2021-2022学年广东省湛江市高二下学期期末考试化学试题（含解析）

湛江市2021—2022学年度第二学期期末调研考试高二化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Cu64一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，以下事实对应解释或说法不正确的是A.有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料B.吉祥物“冰墩墩”采用聚氯乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使溴水褪色C.冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念D.北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保【答案】A【解析】【详解】A．碳纤维是由碳元素组成的单质，为无机材料，不是有机高分子材料，A错误；B．聚氯乙烯不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，B正确；C．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，可减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合“绿色出行”理念，C正确；D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏，D正确；故选：A。2.下列说法不正确的是A.棉、麻、丝充分燃烧都会产生二氧化碳和水B.疫苗等生物制剂需要在低温下保存C.饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质D.木糖醇是一种常见的甜味剂，与葡萄糖类似，属于单糖【答案】D【解析】【详解】A．棉、麻、丝都含有C、H和O元素充分燃烧都会产生二氧化碳和水，故A正确；B．疫苗等生物制剂属于蛋白质，需要在低温下保存，防止高温时，蛋白质变性，故B正确；C．饱和硫酸钠溶液可降低蛋白质的溶解度，发生盐析，可用于提纯蛋白质，故C正确；D．木糖醇结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，只含-OH，属于醇类物质，故D错误；故选：D。3.某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是（）A第三周期第ⅡA族；P区 B.第三周期第Ⅷ族；d区C.第四周期第ⅡA族；s区 D.第四周期第Ⅷ族；ds区【答案】C【解析】【分析】正+2价阳离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，则其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，可以确定出该元素为钙元素。【详解】钙元素位于周期表第四周期，ⅡA族，属于s区元素，答案选C。4.下列关于晶体的叙述中，正确的是A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子【答案】D【解析】【详解】A．在金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，存在的自由电子和金属阳离子间存在金属键，A不正确；B．晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点和硬度越高，但是与分子的稳定性没有关系，稳定性只与分子内的化学键的强度有关，B不正确；C．虽然HI的相对分子质量大于HF，但是由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确；D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子，D正确；本题选D。【点睛】分子晶体在发生物理变化时只破坏分子间作用力，不破坏化学键，只有发生化学变化时才会破坏化学键，稳定性属于化学性质。5.下列说法正确的是A.碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合的有机物一定是饱和链烃B.几种苯的同系物沸点由高到低的顺序为：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯C.的一氯代物有3种D.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化【答案】B【解析】【详解】A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定为饱和烃，可能是链烃，也可能是环烷烃，故A错误；B．对二甲苯极性最小，沸点最低，沸点为：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯，故B正确；C．有4种H原子，一氯代物有4种，故C错误；D．石油的分馏是利用物质沸点不同分离物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，石油的裂化和煤的干馏都有新物质生成，都是化学变化，故D错误；

故选：B。6.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生的反应D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】B【解析】【详解】A．分别为取代反应、氧化反应，故A不选；B．分别为取代反应、加成反应，故B选；C．分别为加成反应、取代反应，故C不选；D．苯中滴入溴水，溴水褪色是苯萃取了溴水里的溴，没有发生化学反应，乙烯自身生成聚乙烯是加聚反应，故D不选；故选B。7.设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A.60g和12g金刚石中各含有4个键和4个键B.含4.8g碳元素石墨晶体中的共价键数为1.2个C.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2D.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0【答案】C【解析】【详解】A．60克SiO2物质的量为1mol,每个硅原子与4个氧原子连接,但每个氧原子同时与两个硅原子连接,所以每个硅原子所连接的氧原子数为两个,60克SiO2所含的硅氧键数目为2NA；12克金刚石，碳原子的物质的量为1mol，每个碳原子同时与另外4个碳原子连接在一起，另外的碳原子也与其他4个碳原子连接在一起，则每个碳原子实际连接的碳原子数目为两个，所以12克金刚石所含的碳碳键数目为2NA，A错误；B．4.8克碳元素的物质的量为0.4mol，在石墨晶体中，每个碳原子与其他三个碳原子形成共价键连接在一起，其他碳原子与另外三个碳原子连接在一起，则每个碳原子实际连接的碳原子数目为1.5个，所以所含共价键数为0.6NA，B错误；C．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，2.8克的混合气体则相当于有0.2molCH2，所以所含碳原子数为0.2NA，C正确；D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，生成的乙醇分子数应小于0.5NA，D错误；故选C。8.有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是A.1，3，5-三溴苯酚B.2-丁醇C.3-甲基丁烯D.2，6-二甲基-5-乙基庚烷【答案】B【解析】【详解】A．苯环上连接羟基的碳原子为1号碳原子，则三个溴原子分别位于第2、4、6位上，故正确的名称为：2，4，6-三溴苯酚，A错误；B．醇的命名规则是：选取连有羟基的最长碳链为主链，从离羟基最近的一端开始编号，选项中的名称符合命名规则，B正确；C．烯烃的命名，必须指出碳碳双键的位置，正确的名称为：3-甲基-1-丁烯，C错误；D．烷烃的命名要求取代基位次之和最小，选项中的烷烃命名时编号错误，正确的名称为2，6-二甲基-3-乙基庚烷，D错误；答案选B。9.下列说法正确的是A.中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为B.某原子核外电子由，原子放出能量C.具有下列最外层电子排布式的原子中，①、②、③、④，第一电离能最大的是③D.空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C【解析】【详解】A．两个氯原子形成共价键时，形成p-pσ键，轨道重叠示意图为，故A错误；B．3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2即从基态原子转变为激发态原子，原子要吸收能量，故B错误；C．同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，第一电离能最大的是③，故C正确；D．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，故D错误；

