鲁教版初三年级下册册化学全册教案

鲁教版九年级下册初中化学

全册资料汇编

教案（教学设计）

第一节酸及其性质

学情分析：

1.学生是在学习了氧气，碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。

2.学生基础较好，本节课对所学知识进行适当的拓展和延伸。

教学目标

知识与技能：

1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途；

2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；

3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

过程与方法：

1.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科

学探究的过程。

情感态度与价值观：

1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点

1.盐酸、硫酸的物理性质；

2.盐酸的化学性质。

教学难点

1.化学方程式的书写、记忆；

2.酸的通性的归纳总结。

教学过程

【情境导入】多媒体展示一片水果林的图片。同学们，这里的风景美吗？你们知道这是哪儿

吗？这是老师的家乡——中国柠檬之乡——美丽的安岳。说到柠檬，大家想象一下，是什么

感觉？

【设问】柠檬为什么是酸的呢一什么是酸一酸有哪些性质一课题酸及其性质。

【目标展示】学生齐读本节课的学习目标。

【过渡】酸广泛存在于日常生活中，相信大家也对酸的相关知识有一定的了解，下面请大家

对应多媒体的知识对学案进行补充。

【转折】在日常生活中，白醋是一种无色有刺激性气味的一种酸，然而在实验室中用的最多

的是盐酸和硫酸，下面就和同学们一起来对盐酸和硫酸的物理性质进行比较。

【教师展示】教师展示浓硫酸和浓盐酸，并配合多媒体展示两瓶酸的标签，学生完成学案上

的相关内容。

【学生任务】1.观察液盐酸，浓硫酸的颜色状态；

2.打开瓶塞观察现象；

3.闻气味。

【知识补充】1.多媒体演示浓硫酸吸水性，脱水性实验；

2.强调浓硫酸强烈的腐蚀性；

3.提醒学生实验时注意安全及应急处理方法；

4.视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。

【小结】引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。

【过渡】前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生

反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。请大家完成学案上合作互学的

第二部分的内容。

【学生活动】完成合作互学的四个实验。

实验结论（用化学方程

实验名称实验操作实验现象

式表示）

分别取两只试管，加入少量稀盐酸，

盐酸与指示

再分别滴加紫色石蕊试液和无色的

剂反应

酚酿。

盐酸与金属向试管中加入几颗锌粒，在加入稀盐

镁反应酸

盐酸与生锈将生锈的铁钉放入试管中，再加入稀

的铁钉反应盐酸。

盐酸与碳酸用钥匙去少量碳酸钠粉末于试管中，

钠反应再加入稀盐酸

盐酸与硝酸向盛有硝酸银溶液的试管中滴加入

银溶液反应稀盐酸

盐酸与氯化向盛有氯化频溶液的试管中滴加入

领溶液反应稀盐酸

学生展示实验结果，教师引导学生书写相关的化学方程式，并提出复分解反应和盐的概念。

【小结】引导学生归纳总结盐酸的化学性质。

【活动反思】盐酸能与指示剂，活泼金属，金属氧化物以及部分盐发生反应，稀硫酸是否也

具有这些性质呢？

【教师演示实验】稀硫酸与指示剂，活泼金属，金属氧化物以及碳酸钠反应。

【总结】师生共同总结酸的通性，并请学生说说本节课的收获。

【提升检学】学生完成学案上的第一、二两个习题。

板书设计：

第一节酸及其性质

一、酸的概念

二、常见的酸

三、酸的化学性质

1.能使紫色石蕊试液变红，不能使酚猷变色

2.酸+活泼金属=盐+氢气

3.酸+金属氧化物=盐+水

4.酸+某些盐=新盐+新酸

第二节碱及其性质

第一课时

教学目标：

1.掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途；

2.进一步理解复分解反应；

3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力；

重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。

教学方法：实验探讨法。

教学用品：

仪器：试管、银子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚肽试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

其他：小气球。

教学过程：

一、引入：

碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电

离方程式。

二、新课

［演示实验］氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生,

引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一

块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。

从感性上认识氢氧化钠的物理性质，培养学生的观察能力。

［小结］指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

［板书］一、氢氧化钠(NaOH)

