2025届高考化学一轮复习：离子反应与离子共存

离子反应与离子共存

选择题（共14小题）

1.为了除去粗食盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，某同学设计了如图所示的实验方案

（用于沉淀的试剂均过量）。

.…溶解、BaCl?-NaOH网段一适量盐酸、蒸发、结晶、烘干蚌处

粗食盐-------►-------►-------►过:虐》滤液-----------►----------------------►精盐

下列有关说法错误的是（）

A.加入过量的碳酸钠溶液是除去钙离子

B.上述流程中的滤液中有三种溶质

C.加入过量的盐酸经过上述工艺得到的精盐产量没有影响

D.加入Na2c03溶液后过滤得到4种沉淀

2.下列离子方程式中，正确的是（）

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

+

B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCQ-+H=H2O+CO2f

C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH=Cu（OH）23+SO；

D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cr=AgClI+N0-

3.某溶液中大量存在以下四种离子：Hn0->soj、K+、R，它们物质的量之比为n（Hn0-）：n

（so2">:n（K+）：n（R）=2：1：2：2,则R可能是（）

+

A.HB,S02-C.C02-D.Mg2+

4.某无色透明的溶液a中可能含有C「、SO：、HCO3'Na+、Mg?+和Fe3+中的两种或多种离子，为了确

定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法正确的是（）

A.“溶液a”中可能存在Fe3+

B.“白色沉淀1”一定由BaCO3和BaSO4组成

2+

C.会发生反应：Ba+HCQ-+OH=BaC03I+H2O

D.向“溶液2”中滴加AgN03溶液，可说明“溶液a”中含有C「

5.下列物质能在pH=ll的溶液中大量共存且为无色的是()

A.CaChHNO3KC1

B.NH4NO3NaClK2SO4

C.Na2cO3K2SO4KC1

D.KNO3CuSO4NaCl

6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2so4、NaHSCU溶液，其导电能力

随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()

滴入溶液的体积

A.c点，两溶液中含有相同量的OH-

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH

C.①代表滴加H2s04溶液的变化曲线

D.a、d两点对应的溶液均显中性

7.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaC12、K2cO3,进行如下实验:

①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生

③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是()

A.只含有K2c03

B.一定含有K2co3、CaC12和Ba(NO3)2

C.一定含有K2cO3和CaC12,可能含有Ba(NO3)2

D.一定含有K2co3,还含有CaCb和Ba(NO3)2中的一种

8.下列物质的电离方程式书写正确的是()

A.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2一

B.HC1O=H++Cr+O2-

C.CH3COOH=CH3COO+H+

3+

D.Ah(SO4)3—2Al+3SQ2-

9.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。如图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水

溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是()

(a)(b)(c)

A.NaCl溶液中，H2O分子的H靠近Na+

B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质

C.固态NaCl中离子可自由移动

D.熔融的NaCl可以导电

2

10.甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有Cu\Ag+、K+、no-,OH\C「六种离子中的三种离

子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混

合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是()

A,甲厂废水中一定含有十

B.乙厂废水中含有Ag+、K+、NQ-

C.乙厂废水能使酚酰试液变红

D.甲、乙两厂废水混合会产生沉淀

11.在无色溶液中能大量共存的一组离子是()

A.Na+、Mg2+、so2-、ci-

B.H+、CU2+、Fe3+>go2-

C-K+、HCO3'SOf'OH

D

-Ba?+、NH；、Cl\CQ2-

12.对实验现象及其内涵的建构能发展学生的宏观辨识和微观探析素养。下列实验对应的离子方程式书

写正确的是()

A.铝片插入CuS04溶液，析出红色物质：2Al+3Ci?+=2A「++3Cu

2+

B.稀H2s04中滴力口Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀：Ba+SQ2-=BHSO4I

C.在大理石上滴稀盐酸，产生气泡：CO『+2H+—H2O+CO2t

D.Fe2(S04)3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀：Fe3++3OH=Fe(OH)33

