甘肃省白银市靖远某中学2024届高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

甘肃省白银市靖远一中2024届高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是（）

加入的物质结论

c^CO。-)减小

AO.OSmolCH;COONa固体

c(Na+)

+2

B0.05molNaHS04固体c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-)

C0.05molNH4cl固体水电离程度增大

由水电离出的（）・（）减小

D50mLH2OcH+cOH

A.AB.BC.CD.D

2、“轨道”2px与3py上电子一定相同的方面是（）

A.能量B.呈纺锤形

C.自旋方向D.在空间的伸展方向

3、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均为短周期元素，除M夕卜，其余均为非金属元素。下列说法正确的

是

YZ

MX

A.简单离子半径：M>YB.单质熔点：X>M

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD.Y的氧化物对应水化物均为强酸

4、下列有关实验的叙述完全正确的是

5、硼氢化钠（NaBHD为白色粉末，熔点400C,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：沸点：33C）,在干

燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）为

主要原料制备NaB%,其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaBH4中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸储

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镶子、滤纸、玻璃片和小刀

6、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C.铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

7、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的

是

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为0"0心。+0

8、下列说法正确的是

A.Fe3+、SCN->NO3,C「可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2

C.Na[AI(OH)4]溶液和NaHCOj溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

2+z+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg+2HCO3-+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)：I+2H2O

9、短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

甲乙

丙T戊

A.非金属性：甲〈丙B.原子半径：乙〈丁

C.最外层电子数：乙v丙D.戊一定是硫元素

10、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是()

A.煤的气化与液化均为化学变化

B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾

D.用C02合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

11、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表

面，下列说法不正确的是()

目解质

A.负极反应式为Na—e=Na+

B.多壁碳纳米管（MWCNT）作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有双溶剂

D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C

12、黄铜矿（CuFeSz）是提取铜的主要原料，其燃烧产物Cu2s在1200℃高温下继续反应:

2cli2S+302T2cli2O+2SO2...©ZCuzO+CuzS-*OCu+SOz...②.贝！1

A.反应①中还原产物只有SOz

B.反应②中Cu2s只发生了氧化反应

C.将ImolCu2s冶炼成2moicu,需要021moi

D.若ImolCu2s完全转化为2moicu,则转移电子数为2NA

13、碳酸锢［La2（CO3）3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl

3+6NH4HCO.kLa2（CO3）31+6NH4Cl+3cO2T+3H2O,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸翎。下列说法不

正确的是

A.制备碳酸翎实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FTATBTD—ETC

B.Y中发生反应的化学方程式为NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3f

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCCh溶液，其作用为吸收挥发的HCL同时生成CO2

D.Z中应先通入CO2,后通入过量的NH3

14、脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是

CH3

I

CH2^A。11即限

HHCH2

Illi

NH-C-O3-NH-C-O0-NH-C—CX)-NH-C-CO-NH-C-COOH

23%&A

H,N-CH-COOH

其水解产物之一的分子结构简式为

A.一个分子中含有四个肽键B.A1©

C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应

3636

15、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2STo

下列说法正确的是

A.的摩尔质量是100

B.CFhCOOH既表现氧化性又表现酸性

3636

C.反应的离子方程式是：CH3COOH+SO^^=2HCO；+H2Sf

D.每生成11.2LH2s转移电子为4x6.02x1023

16、制取Na2c03和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

①②③

♦

co»NhHCOj-△Me2cOj

俵化剂.岛温高盛’快和食址水

H,-

粗硅

获HC高饨桂

A.反应①属于固氮反应

B.步骤②为先向饱和食盐水中通入C02至饱和后，再通入NH.3

C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应

D.用精溜的方法可提纯三氯氢硅

17、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的

和“”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生CL。下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.表示阴离子交换膜，“卜表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2\Mg?+等

D.A□流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的NazCh使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25c时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，由水电离出的OFT数目为0.001NA

C.1mol-OH（羟基）与ImolNHLT中所含电子数均为IONA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.INA

19、设NA为阿伏加德I罗常数的值。下列说法正确的是()

A.71gC12溶于足量水中，cr的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7N.、

C.25c时，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量NazS反应转移的电子数为O.INA

20、己知气态烧A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A〜E能发生如图所示一系列变化，则下列说

法正确的是()

催总酬咚俭.匚黑

A.A—B的反应类型为加成反应

B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为CMOz的酯有3种

D.1molI)与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L

21、下列化学用语对事实的表述正确的是

2+

A.电解CuCL溶液：CuCI2=Cu+2CI

B.Mg和Q形成离子键的过程：：@.午\)^介©：―►Mg2+60%

3+2

C.向Ab(SO4)3溶液中滴加Na2CCh溶液：2/\l+3CO3=Al2(CO3)31

,8

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5OH浓:瞰=CH3coi80c2H5+H2O

22、下列说法正确的是()