俗称：烧碱、火碱、苛性钠。

(-)物理性质

［问题讨论］根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？

思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。

(二)化学性质

l.NaOH溶液与酸碱指示剂反应

指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚配试液反应的实验。

2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应

［提问］请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出

化学方程式。

现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

Ca(OH)2+CO2=CaCO.,I+H,O

那么，NaOH能否与CO?反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。

［演示实验］氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶

液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。

［问题讨论］

为什么气球会逐渐胀大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？

怎样保存氢氧化钠？说明原因？

指导学生完成化学方程式。

讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。

反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

与Cd与Ca(OH),反应对照：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

分析如何保存NaOH及原因。

3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)

我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。

练习：写出HC1、HNO,与Ca(OH)2反应的化学方程式。

加强化学方程式书写练习，加深理解NaQH性质。

4.氢氧化钠与某些盐的反应

［实验］氢氧化钠跟某些盐的反应

描述现象、书写化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4、

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl

［小结1组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。

注意：碱与盐反应，反应物均应溶于水。

(三)氢氧化钠的用途

［设问］我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？

学生看书、总结、回答。

第二课时

教学目标：

1.掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途；

2.进一步理解复分解反应；

3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点：氢氧化钙的化学性质是重点。

难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。

教学方法：实验、对比、归纳教学法。

教学用品：

仪器：蒸发皿、银子、烧杯、药匙、玻隔棒、试管、滴管、玻璃管。

药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚龈试液、

稀盐酸。

教学过程：

［复习提问］上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：

1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存？

2.写出下列物质间反应的化学方程式：

氢氧化钠溶液与二氧化碳；

氢氧化钠溶液与硝酸；

氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。

［引言］在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的破一

氢氧化钙。

［设问］氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所

闻思考)

氢氧化钙的制取。

学生思考讨论，写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2

［板书］二、氢氧化钙Ca(OH)2

(―)用生石灰与水反应制取熟石灰

［演示实验］氢氧化钙的溶解性。注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。

观察物质色、态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化

钙的物理性质。

［板书］(二)氢氧化钙物理性质

1.颜色、状态

2.溶解性：微溶于水

教师做演示实脸：

氢氧化钙溶液与指示剂反应；

向石灰水中吹入二氧化碳；

向石灰水中滴加盐酸；

观察分析、回答问题：

1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。

2.找出实验操作中存在的问题加以更正。

在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。

［板书］(三)氢氧化钙化学性质

1.与酸碱指示剂作用

2.与非金属氧化物反应

3.与酸反应(中和反应)