13.某无色透明溶液中可能含有soj、HC0->CO：-、K+、Na+、Cl\Fe2+等离子。溶液中每种离子的

数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验：

①加入足量BaC12溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。

根据上述实验现象，以下说法正确的是()

A.该溶液中一定没有Fe2+,一定有C「

B.该溶液一定有K+、Na+

C.该溶液一定有so可能有C「

D.该溶液中可能有K+、CQ2-

14.常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是()

A.氯化钾溶液：NOg、Ag+、Mg2+

B.氯化镂溶液：0H\I\Ba2+

C.无色溶液：Fe3+,H+、Cl-

+

D.碱性溶液:SQ2-,K+、Na

二.解答题(共3小题)

15.酸碱盐是初中化学重要的学习内容。

(1)学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸加入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴

加酚醐溶液，溶液不变色。如图为反应过程示意图和溶液pH变化图。

pH

°用滴管加入

溶液的质量/g

图一图二

①根据图一可知该反应的实质是

②此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发

现，说明溶液pH位于C点。

③若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向（填“a”

或“b”）点方向移动。

（2）从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠

溶液，兴趣小组同学加入以下三种试剂（均过量）：a.NaOH溶液；b.Na2cO3溶液；c.BaC12溶液,

然后过滤。

①写出一种加入试剂的合理顺序（填字母）。

②以上方案还需完善，请加以补充=

16.某氯化钠固体样品中可能混有MgC12、Na2so4、Ba（NO3）2、CaCO3>NaOH、CuSO4中的一种或几

种杂质。为确定其成分，化学小组取50g该固体样品，按下列流程进行实验并记录数据（设过程中所有

发生的反应都恰好完全反应，过滤后所得固体均干燥后称量）。

固沉淀全部溶解

体

样加适量水

品溶解,过滤沉淀不溶解

50g

白色沉淀C

2.9g

无色滤液3

NaCl固体蒸发结晶

48.59g

（1）“白色沉淀A”为（填化学式），“无色滤液2”中大量存在的金属阳离子是

（填离子符号）。

（2）写出上述过程中生成“白色沉淀B”的化学方程式为

(3)该氯化钠固体样品中一定含有的杂质为(填化学式)。

(4)该氯化钠固体样品中NaCl的质量分数为(精确至0.1%)。

17.写出下列反应的离子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：。

(2)Fe与CuSO4溶液反应：。

(3)小苏打可以用于治疗胃酸过多：-

(4)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：。

(5)常温下，NaHSCH溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液pH=7：=

(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。湿法制备高铁酸钾

(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、CIO,OH\FeO;、

Cl\H2O0请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题）

1.为了除去粗食盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，某同学设计了如图所示的实验方案

（用于沉淀的试剂均过量）。

加…溶解、BaCl?_NaOHNa皿_适量盐酸、蒸发、结晶、烘干蚌外

粗食盐--------►--------►--------►过活》滤液------------►-----------------------►精盐

下列有关说法错误的是（）

A.加入过量的碳酸钠溶液是除去钙离子

B.上述流程中的滤液中有三种溶质

C.加入过量的盐酸经过上述工艺得到的精盐产量没有影响

D.加入Na2c03溶液后过滤得到4种沉淀

【分析】粗盐溶解后，加入氯化钢除去过量的硫酸根离子，加入氢氧化钠除去过量的镁离子，加入碳酸

钠除去过量的钙离子和领离子，过滤后，沉淀为硫酸钢、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钢，滤液中含有氯

化钠、碳酸钠和氢氧化钠，再加入适量盐酸，蒸发结晶烘干可得精盐，据此分析。

【解答】解：A.加入过量的碳酸钠除去过量的钙离子和领离子，故A错误；

B.滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，有三种溶质，故B正确；

C.盐酸易挥发，加入过量的盐酸经过上述工艺得到的精盐产量没有影响，故C正确；

D.加入Na2c03溶液后过滤得到硫酸钢、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钢，共4种沉淀，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题主要考查粗盐的提纯，为高频考点，题目难度不大。

