2025年浙教新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修化学上册月考试卷6考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B.碳酸氢钾溶液与稀盐酸反应：C.铁片插入硝酸银溶液中：D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OB.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3·H2OC.泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑D.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-3、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是()A.盐酸B.烧碱溶液C.氢氧化钡溶液D.氯化钡溶液4、下列说法中正确的一组是A.H2和D2互为同位素B.和互为同分异构体C.H、D、T互称为同素异形体D.和是同一种物质5、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是。

A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反应D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NAB.1molD318O+(其中D代表2H)中含有的中子数为13NAC.24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NAD.标准状况下，22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2NA7、大量获得乙烯的工业方法是：A.乙醇脱水B.石油分离C.石油裂化D.石油裂解8、糖类是由C；H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是（）

A．葡萄糖B．果糖C．纤维素D．糖精A.B.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、实验测得乙醇在氧气中充分燃烧生成和时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：______10、计算25℃时下列溶液的pH。

(1)pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=______。

(2)0.001mol/L的盐酸，pH=______。

(3)0.01mol/L的NaOH溶液，pH=_____。

(4)0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=____。11、(1)有下列各组物质：A.O2和O3；B.和C.冰醋酸和乙酸：D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纤维素；G.和H.和用序号填空：

①_________组两物质间互为同位素。

②_________组两物质间互为同素异形体。

③_________组两物质属于同系物。

④________组两物质互为同分异构体。

⑤_________组是同一物质。

(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水；

未发生化学键破坏的是_________；(填序号，下同)仅破坏离子键的是_________；仅破坏共价键的是_________；既破坏离子键又破坏共价键的是_________。12、(1)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷：___。

(2)实验室制备乙烯：___。

(3)乙烯与溴水反应：___。

(4)用乙炔生产聚氯乙烯：___。13、用乙醇制取乙二醇(HOCH2—CH2OH)；需要经过3个阶段，依次写出反应的化学方程式，并注明反应类型：

(1)反应方程式________________________________，反应类型____________。

(2)反应方程式________________________________，反应类型_____________。

(3)反应方程式________________________________，反应类型_____________。14、快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”给予柔和的电击，便会处于似手极度快乐的状态。通过研究发现“奖赏中心”传递信息的化学物质是多巴胺，已知多巴肢的结构为：回答下列问题：

(1)多巴胺的分子式为___________。

(2)写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式：___________。

(3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得；合成过程如下：

①指出反应①反应类型___________。

②写出M的结构简式___________。

③多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有___________种(苯环上的其它结构不变，包括多巴胺分子)。15、将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流；得淡蓝色溶液。该溶液经蒸发浓缩；真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状品体A，A为稀土离子的配合物，加热至300℃也不分解。进一步分析表征结果如下：

Ⅰ.溶液电导测定显示；A为1：1电离类型，只有一种外界离子。称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0.4778g乳白色沉淀B。

Ⅱ.A的元素分析结果为：C；32.02%；H，6.17%；0，14.35%；均为质量分数。

Ⅲ.单晶X射线衍射分析显示；A的结构中：氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全等同，它与配体结合形成多聚团簇，每个离子周围有5个氧原子：氧原子均参与配位且有3种类型(端基；边桥基和面桥基)。

(1)计算A的摩尔质量__________。

(2)通过计算，推出A的化学式__________。

(3)写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目__________。16、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数；设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。（____________）A.正确B.错误18、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误19、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误20、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg。(____)A.正确B.错误21、为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共5分)22、化合物A；B、C和D互为同分异构体；分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

AE(C7H6O2)+F

BG(C7H8O)+H

Cl(芳香化合物)+J

DK+H2O

(1)写出A、B、C和D的分子式分别是___________、___________、___________、___________。

(2)画出A、B、C和D的结构简式分别是___________、___________、___________、___________。

(3)A和D分别与NaOH溶液发生了哪类反应：A+NaOH___________；D+NaOH___________

(4)写出H分子中官能团的名称___________。

(5)现有如下溶液：HCl、HNO3、NH3·H2O、NaOH、NaHCO3、饱和Br2水、FeCl3和NH4C1。从中选择合适试剂，设计一种实验方案，鉴别E、G和l。___________评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)23、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

24、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》；提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性；其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中；反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