［实附教师指导学生完成课本实验。

［思考］这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式？

［板书］4.与某些盐反应。

实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分

析产物，写出化学方程式。

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3I

根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书，引导学生规纳、小结出Ca(OH)2

的用途。

［指导学生小结］本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制

取、用途物理性质。

［板书］碱的通性

我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、

Cu(OH)2等许多碱，所以碱具有通性。

碱一吟金属离子+。汽-

引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。

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第三节溶液的酸碱性

教学目标：

1.通过实验，学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的

关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性的强弱；

2.通过分析讨论，认识溶液呈酸碱性及强弱程度不同的原因，进一步建立宏观与微观相联系

与从定性到定量的思维方式；

3.通过亲历实险探究过程，初步学会运用间接观察法；

4.通过阅读与交流了解物质酸碱性对于生命活动的意义，发展化学的价值观等化学基本观念。

教材分析：

本节的内容安排在探究酸和碱的性质之后，这样的安排能让学生认识到酸碱指示剂在

判断溶液酸碱性的诸多方法中是最为简捷的。

溶液酸碱性及其强弱的检验方法是学生以后开展实验探究化学必备的基本实验能力，这

其中渗透了科学方法的教育一直接观察法与间接观察法。从对溶液酸碱性的检验到判断酸碱

性的强弱与H+、OH的关系，既渗透着从定性到定量的研究方法，又培养了学生宏观与微

观相联系的思维方式。

教材紧密联系生产、生活实际，让学生了解酸碱性的重要意义，充分体现了化学的价值

观，发展了学生的化学基本观念。

重点：溶液的酸碱性及其检验方法。

难点：如何从定量的角度认识溶液的酸碱性。

教学对象分析：

通过前面的学习，学生已经知道了酸性的根本原因：H+;碱性的根本原因：QH。酸

或碱的各种通性都可以作为判断的方法，但对于酸碱指示剂这种最为简捷的方法还只是处于

了解的阶段。同时，学生虽然都有这样的生活经验：同样是酸酸甜甜的橘子，有的略带酸味，

有的却很酸。但是对于酸碱性的强弱跟什么因素有关？怎样判断酸碱性的强弱？这些问题还

不清楚。

这些学生脑海中真实存在的问题，是认知的起点和线索。在教学开始时，只有充分了

解学生的已知、未知和想知，才能激发学生的探究兴趣，自然地引导学生进入学习。

教学方法与教学手段：

教学方法：设问思考、交流讨论、巩固练习、总结提升。

教学手段：实验探究、多媒体教学。

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实验用品：

白醋、柠檬汁、食盐水、蔗糖水、石灰水、肥皂水、紫色石蕊试液、无色酚岷试液、石蕊试

纸、pH试纸、点滴板。

教学流程设计：

1.感知生活引入新课：展示图片，询问学生感觉并设问引导学生思考；

2.实验探究方法引导：分别介绍石蕊试液、酚缺试液、石蕊试纸，组织学生实验探究溶液

的酸碱性，并总结变色规律，最后引出间接观察法；

3.阅读思考合作探究：介绍pH试纸的使用方法及注意事项，并总结酸碱性强弱与pH的关

系；

4.学以致用交流共享：以人体、土壤的酸碱性为例介绍其对于生命活动的意义；

5.归纳总结当堂检测：培养学生自我归纳、评价能力。

教学过程:

教学环节教师活动学生活动设计意图

展示图片，询问学生感觉并设问引

感知生活观看图片引导学生对于酸碱性的检验

导学生思考。

引入新课积极思考从生活过渡到化学探究

板书：检验酸碱性

介绍石蕊试液和酚猷■试液，组织学

实验探究生实验探究6种溶液的酸碱性，并分组实验，记培养学生实验探究能力，进

方法引导总结变色规律。最后介绍石蕊试纸录现象行科学方法教育

并引出间接观察法

多识一点播放视频观看思考对学生进行科学情感教育

阅读

阅读思考组织学生阅读课本，思考解决问题。

交流培养学生阅读归纳的能力

合作探究板书：酸碱性的强弱

讨论

使学生了解酸碱性强弱与

介绍pH试纸的使用方法及注意事交流讨论

交流思考pH值之间的关系，掌握pH

项，并练习测量6种溶液的pH。最分组实验

合作探究试纸的使用方法。建立从定

后介绍pH计交流反思

性到定量的思维方式

学以致用以人体、土壤的酸碱性为例介绍其

聆听思考培养学生的化学价值观

交流共享对于生命活动的意义。

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板书：酸碱性的意义

归纳总结组织学生总结收获思考归纳培养学生自我归纳能力

当堂检测组织学生练习并评价练习巩固培养学生自我评价能力

溶液的酸碱性

一、检验酸碱性

板书设计

二、酸碱性的强弱

三、酸碱性的意义

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第四节酸碱中和反应

年级科目九年级化学课题第七单元第四节酸碱中和反应

主备人审核人总课时数

教学1.掌握中和反应及其实质；

目标2.学会书写酸碱反应的化学方程式。

重点

中和反应及其实质，物质是否发生化学反应的判断。

难点

教学过程

一、前置练习，积累知识

1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变____色，使无色酚酿试液变__:磁能

使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酿试液变_______色。

2.溶液的酸碱度常用=来表示。pH<7时，溶液显____性；pH=7时，溶液显_____性；pH>7时，溶液显

性。

二、情境激趣，导入新课

同学们在夏天有没有被蚊虫叮咬的经历呢？被蚊虫叮咬过后，可以抹上风油精或肥皂水进行止痒，你

知道这是为什么吗？还有当你胃部因为反酸而出现不适时，你知道吃什么食物或药物来缓解或消除症状？

学完本节课，这个问题就会迎刃而解。

三、自主学习，合作探究

【演示实验】在5%的氢氧化钠溶液中，加入5%的稀盐酸。请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和