故选：C。10.下列说法正确的是A.甘油()分子中含有1个手性碳原子B.元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C.键的极性：D.中键角比中键角大【答案】D【解析】【详解】A．根据手性碳原子的定义，甘油中不含手性碳原子，故A说法错误；B．电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，一般电负性越大，元素的非金属性越强，但第一电离能不一定越大，如O元素的非金属性强于N，但N的第一电离能强于O，故B说法错误；C．非金属性F＞O＞N，吸引电子对能力F＞O＞N，因此极性F-H＞O-H＞N-H，故C说法错误；D．H3O+中心原子O有1对孤对电子，H2O中心原子O有2对孤对电子，孤对电子对数越多，键角越小，因此H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，故D说法正确；答案为D。11.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A.配位体是Cl-和H2O，配位数是8B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀【答案】C【解析】【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确；D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误；故选C。【点晴】注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题关键，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti4+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。12.下列对有关事实的解释正确的是选项事实解释ANH3的热稳定性比PH3强NH3分子间能形成氢键B基态Fe3+比Fe2+稳定基态Fe3+价电子排布式为3d5，是半充满的稳定结构C石墨能够导电石墨是离子晶体DCH4与H2O分子的空间构型不同它们中心原子杂化轨道类型不同A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．分子的稳定性取决于分子内化学键的强弱，因为N的非金属性大于P，所以N-H键能大于P-H键能，NH3的热稳定性比PH3强，A不正确；B．基态Fe3+价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，电子的能量低，离子较Fe2+稳定，B正确；C．在石墨中，每个C原子只形成3个共价键，还有1个电子成为自由电子，所以石墨能够导电，C不正确；D．CH4与H2O分子中，中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，D不正确；故选B。13.关于下式表示的有机物的性质叙述中不正确的是A.它有酸性，能与纯碱溶液反应B.它可以水解，水解产物只有一种C.1mol该有机物最多能和7molNaOH反应D.该有机物能发生取代反应【答案】C【解析】【详解】A．分子中含有羧基，它有酸性，能与纯碱溶液反应，A正确；B．含有酯基，它可以水解，水解产物只有一种，B正确；C．由于水解后又产生1个酚羟基，则1mol该有机物最多能和8molNaOH反应，C错误；D．含有酚羟基、酯基和羧基，能发生取代反应，D正确；答案选C。14.下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是选项实验操作或实验现象实验目的或结论A取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的悬浊液，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解B取少量与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加溶液检验中的溴元素C向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液检验溶液中的D向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清结合的能力比强A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，才能检验醛基，进而检验葡萄糖判断淀粉是否水解，A错误；B．取少量C2H5Br与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，应先加入过量稀HNO3，排除OH-的干扰，再滴加AgNO3溶液，B错误；C．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl-都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+，C错误；D．向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，二者均可溶，浊液变澄清，说明结合的能力比强，D正确；故选D。15.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形【答案】D【解析】【详解】H2S分子中中心原子S原子上的孤对电子对数是1/2×(6-1×2)=2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子因此空间结构是V型；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故选项是D。16.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A.电负性：B.简单离子半径：C.元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D.化合物中含有极性共价键和非极性共价键【答案】C【解析】二、非选择题：共56分。17.完成下列化学用语。（1）Mn原子的电子排布式：___________。（2）的离子结构示意图为___________。（3）Co价电子排布图为___________。（4）系统命名：___________。（5）4，4-二甲基-2-戊醇的结构简式为___________。（6）分子中最多有___________个原子在同一平面内。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2（2）（3）（4）4-甲基-1-戊炔（5）（6）19

