2025高考化学二轮复习专练：化学实验综合（含答案）

2025版新教材高考化学第二轮复习

专题十四化学实验综合

五年高考

考点1常见仪器的使用和实验基本操作

1.（2024黑、吉、辽,3,3分）下列实验操作或处理方法错误的是（—）

A.点燃H2前,先检验其纯度

B.金属K着火,用湿抹布盖灭

C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理

D.苯酚沾到皮肤上,先后用乙醇、水冲洗

2.（2024湖南,3,3分）下列实验事故的处理方法不合理的是（—）

实验事故处理方法

A被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏

B稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗

C苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗

D不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭

3.（2024浙江6月选考,4,3分）下列说法不正碉的是（—）

A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物

B.图②标识表示易燃类物质

C.装置③可用于制取并收集氨气

D.装置④可用于从碘水中萃取碘

4.（2024山东,6,2分）下列图示实验中,操作规范的是（_____）

器疗

A.调控滴定速度B.用pH试纸测定溶液pHC.加热试管中的液体D.向试管中滴加溶液

5.（2023河北,2,3分）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误

的是

A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

B.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中

C.高镒酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中

D.金属钠保存在煤油中

6.（2023湖南,3,3分）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

①②③④⑤⑥

A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③

B.蒸微法分离CH2cL和CCL：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥

7.（2022重庆,7,3分）下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是

pH试纸

H2s溶液

A.气体干燥B.固液分离C,C1,制备D.pH测试

8.（2022海南,3,2分）下列实验操作规范的是（一）

A.过滤B.排空气法收集CO?

C.混合浓硫酸和乙醇D.溶液的转移

9.（2022湖南,4,3分）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）

森

10.（2024新课标,28,15分川比咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广

泛应用。一种合成1-（4-甲氧基苯基）-2,5■■二甲基口比咯（用此咯X表示）的反应和方法如下：

实验装置如右图所示。将100mmol己-2,5-二酮（熔点:-5.5℃，密度0737g-cm-3）与100

mmol4-甲氧基苯胺（熔点:57℃）,放入①中,搅拌。

待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃,至固体溶解，加入脱色

剂，回流20min,趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、

洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

⑴量取己-2,5-二酮应使用的仪器为（填名称）。

⑵仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是；仪器②的名称

是o

（3）“搅拌”的作用是。

（4）“加热方式为。

（5）使用的“脱色剂”是。

（6）“趁热过滤”的目的是;用洗涤白色固体。

⑺若需进一步提纯产品，可采用的方法是o

考点2物质的检验、分离和提纯

11.（2024湖北,3,3分）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是—）

A.蒸储法分离CH2cb和CC14

B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液

C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸

12.（2024安徽,2,3分）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（_____）

A.过氧化钠和硫黄:加水，振荡

B.水晶和玻璃:X射线衍射实验

C.氯化钠和氯化钾:焰色试验

D.苯和甲苯:滴加澳水，振荡

13.（2024江西,14,3分）白色固体样品X,可能含有AgNO3>NH4NO3、BaCb、KC1、Na2so3、

Na2co3、AI2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量以下三种

试剂并微热使之充分反应，实验记录为

反应后的

编号试齐IJ生成的气体

不溶物

I蒸储水白色无色、有刺激性气味

II稀盐酸白色无色、无味

IIINaOH溶液无不溶物无色、有刺激性气味

依据实验现象，下列说法正确的是（—）

A.可能含AI2O3B.含BaCbC.含Na2sO3D.不含KC1

14.（2024贵州,5,3分）下列装置不能达到实验目的的是（—）

A.图①可用于实验室制NH3

B.图②可用于除去C2H2中少量的H2s

C.图③可用于分离CH2cb和CC14

D.图④可用于制备明矶晶体

15.（2024湖南,8,3分）为达到下列实验目的，操作方法合理的是（一）

实验目的操作方法

A从含有12的NaCl固体中提取12用CC14溶解、萃取、分液

依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、

B提纯实验室制备的乙酸乙酯

干燥

用NaOH标准溶液滴定未知浓度的

C用甲基橙作指示剂进行滴定

CH3COOH溶液

D从明矶过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁

16.（2024广东,6,2分）提纯2.0g苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）的过程如下。其中，操作