2.下列离子方程式中，正确的是（）

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

+

B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO~+H=H20+C02t

C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CUSO4+2OH=CU（OH）2（+5（）；

D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cr=AgCl1+N0"

【分析】A.反应生成硫酸亚铁和氢气；

B.反应生成氯化钠、水、二氧化碳；

C.反应生成硫酸钠和氢氧化铜，硫酸铜为可溶性盐；

D.反应生成AgCl和硝酸钠，硝酸银为可溶性盐。

【解答】解：A.稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2t,故A错误；

B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为因。丁11+=1120+821,故B正确；

C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为CU2++2OH-=CU(OH)2匕故C错误；

D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++C「=AgClJ,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为

解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意选项A中反应的实质，熟悉离子反应中应保留化学式的物

质，题目难度不大。

3.某溶液中大量存在以下四种离子：Hn0->soj、K+、R，它们物质的量之比为n(Hn0-)：n

2

(So-)：n(K+)：n(R)=2：1：2：2,则R可能是()

+

A.HB,S02-C.C02-D.Mg2+

11+

【分析】设溶液中n(MnO?、(SC^-)、n(K)>n(R)分别是2mokImoh2mok2moL溶

液中阴离子所带电荷的物质的量=n(MnO[)+2n(SO：)=2mol+lmolX2=4mol,钾离子所带电荷

的物质的量为2mol,溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以R为阳离子，n(R)=2mol。

【解答】解：设溶液中n、11(S0；)、n(K*)、n(R)分别是2mo1、1mol、2mol>2moL

溶液中阴离子所带电荷的物质的量=n(MnO；)+2n(SO：)=2mol+lmolX2=4mol,钾离子所带电

荷的物质的量为2mol,溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以R为阳离子，n(R)=2mob阳离子所带

电荷为=+(

2mol

故选：Ao

【点评】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质是解本题关

键，注意电荷守恒的灵活运用。

4.某无色透明的溶液a中可能含有C「、SO：、HCO3'Na*、Mg?+和Fe3+中的两种或多种离子，为了确

定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法正确的是()

A.“溶液a”中可能存在Fe3+

B.“白色沉淀1”一定由BaCOa和BaSO4组成

2+

C.会发生反应：Ba+HCQ-+OH=BaC03i+H2O

D.向“溶液2”中滴力DAgNCh溶液，可说明“溶液a”中含有C「

【分析】溶液a无色，则不含有Fe3+；溶液a中加入足量Ba(OH)2溶液，生成的白色沉淀部分溶于

稀盐酸、并产生气体1，则沉淀一定含有BaCO3和BaSCU、可能含有Mg(OH)2,原溶液中一定含有

SO；、HCOg，可能含有Mg2+,白色沉淀2为BaSCU,气体1为CO2,根据溶液电中性可知，一定含

有Na+、Mg?+中至少一种，不能确定是否含有C「，据此分析解答。

【解答】解：A.溶液a无色，则原溶液中不含有Fe3+,故A错误；

B.由上述分析可知，白色沉淀1含有BaCO3、BaSO4,可能含有Mg(OH)2,故B错误；

C.由上述分析可知，溶液a中含有so：、HCO,加入足量Ba(OH)2时发生的反应为Ba2++HC0g+OH

=BaCOaI+H2O、gQ2_+Ba2+=BaSO4(，故C正确；

D.向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNCh溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl,但加入足

量稀HC1时引入了C「，则不能确定原溶液中是否含有C「，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查常见离子检验，把握常见离子的特征反应、检验方法即可解答，注意熟练掌握常见离

子的性质，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。

5.下列物质能在pH=H的溶液中大量共存且为无色的是()

A.CaChHNO3KC1

B.NH4NO3NaClK2SO4

C.Na2cO3K2SO4KC1

D.KNO3CuSO4NaCl

【分析】A.pH=ll的溶液呈碱性，HNO3不能存在;