自己的猜想？

［学生回答］现象不明显。可能不反应，也可能反应了。

【自主学习】课本18页实验探究7-5,回答课件问题：

酸和碱真的能发生反应吗？你能设计出可行的方案证明猜想吗？

【合作学习】小组合作交流讨论形成方案（教师巡视学生的讨论）。

【合作释疑】请各小组代表说出该小组的实验方案，师生共同整理出最合理的方案。

［演示实验］课本实验探究。

【精讲点拨】

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［问题思考］在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的？请同学们分析课本表中数据，并

在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。

［学生活动］根据曲线你能获得哪些信息？（学生讨论后多让几位同学说明）最后师生共同归纳总结出板书。

总结：向稀盐酸中滴氢氧化钠溶液时：

当滴入氢氧化钠溶液不足.时，pH<7,溶液显酸性，HC1有剩余。当滴入氢氧化钠溶液与H。恰好完全反应

时，pH=7,溶液显中性。当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7,溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。

【巩固练习】

以上实验说明酸和碱能不能发生反应？那你知道酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？（学生回

答）

［中和反应的实质］

盐酸溶液中含有自由移动的H*和C］；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na*和

［学生观察后回答］反应前一共有几种离子，而两瓶溶液混合后，什么离子不见了？生成了什么新物质？学

生观察、讨论后说出观察的结果。

【师生归纳】酸与碱反应时，酸溶液中的H，和碱溶液中的OH互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反

应时溶液呈中性。引导由学生说出：上述反应的实质是H+和OH•结合生成水。

［学生活动］你能不能根据反应原理及课件展示写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方

程式？（由两生板演）

［引导发现］请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？（生回答）

师生根据学生书写的化学方程式找寻反应的共同点，并板书如下：

［板书］酸碱反应的共性

①酸+碱-盐+水②溶液在反应后趋于中性③H+和OH-结合生成水分子

据上面的共同点，师点拨：上面的反应是中和反应，并板书。

四、归纳总结，提升能力

通过今天的学习，同学们都学了哪些内容，一起来归纳总结好。本节课你积极参与小组讨论了吗？在

知识和技能方面有哪些提高？你还有哪些不足？.

和同学交流后，你认为。

五、当堂检测，检查效果

学生做学案中的达标练习。

教学反思：

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到实验室去：探究酸和碱的化学性质

课标要求：

1.能在教师的指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作；

2.初步学会根据物质的性质检验和区分一些常见的物质；

3.知道常见酸、碱的主要性质。

内容和学情分析：

九年级的学生思维活跃、协作能力比较强；通过新授课的学习已经具备了基本的实验操

作技能，掌握了酸的基本性质。只是在借助酸的性质解决实际问题时还存在一定的欠缺；在

具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。综上分析，安排本节实验课

旨在提高学生的综合素质。

实验建议：

建议进行本节实验时，变“验证性实验”为"探究性实验”。可借助下面的情景素材“学

生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酿，于是取

反应后的溶液加入酚猷，发现酚配不变色，就得出了恰好完全中和,所得溶液呈中性的结论”0

引导学生设计实验探究反应后的溶液的酸碱性。

探究目标：

1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性；

2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；

3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。

重点、难点：

1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性；

2.学会借助酸碱指示剂、pH试纸或pH计检验溶液的酸碱性。

实验准备：

仪器：试管、试管架、试管夹、玻璃棒、烧杯、洗瓶、表面皿、药匙、银子、火柴、酒精灯、

胶头滴管、pH试纸、点滴板、白瓷板（pH计或数字传感器）；

药品：溶液样品、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、生锈的铁钉、柠檬汁、肥皂水、

蔗糖水、氧化铜、锌粒、镁条、洁净的铁钉、石灰石、碳酸钠。

教师活动学生活动设计意图

情景创设：学生分析素材内容，思考用任务驱动学生的探究

某学生做中和反应的实验，直接向并讨论素材中发现的问欲望；若有条件将实脸背

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氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间题。景拍摄成视频的形式，更

