2025届高考化学二轮专项突破：物质结构、元素周期律（含解析）

专项突破卷三物质结构元素周期律

（90分钟100分）

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题,每小题3分，共45分,请你选出一个最符合题意的答案）

1.在目前疫情依然严峻的形势下，部分地区出现了个别霍乱感染病例。因此，对生活环境

消毒显得非常重要,双氧水（丛02的水溶液）是一种常用消毒剂，下列关于H2O2的说法不正

琥的是

A.与乙烷分子（C2H6）的摩尔质量相等

B.分子中既含有极性键也含有非极性键

C.既有氧化性又有还原性

D.在实验室中可对其加热制备氧气

2.碱金属锄（Rb）广泛应用于能源、电子、医学等领域，下列说法簿送的是

A.Rb的熔点比Na高

B.Rb以化合态存在于自然界中

C.碱性:RbOH>NaOH

D.原子半径:Rb>K

3.已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不氐硬的是

A.原子半径:Se>Br>Cl

B.还原性:Br>Se2>C1

C.酸性:HClC）4>HBrO4>H2seO4

D.简单气态氢化物的稳定性:HCl>HBr>H2Se

4.已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的

酸性相对强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4,p1lJ下列说法正确的是

A.原子序数:Z>Y>X

B.非金属性:Y>X>Z

C.原子半径:X>Y>Z

D.最简单气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3

5.X、Y、Z、W是处于同一短周期的四种主族元素,X元素的一种同位素可用于测定年

代。下列说法第侯的是

A.最高价含氧酸的酸性:W>Y>X

B.原子半径:X>Y>Z>W

C.Y、Z两种元素可组成多种化合物

D.W的氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃

6.下列实验操作中不能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的

ACL、Bn分别与H2反应比较氯、澳的非金属性强弱

B向MgCL、AlCb溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱

C向Na2SiO3溶液中通入CO2比较碳、硅的非金属性强弱

DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱

7.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法

正确的是

最

外

层

电

子

数

A.X和R在同一周期

B.原子半径:W>R>X

C.最简单气态氢化物的稳定性:Y<X

D.Y-和R?-都能影响水的电离平衡

8.短周期元素的离子“W2+、必+、，丫2-、忆一都具有相同的电子层结构,下列推断全肯误的是

A.离子半径:W2+>Y%B.原子序数:W>X>Z>Y

C.还原性:H2Y>HZD.碱性:XOH>W(OH)2

9.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

Q1

19

原o.7

x1

子o.5

s±1

半

13

径x

/o.1

nA1

m

os.o9

7

os.5

A.最图价氧化物对应水化物的碱性:Z<M

B.X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物

C.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性:Y>R

D.简单离子的半径:Z>M>X

10.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的原子得到一个电子后与

Li+的核外电子排布相同;X是短周期主族元素中金属性最强的;Y是地壳中含量最多的金

属元素;Z的单质为淡黄色。下列叙述中正确的是

A.W和Z形成的化合物通入到CuSCU溶液中，生成黑色固体

B.将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体

C.Z和Y形成的化合物可以在水溶液中稳定存在

D.X和Z形成的化合物的水溶液显酸性

11.X、Y、R、Q是四种短周期主族元素,X、Y对应的核素能发生衰变:落Y―*ie+髭X,R

原子的最外层电子数是电子层数的3倍，短周期主族元素中Q的原子半径最大。下列判

断正确的是

A.最高正化合价:R>Y>X>Q

B.R和Q组成的化合物中只含离子键

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Q>Y>X

D.工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y

H—OO—H

\/

P

/\

12.已知磷酸分子(H—OO)中的三个氢原子都可以与重水分子(DzO)中的D

原子发生氢交换。又知次磷酸(H3Po2)也可与DzO进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2Po2)却