。离子。

Na+

SO42−

NO3−

H+

Cl−

浓度/（mol·L−1）

5.5×10−3

8.5×10−4

y

2.0×10−4

3.4×10−3

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。25、1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各6mol，则该烃的分子式为________；若该烃能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为________________________；写出该烃在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：______________。；若该烃不能使溴水褪色，但一定条件下能跟溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则该烃的结构简式为________________________26、晶体是质点(分子；离子、或原子)在空间有规则地排列的；具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。

⑴确定该合金的化学式____________。

⑵若晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）

⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)

①计算硝酸的物质的量浓度。_______

②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。_________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故其正确的离子方程式是:Ba2++2OH-+2H++S-=BaSO4↓+2H2O;

B.B项的离子方程式是正确的；

C.铁片插入硝酸银溶液中反应生成的应是Fe2+,故其正确的离子方程式是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag;

D.澄清石灰水中的Ca(OH)2在书写离子方程式是要拆开的，故正确的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

【点睛】

A项中的氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式最会被学生误选，因为该方程式电荷守恒，质量守恒，拆写感觉也正确，其实就是拆写错了,拆写出的离子比例错了。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．一水合氨属于弱电解质，在离子方程式中要保留化学式，向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：=A错误；

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液发生反应，铵根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子发生反应，其离子方程式为：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O；B错误；

C．泡沫灭火器的灭火原理是铝盐与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，其离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；C正确；

D．用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极水得到电子生成氢气，同时生成的氢氧根离子会与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以总的电解离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；D错误；

故选C。3、C【分析】【分析】

盐酸与NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeCl3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应。

【详解】

盐酸与NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应，盐酸不能鉴别这四种溶液，故不选A；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应，氢氧化钠溶液不能鉴别NaCl、Na2SO4，故不选B；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeCl3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀，现象不同可以鉴别，故选C；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应，氯化钡溶液不能鉴别NaCl、FeCl3、CuCl2，故不选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，H2和D2是单质；所以不是同位素，故A错误；

B．是四面体结构，其没有同分异构体，所以是同一种物质；不是同分异构体，故B错误；

C．H；D、T质子数相同；中子数不同，互称为同位素，故C错误；

D．和分子式相同；结构完全相同，是同一种物质，故D正确；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A；二者分子式相同而结构不同；所以二者是同分异构体，错误；

B；第一种物质含有苯环；8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C；第一种物质含有酚羟基；可与溴水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，正确；

D；两种有机物H原子位置不同；可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A．11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）物质的量分别为0.5mol和1mol。它们发生的反应有和四个反应前后均为分子数不变的反应所以分子总数目为1.5NA；A项正确；

B．该粒子中的关系式为则中子数目为13NA；B项正确；

C．对于链烷烃CnH2n+2的共价键数目为(n-1)+2n+2=3n+1。24g正丁烷C4H10物质的量为该物质中的共价键数目为0.4×(12+1)mol=5.33NA。5g异丁烷物质的量为该物质中的共价键数目为0.09×(12+1)mol=1.17NA。该混合物中共价键数目总和为5.33NA+1.17NA=6.5NA；C项正确；

D．标况下CH2Cl2为非气体；无法计算出它的物质的量，C-Cl键无法获得，D项错误；

故选D。

【点睛】

链烷烃链烷烃CnH2n+2的共价键数目为(n-1)+2n+2=3n+1。7、D【分析】【分析】

【详解】

工业上获得乙烯的工业方法为石油的裂解，选D。8、D【分析】糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。ABC均属于糖类，糖精的结构简式为乙醇不是糖类。答案选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物质的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出akJ的热量；则1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出10akJ热量；

【详解】

乙醇的物质的量乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出akJ的热量，则1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出10akJ热量，则其热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【点睛】

结合燃烧热的定义解答，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量即为燃烧热。【解析】CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol10、略

【分析】【详解】

(1)pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-4mol/L；pH=4；

故答案为：4。

(2)0.001mol/L的盐酸，c(H+)=10-3mol/L；pH=3；

故答案为：3。

(3)0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，根据Kw=c(OH-)×(H+)=10-14得溶液中c(H+)=10-12mol/L；pH=12；

