第九单元第2课题溶解度第1课时课件-九年级化学人教版下册

2溶解度第1课时溶解的限度、饱和溶液和不饱和溶液第九单元溶液1.知道在一定温度下、一定量的水中，大多数物质的溶解是有一定限度的。2.知道饱和溶液、不饱和溶液的区别和转化方法。3.知道溶液结晶的原理和常见方法。蔗糖氯化钠水水酒精水面粉通过溶液的形成，我们知道并不是所有物质都能在水中溶解形成溶解，请判断下列物质哪些能在水中溶解形成溶液？蔗糖、氯化钠、酒精能在水中溶解溶液，那么，在一定的条件下，它们能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？酒精酒精与水任意比互溶20°C10ml水NaCl20°C10ml水KNO320°C10ml水NaClNaCl溶液NaCl20°C10ml水KNO320°C10ml水NaClNaCl溶液NaCl20°C10ml水KNO3KNO3溶液KNO3KNO3溶液20°C50g的水中溶解NaCl的限度为18g(1)20°C50g加入10gNaCl(2)20°C50g加入16gNaCl(3)20°C50g加入18gNaCl(4)20°C50g只溶解18gNaCl12gNaCl未溶10gNaCl全部溶解16gNaCl全部溶解18gNaCl全部溶解在一定温度下、一定量的水中，大多数物质的溶解是有一定限度的。有一定限度加入30gNaCl1.什么是一定限度一、溶质溶解的限度20°C50g的水中溶解NaCl的限度为18g20°C100g的水中溶解NaCl的限度为36g20°C500g的水中溶解NaCl的限度为180g20°C

100g的水中溶解NaCl的限度为36g10°C

100g的水中溶解NaCl的限度为35g40°C100g的水中溶解NaCl的限度为40g2.物质溶解的限度，为什么在说一定量的溶剂呢？3.物质溶解的限度，为什么在说一定的温度下呢？一、溶质溶解的限度二、饱和溶液与不饱和溶液还能继续溶解溶质的溶液不能继续溶解溶质的溶液即为不饱和溶液即为饱和溶液溶质没有达到限度溶质达到了限度理解饱和溶液、不饱和溶液要注意三个问题：1.不能继续溶解某溶质，就是这种溶质的饱和溶液氯化钠的饱和溶液放入蔗糖后能溶解，是蔗糖的不饱和溶液二、饱和溶液与不饱和溶液20°C

100g的水中溶解NaCl的限度为36g40°C100g的水中溶解NaCl的限度为40g20°C36gNaCl100g水饱和溶液不饱和溶液升温至40°C36gNaCl100g水40°C2.一定的温度二、饱和溶液与不饱和溶液20°C

100g的水中溶解NaCl的限度为36g20°C200g的水中溶解NaCl的限度为72g20°C36gNaCl100g水饱和溶液不饱和溶液加入水100g36gNaCl200g水20°C3.一定量的溶剂二、饱和溶液与不饱和溶液三、判断溶液是否饱和饱和溶液与不饱和溶液的判断——“先看后加”（1）观察溶液底部是否有未溶解的溶质。（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。同种溶质溶质不再溶解AB无晶体析出，有晶体析出，先看是该溶质的饱和溶液可能是恰好饱和，也可能是不饱和

饱和溶液与不饱和溶液相互转化的一般方法有哪些？讨论交流四、饱和溶液与不饱和溶液相互转化不饱和溶液饱和溶液35gNaCl100g水20°C再加入1gNaCl36gNaCl100g水20°C35gNaCl100g水20°C降温35gNaCl100g水10°C饱和溶液蒸发溶剂（100g水）饱和溶液36gNaCl200g水20°C=36gNaCl100g水100g水20°C36gNaCl100g水20°C

100g的水中溶解NaCl的限度为36g10°C

100g的水中溶解NaCl的限度为35g20°C200g的水中溶解NaCl的限度为72g20°C

100g的水中溶解NaCl的限度为36g40°C100g的水中溶解NaCl的限度为40g饱和溶液20°C36gNaCl100g水再加入100g水20°C36gNaCl200g水不饱和溶液20°C36gNaCl100g水升温40°C36gNaCl100g水不饱和溶液还能再溶解4gNaCl

结晶是

固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。结晶的方法哪些？五、结晶35gNaCl降温至10˚Ｃ40℃100g水40g氯化钠

20℃100g水36g氯化钠

10℃100g水35g氯化钠

蒸发溶剂（水）氯化钠的不饱和溶液蒸发溶剂（水）继续＝继续降温至20˚Ｃ1g氯化钠析出

结晶是固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。蒸发结晶降温结晶结晶的方法有五、结晶作业：课本45页，1、5题1.某温度下，向KNO3饱和溶液中加入一定量的KNO3。溶液中溶质的质量（）

A、不变

B、增加