00mL0.30mol/L的H2SO4溶液进行实验，硫酸稍过量的目的

是，不使用浓硫酸进行实验的原因是。

(2)测量反应体系温度时，正确的操作是(填标号)。

a.将NaOH溶液和H2sO4溶液迅速混合，用温度计测量初始温度

b.用温度计测量并记录H2sO4溶液的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后测量并记录NaOH溶液

的初始温度

c.将NaOH溶液与H2s04溶液迅速混合后，观察温度计，当温度计读数不再改变时，记录此时温度，该温

度为反应后体系的温度

d.先往量热器内筒中缓慢注入NaOH溶液，再缓慢多次加入H2s04溶液，密切关注温度变化，将最高温度

记为反应后体系的温度

(3)若用50.00mL0.50mol/L的氨水代替NaOH溶液进行实验,算出的AW会(填“偏大”、“偏小”或“不

变，》

(4)测得的实验数据如表，己知水的比热容

11

c=4.18xl0^kJ-g-℃-o

实验次数初始温度t"℃终止温度

125.028.4

226.129.4

326.930.4

425.130.3

①实验中温度平均升高℃,该实验发生反应的热化学方程式为(AH的值保留小数点后一

位数字)。

②查阅资料得知H+(aq)+OH-(aq)=H2。。)M=-57.3kJ.moL,上述实验数值结果与

AH=-57.3kJ-molT有偏差，产生偏差的原因可能是(填标号)。

A.NaOH溶液的实际浓度小于0.50mol/L

B.简易量热器内筒原本存在少量冷水

C.读取初始温度时，读数偏低

14.(2023上•陕西渭南•高二统考期中)某化学兴趣小组用50mL0.50mol-171盐酸与50mL0.55mol-Lj'NaOH溶

液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题:

(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是;不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是。

(2)NaOH溶液稍过量的原因是=

(3)某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g<111-3,中和反应后

溶液的比热容c=4.18J.g」・℃」)

起始温度工/℃终止温度(/℃

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.223.3

220.220.423.4

320.420.623.8

依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为Jo

(4)下列操作会导致实验结果出现偏差的是(填字母)。

a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数

b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中

c.将50mL0.55moLLT氢氧化钠溶液取成了50mLQ55moi.口氢氧化钾溶液

d.做本实验的当天室温较高

(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体,那么实验中测得的中和反应反应热(AH)(填“偏大”、

“偏小”或“不变”)。

(6)如果用60mLO.SOmol-P盐酸与50mL0.55010卜「溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量—

(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热(AH)

15.(2023上•重庆南岸•高二重庆市第十一中学校校考期中)化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问

题:

(1)某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是

L度计温度计I---玻璃棒

二-三稀盐酸

Ba(OH)2-8H2O

比叁铝条L与NH4cl

①②

⑵有机物M可转化成N,转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是

(3)已知CH4在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是

A.AH,<AH5B.AH3=AH2—AH5

c.=AH2+AH3+AH4D.AH4<0

(4)金属Ni可活化C2H6放出CH“，其反应历程如图所示:

E/kJ•mol"

过渡态2

50.00

4050

Ni(s)+C2H6®\NiCH(s)+CH(g)

0.0024

0.00过渡态1''中间体3」百

-50.00'、中间体1-28.89I-45.88

-56.21

-100.00:¥

-150.00冲间体2「

-154.82,

-200.00

下列关于活化历程的说法正确的是.

A.中间体1-中间体2的过程是放热过程

B.加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率

C.ImolNi和ImolC2H6的总能量小于ImolNiCH2和ImolCHd的总能量

D.中间体2T中间体3的过程是决速步骤

(5)CC)2与CH,经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2co伍)+2旦修)已知上述反应中相关的化

学键键能数据如下，则该反应的AH=_____kJ/moL

化学键C-HC=OH-HC三o(co)

键能/(kJ/mol)4137454361075

(6)在25℃、lOlkPa下，1g乙烷气体(C2H6)燃烧生成CO?和液态水时放热QkJ,则表示乙烷燃烧热的热化

学方程式为o

(7)中和热的测定实验中，取30mLO.Smol/LHzS。4溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液进行中和反应，三次实验

