溶液的配制与滴定法的应用-2024-2025学年高考化学二轮复习

溶液的配制与滴定法的应用【重难知识点整合】1．溶液的配制(1)一定物质的量浓度溶液的配制步骤(2)配制一定质量分数溶液的步骤及仪器步骤：计算溶质、溶剂的质量→称量或量取→搅拌、溶解→装瓶、贴标签等。所需仪器：托盘天平(电子天平)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、细口瓶。2．“中和滴定”考点归纳(1)实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。(2)操作步骤①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；③计算。(3)指示剂的选择类型滴定过程指示剂终点颜色变化酸碱中和反应强酸滴定强碱(或弱碱)甲基橙溶液由黄色变为橙色强碱滴定强酸(或弱酸)酚酞溶液由无色变为浅红色氧化还原反应Na2S2O3溶液滴定未知浓度的碘水淀粉溶液溶液由蓝色变为无色酸性KMnO4溶液滴定H2O2(或H2C2O4)溶液不需要指示剂溶液由无色变为浅红色沉淀反应AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液K2CrO4溶液出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀)(4)误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。(5)数据处理正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。3．滴定终点规范描述(1)用amol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，不需要选用指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色。(5)用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用KSCN溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准KI溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复红色。【拔高练习】1.现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是()A. B. C. D.2.某同学用质量分数为98％的浓硫酸(浓度为)配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是()A.操作1用量筒量取浓硫酸B.操作2将水注入浓硫酸中进行稀释C.操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高D.操作6后将配制好的溶液存放在容量瓶中3.高铁酸钠()是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备。回答：(1)干法制备，反应原理为。①属于___________(填“盐”、“碱”或“氧化物”)。②的电子式___________。③用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目__________________________。(2)湿法制备，将固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和NaCl。①NaClO中含有的化学键类型有_____________。②写出湿法制备的化学方程式_________________________________。③是一种多功能水处理剂，可以把废水中的转化为两种无毒气体，从价态角度分析，能处理含废水的原因是_____________________________。(3)要配制实验所需溶液。①需称量固体的质量为___________g。②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→___________→f(填序号)。③配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是___________(填序号)。a.容量瓶中残留少量蒸馏水b.定容时，仰视刻度线c.NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶d.摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线④取15mL0.2mol/LNaOH溶液，通入44.8mL(标准状况)，充分反应后，得到的溶质和溶质质量分别是___________(质量以mg计)。4.乙二酸()俗名为草酸，是一种有还原性的二元弱酸，在化学上有广泛应用。回答下列问题。(1)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示。①草酸的________；当pH=2.8时，溶液中________。②向溶液中逐滴加入的溶液，当时(注：忽略溶液混合时体积变化)，溶液中________；当时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为____________________________。(2)酸性溶液能与草酸溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。实验前首先用浓度为酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。①反应的离子方程式：_____________________________________________。②取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗溶液20.00mL。a.滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________。A.B.C.b.滴定到达终点的判断标志是________。c.下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是________。A.滴定终点读数时俯视B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.没有润洗锥形瓶________D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁d.该草酸溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。5.电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)是常见的弱碱。①在水溶液中的电离方程式为_____________________________。②下列方法中，可以使氨水中电离程度减小的是(填字母序号)________。a.微热溶液 b.