X为（—）

苯甲酸加水浊滤过滤

[MV

A♦苯甲酸

粗品加热4液T1过滤I"液"洗涤

A.加热蒸储B.加水稀释

C.冷却结晶D.萃取分液

17.（2023福建,8,4分）从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过

程如下:

有

机水》MgSQ操作X苯甲醇

苯甲醇甲基叔会洗涤干燥、回收溶剂、本中爵

苯甲酸钾丁基酸居过滤去除杂质

苯甲醛萃取、

KOH溶液分液水用试剂Y调节pH_

层结晶、过滤、洗涤、干燥本中限

已知甲基叔丁基雄的密度为0.74g.em-3。下列说法箱送的是（一）

A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层

B.“有机层”从分液漏斗上口倒出

C.“操作X”为蒸储，“试剂Y”可选用盐酸

D.“洗涤”苯甲酸用乙醇的效果比用蒸储水好

18.（2023北京,8,3分）完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）

实验室制C12实验室收集C2H4

曾浓盐酸

ft

V

水

AB

验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HC1

针

T鹭-水

nn

圈

TT］酚献饱和Na,CO1溶液

雷"溶液

CD

19.（2022广东,4,2分）实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2\Mg?+和SO/,所用试剂包括

BaCb以及

A.Na2co3、NaOH、HC1

B.Na2cO3、HC1、KOH

C.K2co3、HNO3、NaOH

D.Na2co3、NaOH、HN03

20.（2022北京,5,3分）下列实验中，不能达到实验目的的是（—）

由海水制取蒸储水萃取碘水中的碘

9

&

AB

分离粗盐中的不溶物由FeCl3-6H2O制取无水FeCh固体

M*

CD

21.（2022山东,9,2分）已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验

室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（—）

4mol,L_10.5mol,L-14mol,L-1

盐酸水Na2cO3溶液盐酸

有机一水相

相口一n

A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应

B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D.①、②、③均为两相混合体系

考点3制备实验方案的设计与评价

22.（2024安徽,9,3分）仅用下表提供的试剂和用品，不熊实现相应实验目的的是（—）

选

实验目的试剂用品

项

比较镁和铝的金属性MgCl2溶液、AlCh溶

A试管、胶头滴管

强弱液、氨水

乙醇、乙酸、浓硫酸、试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带

B制备乙酸乙酯

饱和Na2c。3溶液铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴

制备[CU（NH3）4]SO4

CCuSO4溶液、氨水试管、胶头滴管

溶液

利用盐类水解制备饱和FeCl3溶液、蒸储烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒

D

Fe（OH）3胶体水精灯、火柴

23.（2023湖北,8,3分）实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点

142℃）,实验中利用环己烷一水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的

有机物是环己烷（沸点81℃）,其反应原理：

%十八八,H啜/

下列说法错误的是（—）

A.以共沸体系带水促使反应正向进行

B.反应时水浴温度需严格控制在69℃

C.接收瓶中会出现分层现象

D.根据带出水的体积可估算反应进度

24.（双选）（2021湖南,13,4分）1-丁醇、澳化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸储、萃

取分液制得1-滨丁烷粗产品，装置如图所示：

已知:CH3(CH2)3OH+NaBr+H2s。4CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列说法正确的是(—)

A.装置I中回流的目的是减少物质的挥发，提高产率

B.装置n中a为进水口,b为出水口

c用装置ni萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出

D.经装置ni得到的粗产品干燥后，使用装置n再次蒸储，可得到更纯的产品

25.(2024江西』7,15分)一种可用于温度传感的红色配合物Z,其制备实验步骤及传感原理

如下(反应物均按化学计量数之比进行投料)：

l)Na2CO3CO2

2)NaB(C6Hs)4

XHY

「\H/T2L

QQ[B™f

//T»55r

Z(红色)

W(蓝绿色)

I.将Ni(NO3)2-6H2O和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解,再依次加入乙酰丙酮

(HY)、无水Na2c。3和N,N,V-三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅拌5min;

II.加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min;

HL减压过滤用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z;

IV.室温下，将适量Z溶于丙酮(L),温度降至15℃,溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合

