专题1 . 3 金属与金属矿物

专题1.3金属与金属矿物

专题1.3.1金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法

【课标要求】

1.了解金属的物理特征(B),了解常见金属的主要化学性质和用途(B),了解防止金属腐蚀的简单方

法(B)o

2.知道一些常见金属(铁、铝等)矿物(A)；知道用铁矿石炼铁的原理(B)。

3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能(A),知道生铁和钢等重要合金(A)；认识金

属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用(B)；认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性(B)。

【命题视律】

一、考查金属的物理性质，如第1、4(1)题考查了金属的导电性及用途

1.金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是

A.铜制电线B.铁制铁锅C.金制项链D.铝制饮料罐

[2020年]

二、考查金属的化学性质(与氧气、酸、盐反应)，如第2(D)、3(2)、4(3)、9题考查了铝的抗腐

蚀性(4Al+302=2Al203)；第3⑴、5、8、11题涉及Fe+H2S0，FFeSO.,+H2t>Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20,

第6、7(2)、10题涉及Fe+CuSOf=Cu+FeSO,。

2.下列事实的结论或解释中不正确的是

A.水烧开后易把壶盖冲起一一说明温度升高分子会变大

B.公园的桂花开放时满园飘香一一说明分子在不断运动

C.酸碱中和反应都能生成水一一实质是印与0H结合生成了压0

D.铝制品有抗腐蚀性能一一实质是表面生成r致密氧化膜起保护作用

[2014年]

3.盐酸除铁锈（FezQJ的化学方程式为。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

[2016年]

4.铜丝作导线是利用了其良好的「性;铁锈（主要成分是FeA）可用硫酸除去,该反应的生成物为位和_；铝

制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为«

[2018年]

5.下图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。

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反应①和②的化学方程式分别为—、—；试剂B是—（填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气

和水，其化学方程式—。

6.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。

IDI

AA.......-R

（1）若A是紫红色金属,D为难溶性碱。则D的化学式为—,由C转化为A的化学方程式为。

（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色难溶固体。则B的一种用途是

,由D转化为C的化学方程式为。

[2014年]

7.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？

（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。

[2015年]

8.A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如右图(部分物质已略去)。

A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%.B的化学式为D-E的化学

方程式为C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为

［2019年］

9.铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？

［2020年］

10.某化学小组从孔雀石［主要成分CuC03・Cu(0H)2］中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加

过量稀硫酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金属粉末。

请填空：CuC03•CU(0H)2+2H2S04=2CUS04+CO2t+3—。

写出可以加入的一种金属并说明理由。

［2020年］

H.A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示(“一”表示反应可一步实现，

部分物质和反应条件略去)。

盐酸盐酸

——<D)---<E)

已知:A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70%,B为单质；E为难溶性碱;A-B是工业制取B的

主要原理。A的化学式为;D-E的化学方程式为；C与B可发生化合反应生成D,该反应的化

学方程式为。

[2021年]

三、金属的腐蚀与防护（铁制品生锈的条件是铁与氧气、水同时接触）及除锈，如12（2、3）题考查

了铁制品生锈的条件和除锈的原理。

12.“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。制作材料属

于有机合成材料的是橡胶和;车架表面刷漆能防止锈蚀，其原因是:用硫酸除铁锈（FezOs）

的化学方程式为。

[2017年]

四、金属材料的分类，如第13（B）、14（D）、15（A）涉及了合金的概念。

13.分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是（）

A.醋酸和干冰都属于有机物B.不锈钢和金刚石都属于合金

C.尿素和硝酸钾都属于复合肥料D.锌和碘都属于人体必需的微量元素

[2013年]

14.分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（）

A.有机物：甲烷、乙醇、乙酸B.复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二钱

C.混合物：煤、石油、冰水共存物D.合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

[2014年]

15.日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是

A.合金B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维

[2021年]

五、金属的冶炼原理，如第16题考查用磁铁矿石炼铁的原理，第17、18、19题把一氧化碳的除杂、

制取与用赤铁矿石炼铁原理结合起来考查；第20、21题考查一氧化碳与氧化铁反应炼铁的步骤、现象、尾

气处理等。

16.用化学方程式表示下列反应原理。用磁铁矿石（含Fe.。,）炼铁。

[2014年]

17.下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为____________________________________

②C装置中反应的化学方程式为。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、

现象和结论。（提示：Na£（h溶液呈碱性）

[2016年]

18.实验室可利用下图装置制取纯净、干燥的C0,然后用CO还原FeG并检验气体产物。已知C0发生

装置中的反应为：H2C2O.1^=H20+C02t+C0tO

①A装置中能观察到什么现象?