温度平均升高4℃,已知溶液的比热容近似为4.2J/(g「C),溶液的密度均近似为lg/cm：通过计算可得稀

硫酸和稀NaOH溶液的中和热AH=kJ/mol。

16.(2023上•北京通州•高二统考期中)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

(1)氢气的燃烧热是285.8kJ-mo「，写出表示该燃烧反应的热化学方程式,若想获得1143.2kJ的热量，

在该条件下需要燃烧H2go

以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制氢方法之一，其反应过程如下图所

示：

反应II：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)AH=+550kJ-molT它由两步反应组成:

J

a.H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)AH=+177kJ-mor

b.SC^g)分解。

(2)上述反应过程中总反应的化学方程式是。

(3)SO2和L对总反应起到了作用。

(4)从能量的角度分析，该过程实现了的转化。

(5)写出反应b的热化学方程式。

(6)热化学硫碘循环分解水制氯与化石能源制氢相比，优势是(任写一条)。

参考答案

1.D

【详解】A.水能、风能、潮汐能均属于自然界中的可再生能源，A正确；

B.光伏发电系统为光电转换装置，该系统能将太阳能直接转化为电能，B正确；

C.豆箕是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，C正确；

D.液氢燃烧的过程实现了化学能转化为热能，D错误；

故选D。

2.B

【详解】A.Fe2O3与A1在高温条件下的反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物，A不符合题意；

B.碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物，选B符合题意；

C.NH4NO3固体溶于水是吸热过程，NH4NO3固体溶于水不是化学反应，C不符合题意；

D.酒精燃烧是放热反应，生成物的总能量小于反应物，D不符合题意；

故选Bo

3.B

【详解】A.凡。?在MnC>2作用下分解生成水和氧气的反应，不属于离子反应，A错误；

B.氯化镂和氢氧化钢溶液反应为吸热反应，氯化铁和氢氧化钢都属于电解质，在水溶液中的反应属于离子

反应，B正确；

C.锌放入稀硫酸的反应属于放热反应，C错误；

D.制备水煤气的反应是用碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应，但不属于离子反应，D

错误；

答案选B。

4.D

【详解】A.该反应为吸热反应，则反应物的能量低于生成物的能量，A错误；

B.SiCk中Si化合价为+4降低为0价的单质Si,发生还原反应作为氧化剂被还原，B错误；

C.没有给出气体的温度和压强，故无法通过气体体积计算物质的量，C错误；

D.焰变=反应物的总键能-生成物总键能，反应物的总键能=4E(Si-Cl)+2E(H-H),生成物的总键能

=4E(H-Cl)-2E(Si-Si),D正确；

故答案为：D。

5.B

【详解】依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2s(g)+3O2(g)=2SC>2(g)+2H2(Xl)AH,；②

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)AH2；@2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)AH3；AHHAH2,AH3均为

负数，反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以AH3>AH2;反应①②

相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以AH2>AH1,综上所述，AH1、AH2、AH3三者

大小关系为：AH3>AH2>AHI,故选B„

6.A

【详解】A.硫化氢不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，则反应热故A符合题意；

B.液态水的能量小于气态水，等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水放出的热量高于生成气态水，则反应

热NH1VNH2,故B不符合题意；

C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应为放热反应，反应的焰变小于0,碳酸钙受热分解生成氧化钙和二

