3.2.2溶液的酸碱性与PH值 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

溶液的酸碱性与PH值第二课时王萱老师制作学习目标01认识溶液的酸碱性与PH值的关系02了解溶液PH值的测定方法03掌握溶液PH值的计算溶液的酸碱性与PH值的关系010305上节课我们了解到纯水在从室温加热到100℃时，其从C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L扩大到C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L，虽然C(H+)、C(OH-)扩大了10倍，但C(H+)、C(OH-)仍然很小，计量起来仍然不方便，所以丹麦化学家彼得·索仑森提出了PH的概念。课堂情境“pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，颇为繁琐，经过长期潜心研究，他发现：用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH(p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+)PH=-lgC(H+)，从此人们使用PH值表示溶液的酸碱性，这种表示方法更加简单方便。彼得·索仑森感悟：科学的方法与概念未必一定会在实验室产生，在工作与学习中的，做个“有心人”认真思考与研究，也可以为科学的进步做出自己的贡献。思考：某温度下，某溶液的PH=6,该溶液一定显酸性吗？另一溶液的PH=7一定显中性吗？单纯的使用PH来表示溶液的酸碱性是不准确的，那么什么方法可以从本质上确定溶液的酸碱性呢？项目（25℃）纯水0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/L盐酸C(H+)(mol/L)C(OH-)/(mol/L)C(H+)、C(OH-)大小溶液的酸碱性PH项目（100℃）纯水0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/L盐酸C(H+)(mol/L)C(OH-)/(mol/L)C(H+)、C(OH-)大小溶液的酸碱性PH如何确定溶液酸碱性？c(H+)=c(OH-)

c(H+)>c(OH-)

c(H+)<c(OH-)中性溶液酸性溶液碱性溶液比较溶液中c(H+)、c(OH-)相对大小是确定溶液酸碱性的根本方法这样说来PH值是不是变得没有用？PH与温度结合起来一起使用是可以准确表示溶液酸碱性的，通常我们溶液酸碱性的PH都是在室温（25℃）下测量的，所以室温下的PH值有广泛应用。室温下（25℃）：PH<7为酸性PH>7为碱性PH=7为中性溶液的酸碱性与pH的关系（常温下）pH越小，酸性越强pH越大，碱性越强室温下，PH值的使用范围：1×10-14≤C（H+）≦1mol/L(纯水和稀溶液)PH值的测定方法020305测定溶液酸碱性的方法1.酸碱指示剂试纸2.广泛PH试纸3.精密PH试纸4.专用PH试纸5.PH计（1）酸碱指示剂试纸法（只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值）8.22.广泛PH试纸pH范围是1~14,可以识别的pH差约为1。粗略测定溶液pH，读整数；广泛PH试纸的读数后面没有小数3.精密pH试纸：pH范围较窄,可以判别0.2或0.3的pH差。可读到小数点后一位4.专用pH试纸：用于酸性、碱性的专用pH试纸：红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸。5.PH计：一般PH的准确度可到小数点后1位，更精确的PH可以精确到小数点后2位思考：1.可否将PH试纸伸入溶液中测PH？2.PH试纸能不能测浓硫酸的pH？3.测定溶液的pH时，试纸可不可以事先用蒸馏水润湿，再用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH？注意：以上测量PH值的工具必须在常温下使用，否则会导致结果不准确。做P75教材深研PH值的计算0303051.常用公式：（1）pH=-lgC(H+)（2）Kw=C(H+)×C(OH－)=10－14(25℃)拓展公式：lg2=0.3lg3=0.5lg5=0.7

1.单一溶液的计算方法（常温）（1）酸溶液：0.01mol·L－1的硝酸溶液的pH＝_________。（2）碱溶液：0.005mol·L－1的氢氧化钡溶液的pH＝____。2.混合溶液PH值的计算方法（常温）（1）强酸的混合：0.1mol/LHCl与0.001mol/LHCl等体积混合，求混合溶液的pH（2）强碱溶液的混合：浓度0.1mol/L和0.001mol/L的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值1.312.7（3）强酸与强碱的混合：常温①pH=11NaOH和pH=3HCl等体积混合，求混合溶液的pH值②100ml0.6mol/LHCl与100ml0.4mol/LNaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。③100ml0.4mol/LHCl与100ml0.6mol/LNaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。④pH为12的NaOH溶液和pH为2的盐酸溶液等体积相混合，则混合液呈_

性7PH=1PH=1373.强酸、强碱溶液稀释①25℃时,pH=1的盐酸稀释10倍,100倍，1000倍后pH分别变为多少？无限稀释后呢？②25℃时,pH=13的NaOH溶液稀释10倍