鲁教版九年级上册化学5.1化学反应中的质量守恒习题

5.1化学反应中的质量守恒

一、单选题

1.化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品

见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（）

A.N2

B.NO

C.NO2

D.NH3

2.质量守恒定律揭示了化学反应中（）。

A.反应条件B.哪些物质是反应物C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系

3.发射“嫦娥一号"的火箭用偏二甲朋（C2H8W）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完成反应的化学方

程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为（）

A.N2B.H2C.02D.CO

4.某种物质完全燃烧后，生成C02和出0,则该物质中（）

A.只有碳、氢两种元素B.含有碳、氢、氧三种元素

C.一定有碳、氢元素，可能有氧元素D.无法确定

5.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）

A.5g水受热变成5g水蒸气

B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C.100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液

D.木炭燃烧后质量减少

6.在化学反应前后，肯定不会变化的是（）

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦

物质的状态

A.①③④B.①④⑥C.①③⑦D.②④⑤

7.物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2点燃2C5+3H2O,则X的化学式为（）

A.C2H4B.C2H5OHC.CH3OHD.C2H6

8.修缮南京明长城需要用到大量氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是（）

A.火碱B.纯碱C.熟石灰D.生石灰

9.某化合物在纯氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有的元素是（）

A.碳、氧两种元素B.氢、氧两种元素C.碳、氢两种元素D.碳、氢、氧三种元素

10.下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是（）

A.侯德榜发明了联合制碱法B.门捷列夫发现了元素周期律

C.拉瓦锡创立了原子论和分子学说D.居里夫人发现放射性元素镭和针

二、填空题

11.法国化学家用定量的方法测定了空气中氧气的含量，俄国化学家发现了元素周期

律。

12.如右图所示，〃树〃的〃根部〃吸收所需的〃营养〃元素，在〃树〃上开出了5朵美丽的〃花朵〃。请按要求填写

相应〃花朵〃的名称或化学式：

俗名叫纯

做的物质

/傕使带火

（星木条发

的帝

＜燃的气体

/用于食品

一和爱

防腐的一

合肥料

\―体单

电⑴⑤

N、H

0、C

Na、k

①.

②______

③______

④______

⑤______

13.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进

行探究：1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变.

2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所

示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察.

BaCh溶液足量稀盐酸

Na：S0」溶液NaKOs溶液

①小刘的实验所发生的化学反应方程式为前的化学计量数为

BaCI2+Na2SO4=BaSO44/+2NaCI,NaCI

观察到的实验现象是

小李观察到的现象是.

②实验结论：

小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等;

小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等.

③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：.

请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：.

④使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以

是和（填化学式，注意以上四种药品均不能再用）.

14.某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，另取两只试管,

向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸.

第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重.

第二步：先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的现象是;随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，

能观察到的现象是.

第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，你能观察到天平指针（填"偏

左"、"偏右"或"保持不变"）.

若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量________.

三、解答题

15.为验证质量守恒定律，某同学设计了如图所示的实验。该试验能否达到实验目的？请说明理由。

四、实验探究题

16.甲乙两同学学完质量守恒定律后设计了如下实验探究质量守恒定律.

（1）甲同学取一支蜡烛粘在玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在天平上称量.天平平衡，如图所示点燃

蜡烛，过一会观察到天平指针（向左偏、向右偏）因此他得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定

律.

（2）乙同学对甲同学的实验思考后，进行了改进，他将蜡烛放于一密闭、干燥、透明的玻璃容器中，放

于天平上调节平衡，并设法点燃蜡烛，过一会可观察到蜡烛,天平仍然平衡，他得出结论，蜡烛

燃烧符合质量守恒定律.

（3）甲同学得出不符合质量守恒定律的原因是.乙同学从实验上证实蜡烛燃烧符合质量守恒定

律.并且还从微观角度进行了解释，他的解释是：.由此可得出结论：用实验研究化学反应前后

反应物与生成物之间的质量关系，并有气体参与时，必需在容器中进行.

（4）乙同学通过仔细观察.还观察到了一个明显的现象，他根据该现象得出蜡烛的组成中含有

氢元素；该同学又进行了进一步的实验，最后还得出蜡烛的组成中还一定含碳元素.他进行的实验是

.他得出蜡烛的组成中一定含碳、氢元素结论的化学原理是.

17.在"质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行"化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验

探究.如图中实验装置和选用药品均为教材图示，现有A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个

组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察.

