2025届高考化学一轮复习专项训练：氧化还原反应（含解析）

2025届高考化学一轮复习专题训练氧化还原反应

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形

码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32

一、单选题(每题3分，共42分)

1.下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是()

A.Na2sB.SC.SO2D.浓H2sO4

2.PbO2>KM11O4、Cl?、FeCl3>CuC"的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

()

A.Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

B.2KMnO4+16HCl(^)^2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O

C.2FeCl2+Cl2^=2FeCl3

D.5PbCl2+2KMnO4+2H2O^5PbO2+2KC1+2MnCl2+4HC1

-

3.在酸性条件下，可发生如下反应：3C1O+2M(OH)3+4OH-ZMOr+3CF+5H2O,

MO7中M的化合价是()

A.+4B.+5C.+6D.+7

4.实验室中利用固体KCIO3和MnO2进行如图实验，下列说法正确的是()

KC103.Mn02

0.4mol0.1mol足量浓盐酸

II

加热|―-固体一，加热—气体单质b

II

气体单质a溶液

A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应

B.a是还原产物

C.整个过程转移电子数可能为2.5踵

D.若用足量浓硫酸代替浓盐酸，b的物质的量不变

5.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：

A12O3+N2+3C2A1N+3CO,下列说法正确的是()

A.CO是还原产物

B.A1在反应中被还原

C.N2是氧化剂

D.生成3moicO时，转移3mol电子

6.卤族互化物C弭，已被用作火箭推进剂的高能氧化剂。卤族互化物易与水发生反应，例如

ICl(s)+H2O(1)HIO(aq)+HC1(叫)，IBr(s)+H2O(1)HIO(aq)+HBr(aq)下列有关说法

正确的是()

A.IC1、IBr与水的反应均属于氧化还原反应

B.相同状况下，键能：I-Cl>I-Br

C.分子极性：

D.BrCl与水反应的化学方程式为BrCl(s)+H20(l)^=HC10(aq)+HBr(aq)

7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈FezC^xH?。，在电化学过程中转移的电子数为0.3以

B.lLO.lmol.L1Na,S溶液中含有的阴离子数目小于O.INA

C.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中NH3-H2O的微粒数目为0.INA

D.正戊烷、异戊烷和新戊烷各24g混合，含有的。键总数为16NA

8.丙烯不溶于H2O,能与Cl2、HC1反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.21g丙烯所含共用电子对数为4NA

B.l.5molD2。所含中子数为15NA

C.22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA

D.2mol-L-1HC1溶液中C「数为2小

9.磷烷（PH3）是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为

P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）^PH3（g）+3NaH2PO2（aq）0踵表示阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是（）

1

A.常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的C（OH"）=0.1mol-U

1

B.lLO.lmol.L-的NaH2PO2溶液中H2PO2的数目为0.17VA

C.3.1g白磷中共价键的数目为0.6NA

34

D.每转移3个电子，生成Jg磷烷

+2+

10.5c2H4（g）+12MnO式叫）+36H（aq）-12Mn（aq）+10CO2（g）+28H2O（1）

△〃=-mkJ-moL，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lmolC2H4参加反应，断裂的。键数为NA

B.O.lmol-L1KM11O4溶液电离出的离子总数为。2心

C.转移电子数为6NA时，产生CO2气体的体积为22.4L

D.反应放出0.25mkJ的热量，消耗H+的个数为9NA

11.某海洋生物中的生物酶体系通过促进H+和已的转移（如a、b和c）,将海洋中的NO?和NH：

转化为N2(如图)。下列说法错误的是()

A.过程I中1molNOj转化时转移1mol电子

B.lmolNO生成与转化，a和b中消耗H+的量相等

C.过程III发生了氧化反应

D.过程II的反应为6NO+4NH：+16H++20e-6H2O+5N2H4

12.二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。工业上使用NH3和(NHJ2CO3与

CO2发生如下可逆反应实现捕碳：

@2NH3(g)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)AH1

②NH3(g)+H2。⑴+CC)2(g)NH4HCO3(aq)AH2

③(NH41CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△4

利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向。CC)2在酸性条件下电催化还原制乙烯的反

应有三种可能路径，如图。(*表示吸附态)

依据CC)2在酸性条件下电催化还原制乙烯的合成路线判断，下列说法错误的是()