【解析】【小问1详解】Mn的原子序数为25，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2。【小问2详解】Cu的原子序数为29，核外电子分四层排布，从里往外依次为2,8,18,1，Cu2+是Cu原子失去4s上的一个电子和3d上的一个电子形成的，结构示意图为。【小问3详解】Co的原子序数为27，价电子排布式为3d74s2，则价电子排布图为。【小问4详解】根据炔烃的系统命名法，该炔烃主链上有5个碳原子，编号从离碳碳三键的一端开始，即从左到右编号，第4号碳原子上连有甲基，官能团在第1和2号碳原子上，则其系统名称为4-甲基-1-戊炔。【小问5详解】根据醇的系统命名法，4，4-二甲基-2-戊醇主链上有5个碳原子，第2号碳原子上连有羟基，第4号碳原子上连有两个甲基，则其结构简式为。【小问6详解】苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，碳碳三键是直线结构，碳碳单键可以旋转，所以该有机物分子中最多有19个原子在同一平面上。18.乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：实验过程：在50mL两口烧瓶中加入6.9g水杨酸、10mL醋酸酐，充分溶解。通过a缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持烧瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。已知：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159135~138密度/()1.441.101.35相对分子质量138102180回答下列问题：（1）仪器b的名称为___________，作用是___________。（2）该合成反应中宜采用___________(填标号)加热。A.水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉（3）在实验过程中，两口烧瓶中除加入水杨酸、醋酸酐和浓硫酸外还需加入___________，作用是___________。（4）①中需使用冷水，目的是___________。（5）②中饱和碳酸氢钠的作用是___________，以便过滤除去难溶杂质。（6）④采用的纯化方法为___________。（7）本实验的产率是___________%。【答案】（1）①.球形冷凝管②.冷凝回流（2）A（3）①.沸石或者碎瓷片②.防止暴沸（4）充分析出乙酰水杨酸固体（5）生成可溶于水的乙酰水杨酸钠（6）重结晶（7）60【解析】【小问1详解】由装置图可知仪器b的名称应为球形冷凝管，作用是冷凝回流；【小问2详解】烧瓶内温度需维持在70℃左右，所以应采用水浴加热，故选A；【小问3详解】液体在加热时，需加入沸石或者碎瓷片，以防止暴沸；【小问4详解】在冷水中可降低乙酰水杨酸的溶解度，使其充分从溶液中析出；【小问5详解】乙酰水杨酸可与碳酸氢钠反应生成易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于过滤除去难溶性杂质；【小问6详解】部分有机物在低温下溶解度大幅降低，利用重结晶可提纯有机物，所以纯化方法为重结晶；【小问7详解】6.9克水杨酸的物质的量为0.05mol，10毫升醋酸干物质的量约为0.11mol，所以反应中水杨酸的物质的量是少量的，应用水杨酸的物质的量计算乙酰水杨酸的理论产量。由方程式可知，0.05mol乙酰水杨酸可生成0.05mol的乙酰水杨酸，即理论产量为：0.05mol×180g/mol=9.0g，所以产品的产率为：5.4g/9.0g×100%=60%。19.第ⅢA族元素有着广泛的应用，B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：（1）基态Ga原子有___________种不同运动状态的电子，分子中B原子的杂化类型为___________。（2）、熔点分别为1290℃和192℃，熔点呈现如此变化的原因是___________。（3）正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图所示)。1mol的晶体中有___________mol氢键。（4）铜与氧元素形成的晶胞如下图所示。回答下列问题。①晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为、，则d的坐标参数为___________。②已知该晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___________cm(列出计算式即可)。【答案】（1）①.31②.sp2（2）F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl和Al电负性差别小，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点（3）3（4）①.(，，)②.【解析】【小问1详解】Ga是31号元素，核外电子数为31，每个电子的空间运动状态都不同，则基态Ga原子有31种不同运动状态的电子，BF3中B原子价层电子对数=3+=3，杂化类型为sp2；【小问2详解】AlF3、AlCl3熔点分别为1290℃和192℃，熔点呈现如此变化的原因是F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl和Al电负性差别小，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；【小问3详解】分析图可知，1molH3BO3的晶体中有3mol氢键；【小问4详解】①b与周围的4个d原子形成正四面体，b、d连线处于晶胞体对角线上，二者距离等于晶胞体对角线长度的，则d到左侧平面、前平面距离等于晶胞棱长的，d到下底面距离等于晶胞棱长的，故d的坐标参数为(，，)；

②晶胞中Cu原子数目=4、O原子数目=1+8×=2，晶胞相当于有2个“Cu2O”，晶胞质量=2×g，晶胞体积=2×g÷ρg/cm3=cm3，故晶胞参数=cm。20.新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下：