2021-2022学年福建省莆田市第一中学高二下学期期末考试化学试题

莆田一中2021～2022学年度下学期期末考试试卷高二化学（选择性必修2）（总分：100分考试时间：75分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H：1C:12N:14O:4Si:28Fe：56第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、下列有关化学用语的说法中不正确的是()A．—OH与都表示羟基B．如图是食盐晶体的晶胞C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：2、下列说法正确的是()A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态铁原子的外围电子轨道表示式为C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素3、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）A．MgO和SiCB．Fe和SC．CO2和SiO2D．碘和干冰升华4、在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断5、下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素（CO(NH2)2）的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③6、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．硼原子以sp杂化Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾Ｄ．氯化硼分子属极性分子7、下图所示是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是原子的电子层数8、关于晶体的下列说法正确的是()A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低9、下列说法正确的是()A．乙醇中的—OH上的氢比水分子的—OH上的氢活泼B．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)CHO与足量的H2反应后仍是手性分子C．酸性：H3PO4＜H3PO3D．N2O的空间构型是直线形10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是()A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1所示)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720gC60晶体(如上图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×102311、元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是（）A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋离子中n＝1D．晶体中与Xn＋最近的等距离N3－有2个12、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的QUOTE。下列说法正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键x4x2x+7x13、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，bx4x2x+7xA．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a14、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物15、下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是()A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀二、实验题16、（14分）Ⅰ、某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略):已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应：3MnO4²-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-回答下列问题:装置A中a的作用是_____________________________________________;装置C中的试剂为_______________;装置A中制备Cl2的化学方程式为____________________________________。上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________________________________________________。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为_________(填标号)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL+-—ABⅡ、利用膜电解技术（如图），以K2MnO4为主要原料制+-—AB2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑_____电极室可制得KMnO4（填“A”或“B”）该离子交换膜为_______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）（6）歧化法与电解法的理论产率之比为_______三、填空题（41分）17、（12分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是________________，X和Y中电负性较大的是________________(填元素符号)。(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是______________________________________(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是________________。(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是________(填离子符号)。(5)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为＋3价，该反应的化学方程式是_________________________________________18、（15分）硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此，IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答以下问题：（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是________（填字母代号），电子由状态C到状态B所得原子光谱为________光谱（填“发射”或“吸收”）。A．B．C．D．(2)BF3、NF3、CH4的键角由大到小的顺序为________。(3)BF3可与HF形成HBF4（四氟硼酸），在水中可以部分电离产生H+和BF4-，BF4-的构型为________，与BF4-互为等电子体的分子有________（写一个）．(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键19、（14分）N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答以下问题：(1)基态N其核外有______种不同运动状态的电子。(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________。(3)类似于碳元素，氮元素也可以和氢元素形成一系列氢化物，N2H4、N2H2等，其中N2H4中心原子杂化方式为__________，是__________分子（填“极性”或“非极性”）(4)氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性，则NF3碱性__________NH3碱性（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是_____________________________。(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比是__________（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是_______gcm－3（用含a和NA的代数式表示）。莆田一中2021～2022学年度下学期期末考试答案一、选择题（每小题3分，共45分）1-5BBDAB6-10CBADD11-15ACDBC（14分）（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下NaOH溶液Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(3）酸式（1分）；C（1分）（4）A（1分）（5）阳离子（1分）（6）2:317、（12分）(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1Cl(2)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键(3)平面三角形(4)Na＋(5)K2Cr