2021-2022学年四川省成都市蓉城名校联盟高二下学期期末联考化学试题（含解析）

蓉城名校联盟2021～2022学年度下期高中2020级期末联考化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Fe56Ag108一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关化学药品的贮存和运输的说法错误的是A.浓硫酸可以用不锈钢槽罐车运输，其危险品标志为B.实验室中少量的金属钠可以存放在煤油中C.用细颈玻璃试剂瓶贮存HF溶液D.固体烧碱贮存在广口塑料瓶中【答案】C【解析】【详解】A．常温下铁遇浓硫酸钝化，可用不锈钢槽罐车运输浓硫酸，浓硫酸是腐蚀品，A正确；B．金属钠密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气和水，B正确；C．HF与SiO2可以反应，不能用玻璃瓶存放HF溶液，C错误；D．烧碱与玻璃可以反应，故贮存在广口塑料瓶中，D正确；故选C。2.下列比较错误的是A.离子半径： B.稳定性：C.酸性： D.还原性：【答案】A【解析】【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故，故A错误；B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故，故B正确；C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故，故C正确；D．非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，故，故D正确；故选A。3.化学在工农业生产和生活中都有着广泛的应用。下列说法错误的是A.通过石油的裂化和裂解可以得到生产生活所需的各种塑料产品，如聚乙烯塑料B.五彩缤纷的烟花就是由碱金属、锶及钡等金属化合物的焰色反应所呈现的艳丽色彩C.胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一D.利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将太阳能直接转化为电能【答案】A【解析】【详解】A．通过石油的裂化可以得到裂化汽油，石油的裂解可以得到重要的化工原料乙烯、丙烯等物质，故A错误；B．很多金属或它们的化合物燃烧会使火焰呈现出不同的颜色，在化学上叫焰色反应，五彩缤纷的烟花就是由碱金属、锶及钡等金属化合物的焰色反应所呈现的艳丽色彩，故B正确；C．纳米材料粒子直径介于1-100nm之间，胶体直径介于1-100nm之间，所以胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一，故C正确；D．硅为半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能，故D正确；选A。4.下图为氮循环的示意图。下列说法正确的是

A.氨、铵盐、硝酸盐都是电解质B.雷电作用时发生自然固氨过程，其反应的化学方程式为C.氮循环的过程中没有涉及非氧化还原反应D.汽车尾气是造成光化学烟雾的重要原因之一【答案】D【解析】【详解】A．氨属于非电解质，铵盐和硝酸盐属于电解质，A错误；B．雷电作用下氮气和氧气合成一氧化氮，B错误；C．氨气转变为铵盐为非氧化还原反应，C错误；D．汽车尾气中含有氮氧化物，是造成光化学烟雾的重要原因之一，D正确；故选D。5.下列实验操作正确的是ABCD

酸碱中和滴定浓缩海水实验室制氨气分离互不相溶的两种液体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．酸碱中和滴定过程中，下方溶液为氢氧化钠溶液，因此上方应用酸式滴定管，故A错误；B．浓缩海水，加热条件下不断搅拌，故B正确；C．在试管底部氯化铵受热分解生成HCl和氨气，在试管口处氨气与HCl又能结合生成氯化铵，所以不能收集到氨气，故C错误；D．分离互不相溶的两种液体可选分液法，图示为蒸馏法，故D错误；故选B选项。6.如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，电极a上析出固体2.16g(电解质溶液均足量)。下列说法正确的是A.X是电源的正极，Y是电源的负极B.电路中电子的流向：由X电极流出，依次经甲、乙装置流回到Y电极C.甲池中的溶液浓度增大D.乙池中加入固体可使溶液恢复成原来状态【答案】D【解析】【分析】由题意，电极a上析出固体2.16g，该固体为Ag，则Ag+在a电极得电子，Cu电极失去电子，Cu2+在Pt电极得电子，故X是电源负极，Y为电源正极，电极b有氧气生成。【详解】A．据分析X是电源负极，Y为电源正极，故A项错误；B．电子不流经溶液，故B项错误；C．经分析，甲池中Cu电极失去电子，Cu2+在Pt电极得电子，铜离子浓度不变，故C项错误；D．电极a上析出固体2.16gAg，其物质的量为，电极b电解水，有氧气生成，乙池中加入固体可使溶液恢复成原来状态，故D项正确。故答案选D。7.对下列事实解释的方程式错误的是A.