（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒.等锥形瓶冷

却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒*你认为结论正确的是（填"前一

种"或"后一种"），而导致另一种结论错误的原因是.

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒.请你从原子的角度说明守恒的原因：.乙、丁两组

同学得到的错误结论是"B、D两个实验说明质量不守恒教师引导学生分析了B、D两个实验的原因.你

认为B实验不平衡的原因是；D实验不平衡的原因是.

（3）通过对上述实验的探究，你得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该

在中进行实验.

五、综合题

18.质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。

（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是（填元素符号），

判断的依据是（用微粒的观点解释）。

（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为mig,将此铜丝加热（提示：生成氧化铜）并冷却后再次

称量，其质量为则（填"（"或,产生这一结果的原因是。

m2g,mim2

（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识

正确的是（填字母序号）。

物质XYZW

反应前的质量（g）211616

一段时间后的质量（g）17m611

A.m=lB.该反应为分解反应

C.X与Z的化学计量数之比是3:2D.若该反应充分进行，反应后W仍有剩余

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】C

二、填空题

11.【答案】拉瓦锡；门捷列夫

12.【答案】N2;O2;Na2co3;H20；KNOs

13.【答案】2；烧杯中有沉淀生成，天平仍然平衡；产生气泡，天平指针向右偏；小刘；反应生成的二氧

化碳气体逸出；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；

Fe（或NaOH）；CuSO4（或H2so4）

14.【答案】出现蓝色沉淀；蓝色沉淀溶解，得到蓝色的溶液；保持不变；参加反应的氢氧化钠溶液中

溶质的质量为4g

三、解答题

15.【答案】解：不能，生成气体逸散到空气中

四、实验探究题

16.【答案】（1）向右偏

（2）熄灭

（3）石蜡燃烧产生的C02和水蒸气逸散到空气中，未称量到；在化学反应中，反应前后原子的种类没有

改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变；密闭

（4）在干燥透明的玻璃容器上产生了水珠；在容器中加入少量的澄清的石灰水，震荡，澄清的石灰水变

浑浊；质量守恒定律

17.【答案】（1）后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡

A甲组B乙组C丙组D丁组镁条的燃烧

（2）因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减,原子的质量也没有改变；反应后生成的C02逸

出，使得天平不平衡；参加反应的氧气没有称量，使得前后质量不相等

（3）密闭容器

五、综合题

18.【答案】（1）C、H；反应前后原子的种类不变

（2）<；mi中没有包含参加反应的氧气的质量

（3）AD

5.2化学反应的表示

附相对原子质量：H-l；C-12；n-14；0-16；Mg-24；Co-59

一、选择题：

1、下列化学方程式书写正确的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧：2Fe+C>2燃烧2Fe0

B.磷在氧气中燃烧：2P2。5点燃4P+5O2

C.实验室用过氧化氢制取氧气：2H催化剂2H2O+O2个

D.氢气在氧气中燃烧：4H2个+2。2个直经2H2。

2、天宫一号目标飞行器内银氢电池中发生的总反应为Hz+2Ni0（OH）—2Ni（0H）2,下列叙述不正确的

是（）

A.Hz属于单质

B.NiO(OH)中氢、氧元素的质量比为1：2

C.Ni(OH)2中Ni化合价为+2价

D.参加反应的4、NiO(OH)的质量比为1：92

3、下列有关化学方程式C+02点燃C02的叙述不正确的是()

A.该式子不仅表示反应物为碳和氧气，还表示生成物为二氧化碳

B.该式子表示各反应物和生成物的各种粒子的相对数量关系为1：1：1

C.由该式子可知反应条件为点燃

D.该式子表示反应时生成无色无味的气体

4、根据化学方程式S+02点燃S02,无法获得的信息是()

A.化学反应的剧烈程度

B.参加反应的S和的质量比

C.反应前后反应物和生成物的种类

D.反应发生所需要的条件

5、对化学方程式H2+CI2点燃2HCI所能表达的意义，下列说法错误的是()

A.氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢

B.参加反应的物、CL和生成的HCI的分子个数比是1：1：2

C.此方程式还能表示参加反应的氢、氯原子内部的变化过程

D.每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下生成73份质量的氯化氢

6、在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对

空气的污染.燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSC)2+O2高温mCaSO©则m值是

()

A、1B、3C、2D、4

7、下列关于化学方程式2H2。通电2H2f+0st的含义的叙述中，正确的是()