物W的溶液。

回答下列问题：

⑴已知配合物Z中Ni、N和O五个原子共平面,Ni?+的杂化方式(填“是”或“不

是")sp3。

(2)步骤I中，力口入Na2cCh的目的

是。

⑶步骤n中，为避免沉淀包裹反应物共沉，可采取的操作

是。

⑷步骤ni中，洗涤去除的无机盐产物是0

(5)采用EDTA配位滴定法测定Ni的含量。实验步骤如下：

i.准确称取mg的配合物Z;

ii.加入稀硝酸使样品完全溶解，再加入去离子水用20%醋酸钠溶液调节pH至4~5;

iii.以PAN为指示剂，用cmoVLEDTA标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗EDTA体积

VmLo

已知:EDTA与Ni2+化学计量数之比为1：1

①除了滴定管外，上述测定实验步骤中,使用的仪器有（填标号）。

（应容量瓶W/b.天平IC洗瓶/锥形瓶

②Ni的质量百分含量为%o

（6）利用上述配合物的变色原理（温差约10℃时，颜色有明显变化），设计一种实用的温度传

感装

置

_____O

26.（2024黑、吉、辽,17,14分）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化,

设计实验方案如下：

温控磁力搅拌器

I.向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸（100mmol）、8.8mL乙醇（150mmol）、1.4g

NaHSO4固体及4~6滴1%。甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。

II.加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色,变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。

III.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2c03溶液至无CO2逸出，分离出有机相。

IV.洗涤有机相后，加入无水MgSCU,过滤。

V.蒸储滤液，收集73-78℃储分，得无色液体6.60g,色谱检测纯度为98.0%。

回答下列问题：

（l）NaHSO4在反应中起作用，用其代替浓H2s04的优点是

（答出一条即可）。

⑵甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外,

还可。

⑶使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是（填标号）。

A.无需分离

B.增大该反应平衡常数

C.起到沸石作用，防止暴沸

D.不影响甲基紫指示反应进程

（4）下列仪器中,分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是（填名称）。

（5）该实验乙酸乙酯的产率为（精确至0.1%）o

18

（6）若改用C2H5OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应

为

（精确至1）。

27.（2024贵州,15,14分）十二鸨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二鸨硅酸

晶体，并测定其结晶水含量的方法如下（装置如图，夹持装置省略）：

I.将适量Na2WO4-2H2。、Na2SiO3-9H2。加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。

II.持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2,反应30分钟,冷却。

III.将反应液转至萃取仪器中，加入乙醛，再分批次加入浓盐酸,萃取。

IV.静置后液体分上、中、下三层，下层是油状鸨硅酸酸合物。

V.将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶,抽滤,

干燥,得到十二鸨硅酸晶体｛H“SiW12O40卜“HO｝。

已知：

①制备过程中反应体系pH过低会产生鸨的水合氧化物沉淀；

②乙醛易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；

H

③乙醛在高浓度盐酸中生成的［GHI—O—C2H$「与［SiWizCUoF-缔合成密度较大的油

状鸨硅酸酸合物。

回答下列问题：

⑴仪器a中的试剂是（填名称），其作用是o

（2）步骤II中浓盐酸需缓慢滴加的原因是-

（3）下列仪器中用于“萃取、分液”操作的有（填名称）。

Q

/nx)nii\

01\,20T/

（4）步骤IV中“静置”后液体中间层的溶质主要是.

（5）步骤V中“加热”操作..（选填“能”或“不能”）使用明火，原因是.