滴加浓盐酸 c.加水稀释 d.加入氯化铵晶体(2)常温条件下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的是________。②滴定醋酸的曲线是________(填“I”或“Ⅱ”)，则________(填“>”、“<”“或“=”)。(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为mL。(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度()滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测醋酸的体积(mL)10.100022.4820.0020.100025.7220.0030.100022.5220.00①该滴定过程应选择________(填“甲基橙”或“酚酞”)为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为________mol/L。②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有________。(填字母序号)。A.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数B.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗C.滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定D.锥形瓶水洗后未干燥E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失6.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：(1)量取稀释后的白醋溶液25.00mL，应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。(2)写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________。(3)滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、________、装液、排气泡、调零、读数。(4)排出碱式滴定管中气泡的方法为________(填字母)。(5)滴定时注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据所选指示剂判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________________。(6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填字母)。A.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B.滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取NaOH溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数(7)若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070mol/L，则该白醋中醋酸的含量为________g/mL(结果保留两位有效数字)，该白醋________(填“符”或“不符合”)国家标准。7.维生素C(，)具有重要生理调节功能，在补铁时常同时服用维生素C提高补铁效果。某小组想用标准溶液滴定实验测定药店买的维生素C的含量(反应原理为)，回答下列问题：(1)标准溶液的配制与标定：①配制：配制一定浓度的标准溶液。碘水见光易分解，配制好的标准溶液应保存在________色试剂瓶中。②标定：标定碘液的溶液在酸性条件下不稳定，溶液容易出现浑浊，该反应的离子方程式为__________________________________，因此配制时往往调溶液至碱性。用标准溶液标定①中配制的标准溶液，计算得标准溶液浓度为。(2)维生素C含量的测定(已知：维生素C在酸性介质中较为稳定，在碱性溶液中易被空气氧化)：准确称取2.000g维生素C药片，磨成粉末，配制成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶，用标准溶液进行滴定，用淀粉作指示剂。①配制维生素C待测液时可向溶液中加入________来保存。A.盐酸 B.硝酸 C.碳酸钠 D.硫酸氢钠②滴定过程中应从下图中选择________(填“A”或“B”)，仪器名称为________，来盛装标准溶液。③滴定终点的现象是________________________________________。④维生素C含量的计算。实验过程中测得数据如表：编号123V(标准溶液)/mL22.3019.9920.01根据以上数据可得，该药片中维生素C的质量分数为________。(3)实际测得药片中维生素C含量比说明书中的含量要低，可能的原因是_________________(填标号)。A.盛标准溶液的滴定管未进行润洗B.滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出C.滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

答案以及解析1.答案：D解析：A.稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误；B.向容量瓶中转移液体应该用玻璃棒引流，故B错误；C.定容操作时，眼睛要平视刻度线，故C错误；D.摇匀操作，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转反复摇匀，故D正确；选D。2.答案：A解析：A.根据，所需浓硫酸体积为≈5.4mL，用量筒量取浓硫酸，A正确；B.浓硫酸溶于水放热，需将浓硫酸注入水中进行稀释，B错误；C.仰视读数导致加水过多，浓度偏低，C错误；D.容量瓶不能长时间放置溶液，配制好后需要转移到试剂瓶，D错误；故选A。3.答案：(1)盐；；(2)离子键、极性键(共价键)；；中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将氧化为和(3)4.0；e→c→g→d；b、d；106mg、84mg解析：（1）①由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类；②的电子式；③反应中作还原剂，将电子转移给过氧化钠，1mol转移4mol电子，用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目；（2）①NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间为离子键，次氯酸根离子中Cl和O原子之间为共价键；②湿法制备，原理是与NaClO在碱性条件下发生氧化还原反应生成和NaCl，反应方程式为：；④中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将氧化为无毒无害的和。