后发现忘了加酚做，于是取反应后有助于激发兴趣、提高发

的溶液加入酚酿，发现酚酿不变色，现问题的欲望。

就得出了恰好完全中和，所得溶液

呈中性的结论。该同学的结论对

吗？

引导学生分析发现的问题发现问题：提高学生分析问题的能

“盐酸与氢氧化钠恰好完力

全反应"的结论是错误

引导学生猜想可能的情况板书课猜想假设：引出本节课的探究课题

题：溶液样品可能呈酸性可能

探究酸和碱的化学性质呈中性

引导学生分析论证方案的可行性，制定计划：培养学生独立设计方案

归纳利用到的酸的化学性质先独立设计方案，然后小的能力和协作能力

板书学生的方案组讨论培养学生对方案的甄别

板书汇报方案，其他同学进行能力和可行性的分析论

补充证能力

学生汇报方案：

Fl匚血匹①锌粒，看是否有气泡；

②碳酸钙看是否有气泡；

si③碳酸钠看是否有气泡；

④石蕊看是否变红；⑤PH

试纸测定溶液的pH;⑥氧

化铁看是否溶解；⑦氧化

铜看是否溶解；⑧氢氧化

铜看是否反应。

教师巡回指导进行实验验证猜想

各小组根据对方案的初步实验中将不同的方案进

分析，利用提供的仪器，行对比

自选方案任选试剂进行实

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验探究

对学生的实验结果给予肯定，同时得出结论借助数据增强实验说服

对学生的实验过程给予评价溶液样品呈酸性，并验证力，让学生感受科技的发

在实验器材允许的条件下教师利用原来猜想是否正确展，同时体验成功的乐趣

传感器或pH计对溶液样品进行测激发学生的评价激情，培

量交流评价养学生评价意识。

引导学生对从现象是否直观、药品讨论并评价实验探究方案

是否廉价、试剂是否环保、操作是

否简便、思维是否创新等角度对各

种方案评价。

引导学生反思实验探究过程中异常反思提升培养学生对实验的反思

或偶然现象、反思利用到的实验原1.影响化学反应速率的因意识，引导学生从规范实

理的优劣。素有很多，实验中你发现验操作和优化实验原理

了哪些？2.你所设计的实的的角度反思实验。

验主要是为了检验溶液中

有哪种物质？它的性质是

哪种粒子体现的？若原实

验用的是硫酸，你能用上

述方案来解决吗？为什

么？

引导学生设3十实验来探究溶液是否拓展延伸巩固探究物质性质的一

呈碱性板书按刚才探究历程，设计方般历程

案并进行实验探究某溶液

盐।酸।

是否呈碱性

n溶

液

小结：

本节课同学们通过实验探究了溶液的酸碱性，希望同学们发扬这种“大胆猜想、小心求证”

态度，在化学王国里飞的更高、更远。

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板书设计：探究酸和碱的化学性质

非

金

属

辄

化

物

教学反思：

本节实验课体现了生本教育理念，突出了学生的主体地位。变"验证性"实验为"探究

性”实验，把要探究的问题与已有知识、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。变

被动接受的知识传授为主动积极的构建知识，在讨论和争论中完成知识的探究。有待改进的

地方：一是，在引导学生对方案的评价上，怕耽误时间，还不能放开手脚。二是，在学生实

验操作中，一些仪器的使用方法甚至错误操作，还不能全方位的监控和指导。

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第一节海洋化学资源

【学情分析】

学生更多的是看到了大海的壮观、海边景色的优美和餐桌上丰富的海鲜，学生很可能不

会从资源的角度去认识海洋，他们知道大庆油田，但很少有人知道从海洋中也可以开发石油，

也不知道我们做燃烧实验使用的铁条可以从海水中提取出来，对海水淡化更是知之甚少。所

以本节课先要设法让学生认识到海洋是个资源宝库，可开发海水中的物质以造福人类。

【教学目标】

知识与技能：

1.知道海洋蕴藏着丰富的资源，包括化学资源、矿产资源、生物资源、动力资源等；

2.了解海水中提取镁的过程；

3.通过对海水淡化的实验方案探究，知道蒸馆法是海水淡化最常用的方法；

4.通过对海水制镁和海水淡化的探究，让学生进一步学会分离混合物的物理方法和化学方法;