B.pH=H的溶液呈碱性，NH4NO3不能存在；

C.pH=11的溶液呈碱性，Na2c03K2SO4KC1均能大量存在；

D.CuSO4溶液呈蓝色。

【解答】解：A.pH=ll的溶液呈碱性，HNO3能与之反应而不能大量共存，故A错误；

B.pH=ll的溶液呈碱性，阳；能与之结合生成NH3・H2O,即NH4NO3不能存在，故B错误；

C.pH=ll的溶液呈碱性，Na2c03K2SO4KC1均能大量存在，故C正确；

D.CuSO4溶液呈蓝色，且pH=H的溶液呈碱性，CuS04不能大量共存，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查离子共存问题，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应是解

题关键，题目难度不大。

6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2so4、NaHSCU溶液，其导电能力

随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()

A.c点，两溶液中含有相同量的OJT

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH

C.①代表滴加H2s04溶液的变化曲线

D.a、d两点对应的溶液均显中性

【分析】A.c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为Na2so4；

B.根据图知，a点为Ba(0H)2溶液和H2s04恰好反应，H2so4、NaHSCU溶液的物质的量浓度相等，

则b点溶液溶质为NaOH；

C.Ba(OH)2溶液和H2so4、NaHSCU溶液反应方程式分别为H2sCH+Ba(OH)2=BaSO4；+2H2O,

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,溶液

导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最

小，应该为Ba(OH)2溶液和H2s04的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSCM溶液的反应；

D.a点①中硫酸和氢氧化钢恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2s04；

【解答】解：A.c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为Na2s04,因为硫

酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故A错

误；

B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2s04恰好反应，H2so4、NaHSCM溶液的物质的量浓度相等，

则b点溶液溶质为NaOH,则大量存在的离子是Na+、OH-,故B正确；

C.Ba(OH)2溶液和H2so4、NaHSCH溶液反应方程式分别为H2sCM+Ba(OH)2=BaSO4I+2H2。、

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4J+Na2so4+2H2。，溶液

导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最

小，应该为Ba(0H)2溶液和H2s04的反应，则曲线②为Ba(0H)2溶液和NaHSCH溶液的反应，即

①代表滴加H2s04溶液的变化曲线，故C正确；

D.a点①中硫酸和氢氧化领恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2so4,水和硫酸钠溶液

都呈中性，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生

的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，易错选项是

Ao

7.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaC12、K2CO3,进行如下实验：

①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生

③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是()

A.只含有K2c03

B.一定含有K2co3、CaC12和Ba(NO3)2

C.一定含有K2cO3和CaC12,可能含有Ba(NO3)2

D.一定含有K2cO3,还含有CaC12和Ba(NO3)2中的一种

【分析】①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是碳酸钢或碳酸钙，则原白

色粉末中一定含有K2co3;

②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钢或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCL则原白色粉末中一定含有

CaC12,所以原白色粉末中一定含有CaC12,K2CO3,可能含有Ba(NO3)2,据此分析解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，原白色粉末中一定含有CaC12,K2c03,故A错误；

B.由上述分析可知，原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2,故B错误；

C.由上述分析可知，原白色粉末中一定含有CaC12,K2c03,可能含有Ba(NO3)2,故C正确；

D.由上述分析可知，原白色粉末中一定含有CaC12,K2co3,可能含有Ba(NO3)2,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查未知物的检验，把握物质的性质、发生的反应与实验现象、实验技能为解答的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

8.下列物质的电离方程式书写正确的是()