-

A.该条件下CC)2制乙烯的反应为2c。2+12H++12eC2H4+4H2O

B.（b）、（c）路线生成1mol乙烯转移电子一样多

C.路线（a）的第n步反应为飞尸HH

AH

2+2H++2e-队9/+H2O

D.三个路线的最后一步反应是完全相同的

13.海水中含有较多的c「、Na+、Mg2+、SOj、Ca2+'K+'B/等。海水晒盐后得到祖盐，

粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCjMg”和Na2sO4杂质。析出粗盐后的母液制取Br?的过

程为：向母液中通入CU，向反应后的溶液中鼓入热空气将Br2吹出，并用SO2水溶液吸收（吸收反

应为SO?+Br2+2H2（D^2HBr+H2so4），向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化，蒸储后获得Br?=

关于SO2水溶液吸收Br?的反应，下列说法正确的是（）

A.硫元素的化合价降低B.Br2为氧化剂

C.SO2得到电子为还原剂

D.H2O

14.我国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄（As4sJ与雌黄（As2s3）都是自然界中常见

的难溶碑化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，As的相对原子质量为75。下列说法

正确的是（）

A.雌黄和雄黄中S元素的化合价不同

B.反应I中雄黄为氧化产物

C.反应I、II、III、IV中有1个氧化还原反应

D.若物质a为S。？，则反应II中，4.28gAs4s4参加反应转移0.28mol电子

二、解答题（共4题，58分）

15.化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。

（1）现有下列物质：

A.NaOH溶液B.A12O3C.NaCl晶体D.C12

E.Fe2O3F.FeCL溶液G.NH3

①上述物质中属于碱性氧化物的是（填字母）。

②A与F反应的离子方程式为o

③FeC。溶于水的电离方程式为。

④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为N2,从性质考虑，以上物质A〜G中可以选择与NO

反应的是（填字母）。

（2）下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。

①d表示的物质的化学式为o

②过程i、ii、出的转化中属于氧化还原反应的有过程（填编号）。

③表示b转化为f的离子方程式可以为o

16.某兴趣小组通过实验探究化学反应速率和化学平衡的影响因素。己知：含铭元素的离子在溶液中

的颜色：er2。，（橙色）、CrOj（黄色）、C/+（绿色）。回答下列问题：

I.为探究影响化学反应速率的因素，分别进行下列实验，现象均为溶液由橙色变为绿色。

K2Cr2O7溶液Na2SO3溶液H2sO4溶液

组蒸储水

温度

别（mL）

V(mL)c(moLIJi)V(mL)c(kJmolT)V(mL)

1298K0.110.22124

2298K0.110.241匕匕

3318K0.110.2匕124

⑴第1组和第2组的实验目的是探究对反应速率的影响，匕=，设计第三组

实验的目的是O

II.为探究影响Cr2（*（橙色）+凡。2CrO：（黄色）+2H+化学平衡的因素，实验操作和现象记

录如下。

序号实验操作实验现象

1

①加热2mL0.Imol-I7的K2Cr2O7溶液溶液橙色变深

②向2mLO.lmoLITi的K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液溶液变黄色

③向2mL0.Imol•U1的KzCr2。？溶液中加入3滴浓硫酸溶液橙色变深

④向实验②剩余溶液中加入少量C2H50H无明显现象

⑤实验③剩余溶液放置一段时间后，向其中加入少量C2H50H溶液变为绿色

⑵实验①可证明反应Cr2。；-+H2O2CrOj+2H+的逆反应是反应（填“吸热”或“放

热”）。

（3）实验③的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动"，此实验达到预期目的（填

“能”或“不能”），理由是o

（4）根据上述实验现象，可得出氧化性：Cr2O^CrOj（填“土、或"="）。

17.以银锦精矿（主要含Ag?S、MnS、FeS2）和氧化锦矿（主要含MnO?）为原料联合提取银和

镒的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnC）2的氧化性强于Fe'+。

（1）“浸镒”过程是在H2sO4溶液中使矿石中的锦元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸

出；矿石中的银以Ag2s的形式残留于浸镒渣中。

①“浸铳”过程中，发生反应MnS+2H+-Mn2++H2ST，则可推断：/（MnS）（填

“>”或）7Tsp（Ag2S）o

②在H2sO4溶液中，银铳精矿中的FeS2和氧化锦矿中的MnO2发生反应，则浸镒液中主要的金属阳

离子有o

(2)“浸银”时，使用过量FeCL、HC1和CaCU的混合液作为浸出剂，将Ag2s中的银以[AgCL]