A.2,2-二甲基丁烷的111内奥咏上有4个峰

B.©HCeCH中所有原子处于同一平面上

O

C口及有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnCh氧化而断裂

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

(1)石油裂解得到某燃A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是

②A与溟的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

HQ酸性KMnO.溶液

催化剂f।二3

浓&§0,怜

E

③A-C的反应类型是一,C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有一种。

（2）生莘果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

24、（12分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

NaOH/H机C»HioOj超典X9HQ-i

(D)液破％（W）

请回答下列问题:

（1）F的化学名称是,⑤的反应类型是_______0

（2）E中含有的官能团是（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为。

（3）将反应③得到的产物与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式_______o

（4）④、⑤两步能否颠倒？（填“能”或“否"）理由是________o

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为。

（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3。为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）

25、（12分）实验小组以二氧化锭和浓盐酸为反应物，连接装置A-B-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

（1）A中发生反应的离子方程式是

（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

（1）甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称。

（2）乙同学指出由实验n得出的结论不合理，原因是实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有存在，证明氯水中有C「的操作和现象是：0丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________,

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、n相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是o

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸储水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明I。

26、（10分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如

图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入可容积的水，加1〜2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水,

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。

（三）向储出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s04；将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸储得花椒油。

（1）装置A中玻璃管的作用是______o装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是o

（2）步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸馆.蒸悟结束时，下列操作的顺序为（填标号）.

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)在储出液中加入食盐的作用是_:加入无水Na2s04的作用是o

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为o(残留物以为c。。，%表示)

R^-OOCHj

⑸为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，力口80.0011R0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.0(hnL加入酚酸，用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/Lo

CrH33COOCH2

(以Ci7H33COOOH计，式量：884)o

Ci-H^COO^Hz

27、(12分)SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净

SO2进行相关实验。

⑴上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是__________,气体从□(填"a”或"b”)进。

⑵检验SO2常用的试剂是,利用了SOz的性。

⑶将SO?通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba(NO3)2和BaCL溶液，进行如下实验：

so2so2SO2

-

pH传感器一~-fl.直物油pH传感器--1pH传感器L^直物油

，圣0.1mol/L20mL

三字------0.1mol/L20mL---------W詈盘圉一BaCl?溶液

Ba（NO3）2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C(煮沸)

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

⑸实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是o（用方程式表示）

（6）实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是<,若实验A、B中通入

足量的S02后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

28、（14分）月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。

（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A,A的名称是

（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图:

（DR中官能团的名称_______________________

②乙酸香叶酯的化学式

③反应［的反应类型是_____________________

④反应n的化学方程式是

（3）已知：烯烧臭氧化还原水解反应生成以基化合物，如:

户H户3

H\_3o3/ZntH2O

C=0+O=C

,二q---------a/J

IICH3Hai3

一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）:

_/=_/(^/丁HzQ

D

①C与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为:

②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式.

29、（10分）研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醛（CH30cHR是一种

CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应:

△1

反应ICO2(g)+3H2(g).・CH30H(g)+H2O(g)Hi=-49.0kJ.mol-

1

反应II2CH3OH(g).*CH3OCH3(g)+H20(g)△Hi=-24.5kJ.mol-

1

反应IIICO2(g)+H2(g).*CO(g)+H2O(g)△H3=41.2kJ.mor

（1）写出CO2与H2一步合成二甲醛（反应IV）的热化学反应方程式:

(2)有利于提高反应IV平衡转化率的条件是o

A.高温高压B.低温诋压C.高温低压D.低温高压

(3)在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醛的选择性随温度的变化

2XCHQCH3的物质的量x

如图1。CH30cH3的选择性;反应的CO,的物质的量°

①温度低于300C,CCh平衡转化率随温度升高而下降的原因是

②关于合成二甲醍工艺的理解，下列说法正确的是

A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B.当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醛平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

③在某温度下，若加入CO2的物质的量为ImoL生成二甲醛的选择性为80%,现收集到0.2mol的二甲酸，则

转化率为___________________

④一定温度压强下，二甲醛的体积分数随时间变化如图2所示。在b时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO2和H2,

t2时刻重新达到平衡。画出时刻二甲醛体积分数的变化趋势。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO?、山O生成二甲醛的光能储存装置如

图所示，则b极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

室温下，将O.OSmolCHaCOONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入

0.05molCH3COONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍,而由于溶液浓度增大，故CFhCOO一的水解程度变小，故C(CH3COO

一)大于原来的2倍,则c(CH3COO—)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHS04固体，能和0.05molCH3COONa

反应生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2sCh的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH.3COO

2-

-)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmoI/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3cOO

