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文档简介

化学反应类型（1）

1.化合反应

2.分解反应3.复分解反应4.置换反应学习内容

1.化合反应一、概念化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应。（“多变一”）点燃二、典型反应（1）单质的燃烧：

红磷在空气中燃烧：4P+5O2

=2P2O5

硫粉在空气中燃烧：S+O2

=SO2

碳在氧气中充分燃烧：C+O2

=CO2

氢气在空气中燃烧：2H2+O2

=

2H2O（2）与水发生化合反应

生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

二氧化碳溶于水：H2O+CO2=H2CO3

三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4点燃点燃点燃

1.化合反应A+B+...=C（化合价可变可不变）（1）生成物只有一种物质。（2）反应物不止一种物质。三、特点

2.分解反应分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。（“一变多”）一、概念二、典型反应（1）2H2O=2H2↑+O2↑（2）H2CO3

=

H2O+CO2↑（3）CaCO3

=CaO+CO2↑（4）2NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑通电高温△

2.分解反应A=B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物只有一种物质。（2）生成物不止一种物质。三、特点

3.复分解反应一、概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。二、典型反应（1）酸+碱=盐+水（中和反应）

如：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（2）酸+盐=新酸+新盐

如：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（3）碱+盐=新碱+新盐

如：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（4）盐+盐=两种新盐

如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（5）酸+金属氧化物=盐+水

如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

3.复分解反应三、特点AB+CD=AD+BC（化合价不变），阳离子间和阴离子间彼此互相交换四、复分解反应发生的条件（1）反应物必须能溶于水或酸。（2）生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。

4.置换反应置换反应是由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。一、概念二、典型反应（1）金属+酸=盐+H2↑，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）还原氧化铜的反应。

如：CuO+H2

=Cu+H2O，

2CuO+C=2Cu+CO2↑△高温

4.置换反应三、特点1.排在氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢；2.只有排在前面的金属，才能把

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