形式浸出。

3+-

①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：Fe+Ag2S+W管?W+2[AgCl2]+S

②结合平衡移动原理，解释浸出剂中C「、H+的作用：0

(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

①该步反应的离子方程式有o

②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释f分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因:

100

50

。t时间/min

(4)结合“浸锦”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，解题思路联合提取银和锦的优势:

18.回答下列问题。

⑴写出下列物质在水中的电离方程式：Fe2(SO4)3,NaHSO4。

(2)写出Na与水反应的离子方程式并用单线桥标出反应中电子转移的方向与数目：o

⑶写出CU与Ca(OH)2反应的化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目:

；从氧化剂和还原剂的角度解题思路，该反应中C"的作用是。

(4)按如图所示装置进行实验，请依据题目要求填空：

NaHCO3

Na2O2

①A中发生的反应属于四种基本反应类型中反应;

②B中浓硫酸的作用是;

③C中发生反应的化学方程式为;

@D中可能出现的现象是;

⑤E中最终收集的气体主要是（填名称）。

参考答案

1.答案：A

解析：硫元素只能被氧化，则硫元素的化合价只能升高，-2价的硫元素化合价只能升高被氧化，A符

合；答案选A。

2.答案：D

解析：A.Cu+2FeCL-CuCL+ZFeCU反应中三价铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，氧化

性：FeCl3>CuCl2,该反应能发生，故A不符合题意；

B.2KMnO4+16HCl(^)^2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O反应中铳元素化合价降低，氯元素

化合价升高，KMnC\为氧化剂，氯气为氧化产物，KMnC\的氧化性大于氯气的氧化性，该反应能

发生，故B不符合题意；

C.ZFeCL+CL-ZFeCL反应中氯气为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氯气的氧化性大于三价

铁离子的氧化性，该反应能发生，故C不符合题意；

D.5Pbe马+2KM11O4+2H2O^5PbC)2+2KCl+2MnC12+4HC1反应中铳元素化合价降低，铅

元素化合价升高，KM11O4为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，KMnC>4的氧化性大于二氧化铅的氧化

性，与信息不一致，该反应不能发生，故D符合题意；故选D。

3.答案：C

解析：根据电荷守恒得3X(-1)+4X(-1)=2X(-X)+3X(-1),解得X=2,MO：中O元素的化合价为-2价，

该离子中各元素化合价的代数和为2设M元素的化合价为y,则存在y+(-2)x4=-2,y=+6,故选：Co

4.答案：C

解析：A.由解题思路可知，氯元素最多参与了3个氧化还原反应，分别为

MnO2△

2KC1O32KC1+3O2T、4HC1(^)+MnO2=MnCl2+Cl2T+2H2O和

KC1O3+6HC1(浓)KC1+3C12T+3H2O，故A错误；

B.由解题思路可知，在的催化下分解产生氧气，气体单质a为。2,O元素化合价上升，。2是氧化产

物，故B错误;

MnO2

C.由解题思路可知，整个过程中发生反应2KC1O3^=2KC1+3O2T、

4HC1（浓）+MnC>2=MnCl2+Cl2T+2H2O,若第一步反应氯酸钾无剩余，则消耗0.4molKCK）3,

转移2.4mol电子，第二步反应消耗O.lmolMnOz，转移0.2mol电子，两步反应共转移2.6mol电子;