（3）①配制实验所需溶液，需选用500mL容量瓶，则所需溶质的量应按照500mL体积计算，需称量固体的质量；②配制溶液时，将称量的固体置于烧杯中溶解，冷却后，转移入容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转移入容量瓶中，转移后轻摇容量瓶；继续加水至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管滴加至刻度线，则操作的正确顺序为b→a→e→c→g→d；③a.容量瓶中残留少量蒸馏水，对配制无影响，故a不符合题意；b.定容时，仰视刻度线，导致加水体积偏大，溶液浓度偏低，故b符合题意；c.NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶，根据热胀冷缩原理，最终溶液体积偏小，所配浓度偏大，故c不符合题意；d.摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，所配浓度偏低，故d符合题意；故选：bd；④设溶质中、的物质的量依次为xmol、ymol，根据碳原子守恒：；根据钠离子守恒得：2x+y=0.015×0.2=0.003；解得：x=y=0.001；则质量为0.001mol×106g/mol=0.106g=106mg，质量为0.001mol×84g/mol==0.084g=84mg。4.答案：(1)；(或1000)；<；(2)；A；最后半滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；B；解析：(1)①，由图可知，当时，pH=1.2，此时；同理可得；当pH=2.8时，溶液中；②向溶液中逐滴加入的溶液，当时，加入溶液体积为10mL，溶质为，结合图像可知，此时溶液显酸性，即的电离程度大于水解程度，故；当时，溶质为，发生两步水解，以第一步水解为主，故溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为；(2)①高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，根据得失电子守恒，高锰酸钾与草酸的反应比例为2:5，故反应的方程式为：；②a.根据滴定管的使用规则，滴定时，左手握住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开，即如图A所示操作，故答案为A；b.高锰酸钾本身就是指示剂，滴定到达终点的判断标志是，最后半滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；c.A.滴定终点读数时俯视，俯视凹液面，标准溶液的体积读数偏小，测得的草酸溶液浓度偏低，故A不选；B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使标准溶液的体积读数偏大，测得的草酸溶液浓度偏高；故B选；C.没有润洗锥形瓶，不影响标准溶液的体积，对结果无影响，故C不选；D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁，无不影响标准溶液的体积，对结果无影响，故D不选；故答案为B；d.取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗溶液20.00mL，，根据方程式可知，。5.答案：(1)；d(2)；Ⅰ；<(3)22.80(4)酚酞；0.1125；BE解析：(1)①在水溶液中电离出铵根离子和，电离方程式为：；②a.微热溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大，a不符合题意；b.滴加浓盐酸，电离平衡正向移动，电离程度增大，b不符合题意；c.加水稀释，根据电离规律“越稀越电离”，电离程度增大，c不符合题意；d.加入氯化铵晶体，浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，d符合题意；故选d；(2)①滴定开始前，Ⅰ图中pH为3，即，水电离出的H+浓度与水电离出的OH-浓度相等：；②浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此滴定开始前，盐酸溶液pH=1，醋酸溶液pH>1，即滴定醋酸的曲线为Ⅰ，盐酸与NaOH完全反应产物为NaCl，溶液呈中性，醋酸与NaOH完全反应产物为醋酸钠，溶液呈碱性，因此；(3)由图可知，读数为22.80mL；(4)①醋酸与NaOH完全反应产物为醋酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围是8.2~10，选用酚酞作为指示剂；实验编号2的数据误差过大舍去，消耗NaOH溶液的平均体积为：，醋酸的浓度为：；②A.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致计算的所用NaOH标准液体积偏小，测定结果偏小，A不符合题意；B.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗，NaOH溶液被稀释，所需要的NaOH溶液体积变大，测定结果偏大，B符合题意C.滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定，导致计算的所用NaOH标准液体积偏小，测定结果偏小，C不符合题意；D.锥形瓶水洗后未干燥，不影响醋酸总物质的量，因此滴入NaOH的量也不变，对结果无影响，D不符合题意E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致计算的所用NaOH标准液体积偏大，测定结果偏大，E符合题意；故选BE。6.答案：(1)酸式(2)(3)润洗(4)b(5)滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色(6)C(7)0.042；符合解析：(1)白醋的主要成分醋酸会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以量取白醋时应选用酸式滴定管，故答案为：酸式；(2)白醋溶液中醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：；(3)滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、润洗、装液、排气泡、调零、读数，故答案为：润洗；(4)赶出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，快速挤压玻璃小球发出溶液，排出尖嘴部分气泡，故选b；(5)白醋溶液中的醋酸与氢氧化钠溶液完全反应后，滴入最后半滴标准氢氧化钠溶液，溶液颜色会由无色刚好变为浅(粉)红色，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色；(6)A.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不会影响醋酸的物质的量和消