不能与DzO发生氢交换。下列说法错误的是

O

R

P-——

A.H3P。2的结构式为

B.NaH2P。2溶液可能呈酸性

C.NaH2P属于离子化合物,但存在共价键

D.磷酸中的H与D2O发生氢交换后质子数不变

13.A、B、C是短周期元素，常温下甲是呈液态的常见化合物,A原子在同周期中半径最小,

它们之间存在如图所示的关系。下列说法正确的是

C的单质

I

A的单质-|---►乙

B的单质

C的单质

A.原子半径:B>A>C

B.还原性:乙〉甲

C.等浓度时,乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强

D.与A同主族的短周期元素形成的单质能与甲反应且发生的也是置换反应

14.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素,a、b、c、d、e、f是由这四种元素

组成的单质或化合物。它们之间有如下反应:①a+b*e+f;②a+c*d+f。已知f是由丙

元素形成的常见单质，乙形成的化合物种类最多;常温时,0.01mol.L1的e溶液的pH=12。

下列说法中不氐硕的是

A.乙是第二周期元素

B.c的过度排放可引起酸雨

Cd俗称纯碱，又叫苏打

D.a中含非极性共价键，且1mola中含有3moi离子

15.X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示,X、

Y、Z、M形成的化合物如图乙所示,Z与W同主族。下列说法错误的是

M

M+-10(X—Z—X)

Z—Y—Z

原子序数

图甲

A.最简单氢化物的沸点:Z>W

B.简单离子的半径:W>Z>M

C.X2Z2和M2Z2中的化学键类型完全相同

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y

题序12345678910nl2131415

第n卷（非选择题共55分）

、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑨在表中的位置，用化学用语回答

下列问题：

（1）写出⑨的原子结构示意图和其在周期表中的位置:,。

⑵②的最简单氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式

为。

（3）③和⑦形成的具有强烈吸水作用的物质的化学式是o

（4）①和⑤形成的化合物与①和③形成的化合物反应的化学方程式是o

⑸与④同族的元素形成的化合物是食盐中的添加剂（能够预防“大脖子病”），该物质的名

称是，化学键类型有o

（6）元素①形成的单质和元素⑧形成的单质在点燃的条件下，发生反应的化学方程式

为，生成物的电子式为o

17.（11分）下图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系。回答下列

问题:

化+8

合+6M

价

+2

0

原子序数

-2

-4

-6

(l)h在元素周期表中的位置是。

(2)比较z、f、g、r常见离子的半径由大到小的顺序:(用离子符号表示);

比较d、m的氢化物的沸点由高到低的顺序:(用化学式表示)。

(3)x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的

物质是(填分子式)，实验室制取该物质的化学方程式为o

(4)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为

(填化学式)。铅蓄电池放电时,正极反应式为。

18.(10分)国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种

的安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、

防腐剂等，用于食品生产中,将更好地满足“吃货”们的心愿,丰富舌尖上的营养和美味。请

回答下列问题：

⑴富硒酵母是一种新型添加齐U,其中硒(34Se)元素在元素周期表中的位置

为。

(2)下列说法正确的是(填字母)。

A.热稳定性:H2Se>H2S>H2。

B.酸性:LhSeOoH2sO4>HC1O4

C.36S与74Se的中子数之和为60

D.还原性:Se'S'

(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中,其最高正化合价或最

低负化合价与原子序数的关系如图所示。

最高正化合价或最低负化合价

+6.....................................g

+5-

+4-

+3.............................f

+2-

+1-x................e

0----------------------------------------------►

-1-......................................h原子序数

-2............d

-3■

①d、e、f、g、h元素的简单离子中半径最大的是（用离子符号表示）。

②元素g与元素h相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证

明这一事实的是（填字母）。

a.常温下g的单质和h的单质状态不同

b.h的简单气态氢化物比g的简单气态氢化物稳定

c.一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应

③x和d组成的共价化合物可将碱性工业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的

离子方程式为o

19.（8分）现有X、Y、Z、W、Q、P六种元素淇中X、Y、Z是非金属元素,W、Q、P是

金属元素，各元素有如下性质：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2YX2Y在常温下为液体。

④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性。

⑤W的单质可以在Z的单质中燃烧，产生棕褐色的烟,生成的固体溶于水形成黄色溶液。

⑥向Q与Z形成的化合物QZ3溶于水后所得的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色

沉淀后又逐渐溶解。

⑦P的单质与Y的单质发生反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式:H?Y,M=

（2）Y、Z、Q、P元素形成的简单离子中,半径最大的是（填离子符号）。

（3）Z的单质溶于X2Y中所得的溶液中,起漂白作用的物质是（填化学式）。

（4）W的单质与Z的单质发生反应的化学方程式是o

（5）QZ3与过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是。

20.（14分）现有X、Y、Z、W四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回

答下列问题:

元素XYZW

地壳中含

淡黄色固体，一原子半径是其氧化物是汽车尾气的主

性质或量最多的

种单质相对分短周期主族要有害成分之一，也是空气

结构信金属元素，

子质量为256,元素中最大质量预报的指标之一，该元

息其氧化物

能溶于cs2的素在三聚氧胺中含量较高

具有两性

(1)上述各元素形成的离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表

示)。

(2)Y与Z可形成多种化合物，其中ZzY的电子式为(用元素符号表示，下同);W元

素形成的单质的结构式为。

⑶写出X与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程

式:O

(4)Z的一种氧化物可作潜艇中的供氧齐心写出该氧化物与CO2反应的化学方程

式:O

(5)X、Z两元素失电子能力较强的是(填元素符号)。

(6)写出实验室制备W的气态氢化物反应的化学方程式:o

参考答案

1.A解析:H2O2与乙烷分子(C2H6)的摩尔质量分别是34g•moH、30g皿0尸,A项错误;分子中

含有O—H极性键和0—0非极性键,B项正确;分子中氧是-1价,处于中间价态，既有氧化性

又有还原性,C项正确;H2O2受热易分解为氧气和水,D项正确。

2.A解析:Rb为第IA族元素，碱金属元素的单质从上到下熔点逐渐减小,A项错误;Rb为第

IA族元素，化学性质特别活泼，不能以游离态存在于自然界中,B项正确;同主族元素从上往

下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故碱性:RbOH>NaOH,C项

正确;同主族元素从上往下原子半径逐渐增大,故原子半径:Rb>K,D项正确。

3.B解析:Br、Se原子比Cl原子多1个电子层，则C1的原子半径最小,Br、Se元素的电子层

数相同,Br元素的原子序数大于Se元素,则原子半径:Br<Se,所以原子半径:Se>Br>Cl,A项正

确;根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性:C12>Br2>Se,则离子的还原

性:Se2>Br>C「,B项错误;根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性:Cl>Br>Se,

则其最高价氧化物对应水化物的酸性:HC104>HBr04>H2seO4,C项正确;根据元素在周期表中

的位置和元素周期律可知，非金属性:Cl>Br>Se,则简单气态氢化物的稳定

性:HCl>HBr>H2Se,D项正确。

4.D解析:由于同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，元素非金属性逐渐增强，则原子序数

应为X>Y>Z,A项错误;最高价氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强，则非金属

性:X>Y>Z,B项错误;同周期从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所

以原子半径:Z>Y>X,C项错误；由于非金属性:X>Y>Z,所以最简单气态氢化物的稳定

性:HX>H2Y>ZH3,D项正确。

5.A解析:X、Y、Z、W是四种同短周期主族元素,X元素的一种同位素可用于测定年代，则

X为碳元素,Y、Z、W分别是氮、氧、氟。氟的非金属性最强,没有最高价含氧酸,A项错误;

同周期从左到右原子半径逐渐减小,B项正确;氮元素有5种氧化态:+1价到+5价，其中+4价

有NO2和N2O4两种氧化物,c项正确;氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,D项正确。

6.B解析:CL、Bi〉分别与H2反应,根据发生反应的难易程度和反应剧烈程度可判断出氯、

澳的非金属性强弱,A项不符合题意;向MgCb、AICI3溶液中分别通入氨气，均生成相应的沉

淀，不能比较二者的金属性强弱,B项符合题意;酸性:H2cO3>H2SiC)3,从而判断出碳、硅的非金

属性强弱,C项不符合题意;利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同可判断出Fe、Cu的金属性

强弱,D项不符合题意。

7.D解析:由图可知X为O,Y为F,Z为Na,R为S,W为ChO和S不在同一周期,A项错误;