向悬浊液中加入几滴溶液，沉淀变为红褐色：B.过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂：C.收集的酸雨过一段时间后pH值会减小：D工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠：【答案】B【解析】【详解】A．向悬浊液中加入几滴溶液，沉淀变为红褐色，发生了沉淀的转化，生成了氢氧化铁沉淀，离子方程式为：，A正确；B．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂，由于无水，故生成的碳酸钠不可拆，方程式为：，B错误；C．酸雨是二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液显酸性，一段时间后亚硫酸被氧化为硫酸，pH值变小，离子方程式为：，C正确；D．工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠，同时有氯气和氢气生成，离子方程式为：，D正确；故选B。8.下列有关物质除杂的方案错误的是选项物质(括号内为杂质)所用药品或操作ANaOH溶液，过滤BCaO，蒸馏C饱和溶液，洗气D饱和溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．为酸性氧化物与碱发生化学反应的方程式为，为两性氧化物既可以和酸反应也可以和碱反应，A项错误；B．乙醇为有机化合物不与CaO反应，CaO与水发生反应生成氢氧化钙，化学方程式为，乙醇与氢氧化钙的混合物用蒸馏的方式分离，B项正确；C．氯化氢气体可以与碳酸氢钠发生反应生成CO2，原理为强酸制弱酸则化学方程式为，C项正确；D．杂质硫酸钙与碳酸钠反应的化学方程式为，D项正确；答案选A。9.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片后，再将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色产生的气体中含有烯烃B用试管取适量某无色溶液，加入适量NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口无明显现象溶液中无C将适量Al片和Mg片分别放入溶液中Al片反应产生大量气体，Mg片不反应Al比Mg的金属性强D向2mL苯中加入5mL溴水，充分振荡、静置溶液分层，水层颜色变浅苯与溴水发生了取代反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明气体中含烯烃，A正确；B．无色溶液与NaOH的浓溶液共热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸无明显现象，说明无氨气产生，即溶液中无铵根离子存在，题中试纸选用错误，B错误；C．比较金属性强弱的方法是：金属与酸或水反应产生氢气的难易程度，题中与碱反应不能比较Mg和Al的金属性，C错误；D．苯将溴水中的溴萃取到有机层，并没有发生取代反应，D错误；故选A。10.木糖醇的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病患者的甜味剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A.木糖醇的分子式为 B.木糖醇是葡萄糖的同系物C.木糖醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol木糖醇与足量的金属Na反应可生成【答案】B【解析】【详解】A．根据木糖醇的结构可知，其分子式为C5H12O5，A正确；B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，与木糖醇的分子式相差一个CO，不是同系物，B错误；C．木糖醇中含有羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．1mol木糖醇中有5mol羟基，1mol羟基与Na反应生成0.5molH2，所以1mol木糖醇与足量钠反应可产生2.5molH2，D正确；故答案选B。11.下列微粒在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、互不反应，所以该组微粒在溶液中能大量共存，故A正确；B．含有溶液显酸性，在酸性条件下与发生氧化还原反应，因此该组微粒在溶液中不能大量共存，故B错误；C．铜离子与少量发生反应生成氢氧化铜，因此该组微粒在溶液中不能大量共存，故C错误；D．有氧化性，有还原性，因此会发生氧化还原反应，则该组微粒在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A选项。12.海水中主要含有NaCl和等，世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下图所示。下列说法错误的是

