2024-2025学年人教版高二化学选择性必修1 期末复习测试卷（解析版）

选择性必修1期末复习测试一

1.（2023上•北京朝阳•高二和平街第一中学校考阶段练习）下列说法不正确的是

A.能发生有效碰撞的分子属于活化分子

B.催化剂不参加反应，前后质量不变

C.升高温度，活化分子百分数增大

D.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能

2.（2023上.北京丰台.高二北京市第十二中学校考期末）下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正

确的是

A.图1铜板打上铁钏钉后，铜板不易被腐蚀

B.图2暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀

C.图3连接锌棒后，铁管道发生Fe-2e-=Fe2+

D.图4连接废铁后，电子由废铁流向阳极

3.（2023上•北京朝阳•高二和平街第一中学校考阶段练习）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

5mL2mol/L

D.与a颜色相比，b溶液颜色

Na()H溶液20滴浓硫酸

CrQ；(aq)(橙色)+H2O⑴变浅不能证明减小生成物浓度使

*2CrO：(aq)(黄色)+2H+平衡正向移动；c溶液颜色变深

(aq)AH=+13.8kJ/mol能证明增加生成物浓度平衡逆向

步骤:5mL().1mol/l.K《rJ)7溶液移动

A.AB.BC.CD.D

4.（2023上•北京朝阳•高二和平街第一中学校考阶段练习）一定温度下，100mLN205的CC14溶液发生分解

反应：2N2O5U4NO2+O2。不同时刻测得生成02的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。

t/min01020308090

1

c(N2O5)/(mol-L-)1.400.960.660.450.110.11

下列说法不正确的是

A.0~10min的平均反应速率：v（N2C>5）=0.044molLT-minT

B.10~20min的平均反应速率：v（N205）<0.044mol-LT.minT

C.10~20min放出的。2体积为0.336L（标准状况）

D.80min后反应达到平衡，2V正（N2C）5）=v逆（。2）

5.（2023上•北京丰台•高二北京市第十二中学校考期末）液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本

低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是

已知：①Zn(OH)2+2OH=Zn(OH)t。

②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移-

A.放电过程中，H+由负极向正极迁移

+2+

B.放电过程中，负极的电极反应：MnO2+4H+2e=Mn+2H2O

C.充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)t+2e-=Zn+4OH-

D.充电过程中，凝胶中的KOH可再生

6.(2023上•北京丰台•高二北京市第十二中学校考期末)在温度力和心时，分别将0.5molCH,和1.2mol

NO,充入体积为2L的密闭容器中，发生反应:CH4(g)+2NO2(g)-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得有

关数据如表：

时间/min010204050

4n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10

n(CH)/mol

T240.500.300.18a0.15

下列说法不正确的是

A.温度：T,<T2

11

B.(时0〜10min内NO2的平均反应速率为0.015mol-L--min-

C.a=0.15,且该反应AH<0

D.7；达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1molCH4(g)^0.2molH2O(g),平衡逆向移动

7.(2023上•北京丰台•高二北京市第十二中学校考期末)为了研究Mg(OH)?溶于锈盐溶液的原因，进行如

下实验：

①向2mL0.2molL-1MgC%溶液中滴加1mol.U1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。

②向一份中逐滴加入4molU1NH4cl溶液，另一份中逐滴加入4molU1CH3cOONH”溶液(pH=7),

边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与核盐溶液的体积的关系如图。

③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。

下列说法不氐做的是

2+

A.Mg(OH)?浊液中存在：Mg(OH)2(s),Mg(aq)+2OH-(aq)

2+

B.②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH>Mg+2NH3H2O

C.溶解Mg(OH)2的过程中，可比NH；贡献更大

D.实验③中获得的图像与②不同

8.(2023上•北京丰台•高二北京市第十二中学校考期末)实验室用0.1moLL的NaOH溶液滴定20mL0.1

mol-L的某酸HA溶液。溶液中含A微粒a、b的分布系数5、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关

系如图所小。

/、c(HA)

已知：HA的分布系数S(HA)=C(HA)+C(A]