A.可表示水是由氢气和氧气组成的

B.2个水分解生成2个氢气和1个氧气

C.通电时水分解生成氢气和氧气

D.通电时，每9份质量的水分解生成1份质量的氧气和8份质量的氢气

8、化学方程式是化学反应的符号表征。以下信息：①反应条件②反应物、生成物③各物质间的质量关

系④反应的微观过程⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从化学方程式中获

得的是（）

A.①③④B.②③⑤C.①②③⑥D.②④⑥

9、由化学方程式2KMnCU△KzMnCh+MnCh+Ozt可以获得一些信息,下列说法不正确的是（）

A.KMnCk是反应物

B."△"表示反应条件为加热

C.QMnCU是生成物

D.MnOz是催化剂

10、在化学方程式aCu+bHNCh-cCu（NOa）2+dNOt+eHzO中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确

的是（）

A.3b=6c+dB.2e=bC.c+d=bD.d+e=a

11、下列有关反应的化学方程式完全正确的是（）

A、铁在氧气中燃烧：4Fe+3Ch点燃2FezO3

B、氯酸钾分解制氧气：2KCIO3辿g2KCI+3O2个

C、电解水：CO通电—个+。2个

D、镁条在空气中燃烧：Mg+Oz点燃MgCh

12、下列关于化学方程式CH4+2H点燃C燃+2。。含义的叙述错误的是（）

A.CH4和。2在点燃的条件下生成CO2和HzO

B,甲烷具有可燃性

C.参加反应微观粒子与生成微观粒子的个数比是1:2：1：2

D.每消耗16g甲烷就会生成18g水

13、下列反应的化学方程式书写正确的是（）

A.2H2。通电2H2+。2B.2H2O2MnO22H2。+。2个

C.P+02点燃P2O5D.4Fe+3C)2点燃2FezO3

二、填空题:

14、写出下列反应的化学方程式。

（1）红磷在空气中燃烧o

（2）铁丝在氧气中燃烧。

（3）电解水o

（4）镁条燃烧.

（5）高铳酸钾加热分解制取氧气;

（6）双氧水分解制取氧气o

15、“84”消毒液在生活中也可用于漂白衣物，上要成分是NaCIO（次氯酸钠），实验室以食盐、水为原

料制得CL将CI2通入到NaOH溶液中，制得次氯酸钠、氯化钠和水，那么CL与NaOH反应的化学方程式

是

o“84”消毒液中真正起到漂白性的不是NaCIO,而是HCIO（次氯酸），NaCIO在

空气中敞口放置可以得到碳酸氢钠和HCIO,该反应的化学方程式为o

16、将实验室制取二氧化碳的废液过滤后，向其滤液中加入碳酸钠溶液（Na2co3）,会发生如下反应：

反应①：Na2co3+2HCI-2NaCI+H2O+X

反应②：Na2co3+CaCh—CaCO3]+NaCI

（1）反应①中X的化学式是o

（2）反应②还没有配平，请在横线上填上配平后的化学计量数。

17、在新冠肺炎疫情防控期间，学校常用84消毒液对校舍进行消毒。84消毒液是一种有刺激性气味的高

效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaCIO）,广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生

消毒。请阅读信息并回答：

■■■

（1）次氯酸钠的制取原理是氯气（Ck）与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水化学反应方程式为

（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳等反应得到的次

氯酸（HCIO）,化学方程式为（生成物有两种，其中一种是常见的盐），次氯酸中氯元素的

化合价为价；

（3）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须保存。

参考答案

、选择题:

12345678910

cBDACCCCDB

111213

BDB

二、填空题：

14、答案：(1)4P+5O2点燃2P2。5：

(2)3Fe+20z点燃FesCU；

(3)2H2O通电2H2t+O2t；

(4)2Mg+Ch点燃2Mg0

(5)2KMnO4△KzMnCM+MnOz+Cht；

(6)2H2O2MnO：2H2O+O2fo

15、答案：Ch+2NaOH-NaCI+NaCI0+H20；NaCIO+HzO+COz-NaHCCh+HClO。

16、答案：（1）C02；

（2）1；1；1；2o

17、答案：(1)2NaOH+Cl2=NaCI+H2O+NaCIO；

(2)2NaCIO+CO2+H2O=Na2co3+2HCIO；+1；

(3)密封。

5.3《化学反应中的有关计算》

1.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,

则A的相对分子质量为（）

A.23B.46C.92D.96

2.让3g碳和10g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）

A.10gB.HgC.12gD.13g

3.现有反应：4A+5B=4C+6D,已知C与D的相对分子质量之比为5：3,现将17gA,与一定质量B恰

好完全反应，生成30gC,则该反应中B与D的质量比为（）

A.40：27B.16：9_C.5：6D,18

4.在2A+3B=C+4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC,若A物质的相对分子质

量为136,则D物质的相对分子质量为（）

A.42B.168C.35.5D.M

5.在反应A+3B=2C+3D中，己知A和B的相对分子质量之比为7：8,当2.8gA与■定量B恰好完全反

应后，生成3.6gD,则C的质量为（）

A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g

6.在化学反应A+2B=2C+D中，C和D的化学式量之比为9：22,今有16克A完全反应生成44克D,

则参加反应的B的质量是（）

A.16gB.32gC.MgD.44g

7.9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成CO2的质量是（）

A.11gB.22gC.23gD.33g

8.某反应的化学方程式为：A+3B=2C+2D,若8克A与B恰好完全反应，已知B与D的相对分子质量

比为1：1,且生成D的质量为18克，同时生成C的质量为（）

A.克B.空克C.克D.IL克

9.在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1,已知20gA与一定量B恰好完全反应，

生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为»

10.在反应2A+3B=2C+4D中B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9,测得16gA与适量的B恰好完

全反应，生成C和D的混合物g,若A的相分子质量为M,则B的相对分子质量为。

11.将相同质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，放出CCh质量最多的是()

A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.碳酸钙D.碳酸钾

12.工业上常用高温煨烧石灰石的方法制取CCh和CaO,请写出工业高温煨烧石灰石的化学方程式

:佳乐同学将少量的水加入到一定质量的CaO中，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2,得到固体的质量

130g,其中含氢元素2g,则原CaO样品中与水反应的CaO的质量分数是。

13.某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。

(1)参加反应的锌粒的质量为;

(2)参加反应的硫酸的质量为；

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为o

14.兴趣小组为了测定某造纸厂废水样品中氢氧化钠(NaOH)的含量，向100g该废水样品中逐滴滴加稀

硫酸至恰好完全反应，共消耗硫酸(H2s。4)的质量为1.96g。

(1)硫酸中硫元素的化合价为。

(2)硫酸中氢元素与氧元素的质量比为(用最简整数比表示)。

(3)计算100g该废水样品中所含氢氧化钠的质量。(氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)

15.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军同学进行了如下实验：

将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应)。

有关实验数据如表：

反应前反应后

实验稀盐酸的质量鸡蛋壳的质量剩余物的质量

数据

100g12g108.7g

(1)根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体go

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。

16.(一)用方程式表示下列反应原理

(1)新粉刷的墙体“出汗”

（2）用含有小苏打的药物治疗人体胃酸过多

（二）如图是盐酸和氢氧化钠反应的过程中，溶液pH的变化图象，请回答下列问题.

01020

NaOH溶液的体枳mL

（1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式。

（2）50克8%的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，现用等质量等质量分数的氢氧化钙溶液代替，则充

分反应后溶液的PH7（＞＜或=）

（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是什么？

（三）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了以下实验由此得出影响金属与酸反应快

慢的因素有哪些？

实粉卬号交验过收实腌现象

伴铀和铁松分别与5%的

a然粉产生气体怏

钻酸反应

铁桁和铁片分别与If%的

b珠粉产出气体快

盐■反应

铁片分别与5矣的益敢和

c15%的桃龄产生气体快

15%的依醵反应

（四）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2s04、CaCb、MgCh）.现以粗

盐为原料制取精盐，生产过程如图所示

过量过量过量

蒸镯水BaCh溶液NaOH溶液Na：CO,溶液

蒸发结晶!■I

（1）写出I中发生反应的化学方程式;

（2）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是o

（3）设计实验证明IE所得溶液中含氢氧化钠。（写出实验步骤和现象）

17.烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等.

（1）黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g.已知黑火药在空气中燃爆时可发生：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2t+N2T,则S、KNO3、C完全反应时的质量比为,该配方中C和

（填化学式）明显过量.燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是。

(2)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行

的是。(填字母)

A.提倡电子鞭炮B.开发绿色鞭炮C.关停鞭炮企业.

