2025届山东省百师联盟高三上学期一轮复习联考（四）化学试卷

2025届山东省百师联盟高三上学期一轮复习联考（四）化学试卷

一、单选题(★★★)1.化学新材料的研究，不仅推动了人类社会的进步和发展，更是现代工业的基石。下列有关材料的说法正确的是

A．碳化硼结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料B．选用硬铝做航空材料，其密度小，耐腐蚀，且属于纯净物C．中国空间站使用的砷化镓薄膜电池，其生产原料是石英D．我国新型飞机尾翼主盒材料选用的碳纤维是有机高分子材料(★)2.下列化学用语或图示表示错误的是

A．的结构示意图：B．用电子式表示HCl的形成过程：C．乙醇的空间填充模型：D．中键的原子轨道的电子云图形：(★★★)3.实验是化学研究的重要方式。下列实验操作正确的是

A．液溴保存时，常加少量的水进行液封B．金属钠、镁着火时，可用二氧化碳扑灭C．取用药品时，剩余药品均不能放回原试剂瓶D．滴定实验时，滴定管和锥形瓶均应先润洗(★★★★)4.下列物质的性质不能用化学键理论解释的是

A．稳定性：B．沸点：C．硬度：金刚石>晶体硅D．熔点：氧化镁>氯化钠(★★★)5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．S与NaOH溶液反应时，每生成1mol还原产物，则转移的电子数目为4NAB．1mol丙烯腈(CH2=CHCN)中π键的电子对数目为3NAC．标准状况下，22.4LN2与6.72LH2充分反应，由于该反应为可逆反应，则生成NH3的分子数目为0.2NAD．标准状况下，22.4L苯中sp2杂化的原子数目为6NA(★★★)6.已知、、、四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。下列表述正确的是

ABCD

A．B元素的最高正价可能为+6价B．D元素的周期数有可能等于其族序数C．C的最高价氧化物有可能与的最高价氧化物对应的水化物反应D．若为氧元素，则离子半径顺序：(★★★)7.某兴趣小组以重铬酸钾（）溶液为例，研究外界条件对溶液中平衡体系的影响做如下实验。已知：①溶液存在平衡：。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）；（黄色）；（绿色）。

①②③④由实验现象可知下列说法正确的是

A．实验①可验证的逆反应是放热反应B．若实验②验证“只降低生成物的浓度，使平衡正向移动”，试剂a可用C．实验③可以验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”D．实验④中溶液变为黄色的原因是有还原性(★★★)8.是催化剂领域应用广泛的稀土氧化物，其晶胞如图1所示，晶胞参数为，一种铈的氧化物催化乙苯脱氢反应机理如图2所示。下列说法正确的是

A．晶胞中与最近的核间距为B．的晶胞面对角线切面上的离子数目均有10个C．催化乙苯脱氢过程中物质Ⅰ为催化剂D．反应过程中有非极性键的断裂和生成(★★★★★)9.某溶液中各离子的浓度相等，可能含有下列离子中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3+、Cl－、、、、。现进行如下实验：①取少量该溶液，加入KSCN溶液，无明显变化；②另取少量该溶液，并加入少量盐酸，有无色气体生成，且该无色气体遇空气变成红棕色；③向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④向②中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，并向所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。下列说法错误的是

A．溶液中一定不含Al3＋、Fe3＋、、B．不能确定溶液中是否含有Cl－C．实验②中生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．实验④中加入过量浓氨水时，则溶液中存在[Cu(NH3)4]2＋(★★★★)10.25℃时，向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，向的溶液中逐滴加入的盐酸，且溶液的[化学上规定]与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①中的B．当时，则存在关系：C．当时，两溶液的pH均小于4.74D．25℃时，的溶液的pH约为9.37(★★★★)11.某配合物的分子结构如图所示，其中，M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为16；W元素基态原子的核外电子有15种空间运动状态，以及有2个未成对电子。下列说法错误的是