下列说法不至碘的是

A.微粒b为A-

B.X点对应溶液的pH约为5

C.p点对应的溶液中，c(HA)+c(H+)=c(Aj+c(OHj

D.滴定到q点时，溶液中c(Na+)>c(A]>c(OH)>c(H+)

9.(2023下•北京海淀・高二北京市十一学校校考期末)将等量的乙酸乙酯分别与等体积的H2SO4溶液、NaOH

溶液、蒸储水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。

溶液

蒸镭水4moi/LNaOH

%

mol/UH2s。4溶液越

好

避

N

4inol/LNaOH溶液心

寸间

时0间0

下列说法不亚佛的是

A.乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：CH3coOC2H5+H2O普*CH3coOH+C2H50H

B.0〜乙酸乙酯的水解速率：碱性〉酸性〉中性

C.0~t2,乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性

D.t2.t3,酯层体积：酸性＜碱性，推测与溶剂极性的变化有关

10.(2023下•北京海淀•高二北京市H^一学校校考期末)CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主

要反应为：

①CH4(g)+CCh(g)脩为2H2(g)+2CO(g)

②H2(g)+CO2(g)蓬BH2O(g)+CO(g)

其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CCh)为1：1.3,不同温度下反应的结果如图。

Z

米100.0

/.5.

梅1(

^800

0。

歆)

£601£

.5

0H

。40y

播0.

K20

。00

550600650700750800850900

温度/C

下列说法不正确的是

A.550〜600℃,升温更有利于反应①，反应①先达到平衡

B.n(H2)：n(CO)始终低于1.0,与反应②有关

C.加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率

D.若不考虑其他副反应，体系中存在：4[C(CH4)+C(CO)+C(CO2)]=2.3[4C(CH4)+2C(H2)+2C(H2O)]

11.（北京市朝阳区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题）以[Cu（H2O）4F+（蓝）+4C「

[CUC14]2-（黄）+4H2OA8>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuC12溶液，分别进行下列实

验，对实验现象的分析不E倒的是

操作和现象分析

A观察溶液为绿色[Cu(H2O)4]2+和[CuCkF-同时存在

B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，[CuC14]2一的浓度增大

C加几滴AgNCh溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，[CuC14]2-的浓度减小

D加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色平衡正移，[CuC14]2-的浓度增大

A.AB.BC.CD.D

12.（2023上•北京西城•高二北京八中校考期末）研究小组探究可逆反应2FeZ++L12Fe3++2「，进行如图

实验。

已知：AgSCN为不溶于水的白色固体。

I滴KSI、溶液

I滴0-1molL

——溶液变红

过旄、淀疝”

H匕一分为两伊~淀酚溶液I滴KSCN溶液

目7L1

1滴djmoll.黄色沉淀|3滴OlmolL

（NH,bFaSO山濡泊.仔方沾,“N6过1、♦液2

TtnL胞和.水m—J---------------:~►H---------------------

Ry.HlE忒费c

口忒-b回

溶液变蓝黄色沉淀溶液先变打.后迅速罐

以色例云色•同时产生白色沉淀

下列说法中，不正卿的是。

A.试管a中的现象说明滤液1中含有Fe3+

B.试管c中的红色可能比试管a中的深

C.试管a、b中的现象可以证明“2Fe2++I?2Fe"+2「”为可逆反应

D.试管c中的现象说明，实验中SCN-与Fe3+的反应速率更快，而与Ag+的反应限度更大

13.（2023上•北京丰台•高二北京市第十二中学校考期末）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）可用于制备补血剂

乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组设计实验制备FeCOs，依次进行了实验I、II、IIL方

案如下：

实

0.8mol/L试管内试剂现象

验

Fes。4溶

1mol/LNa2cO3溶液产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5min后出现明

液

I

(pH=12.0)显的红褐色

(pH=4.5)

11mol/LNaHC()3溶液

II产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成

D(pH=8.6)

III1mol/LNH4HCO3溶液产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

n16

资料：i.^sp(FeCO3)=3.2xl0,^sp[Fe(OH)2]-8.0XW

ii.FeCOs吸附Fe?+后会呈现茶色

3+

iii.SO2+Fe+H2OFe(HSO3)"(红棕色)+IT

(1)实验I中的白色沉淀是0

甲同学从理论上解释了该沉淀不是FeCO,的原因______________________________o

(2)请结合化学用语解释NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________________o