A.操作Ⅱ需在HCl气流中进行 B.操作III的离子反应方程式为C.步骤中未涉及的操作有 D.试剂A也可以是溶液【答案】D【解析】【分析】海水提镁，先用氢氧化钠将镁离子转化为沉淀，过滤，将滤渣用盐酸溶解为氯化镁溶液，若用蒸发结晶得到氯化镁，则镁离子会水解为氢氧化镁，氯化氢也会挥发，故在操作II中需在HCl气流中进行，最后得到的无水氯化镁通过电解得到镁单质。【详解】A．经过分析若用蒸发结晶得到氯化镁，则镁离子会水解为氢氧化镁，氯化氢也会挥发，故在操作II中需在HCl气流中进行，故A项正确；B．操作III为电解熔融氯化镁，离子反应方程式为，故B项正确；C．该装置为分液装置，用于分离不相溶的两种液体，该过程不涉及，故C项正确；D．试剂A若选择溶液，生成硝酸镁，不易电解得到镁单质，故D项错误。故答案选D。13.下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项甲乙丙ACCOBCSiDNaNaOHNaClA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和镁单质生成碳，故A不符合题意；B．氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，故B不符合题意；C．硅单质和氧气反应得到二氧化硅，二氧化硅不能与水直接反应得到硅酸，故C符合题意；D．钠和水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应得到氯化钠，点解熔融氯化钠得到钠单质，故D不符合题意；故选C。14.下列说法正确的是A.升高NaOH稀溶液的温度，溶液的pH值不变B.溶液中：C.向的溶液中加入少量固体后，的值减小D.溶液加水稀释后，的值增大【答案】C【解析】【详解】A．温度升高，氢氧化钠是强电解质完全电离的，温度升高不会增加电离程度，氢氧根浓度不变，但水的离子积常数增大，氢离子浓度增大，所以溶液的PH值减小，故A错误；B．在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠电离和水解，其溶液中存在电离平衡和水解平衡，，，；溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得；根据物料守恒得，合并相加得，故B错误；C．在溶液中发生水解，氨水会进一步发生电离，向的溶液中加入少量固体后，抑制氨水的电离，氢氧根浓度减小，所以的值减小，故C正确；D．，加水稀释后减小，值不变，则的值减小，故D错误；故选C。15.通常条件下，已知如下反应：①②③下列说法正确的是A.CO的燃烧热为B.C.D.在一定条件下，与充分反应，吸收热量【答案】B【解析】【详解】A．燃烧热必须是1mol反应物，因此CO的燃烧热应该为，A错误；B．反应①可由反应②+反应③得到，根据盖斯定律可知，a=b+c，若a<，则有b>2a，即a+c<0，反应①+反应③为，ΔH=a+ckJ/mol，该反应为放热反应，所以a+c<0，由此得证a<，B正确；C．根据盖斯定律可知，b+c=a，所以C错误；D．该反应为可逆反应，反应不能完全进行，吸收热量小于ckJ，D错误；故答案选B。16.下列有关实验的说法错误的是A．验证B．验证外加电流的阴极保护法，Fe得到保护C．验证非金属性S＞C＞SiD．探究温度对化学反应速率的影响A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．试管中硝酸银溶液，先滴加过量NaCl，先生成氯化银沉淀，后滴加KI溶液，生成碘化银沉淀，说明氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，可以证明，故A正确；B．铁接电源的负极，作阴极，一段时间后，向铁电极附近的溶液中加入K3Fe(CN)6，溶液不变色，证明溶液中无Fe2+，故Fe得到保护，故B正确；C．装置中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫酸酸性强于碳酸，二氧化碳气体和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，证明酸性：碳酸强于硅酸，故可得酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故非金属性S＞C＞Si，故C正确；D．相同浓度的硫酸和盐酸中的H+浓度不同，故不能探究温度对速率的影响，故D错误；故选D。17.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含质子总数为的气体的质量为28gB.标准状况下，2.24LHF含有的分子总数为C.溶液中的总数小于D.在一定条件下，与充分反应，转移电子的数目为【答案】C【解析】【详解】A．1mol12C18O中质子的物质的量为：14mol，含质子总数为14NA的12C18O气体的物质的量为1mol，质量为30g，A错误；B．标准状况下HF不是气体，2.24L不是1mol，B错误；C．铝离子易水解，总数小于0.1NA，C正确；D．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不能完全转化，D错误；故选C。18.已知：，在不同温度、下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；又知温度为时，的溶度积常数，。下列说法错误的是