A.Ba(OH)2—Ba2++(OH)2一

B.HC1O=H++C1+O2

C.CH3COOH—CH3COO+H+

3+

D.Ah(SO4)3=2Al+3SQ2-

【分析】A.氢氧根离子的符号为OH；

B.ci(y不能拆分；

C.CH3coOH是弱酸，部分电离，用“U”连接；

D.Ah(SO4)3电离生成Al，+和$02-。

【解答】解：A.Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故A错误；

B.HC10是弱酸，部分电离，电离方程式为HC10UH++C1CT,故B错误；

C.CH3coOH是弱酸，电离方程式为CH3coOHUCH3COCT+H+,故C错误；

D.Ah(S04)3电离方程式为AI2(S04)3=2A13++3so故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。

9.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。如图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水

溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是()

(a)(b)(c)

A.NaCl溶液中，H20分子的H靠近Na+

B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质

C.固态NaCl中离子可自由移动

D.熔融的NaCl可以导电

【分析】A.钠离子带正电，水分子中氢原子带部分正电；

B.电解质必须是化合物；

C.固态氯化钠中钠离子与氯离子受离子键作用不能自由移动；

D.加热熔融可以破坏氯化钠中离子键。

【解答】解：A.钠离子带正电，水分子中氢原子带部分正电，依据电性关系可知，水分子中氧原子朝

向钠离子，故A错误；

B.氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故B错误；

C.固态氯化钠中钠离子与氯离子受离子键作用不能自由移动，故C错误；

D.加热熔融可以破坏氯化钠中离子键，产生自由移动的钠离子和氯离子，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了物质的分类，把握电解质和非电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。

10.甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有Cu2\Ag+、KANO7OH\C「六种离子中的三种离

子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混

合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是()

A.甲厂废水中一定含有+

B.乙厂废水中含有Ag+、K+、NQ-

C.乙厂废水能使酚酰试液变红

D.甲、乙两厂废水混合会产生沉淀

【分析】在乙厂取水样进行检测显碱性，说明乙厂含有氢氧根离子，则Cu2+、Ag+在甲厂；甲、乙两个

化工厂排放的废水中各含有三种离子，又Ag+与C「不能大量共存，故推断甲厂含有Cu2\Ag\

No］，乙厂含有K+、OH>cio

【解答】解：A.据分析，甲厂废水中一定含有Cu2+,故A正确；

B.据分析，乙厂废水中含有K+、OH\Cl,故B错误；

C,乙厂废水显碱性，能使酚献试液变红，故C正确；

D.甲、乙两厂废水混合会产生AgCl、Cu(OH)2等沉淀，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

11.在无色溶液中能大量共存的一组离子是()

A.Na+、Mg2+、SQ2-,Cl

B.H+、CU2+>Fe3+,so2"

C-K+、HCO3'SOf'0H

D・Ba2+、时Cl、C02-

【分析】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合溶液为无色来解答。

【解答】解：A.该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液为无色，故A正确；

B.G?+为蓝色，Fe3+为黄色，与无色不符，故B错误；

C.HC0-，OH-反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C错误；

D.Ba2\CO『结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握复分解反应发生的条件、离子的颜色为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大。

12.对实验现象及其内涵的建构能发展学生的宏观辨识和微观探析素养。下列实验对应的离子方程式书

写正确的是()

A.铝片插入CuSO4溶液，析出红色物质：2A1+3CU2+—2AP++3CU

2+

B.稀H2s04中滴力DBa(OH)2溶液，产生白色沉淀：Ba+SQ2-=BaSO4I

C.在大理石上滴稀盐酸，产生气泡：cC)r+2H+=H2O+CO2t

D.Fe2(S04)3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀：Fe3++3OH=Fe(OH)33

【分析】A.铝片插入CuSO4溶液，生成硫酸铝和Cu；

B.稀H2s04中滴加Ba(OH)2溶液，生成硫酸钢和水；

C.大理石的主要成分为碳酸钙，在离子反应中保留化学式；

D.Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成硫酸镂和氢氧化铁，一水合氨在离子反应中保留化学式。