(3)写出实验II中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式0

(4)与实验I和II对比，实验III使用NH4HCO3溶液的优点有o

【实验反思】乙同学进一步确认实验I中红褐色沉淀的成分，进行了如下实验：

取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入SO2气体至饱和，溶液变为红棕色，放置12小时后溶液呈浅绿色。

(5)请结合化学用语解释“先出现红棕色，12小时后变为浅绿色”的原因___________________o

14.(2023上•北京朝阳•高二和平街第一中学校考阶段练习)CL是一种重要的化工原料，在生产和生活中应

用十分广泛。

(l)Ch的电子式为o

(2)实验室可用MnCh和浓盐酸反应制取Cb,反应的化学方程式是=

(3)以HC1为原料，用。2氧化制取Cb,可提高效益，减少污染。反应如下：

4HC1(g)+0,(g)一?2C12(g)+2H20(g)\H=-115.4kJ.mol”,上述反应在同一反应器中，通

过控制合适条件，分两步循环进行，可使HC1转化率接近100%。其基本原理如下图所示：

----------------1-----------------1

Lc,.Htt)(Hit)尸c/x

Cgs)过段IIU化)(心($)

Cli(g)Oj9)|

过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)的=-120.4kJ.moL

①过程II反应的热化学方程式为o

②实验测得在不同压强下，总反应的HC1平衡转化率(CIHCI)随温度变化的曲线如图：

温度/工

i.平衡常数比较：K(A)K(B)(填，或“="，下同)。

ii.压强比较：piP2.

(4)以上两种制取Cb的原理，其共同之处是=

15.(2023上•北京朝阳•高二和平街第一中学校考阶段练习)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循

环实现太阳能的转化与存储。过程如下:

太阳能一电能

⑴反应I：2H2so4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AHi=+551kJmoF1

-1

反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=-297kJ-mol

写出反应n的化学方程式：,该步反应的AH2=kJ.molf

(2)对反应II,在某一投料比时，一定压强(pi)下，H2s04在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如

图所示。

辙

余

跚

2

眼

蜃

s

d

S

Z

H

H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的升高而下降，原因是。

(3)「可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i.SO2+4I—+4H+=S]+2l2+2H2。

ii.I2+2H2O+=++21,

(4)探究i、ii反应速率与S02歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSCh饱和溶液加入到2mL下

列试剂中，密闭放置观察现象。(己知：12易溶解在KI溶液中)

ABCD

试剂amol・L-iKI与0.20.2mol-L1

11

0.4mol-LKI0.2mol-LKI与0.0002molI2

组成mol-L-1H2SO4H2SO4

实验溶液变黄，一段时间溶液变黄，出现浑浊较溶液由棕褐色很快褪色，变成黄

无明显现象

现象后出现浑浊A快色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=0

②比较A、B、C,可得出的结论是0

③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因：o

16.(2023上•北京丰台•高二北京市第十二中学校考期末)侯德榜先生对外国的制碱法进行了改进，与合成

氨工业和化肥工业联合，发明了侯氏制碱法，极大的促进了我国制碱工业的发展。侯氏制碱法的主要生产

流程如图：

饱和

»拄4

资料：某些盐在20℃、100gHQ中的溶解度数据

NaClNH4HCO3NaHCO3NH4C1Na2CO3(NH4)2CO3

溶解度35.921.79.637.221.5100

(1)流程图中的气体b是(填“氨气”或“二氧化碳”)

(2)写出侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式：

(3)请结合平衡移动原理解释使用饱和食盐水的原因：

(4)侯氏制碱法制备的纯碱产品中含有少量NaCl等杂质，利用滴定法可测定纯碱产品中Na2cO3的质量分数。

首先称取1.1000g纯碱产品，配制成100mL待测液；然后取25mL待测液，用0.1000mol/L的盐酸滴定,

滴定曲线如图所示。

12

10[

p»i»\K

6L:

24l:：K

0I11；11.