（6）结晶水测定:称取mg十二鸨硅酸晶体{H4[SiWi204o]・〃H2。湘对分子质量为"},采用热

重分析法测得失去全部结晶水时失重w%,计算n=（用含w,M的代数式表

示）;若样品未充分干燥,会导致n的值（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。

28.（2024全国甲,27,14分）CO（NH2）2-H2（）2（俗称过氧化月尿）是一种消毒剂,实验室中可用尿素

与过氧化氢制取，反应方程式如下：

—

CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2H2O2

（一）过氧化月尿的合成

烧杯中分别加入25mL30%H2O2S=LUg-cni-3）、40mL蒸储水和12.0g尿素，搅拌溶解。

30℃下反应40min,冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。

（二）过氧化月尿性质检测

I.过氧化服溶液用稀H2s04酸化后，滴加KMnCU溶液,紫红色消失。

II.过氧化服溶液用稀H2s。4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。

（三）产品纯度测定

溶液配制:称取一定量产品用蒸储水溶解后配制成100mL溶液。

滴定分析:量取25.00mL过氧化服溶液至锥形瓶中,加入一定量稀H2so4,用准确浓度的

KMnCU溶液滴定至微红色,记录滴定体积，计算纯度。

回答下列问题：

⑴过滤中使用到的玻璃仪器有（写出两种即可）。

⑵过氧化胭的产率为O

⑶性质检测II中的现象为。性质检测I和II分别说明过氧化

服具有的性质是。

（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次,目的是，定容

后还需要的操作为o

操作a

(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是(填标号)。

A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中

B.用量筒量取25.00mL过氧化月尿溶液

C.滴定近终点时用洗瓶冲洗锥形瓶内壁

D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度

(6)以下操作导致过氧化月尿纯度测定结果偏低的是(填标号)。

A.容量瓶中液面超过刻度线

B.滴定管水洗后未用KMnCU溶液润洗

C.摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外

D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

29.(2024湖南,15,14分)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH3CN)4]CK)4的反

应原理如下：

CU(C1O4)2-6H2O+CU+8CH3CN

2[CU(CH3CN)4]C1O4+6H2O

实验步骤如下：

分别称取3.71gCU(C1O4)2-6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙晴(CH3CN)中反应，回流装

置图和蒸储装置图(加热、夹持等装置略)如下：

装置图I装置图n

已知:①乙晴是一种易挥发的强极性配位溶剂；

②相关物质的信息如下：

化合物[CU(CH3CN)4]C1O4CU(C1O4)2-6H2O

相对分子质量327.5371

在乙晴中颜色无色蓝色

回答下列问题：

⑴下列与实验有关的图标表示排风的是(填标号)；

&AAA®

ABCDE

⑵装置［中仪器M的名称为;

(3)装置［中反应完全的现象是;

(4)装置［和n中N2气球的作用是；

(5)［Cu(CH3CN)4］C104不能由步骤c直接获得，而是先蒸储至接近饱和，再经步骤d冷却结

晶获得。这样处理的目的是;

(6)为了使母液中的［Cu(CH3CN)4］C104结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是

(填标号)；

A.水B.乙醇C.乙醛

(7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.32g,则总收率为(用百分数表示,

保留一位小数)。

30.(2023福建,12,14分)某研究小组以TiCL为原料制备新型耐热材料TiN。

I.由TiCL水解制备TiO2(实验装置如图A,夹持装置省略):滴入TiC14,边搅拌边加热，使混

合液升温至80℃,保温3小时。离心分离白色沉淀(TiCbxHzO)并洗涤搬烧制得TiO2o

色稀盐酸

I加热搅拌器I

(1)装置A中冷凝管的进水口为(填“a”或"b”)。

(2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。TiCL水解生成的胶体

主要成分为(填化学式)。

(3)判断》。2・出2。沉淀是否洗涤干净,可使用的检验试剂有

II.由TiCh制备TiN并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。

(4)装置C中试剂X为o

(5)装置D中反应生成TiN、N2和H20,该反应的化学方程式

为。

(6)装置E的作用是。

(7)实验中部分操作如下：

a.反应前，称取0.800gTiCh样品；

b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；

c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；

d.打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；

e.关闭管式炉加热开关徜装置冷却；

f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656go

①正确的操作顺序为a--rTTf(填标号)。

②TiN的产率为o

31.(2023河北,15,15分)配合物Na3[Co(NO2)6](M=404g/mol)在分析化学中用于K+的鉴定,

其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：

I磁力援拌器I

①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL热蒸储水，搅拌溶解。

②磁力搅拌下加入5.0gCo(NO3)2-6H2。,从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后,

再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mLo待反应结束，滤去固体。

③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后,依次用乙醇、乙酸洗涤固体产品,

称重。

已知：i.乙醇、乙醛的沸点分别是78.5°C、34.5℃;

ii.NaNO2的溶解度数据如下表。

温度/℃20304050

溶解度/

84.591.698.4104.1

(g/100gH2O)

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是，使用前应。

(2)Na3[Co(NO2)6]中钻的化合价是,制备该配合物的化学方程式

为.