氧化碳的反应为吸热反应，反应的焰变大于0,则反应热AH/VAH2,故C不符合题意；

D.碘蒸气的能量高于固态碘，碘蒸气与氢气反应生成碘化氢放出的热量高于固态碘与氢气反应生成碘化氢

放出的热量，则反应热故D不符合题意；

故选A。

7.C

【详解】A.反应①中Ce的化合价从+4变为。价，氧的化合价从-2变为。价，所以CeCh既做氧化剂又做

还原剂，故A正确；

B.该过程中利用太阳能实现物质转化，实现了太阳能向化学能的转化，故B正确；

C.根据盖斯定律，由图中关系可得AH|+AH2+AH3=0,故AH|=(AH2+AH3),故C错误；

D.由液态水到气态水，需要吸收热量，△IfcX),故D正确；

选C。

8.D

【详解】A.所加NaOH溶液过量是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差，选项A正确；

B.环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，加快反应速率，减小实验误差，选项B正确；

C.进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒入稀盐酸中，减少热量损失，选项C正确；

D.中和热是放热，小于0,NaOH固体溶于水放热，若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得

的偏低，选项D错误；

答案选D。

9.D

【详解】A.没有指明物质的状态，另外，应的燃烧热是指Imol氢气完全反应生成Imol液态水时放出的

热量，A错误；

B.该反应为可逆反应，ImolSO2与足量。2充分反应后，放出热量49.15kJ,则ImolSO?完全反应时放出的

热量大于49.15kJ,题中反应的反应热AH<-98.3kJ-molT,B错误；

C.该反应中生成硫酸钢沉淀，实际反应放热更多，<-114.6kJ-moL,C错误；

D.31g白磷比31g红磷能量多bkJ,则ImolPK白磷,s)比4moiP(红磷,s)能量多4bkJ,热化学反应方程式正

确，D正确；

故选D。

10.C

【详解】A.N三N的键能为942kJ/mol,0=0的键能为500kJ/mol,所以相同条件下N2比O2稳定，选项A

错误；

B.从图中可以看出，反应物为N2H4(g)+02(g),生成物为N2(g)+2H2O(g),但方程式为

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1),气态水转化为液态水放热，故AH<-534kJ/mol,选项B错误；

C.利用AH建立有关a的等量关系，即AH3=154+4a+500=2218,a=391,选项C正确；

D.图中的AH3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol,选项D错误；

答案选C。

11.A

【详解】A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,表示ImolCO完全燃烧产生CO?放出热量是283.0kJ,则

2co2(g)=2CO(g)+C>2(g)反应的AW=+(2x283.0)kJ/mol,A正确；

B.中和热是酸碱发生中和反应产生Imol水时放出的热量，所以H2s。4和Ca(OH)2反应的中和热与HC1和

NaOH反应的中和热相同，都是AH=-57.3kJ/mol,B错误；

C.用等体积的0.50mol-LT盐酸、0.55mol-kNaOH溶液进行中和热测定的实验，测得的中和热数值不变,

C错误；

D.合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.5mol氮气完全转化成氨气放热的热量会大于

38.6kJ,反应的熔变AH<-38.6kJ-mo『，D错误；

故答案为：A„

12.BC

【详解】A.A+B-C是放热反应，但是不一定要加热，故A错误；

B.C的能量最低，因此C最稳定，故B正确；

C.A+B-C是放热反应，因此A和B的总能量大于C的总能量，故C正确；

D.第一步X的能量高于A+B的能量，是吸热反应，故D错误；

故选BCo

13.(1)确保NaOH能完全反应浓硫酸稀释时会放出热量，干扰实验

(2)b

⑶偏大

1

(4)3.41H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(1)AH=-56.8kJmorAB

【详解】(1)实验中，所用H2sCM稍过量的原因是确保定量的NaOH反应完全，由于浓硫酸稀释过程放出

大量的热，引起实验误差，故不能使用浓硫酸进行实验，故答案为：确保NaOH被完全中和；浓硫酸稀释

过程放出大量的热，干扰实验；

(2)a.NaOH和H2s04能迅速反应，故将NaOH溶液和H2sCU溶液迅速混合，用温度计测量初始温度，

这样已经不是反应前的初始温度了，a错误；

b.用温度计测量并记录H2s04溶液的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后测量并记录NaOH溶液

的初始温度，这样才能正确测出反应前两溶液的温度，再算平均值，b正确；

c.将NaOH溶液与H2sCU溶液迅速混合后，观察温度计，反应后的温度应该是测量反应过程中的最高温度，

而不是当温度计读数不再改变时，记录此时温度，该温度为反应后体系的温度，c错误；

d.先往量热器内筒中缓慢注入NaOH溶液，再缓慢多次加入H2sCU溶液，密切关注温度变化，将最高温度

记为反应后体系的温度，这样将增大热量的散失，引起更大实验误差，d错误；

故答案为：b；

(3)由于氨水是弱电解质，反应过程中将边电离边反应，电离过程需要吸收热量，故若用50.00mL0.50mol/L

的氨水代替NaOH溶液进行实验，放出的热量将减少，故算出的会偏大，故答案为：偏大；

(4)①由题干数据可知，第1、2、3、4组温度分别升高28.4-25.0=3.4℃、29.4-26.1=3.3℃>30.4-26.9=3.5℃,

30.3-25.1=5.2℃,第4组明显误差，数据舍去，故实验中温度平均升高三昔±二=3.4℃,则有凶=一；一

3n(H,O)