答案和解析

1.【答案】B

【解析】

解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g

设A的相对分子质量为x

A+3B=2C+3D

x54

2.3g2.7g

，=浊

54"2.7g

x=46

故选：Bo

根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据AD的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求

算A的相对分子质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2.【答案】B

【解析】

解：设生成二氧化碳的质量为X,

C+O21'CO2,

1244

3gx

12_44

3gx

x=llg,

故答案：B.

由碳和氧气反应生成二氧化碳的质量关系C+O2「"CO2,可知，3g碳与10g氧气充分反应后氧气过量，应

该以碳为基础进行计算.

本题涉及过量问题，因此要根据反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系先确定那种物质

过量，那种物质完全反应，然后根据完全反应的物质求未知量.

3.【答案】A

【解析】

解：设生成D的质量为x,

4A+5B=4C+6D,

2018

30gx

2018

通=J

x=27g,

参加反应的B的质量为：30g+27g-17g=40g,

则该反应中B与D的质量比为：40g：27g=40：270

故选：A„

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写

化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

4.【答案】D

【解析】

解：设D物质的相对分子质量为x,

反应生成D的质量为：68g+40g-24g=84g,

2A+3B=C+4D,

2724x

68g84g

2724r

68g84g

x=84,

答案：D

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和.

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写

化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.

5.【答案】C

【解析】

解:根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子

质量分别为7a、8a,又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守

恒定律：2.8+9.6=C+3.6,故C=8.8克。

故选：Co

根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量

分别为7a、8a,又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的

质量守恒，可求C的质量.

根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用

质量守恒定律处理问题的方法.

6.【答案】C

【解析】

解：设生成的C的质量为x,

A+2B=2C+D

18：22

x44g

16克A完全反应生成44克D,则参加反应的B的质量是则参加反应的B质量为44g+36g-16g=64g.

故选：C.

由题意，在反应A+2B=2C+D中，C、D的化学式量(相对分子质量)之比为9：22.今有16克A完全反

应生成44克D,由C、D的相对分子质量之比计算出参加生成的C的质量，进而由质量守恒定律计算出

参加反应的B的质量.

本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键.

7.【答案】A

【解析】

解：在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧

化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比=9g：16g,介于3：8〜3：4之

间，可判断此时生成物既有二氧化碳又有一氧化碳；

设反应生成CO2需要碳的质量为x,生成CO2的质量为y。根据质量守恒定律，反应生成CO需要碳的质

量为9g-x,生成CO的质量为(9g+16g)-y=25g-yo

点燃

C+C)2_CO2

1244

xy

12_44

1y

X=]3]U………①

点燃

2C+O22CO

2456

9g-x25g-y

24_56

而金而与……②

将①带入②，解得y=llg

故选：Ao

碳在氧气充足时会发生完全燃烧生成二氧化碳，而在氧气不充足时发生不完全燃烧生成一氧化碳，根据

完全燃烧或不完全燃烧时碳与氧气的质量关系，判断9g碳和16g氧气在密闭容器内充分反应时所发生的

燃烧，而判断最后容器内的物质及质量。

利用化学方程式所表示的反应中各物质的质量比，判断一定质量的物质实际反应时的情况，确定反应后

物质，体现出对反应的定量分析的能力。

8.【答案】D

【解析】

解：设参加反应的B的质量为x

A+3B=2C+2D

32

x18g

3工

］一18g

x=27g

则C的质量为8g+27g-18g=17g

故选：D。

根据BD的相对分子质量之比和D的质量，进而求算参加反应的B的质量，然后根据质量守恒定律求算C

的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

9.【答案】2：17

【解析】

解：①因为A和B的相时分子质量之比为5：1,所以2A：B=10：1,

设参与反应的B的质量为x,

/.10：l=20g：x,

解之得：x=2g；

②根据质量守恒定律可得生成的C的质量为：20g+2g-5g=17g；

在此反应中B和C的质量比为：2g：17g=2：17.

故答案为：2：17.

①根据化学方程式和已知条件“A和B的相时分子质量之比为5：1”以及A的质量，列出比例式，即可求

出参与反应的B的质量；

②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总

和.则生成的C的质量=A的质量+B的质量-D的质量；然后写出两者的比即可.

本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力.

10.【答案】40M

【解析】

解：设A的相对分子质量气为a.

由2A+3B=2C+4D可知，2a+3xl6=2x22+4x9,a=16,所以参加反应的A和B的质量比=(2x16)：(3x16)

=2：3,故16gA与适量B完全反应，则B的质量也为24g,由质量守恒定律可知，所以生成C和D的混

合物的质量=16g+24g=40g；

设B的相对分子质量为n.