(3)步骤①中用热蒸储水的目的是

⑷步骤③中用乙醛洗涤固体产品的作用是,

(5)已知：

中性或弱酸性

++3=

2K+Na+[Co(NO2)6]'K2Na[Co(NO2)6][(亮黄色)

足量KC1与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为%o

(6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是将伯丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至

与原来的火焰颜色相同时，用铝丝蘸取样品在酒精灯外焰上灼

烧,.

32.(2023新课标,28,14分)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下:

相关信息列表如下:

物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性

白色难溶于冷水

安息香133344

固体溶于热水、乙醇、乙酸

二苯乙淡黄色不溶于水

95347

二酮固体溶于乙醇、苯、乙酸

无色

冰乙酸17118与水、乙醇互溶

液体

lir

B、

装置示意图如右图所示,实验步骤为:

①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCb6H2。,边搅拌边加热，至固体全

部溶解。

②停止加热彳寺沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45-60min。

③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。

⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。

回答下列问题：

（1）仪器A中应加入（填“水”或"油”）作为热传导介质。

（2）仪器B的名称是;冷却水应从（填“a”或"b”）口通入。

⑶实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的

是。

（4）在本实验中,FeCb为氧化剂且过量,其还原产物为；某同学尝试改进

本实验:采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行?简述判断理

由:O

（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防

止。

（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去（填标号）。若要

得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。

a.热水b.乙酸c.冷水d.乙醇

⑺本实验的产率最接近于（填标号）。

a.85%b.8O%c.75%d.70%

考点4探究实验方案的设计与评价

33.（2024贵州,10,3分）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是（）

选

实验操作及现象结论

项

将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连原电池中Zn作正极,Cu

A

通后铜片上有固体沉积作负极

向洁净试管中加入新制银氨溶液,滴入几滴乙醛，振荡，水浴加

B乙醛有氧化性

热，试管壁上出现银镜

C向苯酚浊液中加入足量Na2c。3溶液，溶液由浑浊变澄清苯酚的酸性比H2c03强

向BaCb溶液中先通入适量SO2,无明显现象，再加入稀HNO3,

D稀HNO3有氧化性

有白色沉淀生成

34.（2024广东,11,4分）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后,滴加浓盐酸。不同反应阶段

的预期现象及其相应推理均合理的是（）

旷滴管

上气球

浓盐酸、心湿润的红色

石蕊试纸

(\适量NH4cl与

,Ba(OH),•8H,0

(电确拌器)-

A.烧瓶壁会变冷，说明存在AH<0的反应

B.试纸会变蓝，说明有NH3生成,产氨过程牖增

C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4C1升华

D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大

35.(双选)(2024山东,14,4分)钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2Oo

为探究CU2O的性质，取等量少许CU2。分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说

法正确的是()

实验操作及现象

试管滴加过量0.3mol-L1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液

甲显浅蓝色;倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失

试管滴加过量6mol-L-1氨水并充分振荡,沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色;静置一段时间

乙后,溶液颜色变为深蓝色

A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu

B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性

C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH3形成无色配合物

D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物

36.(2023重庆,8,3分)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是()

选

实验操作现象结论

项

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管盛NiO(OH)的试管中产氧化

A

中分别滴加浓盐酸生黄绿色气体性:NiO(OH)>Fe(OH)3

B向CuSO4溶液中通入H2s气体出现黑色沉淀(CuS)酸性:H2S<H2sO4

乙醇和浓硫酸共热至170c将产

C漠水褪色乙烯发生了加成反应

生的气体通入滨水中

向NazHPCU溶液中滴力口AgNCh溶Na2HPO4发生了水解反

D出现黄色沉淀(Ag3PO4)

液应

37.(2023广东,12,4分)下列陈述I与陈述H均正确，且具有因果关系的是)

选项陈述I陈述n

A将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性

B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热

C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3

D1mol-L-1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高

38.（2023新课标,11,6分）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

选

实验操作及现象结论

项

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气稀硝酸的氧化性比浓

A

体，后者无明显现象硝酸强

取一定量Na2s03样品，溶解后加入BaCb溶液产生白色沉

B此样品中含有sot

淀。加入浓HNO3,仍有沉淀

将银和AgNCh溶液与铜和Na2s04溶液组成原电池。连通

CCu的金属性比Ag强

后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝

澳与苯发生了加成反

D向滨水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅

应

39.（2022重氏9,3分）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）

选

实验操作及现象结论

项

将Na2s2。3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气Na2s2O3既体现还原性又体

A

体可使品红溶液褪色现氧化性

将Zn（OH）2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌,Zn（OH）2既体现碱性又体现

B

溶解得到无色溶液酸性

将TiCL液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有

C水解性:TiC14>FeC13

前者会冒“白烟”