+2

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-),B正确；C、加入0.05molNH』CI固体后，和CH3coONa发生双水解，水解程度

增大，无对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶

液中以0口一)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH-)变小，且水电离出的氢离子浓度和

其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)・c(OH-)减小，D正确，答案选A。

2、B

【解析】

A.“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同，

故A错误；

B.所有的P轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故R正确；

C.不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误；

D.在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误；

故答案为Bo

3、B

【解析】

除M外，其余均为非金属元素，则M为铝(A1),从而得出X为硅(Si),丫为氮(N),Z为氧(O)。

【详解】

A.M为铝(A1),丫为氮(N),AF+与N3•电子层结构相同，但AH+的核电荷数大，所以离子半径：A产vN%A不正确；

B.M为铝(Al),X为硅(Si),A1形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al,B正确；

C.丫为氮(N),Z为氧(O),非金属性NvO,则简单气态氢化物的稳定性：NH3VH20,C不正确；

D.丫为氮(N),丫的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，HNOz为弱酸，D不正确；

故选B。

4、C

【解析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢

氧化铜；

C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；

D、未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰。

【详解】

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH,不

能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成

氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HCI气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无

白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HQ的检验产生干扰，

不能达到实验目的，故D错误。

故选C。

5、A

【解析】

A.NaBFh中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；

B.异丙胺沸点为33℃,将滤液采用蒸慎的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH」，所以操作③所进行的分离操作是蒸

储，B正确；

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBIL+2Na2SiO3,出作氧化剂，Na作还原剂，C正确；

D.钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镜子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；

故答案选Ao

6、B

【解析】

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；

B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；

C.铁粉和维生素C都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。

故答案为B。

7、B

【解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：则a为正极，b为负极，反应

++

式为：CH^COO-8e+2H2O=2CO2»7HOA.正极上发生得电子的还原反应即；+2e-»H=C|-+0),则a为正

极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8moi电子时，正极消耗4molH+,负极生成7moiH+,则

+

处理后的废水pH降低，故B正确；C.b为负极，反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意图可知，质子

从b极移向a极，故C错误；D.a为正极，发生还原反应，电极反应式为0r0+2e-+H+=C「+。，故D错误；故

选B。

点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判

断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。

8、D

【解析】

A.Fe3+与SCN—反应生成红色的络合物，不能大量共存，故A错误；

B.某碱溶液中通入少量产生白色沉淀，该碱可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B错误；

C.因为酸性：HCO3>Z11(OH)3,所以Na[AI(OH)4]溶液和NaHCOj溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀，但不会

生成气体，故C错误；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钢沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为：Mg+

2HCO3-4-2Ba2++4OH-=2BaCO31+Mg(OH)2l+2H2O,故D正确；

故选Do

9、B

【解析】

据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。

【详解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA〜VIA或VA〜VIIA族，进而应用周期律解答。

A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲〉丙，A项错误；

B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙<丁，B项正确；

C主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙〉丙，C项错误；

D.戊在第三周期、VIA或VHA,可能是硫或氯元素，D项错误。

本题选Bo

10、C

【解析】

A.煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故A正确；

B.太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故B正确；

C砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害垃圾，故C

错误；

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确；

题目要求选不正确的选项，故选C。

【点睛】

本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因

是关键。

11、C

【解析】

由装置屋可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,多壁碳纳米管为正极，转化为

Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

+

4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2Na2c(h+C,故D正确;

故选C。

12、C

【解析】

反应①中S化合价变化为：・2->+4,O化合价变化为：0--2；反应②中，Cu化合价变化为：+1-0,S化合价变化为:

-2一+4。可在此认识基础上对各选项作出判断。

【详解】

A.O化合价降低，得到的还原产物为CsO和S(h,A选项错误；

B.反应②中Cu2s所含Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2s既发生了氧化反应，又发生了还原反应,

B选项错误；

C.将反应①、②联立可得：3CU2S+3O2->6CU+3SO2,可知，将1molC112s冶炼成2moicu,需要OzlmoLC选项

正确；

D.根据反应：3cli2S+3O2-6cli+3SO2,若ImolC112s完全转化为2molCu,只有S失电子,：[(4-(-2)]mol=6moL所

以，转移电子的物质的量为6moL即转移的电子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

【点睛】

氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数=失电子总数。

13、D

【解析】

A.由装置可知，W中制备C(h,X除去HC1,Y中制备氨气，在Z中制备碳酸翎，则制备碳酸翎实验流程中导管从

左向右的连接顺序为：F-ATB-DTETC,A正确；

B.Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3*H2O+CaO=Ca(OH)2+NH4,B正确；

C.装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCCh溶液，可吸收CCh中的HC1,HCI与NaHCCh反应产生NaCkH2O、