A．Y的简单氢化物是一种常见的制冷剂B．此配合物中W元素的化合价为+4价C．第一电离能由大到小的顺序为Y＞Z＞XD．X与Z的简单氢化物的键角大小为X＞Z二、多选题(★★★)12.利用在碱性条件下实现废水中（Ⅲ）的回收，铬的去除率大于，其装置如图所示。下列说法正确的是

A．膜a，膜b均为阳离子交换膜B．废水室中反应的离子方程式为C．反应一段时间后，阴极区溶液的pH减小D．通电过程中石墨N极每产生33.6L（标准状况）气体，则双极膜内减少三、单选题(★★★★)13.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是

A．基态Mn的价电子排布式为B．晶体中的配位数是6C．Mn位于晶胞的顶角和面心D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为(★★★)14.下列有关实验操作，实验现象和所得结论均正确的是

选项实验操作实验现象结论A试管中产生白色沉淀元素的非金属性强弱：B向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液试管中溶液变红原溶液中一定含有C将溶液与溶液混合产生白色沉淀结合氢离子能力：D向溶液中滴加3滴等浓度的溶液，再加入3滴溶液先生成白色沉淀，再加入溶液后，白色沉淀变为蓝色

A．AB．BC．CD．D四、多选题(★★★★)15.已知可以发生分解反应：，若反应速率与相关物质的浓度关系为：（均为速率常数，只受温度影响），速率常数与温度的关系如图1。在四个恒容密闭容器（Ⅰ～Ⅳ）中分别充入表中相应量的气体，容器Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是

起始物质的量／mol容器Ⅰ0.100容器Ⅱ0.100容器Ⅲ0.100容器Ⅳ0.060.060.04

A．的分解反应在高温下能自发进行B．图2中三点对应的容器内气体的密度最小的是点C．若容器Ⅱ、Ⅳ的体积均为1L，且容器Ⅳ在470℃下进行反应，则容器Ⅳ中起始反应速率：D．若容器Ⅱ、Ⅳ的体积均为1L，且容器IV在470℃下进行反应，当反应达到平衡时，则五、解答题(★★★★)16.已知X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前36号中原子序数依次递增的元素，对它们的性质及结构的描述如下：X元素的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等。工业上通过分离液态空气获得Z单质。W元素的基态原子的最外层电子数与电子层数之积等于X、Y、Z三种元素的原子序数之和。Q元素为过渡金属，其基态原子的价电子中，其两种自旋状态的电子数之比为1:4。R元素的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)X元素的基态原子的核外电子占据___________个不同原子轨道，R元素位于元素周期表中的___________区。(2)已知元素的电负性：Y＞W，则Y与W形成的化合物YW3的空间结构为___________，YW3与水发生水解反应的化学方程式为___________。(3)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，由XZ和作为配体形成的Q的配合物满足18电子规则，其配体“”中的大Π键可表示为___________(已知苯分子中的大Π键表示为)。(4)R的甲酸盐[R(HCOO)2]与对苯二甲酸()、乙醇混合析出晶体A(晶体A的晶胞结构如图所示)，甲酸根离子全部被交换到溶液中。1个A晶胞中含有R的数目为___________；若1molA晶胞的质量为456g，实验表明，91.2mg晶体A可吸收13.44mgN2，则所得晶体中R与N的个数之比为1：___________。(★★★★)17.“碳中和”是环境保护的重要举措，碳的氧化物有效转化是“碳中和”的重要方式。Ⅰ.一氧化碳转化氮的氧化物可实现无害化处理。(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)ΔH已知：CO的燃烧热ΔH1=-283kJ/mol；N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.5kJ/mol。则ΔH=______。(2)某小组对反应NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2):n0(CO)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]，部分实验结果如图所示。①如果将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应采取的措施是______。②图中B、D两点对应的实验温度分别为TB和TD，通过计算判断：TB______TD（填“＞”“＝”或“＜”）。Ⅱ.将“水煤气”中的CO变换成H2，可作为合成氨的原料，其主要发生的反应为：主反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH1＜0副反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2＜0(3)关于此变换过程，下列说法正确的是______（填字母）。