【解答】解：A.铝片插入CuSO4溶液，生成硫酸铝和Cu,离子反应为2A1+30?+—2A/++3CU,故A

正确；

B.稀H2s04中滴加Ba(OH)2溶液，生成硫酸钢和水，离子反应为2OJT+2H++Ba2++s02--BaSO4

I+2H2O,故B错误；

C.大理石的主要成分为碳酸钙，在离子反应中保留化学式，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

t,故C错误；

D.Fe2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成硫酸铁和氢氧化铁，一水合氨在离子反应中保留化学式，离子

反应为Fe3++3NH3'H2O—Fe(OH)3I+3岫;，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。

13.某无色透明溶液中可能含有so%、HC0->CO。-、K+、Na+、Cl\Fe2+等离子。溶液中每种离子的

数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验：

①加入足量BaC12溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。

根据上述实验现象，以下说法正确的是()

A.该溶液中一定没有Fe2+,一定有C「

B.该溶液一定有K+、Na+

C.该溶液一定有soj，可能有C「

D.该溶液中可能有K+、C0|-

【分析】该溶液无色透明，故一定不含Fe2+。①加入足量BaCh溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀

硝酸，该沉淀为BaS04,一定含s02-。②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgN03溶液后无气泡

生成，产生白色沉淀，白色沉淀为Agci,无气泡产生，则一定不含Hcogco|_0由于溶液中每种离

2

子的数目相等，则一定含Na+、K+、SO2-,一定不含HCO?CO£、C「、Fe\

【解答】解：A.根据分析，该溶液中一定没有Fe2+、Cl-,故A错误；

B.根据分析，该溶液一定有K+、Na+,故B正确；

C.根据分析，该溶液一定有soj，一定没有c「，故C错误；

D.根据分析，该溶液一定有K+,一定没有co§-，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

14.常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是（）

A.氯化钾溶液：NO；、Ag+、Mg2+

B.氯化镀溶液：OH、丁、Ba2+

C.无色溶液：Fe3+>H+、Cl

D.碱性溶液：so|-、K+、Na+

【分析】A.Cl\Ag+反应生成沉淀；

B.镂根离子与氢氧根离子反应；

C.铁离子水溶液中显黄色；

D.碱性溶液中含大量OH\OH\SQ2-,K+、Na+相互不反应。

【解答】解：A.Cl\Ag+反应生成沉淀，二者不能大量共存，故A错误；

B.镂根离子与氢氧根离子反应，所以与0H不能大量共存，故B错误；

C.铁离子水溶液中显黄色，所以无色溶液中不能含Fe3+,故C错误；

D.碱性溶液中含大量OH\OH\SOr、K+、Na+相互不反应，可以大量共存，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了离子共存的判断，明确离子反应条件是解题关键，题目难度不大，注意题干隐含信

息的提取。

二.解答题（共3小题）

15.酸碱盐是初中化学重要的学习内容。

（1）学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸加入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴

加酚酰溶液，溶液不变色。如图为反应过程示意图和溶液pH变化图。

喝

溶液的质量/g

图一图二

①根据图一可知该反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水。

②此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现固体溶

解，溶液显蓝色，说明溶液pH位于C点。

③若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向（填“a”或

“b”）点方向移动。

（2）从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠

溶液，兴趣小组同学加入以下三种试剂（均过量）：a.NaOH溶液；b.Na2cO3溶液；c.BaCb溶液，

然后过滤。

①写出一种加入试剂的合理顺序acb或cab（填字母）。

②以上方案还需完善，请加以补充过滤后向滤液中加入适量稀盐酸到不再产生气泡，除去过量的氢

氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体。

【分析】（1）①图中微粒变化可知，氢氧根离子和氢离子反应生成水；

②此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，氧化铜溶于盐酸，

溶液为蓝色溶液；

③21noi氢氧化钠消耗硫酸98g,消耗HC1的质量73g,若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的