5.了解海水及海底所蕴含的主要物质。

过程与方法：

1.通过海水淡化的实验方案的探究，学生来体验科学探究的过程，学会用蒸酒法分离物质；

2.通过观察图表，提高学生获取信息的能力，让学生学会从量的方面认识事物；

3.通过学习海水制铁的过程，形成科学的思想和方法，如学会权衡利弊选择原料，学会化学

上少量物质的富集方法并会利用。

情感态度与价值观：

1.通过学习让学生认识到，海洋不仅是壮观和美丽的，它更是一个资源的大宝库；

2.让学生认识合理开发海洋资源与环境保护的辨证关系，树立正确的资源观和环境观；

3.通过海水制镁和海水淡化过程的探究，了解对海底矿产资源开发的力度不够，体会海洋开

发的不易，树立节能意识。

重点：

1.海洋资源的两个开发：镁的开发和淡水开发；

2.帮助学生树立海洋资源合理开发和海洋资源保护的意识。

难点：

1.对海水提取镁的过程的探究；

2.对海水淡化的方法的探究。

教学方法：自学、讨论、实验探究。

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教学手段：借助多媒体、图表、实验活动。

板书设计：

海洋化学资源

一、化学资源

海水制镁

海水淡化

二、海底矿物

三、保护海洋

【教学流程图】

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【教学过程】

教师活动学生活动活动设计意图

展示引入：课前播放海洋图观察熟悉的,海洋，再从资源对海洋，不仅要关注美景，更

片。的角度观察海洋。要关注海洋资源。

这些海洋图片你熟悉吗？

对海洋的关注不应仅限于美

景，更要关注它蕴藏的资源。

问题引导：你知道海洋中的思考、交流、回答引导学生从海洋是个资源大

资源大致上有哪几类吗？宝库的视角去再认识海洋。

你想关注更多的海洋化学资

源知识吗？

展示海洋化学资源图片观察图表，交流，发现问题并学生通过识图获取信息和知

提问：你从图片中获取了哪自行解决问题识。

些信息？

过渡：海水中含有镁离子，了解、思考、提出问题通过了解提供的信息，激发学

含有氯化镁这种物质，可以生的探究欲望

从海水中提取镁。

展示金属镁的应用图片

过渡：如何从海水中提取积极思考，交流讨论，利用已根据学生已有的知识经验，创

镁？学的分离混合物的方法过滤、设问题情景，使学生产生认知

提示海水制镁的关键步骤，蒸发等。冲突。

提问如何从海水中富集镁？

提示海水制镁的流程，提问利用提供的信息和已有的化这是酸碱知识的又一重要应

海水制镁的方法和原理？提学经验进行比较权衡和回忆用，学生既体会到探究过程，

供相关信息，探究海水制镁思考，探究得出结论，并动手又根据已有知识进行分析和

的过程。书写方程式。比较，从而解决问题。

展示图片：了解海洋化学资明察强化资源意识

源的其它开发和利用。

过渡：观看新闻资料，引入观看新闻资料,知道化学就在从青岛干旱这一真实情境中

另一种重要化学物质——水我们身边。探究海水淡化。

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的开发，即海水淡化。

设问：激发兴趣并讨论、交流，回想从青岛干旱情境到实验室海

在实验室中你打算选择哪些蒸镭这一分离混合物的方法，水淡化的方案设计，体会学习

仪器，采用什么方法海水淡思考实验室淡化海水的实验化学与解决实际问题的关系，

化？方案并进行交流。使学生体会到化学就在身边。

如何验证你得到的冷凝水是

淡水？

根据现有仪器和提示进行实小组讨论交流，组装仪器，动培养学生的合作能力和动手

验，并进行指导。手操作，合作完成实验。操作能力。

实验汇报：得到淡水了吗？思考，找出验证淡水的方法，进行探究的最后一个环节一

得到了多少水？即对氯离子进行检验，交流回一交流反思，体会反思的重要

实验反思：帮助分析异常实忆检验的物理方法----蒸发。性。

验情况，如何改进仪器来提得到淡水的多少引发学生对

高冷凝效果？蒸储效果的思考，通过交流讨

论，总结改进方法。

过渡：实际生产不同于做实观察，体会实际生产的大资金培养学生.热爱家乡的情感，进

验，展示真实的海水淡化车投入，既因黄岛电厂的淡化工一步树立节约用水的意识。

间。程产生家乡自豪感又体会到

海水淡化的高成本。

讲解：淡化海水的三种方法。观察、思考淡化的原理。联系生活经验进行思考。知道

海水淡化有很好的发展前景，

方法的多样性体现了人们对

海水淡化的重视。

过渡：通过“蛟龙号”新闻观察新闻资料，知道海底还蕴有趣过渡，继续激发学生的学

资料，“潜入"海底，了解海藏着大量的矿产资源。习兴趣。

底矿产资源。

展示图片简介：常规矿物、观察，直观了解海底资源的信知道海底矿物的丰富，体会海

可燃冰、镒结核息。洋的确是一个资源大宝库，但

也要知道人们对海洋资源的

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开发力度还不够，体会学好化

学的重要性。

过渡：海洋资源丰富，开发联系生活经验，总结海洋污染通过了解、总结海洋污染原

前景广，但海洋环境也受到原因。因，树立环保意识，体会解决

了污染污染的迫切性。

提问：造成海洋污染的原因

有哪些？

请你决策：我们应该怎样保思考，讨论交流，总结发扬主人翁精神，把解决环境

护海洋环境？问题当成自己的问题对待，充

分发挥了学生的主观能动性

结束语：保护海洋就是保护

我们的家。

布置作业：小论文----谈谈查阅资料，完成作业。深化对海洋资源进行合理开

对海洋发展或海洋资源利用发和利用的认识。

的合理化建议。

课堂小结：多角度总结所学回忆、交流、总结整体理清所学内容。

内容

展示课堂练习：阅读，完成及时进行知识巩固，学以致用

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第二节海水“晒盐”