A.已知，则B.时，的C.时，向和的混合饱和溶液中加入少量溶液，溶液中的值为49D.时，向的饱和溶液中加入少量固体，可使溶液由b点变为c点，且减小【答案】D【解析】【详解】A．，已知，温度升高，离子浓度增大说明升温平衡正向移动，则该反应的，故A正确；B．，，故B正确；C．时相同，，故C正确；D．溶度积常数只与温度有关，温度不变，则时不变，故D错误；故选D选项。19.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中部，并与标准比色卡对比测量氯化铁溶液的pHB加入饱和溶液，充分振荡、静置、分液除去乙酸乙酯中的乙酸C加入溶液除去溶液中的D取1mL20%淀粉溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热3～5min验证淀粉水解生成了葡萄糖A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氯化铁溶液为黄色，与标准比色卡对比不好分辨比色，可以使用pH计测量，故A错误；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故B正确；C．溶液和溶液均与氢氧化钙发生反应，因此不能除去，故C错误；D．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制备氢氧化铜浊液在碱性条件下反应，应先调节溶液至碱性，故D错误；故选B选项20.室温下，向的氨水中逐滴加入溶液，混合溶液中水电离出的与加入的盐酸溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是A.已知，溶液中，则B.由图及题意可推知C.已知，则的电离平衡常数的数量级为D.在a点到b点之间始终有：【答案】C【解析】【分析】等浓度的氨水和盐酸，体积相等时达到滴定终点，即生成正盐，此时水的电离程度最大，故V2=20。【详解】A．已知，此时溶液中的溶质成分为且物质的量相同，溶液中，说明一水合氨的电离大于铵根离子的水解，故，A正确；B．根据分析可知V2=20，B错误；C．已知，可知溶液中氢氧根浓度为：，根据一水合氨的电离：，，的数量级为，C错误；D．在a点到b点之间始终有电荷守恒：，D正确；故选C。二、非选择题：本题共6小题，共60分。21.X、Y、Z，W、R是原子序数依次增大的前四周期元素(0族元素除外)。X的简单气态氢化物M呈正四面体结构；Y的某种单质可作为杀菌消毒剂；Z的原子半径在短周期中最大；W的质子数等于X与Z的质子数之和；R有多种氧化物，其中一种氧化物可作为红色油漆或涂料。用相关化学用语回答下列问题：（1）W元素在周期表中的位置是_______，溶液保存时常加入_______，检验溶液是否变质的实验方案是_______。（2）电子式为_______，含有的化学键是_______。（3）Y的简单氢化物由液态变为固态时密度减小，其原因是_______。（4）工业上可利用电子传感器检测来煤坑道中化合物M的含量，其工作原理如下图所示，则多孔石墨电极a的电极反应式为_______。【答案】（1）①.第三周期第VIIA族②.铁粉③.向待测溶液中加入KSCN，若变为红色，则变质，否则未变质（2）①.②.离子键和共价键（3）由于相比液态，在固态时分子间存在较多的氢键，导致微观结构中出现较大的空隙，密度减小（4）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+【解析】【分析】X的简单气态氢化物M呈正四面体结构，甲烷为正四面体，故X为C；Y的某种单质可作为杀菌消毒剂，O3可作为杀菌消毒剂，Y为O；Z的原子半径在短周期中最大，Z为Na；W的质子数等于X与Z的质子数之和，W为Cl；R有多种氧化物，其中一种氧化物可作为红色油漆或涂料，氧化铁可作为红色油漆或涂料，R为Fe，据此解题。【小问1详解】Cl位于第三周期第VIIA族，为防止氯化亚铁被空气中氧气变质生成氯化铁，保存溶液时加入铁粉，检验是否生成Fe3+的方法是：向待测溶液中加入KSCN，若变为红色，则变质，否则未变质。【小问2详解】CO2的电子式为，Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键。【小问3详解】元素O形成的简单氢化物H2O的固态密度小于液态时的密度，原因是由于相比液态，在固态时分子间存在较多的氢键，导致微观结构中出现较大的空隙，密度减小。【小问4详解】根据图示，甲烷在多孔石墨电极a上发生氧化反应生成二氧化碳，故电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。22.涤纶用途很广，大量用于制造衣物和工业制品，其基本组成物质是聚对苯二甲酸乙二酯，可由以下流程制得，其中物质A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。（1）物质A的结构简式为_______，物质C中官能团的名称是_______。