82金属的化学性质第(第1课时)教案-九年级化学人教版（2024）下册

课题2金属的化学性质第1课时一、教学目标1.知道铁、铝、铜等常见金属能与氧气反应生成金属氧化物。2.通过实验探究等活动初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，并能用化学方程式表示。3.了解置换反应的概念与特征。二、教学重难点重难点：通过金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应认识金属活动性顺序；置换反应的概念与特征。三、教学准备教学PPT及相关视频。试剂和器材：试管、镊子、镁片、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境引入新课【导入】人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代……【提问】为什么先有青铜器时代后有铁器时代呢？【讲述】通过研究发现：金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质也有密切关系。【过渡】那么金属有哪些化学性质呢。让我们开启今天的学习。观看，倾听。通过介绍不同时代人类所使用的不同材质的工具，激发学生的求知欲和学习兴趣。环节二新课讲解一、金属与氧气的反应【指导阅读】阅读课本P10页金属与氧气的反应关于铝的部分。【讲述】金属铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的化学性质有密切关系，就是铝有很强的抗腐蚀性能。【讲述】常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这正是铝制品耐腐蚀的原因。【过渡】我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。是不是所有的金属都和镁、铁一样，都能跟氧气发生剧烈的化学反应呢？今天我们就来学习一下吧！【讲述】实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同。1.镁、铝等在常温下就能与氧气反应。2Mg+O2=2MgO（白色）4Al+3O2=2Al2O3（白色）2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(点燃),)Fe3O4（黑色）注意：铁在纯氧中才能燃烧，在空气中不能燃烧。2Cu+O2eq\o(,\s\up7(△),)2CuO（黑色）金属与氧气反应的特点可以归纳为：金属+氧气→金属氧化物（该类反应属于化合反应）。3.金在高温时也不与氧气反应。俗语“真金不怕火炼”充分体现了这句话，这也说明金的化学性质稳定。而这也正是金制品耐腐蚀的原因。【总结】从以上实验事实可以看出：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；而金即使在高温条件下也不与氧气反应。所以说：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。因此，根据金属与氧气反应的难易、剧烈程度我们可以判断金属的活动性的强弱，即金属与氧气反应越容易、越剧烈，金属越活泼；反之，金属越活泼，越易与氧气发生反应，且同等条件下反应越剧烈。【提问】（1）根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？（2）为什么做金属有关实验时要用砂纸打磨呢？【总结】用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的使用寿命。除去金属表面的氧化膜。阅读课本，了解为什么铝具有很强的抗腐蚀性能。倾听、理解并记忆。倾听、理解并记忆。倾听、理解并记忆。思考，分组讨论，回答问题。倾听，并修正自己的观点。培养学生的阅读能力和提取关键信息能力。通过讲述，让学生认识铝具有较强的抗腐蚀性能，了解铝制品耐腐蚀的原因。通过讲述和已有经验，让学生知道镁、铝、铁、铜等常见金属能与氧气反应生成金属氧化物，但反应的难易程度不同。培养学生的对比能力，证明镁铝较活泼，铁铜次之，金最不活泼。通过两个设问，加深学生对金属与氧气的反应的认识。环节二新课讲解二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。【提问】有人说：为了鉴别黄金的真伪，可将黄金饰品放入稀盐酸或稀硫酸中浸泡，观察有无气泡产生，便知真假。你认为有道理吗？这又是为什么呢？下面我们就来探究一下！【活动任务】阅读课本P10P11页，带着以下问题展开探究。（1）是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？（2）从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点？【合作研究】实验探究：金属与稀盐酸的反应实验步骤：在试管中放入少量镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。提示：实验中注意控制变量，即金属颗粒大小要相同、盐酸浓度也要相同等，只改变金属的种类。实验记录：【过渡】镁、锌、铁、铜与稀硫酸的反应也是如此吗？我们继续通过实验探究一下吧！【合作研究】实验探究：金属与稀硫酸的反应实验步骤：参照金属与稀盐酸的反应实验，用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。提示：实验中注意控制变量，即金属颗粒大小要相同、硫酸浓度也要相同等，只改变金属的种类。实验记录：【总结】由上述两个实验探究可以得出，镁、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，而铜不与稀盐酸、稀硫酸反应。从反应现象来看，镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢。所以：因此，根据金属是否能与稀盐酸、稀硫酸反应，反应的剧烈程度我们可以判断金属活动性的强弱，即金属与稀盐酸、稀硫酸反应越剧烈，金属越活泼；反之，金属越活泼，越易与稀盐酸、稀硫酸发生反应，且同等条件下反应越剧烈。【思考讨论】请思考以下问题：问题1：是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？问题2：哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？【总结】问题1：不是。问题2：镁、锌、铁等活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；生成可燃性气体——氢气；铜、金等不活泼金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。【提问】市售的假黄金的主要成分是黄铜（即铜锌合金），现在你知道为什么可用稀盐酸或稀硫酸浸泡的方法来鉴别真伪了吧？【总结】金的活动性比铜还弱，所以不会与盐酸或硫酸发生化学反应；而假黄金中含有锌，它会与盐酸或硫酸发生化学反应，放出气体。现象不同，可以鉴别。观看，思考。按实验步骤组织活动或观察教师演示实验，记录实验现象、书写化学方程式。倾听，记录笔记。按实验步骤组织活动或观察教师演示实验，记录实验现象、书写化学方程式，并通过比较，分析得出结论。倾听，记录笔记。思考，回答问题。思考，回答问题。以真假黄金的鉴别逐步引入金属和盐酸反应的探究实验，激发学生的求知欲和学习兴趣。培养学生的动手实验能力、合作能力。培养学生的观察能力、语言组织、书写化学方程式的能力。培养学生的分析问题的能力和归纳总结的能力。培养学生的动手实验能力、合作能力。培养学生的观察能力、语言组织、书写化学方程式的能力。培养学生的分析问题的能力和归纳总结的能力。培养学生分析问题的能力和归纳总结的能力。培养学生对于所学知识的运用能力。环节二新课讲解三、置换反应【提问】对于能发生的反应，观察这些反应，根据其化学方程式，从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度，分析这些反应有什么特点。【总结与交流】从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析可知，镁、锌、铁、氢气都是单质，氯化氢、硫酸、氯化镁、氯化锌、氯化亚铁、硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁都属于化合物，所以这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。【讲述】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应叫作置换反应。例如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑特点：单质+化合物→单质+化合物通式：A+BC→B+AC判断方法：1.反应前后均为两种物质2.反应前后均为一种单质和一种化合物【思考讨论】运用表格将置换反应与化合反应、分解反应进行比较。【总结】化合反应、分解反应、置换反应的特点、通式归纳观察和比较所给的化学方程式，找出共点。倾听，记录笔记。思考讨论。倾听，记录笔记。培养学生分析问题的能力和归纳总结的能力。通过讲述，让学生了解置换反应的概念与特征，以及判断方法。归纳化合反应、分解反应、置换反应的特点、通式，加深对这几个反应类型的认识。环节三拓展延伸【播放】【化学天地】非金属的置换反应观看视频。拓展学生的知识面。随堂作业PPT展示。做题。通过习题巩固本节所学知识。环节四课堂小结展示PPT第23页。倾听并理解。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。五、板书设计课题2金属的