CO2,故其作用为吸收挥发的HCL同时生成CO2,C正确；

D.Z中应先通入N%,后通入过量的CO2,原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH』HC(h,D错误；

故合理选项是Do

14、C

【解析】

A.肽键为・CO・NH・，脑啡肽含有4个，A项正确；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸为,B项正确；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；

D.脑啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；

答案选C。

15、C

【解析】

36SO；的摩尔质量是100g・mo「，A错误；ClhCOOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆

写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。

16、B

【解析】

A.根据氮的固定含义判断；

B.根据物质的溶解性及反应产生的HCO3-浓度大小判断气体通入先后顺序；

C.根据氧化还原反应的特征判断反应类型；

D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。

【详解】

A.Nz与H?在一定条件下合成NHa气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A正确：

B.CO2在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NH3,则反应产生的HCO3-离子浓度较小，最后得

到的NaHCOs就少，或根本不产生NaHCOa固体，而NFL易溶于水，先通入N%使溶液呈碱性，有利于CO?的吸收,

因此要先向饱和食盐水中通入足量NH「再通入CO2气体，B错误；

C.反应⑤、⑥中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确；

D.由于三氯氢硅沸点只有33℃,比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸储的方法分离提纯，分储方法也叫精

馈，D正确；

故合理选项是B。

【点睛】

本题以制取Na2cCh和高纯Si的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型的判断、混

合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的关键，

17、D

【解析】

电解过程中b电极上持续产生Cb,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cr-2e-=Cht，电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2f,工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2\SCI?一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故c正确；

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

18、B

【解析】

A、根据水蒸气与NazOz的方程式计算；

B、25c时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OFT浓度为10“mol・Lr；

C、一个一OH（羟基）含9个电子；

D、苯中不含碳碳双键。

【详解】

A、水蒸气通过过量的NazCh使其增重2g时，

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e

4g2niol

2gImol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25C时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OIT浓度为1041noi1-1,由水电离出的OFT数目为O.OOINA,故

B正确；

C.ImoI-OH(羟基)中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考杳阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH•来源

于水。

19、D

【解析】

A.CL与水反应是可逆反应，。•的数量少于NA,A错误；

46g

B.每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量二一:「山。1,则共价键的物质的量=hnolx8=8moL所

46g/mol

以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误；

12-1

C.25c时，lLpH=2的H2s04溶液中，C®)=l(r2nl0】.f,0(^)=10-001•LX1L=O.ObnoL所以含IT的总数为O.OINA,

C错误；

D.每ImoKXh对应转移电子ImoL标准状况下，2.24L的物质的量=0.1moL故O.lmoICCh与足量Nazth反应转移的

电子数为O.INA,D正确。

答案选D。

20、A

【解析】

气态炫A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H舒乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙

醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【详解】

A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；

B.C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；

C.分子式为C4H8。2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3.CH3CH2COOCH3,共4种,

故C错误；

D.1mol乙酸与足量碳酸氢钠反应生成Imol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L,故D错误。

【点睛】

本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、瘦酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是一个

国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A是关键。

21、D

【解析】

A.电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuC12^gCu-FC12T，故A错误；

B.氯化缓为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：©.GMgG^©：­［:自：「崛2+［：©］：「，故

B错误；

C.向A12（SO4）3溶液中滴加少量Na2c03溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为

3+2

2A1+3COJ+3H2O=2A1（OH）31+3CO21，故C错误；

D.装酸与醇发生的酯化反应中，陵酸中的粉基提供-OH,醇中的.OH提供.H,相互结合生成水，其它基团相互结合

生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3cH218OH里整rCH3CO”OCH2cH3+H2O,故D正确；

A

故选D。

22、B

【解析】

CH3

2

A.2,2-一甲基丁烷的结构式为H3C—C—C—CH3有三种不同环境的氢原子，故IH-NMR上有3个峰，故A

CH3

错误；

B.乙焕中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙焕中所有原子一定处于同一平面上，故B正

确；

O

c的不饱和度为%如含有笨环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误：

D.能够使高钵酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高锌酸钾氧化，故D错误;

正确答案是Bo

【点睛】

B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。

二、非选择题（共84分）

23、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br加成反应

CH3cH2CHOH+CH3cH2COOH萼登—CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O将C和D分别滴入NaHCO.、溶液中，有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+11H2O催化剂.riC6Hl葡萄糖)

【解析】

⑴根据球棍模型为,A的结构简式为CH3cH=CFh,A(CH3cH=CH2)与水发生力口成反应生成C,C为醇，C

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH3cH2cH2OH,D为CH3cH2COOH,C和D发生酯化反应生成

E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,力口成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【详解】

(1)①根据球棍模型为A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与溟的四氯化碳溶液中的溟发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2