其中参加反应的A、B之间的质量比：(2xM)：(3xn)=2：3,所以n=M.

故答案为：40；M.

根据2A+3B=2C+4D以及B、C、D相对分子质量之比为16：22：9可知A的相对分子质量，然后利用质

量守恒定律可以求出生成C和D的混合物的质量解答；

根据A的相对分子质量为M以及A、B质量关系，可求出B的相对分子质量进行解答.

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和是

解题的关键.

11.【答案】Bo

【解析】

【分析】

本题主要考查有关化学方程式的计算，熟练掌握有关化学方程式的计算是正确解答本题的关键。

【解答】

这四种物质与二氧化碳之间的关系式分别为：

Na^Os-CO2NallCOa-CO2CaCO3~CO2K2co3~CO?

1064484441004413844

由关系式可以看出，生成相同质量的二氧化碳，需碳酸氢钠的质量最少，所以若四种物质的质量相等，

则碳酸氢钠产生的二氧化碳最多。所以B选项符合题意。

故选B。

12.【答案】CaCCh•CaO+CO2T50%

【解析】

解：高温煨烧石灰石生成CO2和CaO,反应的化学方程式为：CaCC)3二CaO+CCh"

1vO

得到固体的质量130g,其中含氢元素2g,含氢氧化钙的质量为2g+(1^7x100%)=74g,则含氧化钙的

74

质量为130g-74g=56go

设参加反应的氧化钙的质量为x

CaO+H2O=Ca(OH)2

5674

x74g

56T

71门gx=56g

原CaO样品中与水反应的CaO的质量分数是rJ“：,xl00%=50%„

故答案为：

高湍

CaCO3CaO+CO2T；50%o

根据高温煨烧石灰石生成CO?和CaO,进行分析解答。

根据得到固体氢元素的质量，计算出氢氧化钙的质量，进而由反应的化学方程式，计算出得到固体中氧

化钙的质量，进行分析解答。

本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

13.【答案】13g19.6g9.8%

【解析】

解：设参加反应的锌的质量为x,参加反应的硫酸的质量为y

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

65982

xy0.4g

殁二98二2

Xy0.4g

x=13g

y=19.6g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为xl00%=9.8%o

答：(1)参加反应的锌粒的质量为13g；

(2)参加反应的硫酸的质量为19.6g；

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

根据生成的氢气和对应的化学方程式求算锌的质量和硫酸的质量，进而求算对应的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

14.【答案】+61：32

【解析】

解：

(1)硫酸(H2SO4)氢元素为+1价，氧元素为-2价，设硫元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价代

数和为零，可得(+1)x2+x+(-2)x3=0,得x=+6。

(2)硫酸中氢元素与氧元素的质量比为(1x2)：(16x4)=1：32。

(3)设100g该废水样品中所含氢氧化钠的质量为y

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

yl.96g

«()__y

就一L96g

y=L6g

故答案为：(1)+6；(2)1：32；(3)1.6g„

根据消耗的硫酸的质量和对应的化学方程式求算废水中氢氧化钠的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

15.【答案】3.3

【解析】

解:根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-108.7g=3.3g；

设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

10044

x3.3g

KM)_三

4413.3g

x=7.5g

答：(1)根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体3.3g。

(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为7.5g。

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根

据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

16.【答案】(一)答：(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

(二)(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2)>

(3)答:NaOH和NaCl

(三)答：(1)金属的活动性，金属的活动性越强反应越快

(2)金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快

(3)酸的浓度，酸的浓度越大反应越快(两个即可)

(四)(1)BaCb+Na2sO4=BaSO4j+2NaCl

(2)防止局部温度过高，造成液体飞溅

(3)取少量溶液或加入足量的BaCL或(CaCL)溶液，静置取上层清液滴加酚酸，溶液变红

【解析】

【分析】

根据氢氧化钙和空气中二元化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析；根据碳酸氢钠与胃液中盐酸反应生成氯

化钠、水和二氧化碳分析；根据反应原理书写化学方程式以及利用化学方程式计算反应物是否有剩余，

进而判断溶液酸碱性分析；根据实验现象判断影响化学反应速率因素分析；根据以粗盐为原料制取精盐

中加入氯化钢溶液除去硫酸钠，加入氢氧化钠除去氯化镁，加入碳酸钠除去氯化钙和反应I剩