可逆反应化学平衡状态省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

化学平衡状态

化学反应程度1/17知识梳理·题型构建在方程式中用“”表示。1．可逆反应(1)定义在

条件下既能够向

反应方向进行，同时又能够向

反应方向进行化学反应。(2)特点②同时性：正逆反应同时进行。反应物与生成物同时存在；任一组分转化率都

(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示③共存性：相同正逆小于①双向性：正、逆反应两个方向。2/17开始时c(CO)、c(H2O)

，c(CO2)、c(H2)=

。

伴随反应进行，

正反应速率逐步

，逆反应速率逐步。c(CO2)、c(H2)逐步在容积为1L密闭容器里，各加1molCO和H2O(g),

CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐步最大0减小增大正反应速率逆反应速率时间速率这时，CO、H2O消耗量等于CO2、H2反应生成CO、H2O量，化学平衡状态3/17知识梳理·题型构建反应体系中全部参加反应物质

保持不变状态。2．化学平衡状态(1)概念：(2)化学平衡建立一定条件下可逆反应中，正反应速率与逆反应速率

，相等浓度4/173.化学平衡状态特征等：V正=V逆定：平衡混合物中各组分百分含量一定变：条件改变,平衡改变，直到建立新平衡逆：可逆反应动：V正=V逆≠0,即是一个动态平衡5/17练：判断以下说法是否正确：（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应物质浓度怎样不一样，反应到达平衡时，各物质平衡浓度相同。（）（3）一个反应体系到达平衡时条件是正、逆反应速度相等。（

）（1）依据反应式2P+5Cl22PCl5

可知，假如2mol

P

和5mol

Cl2

混合，必定生成2mol

PCl5

。（）（可逆反应就不可能完全反应。）（各物质浓度不随时间而变不等于各物质浓度相等）（这是化学平衡条件。）6/17以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应到达平衡状态标志：⑴直接判定依据：

①速率关系：

v正＝v逆

②反应混合物各组分浓度、质量、质量分数、物质量、物质量分数、体积、体积分数、分子数、分子数之比保持不变

①V正＝V逆②各物质浓度保持不变4.化学平衡状态判断7/17【例１】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡标志是（）A.

C生成速率与C分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.

A、B、C浓度不再改变D.

A、B、C分子数比为1:3:2E.

A生成速率与C生成速率相等AC8/17以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例到达平衡标志为：A消耗速率与A生成速率——————；A消耗速率与C———速率之比等于————；B生成速率与C———

速率之比等于—————；A生成速率与B———速率之比等于—————。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n同侧异异侧同成百分比①同一物质，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不一样物质，方向相反，速率之比=系数之比9/17【例2】能够证实反应N2+3H22NH3

已达平衡状态说法是()ACA.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键形成10/17A.混合气体颜色不再改变（）B.混合气体平均相对分子质量不变（）C.混合气体密度不变（）D.混合气体压强不变（）E.单位时间内消耗2nmolNO2同时生成2nmolO2（）

F.O2气体物质量浓度不变（）在固定体积密闭容器中发生反应：

2NO2

2NO+O2该反应到达平衡标志是思索与练习11/17【例】以下说法中能够充分说明反应:

P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态是（）反应容器内压强不随时间改变B.

P和S生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质量不随时间而改变E.平均相对分子质量B12/17

【练习】可逆反应2HI(g)

H2(g)+I2(g)在恒容密闭绝热容器中进行，当以下4项中某项不随时间改变时，才能说明反应已达平衡（）A容器内压强B平均相对分子质量C各组分浓度D混合气体颜色E容器内总物质量F容器内温度CDF13/17（2）特殊标志：①对于有色物质参加反应，假如体系颜色不变，反应到达平衡②对于吸热或放热反应，假如体系温度不变，反应到达平衡气体总压强、气体总物质量、混合气体平均相对分子质量、混合气体密度注意：在等系数气体反应中（只有气体）不能作为平衡判据是：14/17

【例】在一定温度下恒容容器中，当以下物理量不再发生改变时，表明反应：

A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态是()A.混合气体压强

B.混合气体密度C.气体平均相对分子质量D.气体总物质量BC变量不变，平衡实现！15/17

化学平衡状态判断小结：举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物体系中各成分含量①各物质物质量或各物质物质量分数一定②各物质质量或各物质质量分数一定③各气体体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质量一定正、逆反应速率关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即

v正=v逆②在单