②写出B装置中反应的化学方程式。

③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接

接接接

④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。[2017年]

19.下图装置可以做CO还原FeQ的实验并检验该反应的气体生成物。己知由一氧化碳发生装置得到的

CO中混有杂质CO?和比0。

1，vr处:理|

CafOH),

足・《1右AI1

<3-N«OH*riCaO)

(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。

(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。

(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。

[2018年]

20.如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是

一氧化碳I氧华铁==

I^~~।石灰

A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色

C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

[2019年]

21.下图为C0还原Fe203的微型装置图。

澄清石灰水

则A处V形管内的固体粉末由—色逐渐变黑；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为

将尾气点燃，化学方程式为。

[2020年]

【对策】

点燃

（1）熟记大多数金属可与氧气的反应（3Fe+20z三』FesO」、4A1+302=2AU）3）,特别熟记“铝

与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化”。

（2）会理解应用：“金属+酸一盐+压t”（活泼金属与酸反应条件为金属为金属活动顺序中氢以

前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸。如：Fe+H2S04=FeS04+H2t）和“金属+盐f另一金属+另一盐”

（金属与盐反应条件为：盐须溶于水，单质金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生

置换反应。如：Fe+C11SO4=Cu+FeSOD

（3）知道铁制品生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，了解铁的冶炼原理（3C0+Fe。&2Fe+3c0?）

和原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气），其中焦炭的作用是提供热量和还原剂，石灰石的主要作用是将

矿石中的二氧化硅转变为炉渣。

【针对训练】

1.（2022•辽宁铁岭葫芦岛中考）下列有关金属的说法正确的是

A.所有金属都呈银白色B.常温下，所有的金属都是固体

C.为了增加金属产量，大量开采金属矿物D.金属的回收利用，能减少对环境的污染

2.（2022•北京中考）下列生活用品，利用金属导电性的是

A.铁锅B.铜导线C.铝箔包装纸D.金饰品

3.（2022•湖南益阳中考）大量新型科技材料用于2022年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法

错误的是

A.车体材料中所用合金强度高、硬度大B.钢轨所用合金硬度大、韧性好

C.电路材料中所用石墨电刷导电性能好D.使用的金属材料都是纯金属

4.（2020•百色）下列有关合金叙述正确的是

A.焊锡的熔点比纯锡的熔点高B.合金中至少含有两种金属

C.钢是含碳量在2%〜4.3%的铁合金D.黄铜的硬度比纯铜的硬度大

5.（2021•梧州）我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列说法错误的是

A.纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高B.铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素

C.工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁D.除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀

6..（2022•贵州贵阳中考）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。

（1）金属冶炼。利用CO与FezOs的反应炼铁，反应的化学方程式为

（2）金属材料的使用和保护。

①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的—（填

“大”或“小”）

②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有,铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐

酸反应的化学方程式，该反应的基本类型是

（3）比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。

①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中

发生反应的化学方程式为,可得结论：

②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为时，可得

结论：金属活动性Zn>Fe>Cu。

7.利用下图装置可做CO还原FezO”的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO

气体中混有少量的COzo

一辄化碳

发生装置

A

①CO与FezOs反应的化学方程式为O

②气体通过装置的顺序是A-(装置不能重复使用)。

③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是

8.在实验室里，可以利用下图装置制得铁。

(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为

(2)B处可观察到的现象是:C处酒精灯的作用是。

(3)待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通人一氧化碳至A处玻璃管冷

却。若不继续通人一氧化碳，可能出现的后果是—o

9.(2020•梧州)如图是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答问题：

(2)连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是。

(3)实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有_______生成。

(4)请写出Fez。?与CO反应的化学方程式：o

(5)一氧化碳有毒，需进行尾气处理，可以采取的方法是(任写一种)。

10.(2022•四川内江中考)如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。

（1）四天后，（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。

（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是。

11.（2022•辽宁铁岭葫芦岛中考）神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在

航天领域中使用了大量金属材料。

（1）新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、的优良性

能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是。

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因（用化学方程式表示）。

（3）为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是。

【参考答案】

【中考真题答案】

一、金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法考查思路

1.A2.A3.Fe203+61ICl=2FeC13+3Il20铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作

用。4.导电Fez(S0。34A1+3O2=2A12O3

5.Fe203+3co-^-2Fe+3C02(或2Fe203+3C-^-4Fe+3C02t等)

Fe203+6HC1=2FeCh+3HQ［或Fezfh+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H20等］

NaOH［或Ca(0H)2等］4Fe(0H)2+02+2L0=4Fe(OH)3

6.CU(0H)2Fe+CUS0F=FeSOi+Cu改良酸性土壤(或作建筑材料等)

CaCk+Na2c&=CaCO3I+2NaCl(或C02+Ca(0H)2=CaC03l+压0等)。

7.(1)铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化

(2)Fe+CuSC)4==FeS04+Cu

8.(1)FeCL,Fe203+6HCl=2FeCh+3H20,4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3«

9.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化

10.(1)H20(2)铁(或锌等)；铁(或锌等)的金属活动性比铜的强，可以将硫酸铜溶液中的铜

置换出来

ll.Fe203：2NaOH+FeCL=Fe(OH)24/+2NaCl；2FeCL+Fe=3FeCl2

12.塑料能够隔绝空气(或氧气)和水Fe203+3H2s0i=Fe2(S0i)3+3H2。13.D14.A15.A

肃温

16.Fe304+