学习目标：

1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学

会过滤这一分离混合物的基本操作方法；

2.理解溶解度的涵义；

3.初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义；

4.通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、

细致的实验操作习惯。

教学重点：

1.粗盐的提纯；

2.溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。

教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。

教学方法：讲解法、实验探究法、图示法。

教学安排：四课时。

第一课时

实验准备：

仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯(50毫升)、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸

发皿、滤纸、漏斗。

药品准备：蒸馅水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矶晶体。

教学过程：

一、板书课题，揭示目标

海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，

含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？

二、引导自学

(一)

1.内容：海水"晒盐"的过程；

2.方法：学生看书，完成思考题；

3.思考题：

(1)目前海水“晒盐”用的是什么方法？

(2)海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？

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(3)什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？

4.学生看书、思考，并回答上述问题。

5.演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。

6.实验探究：粗盐的提纯

(1)问题：怎样除去粗盐中的泥沙？

(2)除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？

7.讨论实验方案

8.演示实验：用过滤法提纯粗盐。

步骤：

(1)溶解：量取15毫升水于烧杯中。称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至

粗盐不再溶解；

(2)过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤(过滤的三要素、玻璃棒的用途)；

(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌(玻璃棒的用途)。

9.思考：上面所说，海水晒盐得到的粗盐，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，

如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。

(-)

1.内容：结晶。

2.方法：学生看书，完成思考题。

3.思考题：

什么叫结晶？结晶有哪些方法？

4.出示：硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矶晶体。

三、教师小结

四、课后练习：

现有含泥沙、氯化镁和硫酸钠等杂质的粗盐，请你根据提供的试剂，设计一个方案，把

所含的杂质除去，得到较纯净的食盐。

可供选用的试剂：HC1、KOH、NaOH、Na2co3、BaC%、Ba(NO3)2等溶液。

序号实验步骤有关反应化学方程式

①

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②

③

④

⑤

⑥

四、课后练习：预习下节内容

第二课时

实验准备：

仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、酒精灯。

药品准备：蒸僧水、食盐晶体、硝酸钾晶体、熟石灰。

教学过程：

一、板书课题，揭示目标

固体物质溶于水都能达到饱和状态，为什么会达到饱和呢？还与什么因素有关？

二、引导自学

溶解度——固体物质在水中的溶解度

1.实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量

（1）溶质的影响

（2）温度的影响

2.观察老师的实验，并把结果填在空格上。

3.学生看书，提问：

问1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

（答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。）

问2:那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

（答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。）

4.教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另

一种物质中的溶解能力叫溶解性。

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