故答案为：12。

(4)0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，酸过量，溶液显酸性，设溶液的体积均为1L，所得混和溶液中c(H+)=(0.015mol/L×1L×2-0.01mol/L×1L)÷2L=10-2mol/L；pH=2；

故答案为：2。【解析】①.4②.3③.12④.211、略

【分析】【详解】

(1)①和是质子数相同；中子数不同的原子；互为同位素，B组两物质间互为同位素；

②O2和O3是由氧元素组成的不同单质；互为同素异形体，A组两物质间互为同素异形体；

③甲烷和庚烷结构相似、分子组成相差6个“CH2”原子团；互为同系物，D组两物质属于同系物；

④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3分子式都是C4H10；结构不同，互为同分异构体，E组两物质互为同分异构体；

⑤冰醋酸和乙酸结构简式都是CH3COOH，和分子式相同、结构相同，和分子式相同；结构相同；CGH组是同一物质。

(2)①水的汽化是水分子间距离改变，分子没变，未发生化学键破坏；②NaCl是离子化合物，熔化时电离为Na+、Cl-，破坏离子键；③NaOH是离子化合物，溶于水时电离为Na+、OH-，破坏离子键；④H2SO4是共价化合物，溶于水时电离为H+、SO42-，破坏共价键；⑤O2溶于水未发生化学键破坏；⑥NaHSO4是离子化合物，溶于水时电离为Na+、H+、SO42-，既破坏离子键又破坏共价键；⑦Na2O2是离子化合物，溶于水生成氢氧化钠和氧气，既破坏离子键又破坏共价键；未发生化学键破坏的是①⑤；仅破坏离子键的是②③；仅破坏共价键的是④；既破坏离子键又破坏共价键的是⑥⑦。【解析】BADECGH①⑤②③④⑥⑦12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷，反应方程式为：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，故答案为：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl；

(2)实验室用乙醇与浓硫酸在加热条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(3)乙烯与溴水中的溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(4)乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式为：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl故答案为：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl【解析】C2H6+Cl2C2H5Cl+HClCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrHCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl13、略

【分析】【分析】

CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液；加热条件下发生水解反应生成乙二醇。

【详解】

以CH3CH2OH为原料合成HOCH2CH2OH步骤为：CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液；加热条件下发生水解反应生成乙二醇，所以：

(1)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；该反应为消去反应；

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；该反应为加成反应；

(3)CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，该反应为卤代烃的水解反应(或取代反应)。【解析】①.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O②.消去反应③.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br④.加成反应⑤.CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr⑥.水解反应(或取代反应)14、略

【分析】(1)

根据巴肢的结构可知其分子式为C8H11NO2；

(2)

写出多巴胺与浓溴水反应，溴取代羟基的邻对位，化学方程式为：+3Br2→+3HBr；

(3)

①香兰素与硝基甲烷发生反应①；反应类型为加成反应；

②反应②是发生消去生成故M的结构简式

③多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有6种结构，将羟基定在支链的邻位，另一个羟基有4个位置分别为将羟基定在支链的间位，另一个羟基有2个位置，分别是故同分异构体个数为4+2=6；【解析】(1)C8H11NO2

(2)+3Br2→+3HBr

(3)加成反应615、略

【分析】【分析】

【详解】

5-1.乳白色沉淀B为AgCl，

因A为1︰1电离类型即含1个则

5-2.A分子中含：

设A的化学式为

5-3.根据题意，6个Nd各与1个中端基氧配位；共6个端基氧；

虚线组成上、下2个正三角形，6个交点是6个Nd．上。下2个面是中氧形成的面桥基(红线表示；下一面未标出)；

三角形每条边各有1个中氧形成的边桥基共6个(黑线表示；下一面未标出)，外加上下两点形成的3个边桥基(绿线表示)，总共9个边桥基。

【解析】6个端基、9个边桥基、2个面桥基16、略

【分析】【分析】

在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【详解】

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗；则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；

(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3——BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为=×100%。答案为：×100%；

(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】

浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，则因SO2的溶解度大而不易逸出。【解析】关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【分析】

【详解】

较浓的标准液一滴引起的误差大，所以比较稀的标准液好；指示剂本不宜过多，一般2-3滴，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。19、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

1molHCHO中含有2mol醛基，与银氨溶液发生反应：1molHCHO生成4molAg，故答案为：错误；21、B【分析】【分析】

【详解】

将塑料购物袋直接烧掉会造成空气污染，题中说法错误。四、有机推断题(共1题，共5分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