0102030405060

V(HCiymL

①配制100mL待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、、胶头滴管。

②a点可选择(填“酚酣’或"甲基橙”)做指示剂。

已知：酚酰的变色范围是pH8〜10,甲基橙的变色范围是pH3.1〜4.4。

③根据滴定曲线，纯碱产品中Na2c的质量分数为o

④下列情况会造成测定结果偏低的是(填字母)

a.使用的锥形瓶未干燥

b.滴定后俯视读数

c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d.滴定过程中振荡时有液滴溅出

参考答案

1.B

【详解】A.能引起化学反应的碰撞称为有效碰撞，能发生有效碰撞的分子属于活化分子，故A正确;

B.催化剂参与反应改变反应的途径，降低反应活化能，但前后质量不变，故B错误；

C.升高温度，活化分子的数目和百分数增大，故C正确；

D.能发生有效碰撞的分子属于活化分子，活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能，

故D正确；

故选Bo

2.C

【详解】A.铜板打上铁钾钉后，形成原电池，铁钾钉做原电池的负极，金属铜板做原电池的正极被保护，

属于牺牲阳极法，所以金属铜板不易被腐蚀，A项正确；

B.暖气片表面刷油漆可将金属和空气隔绝，防止金属腐蚀，B项正确；

C.连接锌棒后，形成原电池，铁管道做原电池的正极，锌棒做原电池的负极，铁管道发生反应：

O2+4e-+2H2O=4（9W,C项错误；

D.图4连接废铁后，废铁与电源正极相连，电解池中电子从电源负极流出，经过铁管道，废铁流回电源正

极，D项正确；

答案选C。

3.D

【详解】A.由2NO2（g）r，N2O4（g）AH<0,可知为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C（NO2）增大，则

气体在热水中颜色深，故A错误；

B.H2（g）+l2（g）.-2HI（g）中反应前后气体的总物质的量不变，则加压后体积减小，浓度增大，颜色变深，平

衡不发生移动，故B错误；

C.推动注射器活塞，浓度增大，气体颜色变深，增大压强，平衡2NO2（g）i•N2O4（g）正向移动，气体颜色

又变浅，但比原平衡深，故C错误；

D.b中加入等体积的氢氧化钠溶液，离子浓度都减小，b溶液颜色变浅不能证明说明平衡正向移动；c中加

入浓硫酸，氢离子浓度增大，溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动，故D正确；

答案选D。

4.D

【详解】A.根据表格数据可知0~10min的平均反应速率:丫网2。5）=匕吧的”=也闻4"4?一一，

lOmin

故A正确；

B.根据表格数据可知越反应c（N2C）5）越小，相同时间段平均速率越小，故10〜20min的平均反应速率v（N2（）5）

<0.044mol-L-1-min-1,故B正确;

(2.10~20111111反应的丸(>1加)］，=©05-0.66)m4?一1乂=mol,放出的O2物质的量为0.015moL即体

积为0.336L(标准状况)，故C正确；

D.80min时反应达到平衡，v正(N2()5)=2v逆(。2),故D错误；

故答案为D

5.B

【分析】放电过程中，Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e+4OH=Zn(OH)J-,MnCh为正极，电极反应式

为：MnCh+4H++2e-=Mn2++2H2O,充电时的阴极反应式为：Zn(OH)；+2e-=Zn+4OFT,阳极反应式为：

2++

Mn+2H2O-2e=MnO2+4H»

