2024-2025学年人教版九年级化学下册 第十单元 常见的酸、碱、盐【单元卷·考点卷】（原卷版）

第十单元常见的酸、碱、盐

考点概览

考点1酸碱指示剂及变色规律考点2浓酸的特性

考点3酸的化学性质考点4碱及碱的性质

考点5中和反应考点6碳酸盐

考点7侯氏制碱法考点8复分解反应

考点9粗盐提纯考点10化学肥料

考点1酸碱指示剂及变色规律

1.（2024・上海・中考真题）下列物质中能使石蕊试液变红的是

A.石灰水B.食盐水C.白醋D.酒精

2.（2024・四川眉山•中考真题）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是

A.KOHB.O2C.NaClD.CO2

3.（2024•江苏扬州•中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是

A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断

考点2浓酸的特性

1.（2024•山东青岛•中考真题）提高安全意识,谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是

2.（2024・湖北・中考真题）安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是

3.（2024•山东枣庄•中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氧化铜粉末

4.（2024・湖南・中考真题）下列有关物质的性质或用途说法正确的是

A.生石灰不能与水反应B.浓硫酸有挥发性

C.催化剂不能加快化学反应速率D.熟石灰可用来改良酸性土壤

5.（2024・重庆・中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是

A.两者的水溶液都能导电B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红

C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴

考点3酸的化学性质

1.（2024•山东青岛•中考真题）下列对宏观事实的微观解释不正确的是

A.水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大

B.热胀冷缩一分子大小随温度的变化而改变

C.红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快

D.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似一溶液中都含氢离子

2.（2024・湖南长沙•中考真题）盐酸（溶质为HC1）是重要的化工产品，盐酸属于（填“纯净物”或“混

合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁

（FeCl2）和氢气，该反应的化学方程式为：。

3.（2024•山东潍坊•中考真题）“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组

对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。

（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在_____（填微粒符号）。

（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为既2。3）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学

方程式为;铁钉表面产生气泡，该气体为一；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为

黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是（填微粒符号）。

图1

4.（2024•山东滨州•中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回

答问题：

（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成____色；

（2）铁锈的主要成分是FezQ,试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；

（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是（填字母序号）；

A.MgB.CO2C.Na2CO3D.Mg（OH）2

（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚醐试液，观察到无色溶

液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚猷）。

考点4碱及碱的性质

1.（2024•江苏镇江•中考真题）反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2T可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是

A.CaO2B.H2OC.Ca（OH）2D.O2

2.（2024・上海・中考真题）某气体能用碱石灰（CaO和NaOH）干燥，该气体具备的性质有

A.密度大于空气B.可溶于水

C.不与NaOH、CaO反应D.不可燃

3.（2024•山东荷泽•中考真题）某兴趣小组利用图1装置，对“CO?和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验

再探究。实验1：在盛满CO?的烧瓶中滴加80mL蒸储水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实

验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是

80mL蒸储水

/或80mLNaOH溶液

压强传感器

活塞

数据采集器」

/电脑/

图1

A.由实验1得到的图像是A曲线

B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO?分子数增多

C.该实验能证明CO?与NaOH溶液发生了反应

D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究

考点5中和反应

1.（2024•四川巴中•中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成

大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH,可以减轻痛痒症状的物质是

A.含有氧元素的物质一定是氧化物B.均一、稳定的液体一定是溶液

C.只含有一种元素的纯净物一定是单质D.生成盐和水的化学反应一定是中和反应

3.（2024•山西•中考真题）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化

与加入盐酸体积的关系如表At（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是

盐酸体积V/mL2468101214161820

溶液温度变化△UC5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9

\t1℃

A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量

B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强

C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大

D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小

4.（2024・山东济南•中考真题）某同学在常温下进行Ba（OHk溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利

用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关

说法中，合理的是

滴入Ba（OH）2溶液的体积/mL

A.在。点时溶液中的溶质为HC1和BaC"B.在af6段，溶液中H+数量逐渐增多

C.在c点时溶液中大量存在的阴离子为OIF和CrD.该反应的实质是H+和OT结合生成H。

考点6碳酸盐

1.（2024・北京・中考真题）春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为

A.CaCl2B.CaOC.CaCO3D.Ca（OH）2

2.（2024・江苏宿迁・中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.盐酸具有挥发性，常用作除铁锈

B.碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多

C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂

D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂

3.（2024•山东潍坊•中考真题）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是

A.金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同

B.某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和HQ,则该物质一定含有C、H元素

C.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液

D.碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐

4.（2024•山东淄博・中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是

选项实验目的实验设计

A检验二氧化碳气体中混有氯化氢将气体通入硝酸银溶液

B鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体取样，分别加热,生成的气体通入澄清石灰水

C除去氯化钠溶液中的少量氯化钙加入适量碳酸钾溶液，过滤

D除去粗盐中的少量泥沙加水溶解，过滤，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

5.（2024・湖北・中考真题）NaHCC>3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2cO3是

否适合作为抗酸药进行了如下探究。

【查阅资料】

（1）①NaHCC）3俗称小苏打，Na2CO3俗称。

②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH约15体温约37。（2。

③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3〜5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。

【提出猜想】

（2）猜想甲：Na2cO3适合作为抗酸药。其理由是（用化学方程式表示）。

猜想乙：Na2cO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

【实验探究1】探究Na2cO3与NaHCOs碱性的强弱

（3）依次测量等浓度的Na2cO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3

溶液（填“强”或“弱”）。

【实验探究2】探究Na2cO3作为抗酸药的适应性

先向500mL烧杯中加入lOOmLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以ImL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸

模拟人体分泌胃液，再加入LOgNa2cO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。

将上述实验中Na2c换成NaHCOs，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。

【分析数据】

(4)由图可知，与NaHCCh相比：①Na2cO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2cO3

【得出结论】Na2c不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

【反思评价】

(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处

是O

【拓展延伸】

(6)A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OHh，从与胃酸反应的产物分析，NaHCCh抗酸药存在的不

足是O

考点7侯氏制碱法

1.(2024•江苏南通•中考真题)“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3>NaCl、NH4cl的溶解度

曲线如图所示。下列说法正确的是

0204060

温度/匕

A.NH4cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B.将20。(2的NaCl饱和溶液升高5。。溶质的质量分数增大

C.4CTC时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCCh溶液中溶质的质量分数

D.4（TC时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液

2.（2024•吉林长春・中考真题）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下:

步骤操作原理

13（TC时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1

2过滤，加热NaHCCh固体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

溶解度/g

根据图表相关信息，下列说法正确的是

A.NaCl的溶解度大于NH4cl的溶解度

B.3（TC时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%

C.NaHCC）3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量

D.在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCCh

3.（2024・海南・中考真题）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率。某化学兴趣小

组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2cCh和NHd。

已知：①反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1；2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

@NH4C1在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。

③相关物质的溶解度曲线如图所示。

步骤一：配制饱和食盐水

（1）下列配制饱和食盐水的操作步骤中不正确的一项是

步骤二：制取Na2c。3

⑵用加热氯化镂和碱石灰固体混合物制取NH3,应选择的发生装置为（从下图甲〜丁中选填序号），

将NH3通入饱和食盐水制得饱和氨盐水。

（3）用装置丁制取CO2,锥形瓶中盛放的药品为。将C02持续通入装置戊，逐渐有固体析出，C02应

从戊的（填“a”或"b”）端进入。

（4）将戊中析出的固体经过滤、洗涤、加热制得Na2c。3固体。为了提高Na2co3产量，两种气体通入饱和

食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NECC>2（填“大于”“等于”或“小于”）。

步骤三：回收NH4cl

⑸向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10。。可以析出NH4cl固体。老师指出析出的NH4cl

中含有杂质，杂质是

4.（2024•安徽•中考真题）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工

艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3；+NH4Cl.1室温（20。0下，某兴趣小组在实验室利用如图

装置模拟该反应。

ABCD

已知:

①2(rc时，几种盐的溶解度如表;

物质

NaClNaHCO3NH4CI

溶解度/g36.09.637.2

②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

(1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入gNaCl固体。

(2)仪器a的名称是,装置D的作用是。

(3)装置A制取的CO?中会混有HCL用饱和NaHCCh溶液吸收HC1的化学方程式为。

(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是o

充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。

查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析

出。

(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCCh而不是NH4cl原因是。

(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4cl结晶

析出，析出晶体的原因是o

考点8复分解反应

I.(2024・四川达州•中考真题)下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是

A.K+、Na+、SO：、Cl-B.H+、Fe2+>CO；'NO'

C.H+、Ca2+、OH\Cl-D.Ba2+,Cu2+.SO：、NO-

2.(2024•黑龙江•中考真题)下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是

A.Fe2+>Na+、SO；,CrB.Mg2+,Ag+、NO；、Cl

C.Ca2+>K+、CO，、NO3D.Na，K+>NO；、Cl-

3.(2024•江苏镇江・中考真题)下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是

A.CuSO4>NaOH、BaC｝、KC1B.CaCl2>K2co3、Na2cO3、HC1

C.MgSO4>NaOH、Ba(NO3)2、KNO3D.AgNO3>NaCl、MgCl2>HNO3

4.(2024•宁夏・中考真题)下列推理不正确的是

A.点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度

B.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应

D.实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性

5.(2024•江苏连云港•中考真题)物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSCU与NaOH能否发

生复分解反应”进行探究。

⑴配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下:

②D中玻璃棒搅拌的目的是

③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分

数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，不变。

(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下:

实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSCU溶液的体积实验现象

tI1%5mL无明显现象

-滴加一定量

4NaOH溶液II5%5mL少量沉淀

J饱和

[尹Cas。4溶液III10%5mL较多沉淀

【查阅资料】

2(FC时固体物质的溶解度见下表:

物质

CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：20。(3时，溶解度在0.01g〜1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。

【分析交流】

①实验II、in中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSC>4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与

有关。

【微观解释】

饱和CaSCU溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。

②图中未发生化学变化的微粒是(填离子符号)。

③该反应的微观实质可表示为Ca2++2OJT=Ca(OH)2J。当向Ca(0H)2溶液中滴加Na2cCh溶液时，也有白色

沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为o

【反思拓展】

④结合以上探究活动，下列说法正确的是—(填字母)。

a.其他条件不变，将实验III中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生

b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化

c.向CaSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2

考点9粗盐提纯

1.(2024•江苏徐州•中考真题)“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是

2.(2024•内蒙古通辽•中考真题)下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是

A.以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的

B.步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解

C.步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干

D.可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物

3.（2024•山东青岛•中考真题）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提

取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是

流程II

己知：该粗盐中含泥沙、MgC"、CaCl?、Na2sO,等杂质。

A.流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒

B.流程II中的石灰乳可用生石灰替代

C.流程II中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的

D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的

4.（2024・四川达州•中考真题）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程,

粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。

足量过量过量适量盐酸

水NaOH溶液Na2cq3溶液

I-----H滤液

阈血溶解”

滤渣

（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是

（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是（任写一

条即可）。

（3）蒸发时，当蒸发皿中出现