由题目给出的信息可推出：E是苯甲酸，G是苯甲醇，I是苯酚。根据所给试剂，可采用如下方案鉴定。【解析】C8H8O2C8H8O2C8H8O2C8H8O2或或或或酯的碱性水解反应或碱性水解反应、酯的水解反应或水解反应、皂化、取代反应也可酸碱中和反应或酸碱反应或中和反应醛基和羧基方案1：取3个试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加1-2滴FeCl3溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物为苯酚I，另取2个试管，各加适量NaOH溶液，分别将E和G加入试管中，充分振荡后，不溶于NaOH溶液的化合物为苯甲醇G，溶于NaOH溶液的化合物为苯甲酸E。方案2：取3个试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加几滴溴水，产生白色沉淀的试管中的化合物为苯酚I；另取2个试管，各加适量NaOH溶液，分别将E和G加入试管中，充分振荡后，不溶于NaOH溶液的为苯甲醇G．溶于NaOH溶液的为苯甲酸E．方案3：取3个试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加1-2滴FeCl3溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物为苯酚I．另取2个试管，各加适量NaHCO3溶液，分别将E和G加到试管中。加热，放出气体的试管中的化合物为苯甲酸E．方案4：取3个试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加几滴溴水，产生白色沉淀的试管中的化合物为苯酚I；另取2个试管，各加适量NaHCO3溶液，分别将E和G加入试管中。加热，放出气体的试管中的化合物为苯甲酸E．方案5：取3个试管，各加适量NaOH溶液，分别将E、G和I加到试管中，充分振荡后，不溶于NaOH溶液的化合物为苯甲醇G，溶于NaOH溶液的化合物为苯甲酸E或苯酚I．另取2个试管，各加适量NaHCO；溶液，分别将E、I加入试管中。加热，放出气体的试管中的化合物为苯甲酸E．五、结构与性质(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

过渡元素的价层电子包括最外层电子和次外层d能级；不同的能级，能量是不同；从它们的第一电离能的电子排布式角度进行分析；利用化合价代数和为0进行分析；从晶体熔沸点判断；杂化轨道数等于价层电子对数，从配合物结构进行分析；根据晶胞的结构进行分析；

【详解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，价层电子排布式为3d54s1，其轨道表达式为基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；有7个能级，因此核外有7种不同能量的电子；

(2)Cr失去1个e－后，价电子排布式为3d5，Mn失去1个e－后，价电子排布式为3d54s1；前者3d为半充满，不易失去电子；

(3)令－1价O原子个数为a，－2价O原子的个数为b，则有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr为＋6价，从而推出CrO5的结构简式为即键、键的数目之比为7：1；

(4)CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体；一般离子晶体的熔沸点高于分子晶体；

(5)根据配合物结构，“C=S”中C的杂化方式为sp，饱和碳的杂化方式为sp3；该配合物中，Cr与6个N原子形成6个配位键,即Cr的配位数为6；ClO4－中有4个σ键，孤电子对数为=0；价层电子对数为4，空间构型为正四面体形；

(6)根据氮化铬的晶胞结构，Cr处于N所围成正八面体空隙中；Cr位于晶胞的棱上和体心，利用均摊法，其个数为=4，N位于顶点和面心，个数为=4，化学式为CrN，晶胞的质量为根据晶胞的结构，晶胞的边长为为2apm，即为2a×10－10cm，根据密度的定义，该晶胞的密度为g/cm3或g/cm3。【解析】7Cr失去1个e－后，3d轨道处于半充满状态，不易失去电子，Mn失去2个e－后，才处于半充满状态7：1CrCl3为分子晶体，CrF3是离子晶体sp、sp36正四面体形正八面体g/cm3或g/cm324、略

【分析】（1）根据示意图可知SO2不是由机动车行驶造成的；故答案为a。

（2）稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式为：2NO+O2=2NO2。

（3）反应前S元素为+4价，N元素为+4价，反应后HONO中N元素为+3价，化合价降低；有化合价的降低，必有元素化合价升高，所以是S元素从+4升高到+6价，故A物质为SO42-。本题也可根据质量守恒推出A的化学式为SO42-。故答案为SO42-；