【详解】A.放电过程中，阳离子向正极移动，则H+由负极向正极迁移，A项正确；

B.放电过程中，负极的电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)j,B项错误；

C.充电过程中，阴极的电极反应Zn(OH)j+2e-=Zn+4OH-,C项正确；

D.充电过程中，阴极的电极反应Zn(OH)：+2e-=Zn+4OH-,氢氧根与钾离子组成氢氧化钾，，D项正确；

答案选B。

6.D

【详解】A.从表中数据可知，T2时的反应速率大于Ti时的反应速率，温度越高反应速率越快，则T2>TI,

A正确；

B.Ti时0-10min内CH4物质的量变化量为0.15moL则NCh物质的量变化量为O.3mol,则0-10min内NO2

的平均反应速率为。台111。1=0Q15mol.LT.min-,B正确；

2L-10min

C.T2时反应速率大于Ti,达到平衡的时间也应该小于T1,40min时T1已达到平衡状态，则在40min时

也应该达到了平衡状态，a=0.15,T2>TI,但是T2时甲烷剩余的量大于Ti,说明升高温度化学平衡逆向移动，

该反应为放热反应，C正确；

D.Ti温度下平衡时该反应的化学平衡常数为3.2,Ti达到平衡后，再充入0.1molCH4和0.2molH2。，此时

甲烷浓度变为O.lmol/L,H2O浓度变为0.5mol/L,此时Qc=2.5<3.2,则化学平衡正向移动，D错误；

故答案选D。

7.C

【详解】A.Mg(0H)2浊液中，Mg(OH)2为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡，则浊液中存在：Mg(OH)2⑸=

Mg2+(aq)+2OH(aq),选项A正确；

B.根据图像，加入NH4cl或CH3coONH4,Mg(0H)2质量减少，说明Mg(0H)2溶于镀盐溶液，发生反应：

2+

Mg(OH)2+2NH：=Mg+2NH3«H2O,选项B正确；

C.NH4cl溶液为酸性溶液，NH；发生水解产生H+,相当于发生酸碱反应，则H+可能参与了NH4cl溶液溶

解Mg(OH)2的过程，溶解Mg(OH)2的过程中，NH：比H+贡献更大，选项C不正确；

D.③中将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验，NaOH是强碱，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的

图像与②不相同，选项D正确；

答案选C。

8.C

【详解】A.由图可知，微粒b随着pH的增大分布系数5增加，则为选项A正确；

B.由图像可知，当V(NaOH)=0时，对应溶液的pH=3,此时溶液中的c(H+)MlxlO-moi.T,

Kc(H)c(A)jofo：*点时，根据图像有4A-)=C(HA),则此时的Ka=10芍，

pH=-lgc(H+)~5,选项B正确；

C.p点时，V(NaOH)=10mL,根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(0H)根据物料守恒有：

2c(Na+)=c(HA)+c(A)两式联立消去c(Na卡),解得：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(0H-),选项C错误；

D.滴定到q点时，V(NaOH)=20mL,为NaA溶液，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故

c(Na+)>c(A-)>c(OH')>c(H+),选项D正确；

答案选C。

9.C

【详解】A.乙酸乙酯在稀硫酸作催化剂条件发生水解生成乙酸和乙醇，故A正确；

B.由图可知，在。〜。时间内，酯层减少的体积：碱性〉酸性〉中性，可知乙酸乙酯的水解速率：碱性,酸性〉

中性，故B正确；

C.硫酸条件下一段时间后酯层减少速度加快，并不是水解速率提高导致，而是因为随溶剂中乙醇的增大,

导致乙酸乙酯溶解量增加，因此0〜t?乙酸乙酯的水解量在酸性、碱性条件下并不相等，故c错误；

D.t2t3,酯层体积：酸性〈碱性，主要原因是溶液中乙醇含量增大，溶剂极性变化，导致乙酸乙酯的溶

解量增加，故D正确；

故选：C„

10.A

【详解】A.这两个反应同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，所以两个反应应该同时达到平衡，A项错

误；

B.若反应②不存在，则n(H2)：n(CO)始终为1.0,所以n(H2)：n(CO)低于1.0与反应②有关，B项正确;

C.加压可以提升反应速率，但是反应①中生成物的化学计量数大于反应物的化学计量数，因此加压会导致

反应①的平衡左移，转化率降低，C项正确；

D.设初始n(CH4)=xmol,则有初始n(CO2)=1.3xmol,再设反应①有ymolCR转化成了H2和CO,反

应②有ZU1O1H2转化成了H2O,最终整个体系体积为VL,则该系统中有n(CH4)=(x-y)mol,n(CO2)=

(1.3x-y-z)mol,n(H2)=(2y-z)mol,n(CO)=(2y+z)mol,n(H2O)=zmoL4[c(CH4)+c(CO)+c(CC)2)]=

.x-y+2y+z+1,3x-y-z9.2x-〜一-八一_一八，4x(x-y)+2x(2y-z)+2z9.2x匕一、,力

4x-------------------------=—,2.3[4C(CH4)+2C(H2)+2C(H2O)]=2.3X-------------------=.,所以不