若0.4molKC103全部参与KC1O3+6HC1（^）—KC1+3C12T+3H2O,转移电子数为

0.4molx5+0.Imolx2=2.2mol,综上所述,整个过程转移电子数在2.2NA~2.6NA之间，故可能为2.5,

故C正确；

D.由4HC1（浓）+MnC>2仝MnCL+CUT+2H2。可知，O.lmolMnO2与浓盐酸反应最多可生成

0.1molCl2,若有KCIO3剩余，则还会发生KCIO3+6HCI（浓）-KC1+3cLT+3H2。，则产生

的氯气会比O.lmol多，但少于L3mol；用足量浓硫酸代替浓盐酸时，若第一步产生0.4molKCL其中

的氯离子可以被Mil。2完全氧化生成OZmolCU；若有KCIO3剩余，则产生的氯气要少于02mol,

故D错误；故选C。

5.答案：C

解析：A.在该反应中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，

失去电子被氧化，所以C为还原剂，CO为氧化产物，A错误；

B.在该反应中A1元素化合价由反应前ALO3中的+3价变为反应后A1N中的+3价，化合价不变，因

此A1在反应中未被还原，也未被氧化，B错误；

C.在该反应中N元素化合价由反应前N2的0价变为反应后A1N中的-3价，化合价降低，得到电子被

还原，所以N2为氧化剂，A1N为还原产物，C正确；

D.根据反应方程式可知：每反应产生3moicO,反应过程中转移6moi电子，D错误；故合理选项是C。

6.答案：B

解析：反应过程中没有元素化合价发生变化，A项错误；

LC1的键长短、键能大，B项正确；

I与C1元素的电负性之差大于I与Br的电负性之差，C项错误；

水中的羟基应与BrCl中带正电性的Br结合，形成HBrO,D项错误。

7.答案：D

解析：5.6g铁的物质的量为0.1moL电化学过程中，铁仅生成亚铁离子：Fe-2e--Fe2+，故

0.1molFe完全发生吸氧腐蚀，电化学过程中转移电子数为0.2踵，A错误；s?-会发生水解反应:

2

S"+H2OHS+OH>HS+H2OH2S+0H-，故ILO.lmoLLTNa2s溶液中含有

的阴离子数目大于0.1NA，B错误；1.7gNH3的物质的量为0.1mol，NH3溶于水后，存在平衡：

NH3+H2ONH3H2ONH4+OH>故所得溶液中NH3-H2。的微粒数目小于

O.INA，C错误；正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，分子式均为C5H12,正戊烷、异戊烷和