（2）反应①、②、③中属于取代反应的是_______。（3）物质D分子中最多有_______个原子共平面，D的同分异构体中属于芳香烃的共有_______种(不包括D)。（4）物质C在加热和Cu作催化剂的条件下可与反应生成，请写出其反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.②.羟基（2）②（3）①.12②.3（4）【解析】【小问1详解】物质A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，则物质A为乙烯，其结构简式为；物质C为乙二醇，官能团的名称是羟基；【小问2详解】反应①是乙烯和溴单质加成，属于加成反应；②是取代反应，溴原子被羟基取代；③是氧化反应；故该题答案为②；【小问3详解】物质D中有苯环，苯环中所原子共面，两个甲基中的C原子也与苯环共面，共12个；D的同分异构体中属于芳香烃的有共3种；【小问4详解】物质C在加热和Cu作催化剂的条件下可与反应生成，是醇的催化氧化，其方程式为。23.利用“价类二维图”对元素及其化合物进行相关归纳整理，是一种常用的学习研究方法。硫及其化合物的“价类二维图”如图所示，回答下列问题：

（1）M的化学式为_______，除去中少量的杂质可选择的试剂有_______(填正确答案标号)。A．饱和溶液B．碱石灰C．饱和溶液D．酸性高锰酸钾溶液（2）工业上实现①过程生产常采用废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取，其反应的离子方程式为_______。（3）的水溶液中各离子的浓度大小关系是_______，检验溶液是否变质的方法是_______。（4）实验室欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的药品选择是_______(填正确答案标号)。A.和 B.和 C.和S D.和（5）已知：常温下电离平衡常数，，，忽略第二步电离，则溶液的pH约为_______(保留1位小数)。【答案】（1）①.SO3②.AD（2）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（3）①.c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)②.取适量溶液于小试管中，加足量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，观察现象，若产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀，则未变质（4）C（5）1.4

【解析】【小问1详解】M为+6价含硫氧化物，化学式为：SO3；亚硫酸酸性比碳酸强，故通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化硫，碱石灰和碳酸钠溶液均能吸收二氧化碳，不能选用，酸性高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，不吸收二氧化碳，故除去中少量的杂质可选择的试剂有：AD；【小问2详解】废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取，其反应的离子方程式为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；【小问3详解】的水溶液显碱性，c(Na+)>c(SO)，c(OH-)>c(H+)，，溶液中还存在水的电离，故c(OH-)>c(HSO)，溶液中各离子的浓度大小关系是：c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)；检验溶液是否变质，直接加入氯化钡亚硫酸根也会与钡离子生成沉淀，故先酸化排除亚硫酸根的干扰，方法是：取适量溶液于小试管中，加足量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，观察现象，若产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀，则未变质；【小问4详解】中S元素的化合价为+2价：A.和中硫元素均为+4价，不可能生成，A错误；B.和中硫元素均为+6价，不可能生成，B错误；C.和S中硫元素为+6价和0价，从氧化还原角度分析可制备，C正确；D.和中硫元素为+4价和+6价，不可能生成，D错误；故选C；【小问5详解】H2SO3溶液中以第一步电离为主：，设电离出的氢离子浓度为xmol/L，故，，pH=-lgc(H+)=-2lg2+2=2-0.6=1.4。

24.是实验室中常用的化学药品之一，可以利用氧化制备，设计了如图所示的实验装置(加热及夹持仪器已略去)。回答下列问题：