将红色固体CrCh加热,得到绿色固体CnCh,且生成的气

D热稳定性:CrO3<Cr2O3

体可以使带火星的木条复燃

40.（2022辽宁,13,3分）下列实验能达到目的的是)

实验目的实验方法或操作

A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

探究浓度对化学反应速量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的

B

率的影响Na2s。3溶液，对比现象

判断反应后Ba2+是否沉将Na2cCh溶液与BaCb溶液混合，反应后静置，向上层清液中

C

淀完全再加1滴Na2c。3溶液

检验淀粉是否发生了水

D向淀粉水解液中加入碘水

解

41.（2022湖南,13,4分）为探究FeCb的性质，进行了如下实验（FeCb和Na2SO3溶液浓度均为

0.1mol-L-1)o

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色

在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；

②

再滴加K3[Fe（CN）6]溶液,产生蓝色沉淀

在5mLNa2s。3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；

③将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成;

另一份煮沸，产生红褐色沉淀

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应

D.整个实验说明SOg对Fe3+的水解反应无影响,但对还原反应有影响

42.（2022北京,13,3分）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

序

装置电解质溶液实验现象

号

0.1mol-L1C11SO4+少阴极表面产生无色气体,一段时间后阴极表面有红色

①

量H2s04溶液固体，气体减少。经检验，电解液中有Fe2+

片飞早ft0.1mol-L4C11SO4+过阴极表面未观察到气体,一段时间后阴极表面有致密

电解质溶液②

量氨水红色固体。经检验，电解液中无Fe元素

下列分析不氐硬的是（）

A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触

2+2+

B.①中检测到Fe?+,推测可能发生反应:Fe+2H+-Fe+H2bFe+Cp-Fe+Cu

C.随阴极析出铜，推测②中溶液0(。?+)减小,CU2++4NH3-[CU(NH3)4]2+平衡逆向移动

D.②中C/+生成[Cu(NH3)4]2+,使得c(Cu2+)比①中溶液的小,Cu缓慢析出，镀层更致密

43.(2024安徽,16,15分)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCL-HgCbKCnO7滴定法。

研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

①cmol-L_1KzCrzCh标准溶液。

②SnCb溶液:称取6gSnCl2-2H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL,加入少量锡粒。

【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。

微热溶解后，将溶液-甘,生人生

主而nn移入锥形瓶；用水洗斗振更号号如SnC.

表，皿涤表面皿凸面和烧杯液至黄色消失，过量

内壁，洗涤液并入锥nJ2滴上烈手学人

I形瓶)\HgC12饱和溶液，静置

牛卓步骤I^步骤n

浓试样

盐酸

加入硫酸和磷酸混合液后，

n滴加指示剂，立即用gcr?。’_____

，、标准溶液滴定」数据|

步骤m1处阑

已知:氯化铁受热易升华;室温时HgCb可将Sn2+氧化为SV+,难以氧化Fe2+;Cr2。歹可被

Fe?+还原为Cr3+o

回答下列问题：

⑴下列仪器在本实验中必须用到的有(填名称)。

in?T

⑵结合离子方程式解释配制SnCh溶液时加入锡粒的原

因:O

⑶步骤[中“微热，的原因是o

(4)步骤III中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量(填“偏大”“偏小”或“不

变”)。

-1

(5)若消耗cmol-LK2Cr2O7标准溶液VmL,则ag试样中Fe的质量分数为(用

含a、c、V的代数式表示)。

(6)SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCb将铁矿

石试样中Fe3+还原为Fe2+,再用KMnCU标准溶液滴定。

①从环保角度分析，该方法相比于SnC12-HgC12-K2Cr2O7滴定法的优点

是。

②为探究KMnCU溶液滴定时,CT在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中

加入1滴0.1mol-L_1KMnC)4溶液,现象如下表：

溶液现象

空白紫红色

2mL0.3mol-L1NaCl溶液+0.5mL试剂IX

实验不褪去

紫红色

实验i2mL0.3mol-L1NaCl溶液+0.5mLO.lmol-L1硫酸