原子半径:S>C1>O,B项错误;非金属性越强，对应最简单气态氢化物越稳定，稳定性:HF>H20,C

项错误;F和S2-都能影响水的电离平衡,D项正确。

8.A解析:0W2+、&X+、12-、?都具有相同的电子层结构厕满足关系式a-2=b-l=c+2=d+l,所

以。>6>冷c;其中W和X属于金属元素，位于同一周期，且W在X的右侧;Y和Z是非金属元

素，位于同一周期,且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。核外电子排布相同的微

粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小,则离子半径:W2+<Y=A项错误;根据分析可知

即原子序数:W>X>Z>Y,B项正确;Y和Z位于同一周期,Z位于Y的右侧，则非金属

性:Y<Z,所以还原性:H2Y>HZ,C项正确;W和X位于同一周期,W在X的右侧，则金属性:X>W,

所以碱性:X0H>W(0H)2,D项正确。

9.C解析:同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种

元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可以知道X为0,Y为F,Z为Na,M

为A1,N为Si,R为CL同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，其最高价氧

化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为Z>M,A项错误;X、N两种元素组成的化合物为

二氧化硅，二氧化硅是由原子构成的，属于共价化合物,B项错误;气态氢化物的稳定性和非金

属性有关,非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性:Y>R,故Y、R两种元素气态氢化物的

稳定性:Y>R,C项正确;离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小,所以简单离子的半

径:M<Z<X,D项错误。

10.A解析:四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的原子得到一个电

子后与Li+的核外电子排布相同，则W为H元素;X是短周期主族元素中金属性最强的，则X

为Na元素;Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为A1元素;Z的单质为淡黄色，则Z为S元

素。硫化氢与CuSC)4溶液反应生成不溶的硫化铜黑色沉淀,A项正确;Na投入到CuSC)4溶液

中,Na会先与水反应,B项错误;AI2S3在水中发生水解，生成氢氧化铝和硫化氢,C项错误;Na2s

溶液显碱性,D项错误。

H.D解析:X、Y、R、Q是四种短周期主族元素,R原子的最外层电子数是电子层数的3倍,

则R为O元素;短周期主族元素中Q的原子半径最大，则Q为Na元素;X、Y对应的核素能

发生衰变:器Y—*；e+乳X,则m为13、〃为12,X为Mg元素、Y为A1元素。R是氧元素，无

最高正价,A项错误;过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物,B项错误;同周期元素，从

左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,则氢氧化钠、氢

氧化镁和氢氧化铝的碱性依次减弱,C项错误;工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝,D

项正确。

12.B解析:根据磷酸分子中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换

及次磷酸(H3Po2)也可与DzO进行氢交换,说明羟基上的氢能与D2。进行氢交换，次磷酸钠

(NaH2Po2)不能与D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3P中只有一个羟基氢。

NaH2P。2属于正盐,溶液不可能呈酸性,B项错误。

13.A解析:根据题目信息可知甲是H2O,A的单质能与水反应，且A原子在同周期中半径最

小，则A是氟，乙是HF,故C是氢,B是氧。原子半径:0>R>H,A项正确;非金属性越强，气态氢化

物的还原性越弱，则气态氢化物的还原性:HFcHzO,B项错误;HF在氢卤酸中酸性最弱,C项错

误;氯气和水反应生成HC10和HC1,不是置换反应,D项错误。

14.B解析:常温下,0.01molL-i的e溶液的pH=12,说明e为一元强碱,短周期中只有Na可形

成一元强碱，故e为NaOH,a能与b、c分别反应生成单质f,可推断a为Na2O2,b为H2O,c为

CCh,d为Na2co3,则甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na四种元素。碳元素是6号元素，位

于第二周期IVA族,A项正确;酸雨的pH小于5.6,而常温下饱和碳酸的pH=5.6,即C02的过度

排放不会引起酸雨,而会造成温室效应,B项错误;Na2cCh俗称纯碱，又叫苏打,C项正确;NazCh

中含有0—0非极性键,1molNa2O2中含有2molNa+和1mol0歹，共3mol离子,D项正确。

15.C解析:已知X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如

图甲，则X位于第一周期，为氢元素,Y、Z位于第二周期,M、W位于第三周期;X、Y、Z、M可

形成化合物如图乙,Z与W同主族,M形成+1价阳离子，其原子半径最大，则M为Na;Z形成2

个共价键，则位于第VIA族，则Z为氧元素,W为硫元素;Y形成4个共价键，则Y为碳元素。

H2O分子间存在氢键，则沸点:H2O>H2S,A项正确;Z为O元素,M为Na元素,W为S元素，电

子层数越多,微粒半径越大，电子层数相同时,核电荷数越大，微粒半径越小,S2-含有3个电子

层,Na+和CP-均含有2个电子层，核电荷数:Na>O,则离子半径:CMo与MNa+kB项正

确;H2O2为共价化合物，分子中含有极性键和非极性键，而