（1）装置A中制备的化学反应方程式为_______，装置B中生成的离子反应方程式为_______。（2）常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将溶液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。现有的样品，采用滴定法测定该样品的组成(设杂质都不与反应)，实验步骤如下：(ⅰ)配制溶液；(ⅱ)洗涤并润洗滴定管，装入高锰酸钾溶液，排气泡，调节液面到0刻度线或以下，记录读数为；(ⅲ)准确称取样品于锥形瓶中，加入稀至刚好完全溶解，用溶液滴定至_______(填现象)，记录读数为。①由以上数据可计算样品中所含的质量分数，计算表达式为_______；②下列关于样品误差分析的说法，正确的是_______(填正确答案标号)。A．配制溶液定容时仰视，样品含量测定值偏高B．未润洗滴定管便装入溶液，样品含量测定值偏低C．滴定结束时俯视读数，样品含量测定值偏低D．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，样品含量测定值偏高【答案】（1）①.②.（2）①.酸式②.溶液呈浅红色且30s不变色③.④.AC【解析】【小问1详解】装置A中利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，化学反应方程式为：；B装置中Cl2和K2MnO4反应生成KMnO4，离子反应方程式为：；【小问2详解】溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中；到达滴定重点时，高锰酸钾过量，显示的是过量的高锰酸钾的颜色，故滴定至：溶液呈浅红色且30s不变色，达到滴定终点；①亚铁离子与高锰酸根溶液反应的离子方程式为：，样品中的质量分数为：；②A．配制溶液定容时仰视，配制的高锰酸钾溶液浓度偏低，滴定样品时消耗的高锰酸钾溶液体积偏大，样品含量测定值偏高，A正确；B．未润洗滴定管便装入溶液，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，样品含量测定值偏高，B错误；C．滴定结束时俯视读数，读出的高锰酸钾溶液的体积偏小，样品含量测定值偏低，C正确；D．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，消耗的酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，样品含量测定值偏低，D错误；故选AC。25.利用碳捕捉技术进一步将二氧化碳转化成各种附加值的化工产品，是当下科学研究的热点之一、（1）早期人们常用碱液来吸收二氧化碳，生产各类碳酸盐产品。我国科学家侯德榜先生首创的“向饱和NaCl溶液中先后通入过量的氨气和制得小苏打和氯化铵，再通过煅烧小。苏打生成纯碱”，称为“侯氏制碱法”。请写出生成小苏打的化学反应方程式_______。（2）2021年我国科学家在国际上首先实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，其原理是利用新型电化学催化装置实现二氧化碳转化为醋酸(如图所示)，再经过生物发酵技术转化为淀粉。该装置中阴极的电极反应式为_______。（3）我国科学家王亮在合成燃料的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下：，T℃时，将和充入体积为2L的恒容密闭容器中发生如上反应，10min后反应达到平衡，此时容器内的压强变为起始的。①T℃时，该反应的平衡常数_______，0～10min内的平均反应速率_______；②下列情形能表示该反应达到平衡状态的有_______(填正确答案标号)；A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变B．容器内气体的密度不再改变C．的体积分数保持不变D．的值保持不变E．③在T℃时，为了提高的转化率可以采取的措施有：等比例增加和的物质的量或_______(任填一种)。【答案】（1）（2）（3）①.②.③.ACE④.只充入、通过减小体积增大压强（任选其一）【解析】【小问1详解】侯德榜先生首创的“向饱和NaCl溶液中先后通入过量的氨气和制得小苏打和氯化铵，小苏打的溶解度低，故得到碳酸氢钠晶体，其化学方程式为；【小问2详解】如图所示铂碳电极为电解池的阳极，得到电子，发生还原反应，其电极方程式为；【小问3详解】①将和充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，10min后反应达到平衡，此时容器内的压强变为起始的，设反应完的二氧化碳为x，则有：，则有，解得x=1mol，,；0～10min内的平均反应速率；②容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变说明容器内总物质的量不变，故A项能说明反应达到平衡；反应在恒容密闭容器中发生，容器内气体的密度一直不变，故B项不能说明达到平衡；的体积分数保持不变，说明水的物质的量不变，故C项能说明反应达到平衡；是一个定值，故D项不能说明反应达到平衡；反应达到平衡的一个特点是，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故能说明化学反应达到平衡，故E项能说明；故答案选ACE；③只充入