A．在恒温，恒容条件下，混合气体的压强保持不变时，反应达到平衡B．在恒温，恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡C．选择适当的催化剂，可以改变CO的平衡转化率D．在一定压强下，随着温度的升高，变换塔中CO与CO2的物质的量之比增大(4)压强平衡常数Kp的表达式就是在浓度平衡常数表达式中，用物质的分压代替物质的浓度。气体B的分压p(B)=p·x(B)，p为平衡的总压强，x(B)为平衡系统中物质B的物质的量分数。恒容条件下向变换塔中充入2.0molCO、2.8molH2O、2.0molH2、1.0molN2，T℃时，反应达到平衡后，平衡的总压强为p1，测得平衡时CO2为1.4mol和CH3OH为0.2mol。则T℃时，主反应的压强平衡常数Kp=______。(5)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化反应CO*+H2O*⇌CO2*＋H2(g)（*表示吸附态，Ea表示活化能）的步骤如下：a.b.c.d.①请补充步骤b的反应式：______。②反应CO*+H2O*⇌CO2*＋H2(g)的决速步骤是______（填字母）。(★★★)18.高纯碳酸锰常用于制造通讯器材，以贫软锰矿（主要成分是，含有等杂质））和黄铁矿为原料，制备高纯碳酸锰的工艺流程如下。已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6②常温下，的溶度积分别为。(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是______（任答一条即可），已知“滤渣（1）”中不含单质硫，写出“酸浸”时与反应的化学方程式：______。(2)“中和净化”中调节溶液的pH范围为）；“二次净化”后溶液中的，则______。(3)“沉锰”中溶液浓度对纯度，产率的影响如图所示，应选择的浓度为______，得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括______。(4)纯净碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图所示，进入阳极区发生副反应生成造成资源浪费，该副反应的电极反应为______该工艺应采用______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。(★★★★)19.氮化亚铜(CuCl)为白色立方晶体，多用于工业催化剂和还原剂，溶于浓盐酸，不溶于水、乙醇等。实验室用废铜屑制取氯化亚铜的步骤如下。步骤1：由废铜屑制备硫酸铜的工艺如下。步骤2：用天平称取25.0gCuSO4·5H2O(s)和10gNaCl(s)并置于400mL烧杯中，加100mL水溶解。另称取7.5gNa2SO3(s)和5gNa2CO3(s)共溶于40mL水中。步骤3：将各药品置于如图所示装置，将Na2SO3、Na2CO3混合溶液缓慢滴入CuSO4、NaCl混合溶液中，反应1h。步骤4：抽滤，滤饼用1%的盐酸洗涤，然后用去氧水冲洗3次，最后用15mL无水乙醇冲洗。干燥得到7.57g晶体。(1)“步骤1”中操作a为___________。(2)“步骤3”中，盛放Na2SO3、Na2CO3混合溶液的仪器名称为___________。(3)“步骤3”中，随着反应进行，反应体系的pH随时间变化的关系如图1所示，则发生反应的离子方程式为___________。若CuCl的产率随pH的变化关系如图2所示，则反应中加入Na2CO3的作用为___________。(4)“步骤4”的一系列操作中减压过滤(即抽滤)的优点是___________。(5)氯化亚铜的定量分析①称取步骤4所得样品0.25g置于含有玻璃珠50粒和10mL过量FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动。锥形瓶中玻璃珠的作用是___________。②待样品溶解后，加水50mL，加入邻菲罗啉指示剂2滴。③立即用0.10mol/L硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白实验一次。已知：CuCl＋FeCl3=CuCl2＋FeCl2，Fe2＋＋Ce4＋=Fe3＋＋Ce3＋