考虑其他副反应,体系中存在4[C(CH4)+C(CO)+C(CO2)]=2.3[4C(CH4)+2C(H2)+2C(H2O)],D项正确。

答案选A。

11.D

【详解】A.由[口1(1120)4]2+(蓝)+40-=[€：11(：14]2-(黄)+411204//>0可知，[。1(1120)4]2+呈现蓝色，[。1。4]2-

呈现黄色，由光学知识可得黄色光+蓝色光=绿色光，所以溶液为绿色，是因为[CU(H2O)4]2+和[CuCkP-同时

存在，故A正确；

B.由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4C「“CuC14]2-(黄)+4H2OA〃>0可知，该反应是一个吸热反应，升高温度，平衡

正向移动，[CuCkF-的浓度增大，溶液变为黄绿色，故B正确；

C.由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4C「E[CuC14]2-(黄)+4H20AH>0可知，加几滴AgNCh溶液，CJ与Ag+反应，即

Ag++cr=AgCij,cr浓度减小，平衡向逆反应方向移动，[CuCLF-的浓度减小，[Cu(H2O)4]2+浓度增大，上层

清液为蓝色，故c正确；

2+2+2

D.在CuCh溶液中加入少量Zn片,会发生Zn置换出Cu,即Cu+Zn=Zn+Cu,Cu?+浓度减小，则[Cu(H2O)4]\

[CuC14]2-浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，故D错误；

答案为D。

12.C

【详解】A.向含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液，发生Fe3++3SCN「=Fe(SCN)3,溶液变为红色，即试管a中

加入KSCN溶液，溶液变红，说明滤液1中含有Fe3+,故A说法正确；

B.饱和碘水是过量的，滤液1中有12,试管b中加入淀粉，溶液变蓝，试管b中加入几滴AgNCh,有黄色

沉淀，过滤后，滤液2中加入1滴KSCN溶液，溶液先变红，说明溶液中存在Fe3+,假设Fe?+与卜反应存

在2Fe2++Lj2Fe3++2「，试管b中加入AgNCh溶液，产生Agl沉淀，平衡向正反应方向进行，c(Fe3+)

增大，加入KSCN溶液后，生成c[Fe(SCN)3]比试管a多，红色加深，故B说法正确；

C.(NH4)2Fe(SO4)2与L反应,饱和碘水是过量,Fe?+不足，证明存在2Fe?++匕12Fe3++2厂,需要证明Fe?

+的存在，试管a和b中没有证明Fe2+存在，因此试管a和b不能证明2Fe2++Lx2Fe3++2「存在，故C

说法错误；

D.试管c的现象：先变红，后迅速褪色，同时产生白色沉淀，实验中SCN一与Fe3+反应速率更快，而与

Ag+反应限度更大，故D说法正确；

答案为C。

n16

13.(1)Fe(OH)2Ksp(FeCO3)=3.2xl0-,fep[Fe(OH)2]=8.0xl0,lmol/L碳酸钠溶液中

c(OH)=0.01mol/L,dCO；)约为1mol/L,生成Fe(OH)?需要的c(Fe2+)更低，更易生成Fe(OH)?

(2)HCO*H++CO『，HCO；+H2OH2co3+OH：HCO；的水解程度大于电离程度

2+

(3)Fe+2HCQ-=FeCO3J+H2O+CO2T

(4)生成CO?保护Fe2+；pH低，降低Fe(OH)2的比例

3+

⑸反应1：SO2+Fe+H2OFe(HSC)3)2+(红棕色)+H+,

3+-2++

反应2：SO2+2H2O+2Fe=SO；+2Fe+4H0

反应1速率比反应2快，故先出现红棕色。随反应2进行，Fe3+浓度下降，反应1平衡逆移，故红棕色消

失变为Fe?+的浅绿色。

【分析】利用硫酸亚铁溶液与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢镂分别反应产生的白色沉淀，白色沉淀发生的变