=_100gX4.18xK)-3kj.g-c」x3.4℃=56.8kJ/mol,该实验发生反应的热化学方程式为

0.025mol

IH2SO4(aq)+NaOH(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(1)AH=—56.8kJ-mo「，故答案为：

-1

—H2SO4(aq)+NaOH(aq)=—Na2SO4(aq)+H2O(1)Aff=—56.8kJ-mol；

②查阅资料得知H+(aq)+OH.(aq)=H2(Xl)△H=-57.3kJ-mo「，上述实验数值结果比

△H=-57.3kJ-moL有偏大，据此分析解题：

A.生成水的物质的量和放出的热量成正比，故NaOH溶液的实际浓度小于0.50mol/L,导致生成的水更少

了，放出的热量也更少了，结果偏大，A符合题意；

B.简易量热器内筒原本存在少量冷水，导致反应的最高温度降低，温差减小，实验结果偏大，B符合题意；

C.读取初始温度时，读数偏低，导致温度偏大，实验结果偏小，C不合题意；

故选AB。

14.(1)上下匀速搅动Cu是热的良导体，传热快，热量损失大

(2)使盐酸充分反应

(3)1337.6

(4)ab

⑸偏小

(6)不相等相等

【详解】(1)因为玻璃搅拌器套在温度计上，只能上下搅拌，铜的导热性良好，用铜质搅拌棒会引起热量

损失，故答案为：上下匀速搅动、Cu是热的良导体，传热快，热量损失大；

(2)氢氧化钠过量可以使盐酸充分反应，减小误差，故答案为：使盐酸充分反应；

(3)

起始温度工/℃终止温度

实验序号温差AT/℃

盐酸氢氧化钠溶液平均温度混合溶液

120.020.220.123.33.2

220.220.420.323.43.1

320.420.620.523.83.3

则平均温差为3.2℃,实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为lg-cm-3则混合溶液的质量为100g,

Q=cmAT=4.18J.g1.℃1xl00gx3.2℃=1337.6J,故答案为：1337.6；

(4)用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会造成所取盐酸体积偏大，最终结果偏大；把量筒中的氢氧化钠

溶液分多次倒入盐酸中，造成热量损失，最终结果偏小；将50mL0.55mol-lji氢氧化钠溶液取成了

50mL0.55moi氢氧化钾溶液，都是一元强碱，无影响；做本实验的当天室温较高，对测量温差没有影响，

故无影响。故答案为ab；

(5)氢氧化钠固体溶于水放热，整体反应是放热反应，故会导致最终测得的热量偏高，放热反应AHV0,

所以最终结果偏小，答案为：偏小；

(6)最终反应放出的热量取决于盐酸，盐酸的量增大，最终放出的热量增多；中和反应的反应热使生成Imol

水所放出的热量，所以求得相等，答案为：不相等、相等。

15.⑴②

(2)M

⑶C

(4)AD

(5)+120

7

(6)C2H6(g)+yO2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol

(7)-53.76

【详解】(1)图①Al和稀盐酸反应为放热反应，温度计读数升高，图②氯化镂和氢氧化钢晶体反应为吸热

反应，温度计读数降低，答案为②;

△H=+88.6kJ・moH是吸热反应，则M、N相比，M所具有的能量较低,

较稳定的是M；

(3)A.由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)△Hi=AH5+A也，但H2O(l)^H2O(g)△H4>0,

所以△Hi>AH5,故A错误；

B.由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(l)AH5=AH2+AH3,即△氏=4H5-△H2,故B错误；

C.由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)△Hi=AH2+AH3+AH4,故C正确；

D.EhOQ)-H2O(g)吸热，所以CO2(g)+2H2O(l)-CO2(g)+2H2O(g)吸热，即△也>0,故D错误。

答案为C。

(4)A.