新戊烷各24g混合，即C5H口的物质的量为Imol，ImolC5H2中含有4moic—C键、

12moic—H键，共16moio键，故D正确。

8.答案：B

解析：21g丙烯的物质的量为0.5mol,一个丙烯分子中含有9个共用电子对(单键为1个共用电子

对，双键为2个共用电子对)，故21g丙烯所含共用电子对数为4.5NA，A项错误；1个D原子含

有1个中子，1个。原子含有8个中子，则1个口2。分子中含有10个中子，故1.5molD2。所含中

子数为15NA，B项正确；没有给出气体所处状况，故氯气的物质的量不能计算，C项错误；没有给

出溶液的体积，故c「的物质的量不能计算，D项错误。

9.答案：D

解析：常温下pH=13的NaOH溶液中c(H+)=lxlOT3mol-匚1，H+全部由水电离产生，由于水

电离出的H+浓度与OIF浓度相等，则该溶液中由水电离出的c(OH-)=lxl()T3moidA项错

误；H,PO；会发生水解，故ILO.lmoLLT的NaH,PC)2溶液中H,PO；的数目应小于O.INA，B项

错误；白磷分子为正四面体结构1mol白磷中含有6moiP-P键，则3.1g(0.025mol)白磷中共价键

的数目为0.15NA，C项错误；反应中磷元素发生歧化反应，R.Pll,磷元素由0价变为-3价，则

34

每转移个电子，生成个磷烷，其质量为

31最g,D项正确。

10.答案：D

解析：1个C2H4中含有5个。键，ImolC2H4参加反应生成C02,断裂的。键数为5NA,A项错

误；没有溶液体积，°」mol-LTKMn°4溶液中KMn。，的物质的量不能确定，B项错误；由反应

可知转移60moi电子产生l°molC°2气体，则转移电子数为6NA时，产生的。。2为imol,但没有

给出温度、压强，不能计算二氧化碳的体积（标准状况下ImolC。？的体积为22.4L）,C项错误；

由反应可知，放出加kJ的热量，参加反应的H+的物质的量为36mo1,则放出0.25相kJ的热量，参

加反应的H+的物质的量为9mol,即消耗H+的个数为9NA,D项正确。

11.答案：D

解析：

12.答案：D

解析：

13.答案：B

解析：SO2与B「2水混合会发生反应：S02+Br2+2H2OH2SO4+2HBr»结合氧化还原反应

的规律及有关概念解题思路解答。

A.在该反应中S元素由反应前SO?中的+4价变为反应后H2s。4中的+6价，S元素化合价升高，A错

误；

B.在该反应中Br元素由反应前Br?中的0价变为反应后HBr中的-1价，Br元素化合价降低，得到电

子被还原，所以Br?作氧化剂，HBr为还原产物，B正确；

C.在该反应中S元素由反应前SO?中的+4价变为反应后H2s。4中的+6价，S元素化合价升高，失去

电子被氧化，所以SO2为还原剂，C错误；

D.在该反应中发生化合价变化的元素为s、Br两种元素，而H2。的组成元素的化合价在反应前后都

不变，因此H?。既不是作氧化剂，也不是作还原剂，只是一种反应物，D错误；

故合理选项是B。

14.答案：D

［去情境抓关键】反应1中

As2s3TAs4s4，As由+3价变为

+2价，化合价降低，则雄黄根据化合物中各

为还原产物，B错误。元素化合价代数

反应U中As@1rAs2。3,As由

和为0可知,AS?S3

+2价变为+3价，化合侨升高，和As4s4中s元素

0

解析:则反应I、II均为氧化还原-2化合价均为-2,

反应，反应口【、IV未出现化

物质aA错误

合价的升降，都不属于氧化—

还原反应，(：错误—凡0

反应U中，4.28gA3s4的物质的量为mol,若物质a为S(\，则反应过

程中S由-2价变为+4价，As由+2价变为+3价，则转移的电子的物质的量为

0.01molX4x6+0.01molx4x1=0.28mol,D正确

15.答案：(1)①E

3+

(2)Fe+3OH-Fe(OH)3J

3+

@FeCl3^Fe+3Cr

©G

(2)①HCIO4

②i、ii

③Cl2+2OH-^cr+CIO+H2O

解析：

16.答案：(l)Na2s。3溶液浓度；2；探究温度对反应速率的影响

⑵吸热

(3)不能；加入浓硫酸，不但增加溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，同时浓硫酸溶于水放出大量

的热，会使反应温度升高，导致平衡也会逆向移动

(4)>

解析：(1)由表格数据可知，第1组和第2组的实验目的是探究亚硫酸钠溶液浓度对反应速率的影响，

由探究实验变量唯一化原则可知，实验时溶液总体积应保持不变，则匕=2、％=9-7=2；第1

组和第3组的实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：Na2sO3溶液浓度；2；探究温度

对反应速率的影响；

(2)加热重铝酸钾溶液，溶液橙色变深说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，重铭酸根离子浓度增

大，该反应的正反应为放热反应、逆反应为吸热反应，故答案为：吸热；

(3)加入浓硫酸，不但增加溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，同时浓硫酸溶于水放出大量的热，

会使反应温度升高，导致平衡也会逆向移动，所以③不能达到验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移

动”的实验目的，故答案为：不能；加入浓硫酸，不但增加溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，同

时浓硫酸溶于水放出大量的热，会使反应温度升高，导致平衡也会逆向移动；

(4)由实验④和实验⑤的实验现象可知，铭酸根离子不能与加入的乙醇反应，而重铭酸根离子能与乙

醇反应使溶液变为绿色，所以重铭酸根离子的氧化性强于铭酸根离子，故答案为：＞o

17.答案：(1)①〉；②Fe3+、Mn2+

(2)①2；4；c「；2；Fe2+

②Ag2s(s).2Ag+(aq)+S?-(aq)，C「与Ag+生成［AgCl2］，H+与S?-生成H?S，可促进

Ag2S溶解

(3)①2［AgC121+Fe^=Fe2++2Ag+4CF、2Fe3++Fe^=3Fe2+、

+2+

Fe+2H^Fe+H2T

②溶解的。2(或由将Fe?+氧化成的Fe3+)可作为氧化剂，使Ag转化为［AgCl,「溶解

(4)MM)?作氧化剂，FeS?作还原剂，两者相互反应；MnS中的锦得到了回收；有利于Ag2s中银

的提取

解析：(1)①由题意知，硫化锅溶于硫酸而硫化银不溶于硫酸，说明硫化镐的溶度积大于硫化银。

②根据已知信息，在H2so4溶液中二氧化锌可将Fe?+氧化为Fe3+，自身被还原为Mi?+。

(2)①由已知