化，进行探究。

【详解】(1)实验I中产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色，则为Fe(OH)2被

空气中的氧气氧化转化为Fe(OH)3,故白色沉淀为Fe(OH)2；

16

甲同学从理论上解释了该沉淀不是FeCOs的原因是与低83)=3.2、10-“,fep[Fe(OH)2]=8.0xlQ-,溶

液中c(OH-)=Q01mol/L,dCO：)约为1mol/L,生成Fe(OH%需要的c(Fe?+)更低，更易生成FeQH%；

+

(2)HCO；H+CO；-,HCO；+H2OH2CO3+OH,HCO；的水解程度大于电离程度，故NaHCO?溶

液呈碱性；

(3)实验H中硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应，产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成FeCC>3吸附

Fe?+后会呈现茶色，故产生白色沉淀为碳酸亚铁，气泡为二氧化碳，反应的离子方程式为

2+

Fe+2HCO；=FeCO3J+H2O+CO2T；

(4)与实验I和n对比，实验III使用NH4HCO3溶液的优点有生成CO2保护Fe?+,防止其被氧化；pH低,

降低Fe(OH)?的比例；

3+

(5)反应1：SO2+Fe+H2OFe(HSO3「(红棕色)+田，

2++

反应2：SO2+2HQ+2Fe"=SOf+2Fe+4Ho

反应1速率比反应2快，故先出现红棕色。随反应2进行，Fe?+浓度下降，反应1平衡逆移，故红棕色消

失变为Fe?+的浅绿色。

14.(i)：ci：ci：

•••♦

(2)MnO2+4HCl(^)BMnCl2+Cl2T+2H2O

-1

(3)2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)=+125.4kJ.mol>>

(4)一定条件下，-1价Cl被氧化生成Cl2

【详解】(1)。2中各原子满足8电子稳定结构，只存在共价键，电子式为：di：8：,故填：61：&：;

・・•♦••••

(2)实验室可用MnCh和浓盐酸在加热条件下反应制取CI2,其反应为

MnC)2+4HCl(浓):MnCl2+Cl2T+2H2O,故填M11O2+4HCI(浓):MnCl2+Cl2T+2H.O；

Cu/CuC1

(3)如图，以HC1为原料，用02氧化制取Ch的总反应为4HC1(g)+02(g).°i-2C12(g)+2H20(g)

1

A/f=-115.4kJ-mor,其中过程I为2HCl(g)+CuO(s)-CuCl2(s)+H2O(g)小区=-120.4kJ-moL,根据

盖斯定律，过程n的反应可由总反应减去过程I的反应，即过程H反应的热化学方程式为

1

2CUC12(S)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)AH2=+125.4kJ.moP,故填2CUC12(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)

△%=+125.4kJ-mo「；

如图，在压强B下，随着温度升高HC1的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向进行，该反应为放热反

应，则升高温度平衡常数减小，4(A)>"(B)；该反应为气体体积减小的反应，压强越大平衡转化率越高，

相同温度下0对应的转化率大于02,所以p/>°2,故填〉；>；

(4)反应MnOz+4HCl(浓)士MnCL+CUT+2Hq中，-1价氯被氧化，化合价升高，生成氯气；反应

4HC1(g)+02(g)―等J-2c%(g)+2H20(g)中也是-1价氯被氧化，化合价升高，生成氯气，所以共同

点是一定条件下，-1价C1被氧化生成CL,故填一定条件下，-1价C1被氧化生成C12。

15.(1)3so2+2H2O=2H2sCU+S-254

(2)该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2sCU在平衡体系中物质的量分数减小

+

(3)I2+2H2O+SO2=4H+SO；+21-

(4)0.4「是S02歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率

反应ii比i快D中由反应ii产生的H+使反应i加快

【详解】(1)根据过程，反应n为S02催化歧化生成H2s04和S,反应为3so2+2H2O=2H2s04+S；应用盖

斯定律，反应1+反应III得，2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)

AH=AHi+AH3=(+551kJ/mol)+(-297kJ/mol)-+254kJ/mol,反应II的热化学方程式为

3so2(g)+2H2O(g)=2H2so4(1)+S(s)AH=-254kJ/mol0

(2)反应H为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)AH=-254kJ/mol,该反应是放热反应，升高温度，平衡逆

向移动，H2s04在平衡体系中物质的量分数减小。

(3)反应n的总反应为3so