稀硫酸，消耗硫酸质量多；

（2）从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠

溶液，先加入a.NaOH溶液或c.BaCb溶液，再加入b.Na2cO3溶液，过滤后的溶液中加入稀盐酸

到不再生成气体，得到氯化钠溶液。

【解答】解：（1）①根据图一可知该反应的实质是：氢氧根离子和氢离子反应生成水，

故答案为：氢氧根离子和氢离子反应生成水；

②此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，氧化铜溶于盐酸，

溶液为蓝色溶液，说明溶液pH位于C点，

故答案为：固体溶解，溶液由无色变为蓝色；

③2moi氢氧化钠消耗硫酸98g,消耗HC1的质量73g,若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的

稀硫酸，消耗硫酸质量多，曲线上的B点将会向b点移动，

故答案为：b；

（2）①分析可知，一种加入试剂的合理顺序为：acb或cab,碳酸钠在氯化钢后加入，否则钢离子不能

除去，

故答案为：acb或cab；

②以上方案还需完善，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸到不再产生气泡，除去过量的氢氧化钠和碳酸

钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体，

故答案为：过滤后向滤液中加入适量稀盐酸到不再产生气泡，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结

晶得到氯化钠晶体。

【点评】本题考查了混合物分离提纯、离子反应的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

16.某氯化钠固体样品中可能混有MgC12、Na2so4、Ba（NO3）2、CaCO3>NaOH、CuSO4中的一种或几

种杂质。为确定其成分，化学小组取50g该固体样品，按下列流程进行实验并记录数据（设过程中所有

发生的反应都恰好完全反应，过滤后所得固体均干燥后称量）。

固

体

样加适量水

品溶解,过滤沉淀不溶解

50g

白色沉淀C

2.9g

无色滤液3

NaCl固体蒸发结晶

48.59g

（1）“白色沉淀A”为CaC03（填化学式）,“无色滤液2”中大量存在的金属阳离子是M*、

Na+（填离子符号）。

（2）写出上述过程中生成“白色沉淀B”的化学方程式为Na2SO4+BaC12=BaSO4I+2NaCl

(3)该氯化钠固体样品中一定含有的杂质为MgC12、Na2SC)4、CaC03(填化学式)。

(4)该氯化钠固体样品中NaCl的质量分数为80.8%(精确至0.1%)。

【分析】氯化钠固体样品加适量水溶解、过滤得到无色滤液1和白色沉淀A,说明固体中一定不含有硫

酸铜；向白色沉淀A中加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀A一定不是硫酸领，可能是碳

酸钙，或氢氧化镁，或碳酸钙和氢氧化镁的混合物；向滤液1中加入过量氯化钢溶液，过滤得到无色

滤液2和白色沉淀B,则白色沉淀B为硫酸钢，说明固体样品中一定含有硫酸钠，不含有硝酸顿；向无

色滤液2中加入适量氢氧化钠溶液，过滤得到无色滤液3和白色沉淀C,则白色沉淀C为氢氧化镁，说

明固体样品中一定含有氯化镁，不含有氢氧化钠，白色沉淀A为碳酸钙；无色滤液3蒸发结晶得到氯

化钠，综上可知，氯化钠固体样品中一定含有氯化镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不含有硝酸钢、氢氧化

钠、硫酸铜。

【解答】解：(1)由分析可知，白色沉淀A为碳酸钙，滤液2的主要成分是氯化钠和氯化镁，含有的

主要阳离子为钠离子和镁离子，

故答案为：CaCO3；Mg2+、Na+；

(2)由分析可知，生成白色沉淀B的反应为硫酸钠溶液与氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，反

应的化学方程式为Na2sO4+BaC12=BaSO4(+2NaCL

故答案为：Na2so4+BaC12=BaSO4(+2NaCl；

(3)由分析可知，氯化钠固体样品中一定含有氯化镁、硫酸钠、碳酸钙，

故答案为：MgC12、Na2so4、CaCO3；

(4)由分析可知，氯化钠固体样品中一定含有氯化镁、硫酸钠、碳酸钙，由图可知，碳酸钙、硫酸

钢、氢氧化镁的质量分