2025届高三化学一轮复习：元素周期律和元素周期表

元素周期律和元素周期表

选择题（共13小题）

1.（2024•西安区期末）下列排列顺序不正确的是（）

A.还原性：F>Cl>Br

B.酸性：HC1O4>H2SO4>H2SiO3

C.热稳定性：HF>HC1>PH3

D.碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2

2.（2024•东城区一模）某元素R的原子结构示意图为/.下列关于该元素的说法中，不正确

的是（）

A.核电荷数和核外电子数是16

B.属于非金属元素

C.其含氧酸的化学式为HRO4

D.RO3为酸性氧化物

3.（2024•颍州区期末）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强

B.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

C.第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D.铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na

4.（2024•大兴区期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A.金属性强弱：Na>Mg

B.酸性强弱：H3Po4cH2s04

C.碱性强弱：KOH>NaOH

D.热稳定性：HF<HI

5.（2024•金坛区一模）已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素；丫元素原子最外层电子数比其

次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与丫的阴离子原子核外电子总数相同。

下列说法不正确的是（）

A.X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价

B.丫的单质存在同素异形体

C.X2丫常温下为液态

D.X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性

6.（2024•西安一模）X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的酸

性：H3XO4<H2YO4<HZO4O下列判断正确的是（）

A.非金属性：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

C.与氢气化合的难易程度：X>Y>Z

D.对应阴离子的还原性：X>Y>Z

7.（2024•蓝田县一模）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，丫原子的最外层电子

数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

C.Y、Z的简单氢化物中，前者更稳定

D.丫的氢化物只有水

8.（2024•江西一模）前四周期元素A-G在周期表中的相对位置如图，其中A和C同周期且A的第一

电离能大于C。下列判断不正确的是（）

B.C与G的原子序数相差22

C.氢化物的沸点：D<E

D.常温下A在空气中燃烧得到的是混合物

9.（2024•成都期末）短周期主族元素A、B、X、丫核电荷数依次增大，A与X同主族，X的最外层电

子数是内层电子总数的一半，B的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（）

A.离子半径：B>A

B.简单气态氢化物的稳定性：X>A

C.B在空气中燃烧生成离子个数比为1：1的离子化合物

D.最高价氧化物水化物的酸性：X<Y

10.（2024•赣榆区一模）已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；丫元

素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得

到的微粒都具有与速原子相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A.X的单质能与NaOH溶液反应生成02

B.化合物WY属于强电解质

C.W离子的结构示意图为"

D.化合物W2Z和W2Z2中阴、阳离子的个数比不同

11.（2024•蓝田县一模）己知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、丫为同周期相邻

元素，X原子的核外电子数等于Z原子的最外层电子数，X、Z原子的核外电子数之和为丫原子的核外

电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的稳定性：X>Y

B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

C.Y、Z可形成一种常用消毒剂

D.W与Z形成的化合物只有WZ2

12.（2024•大冶市一模）同周期元素性质存在着一定的递变规律，对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正

确的是（）

A.碱性：NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3

B.原子半径：Na<Mg<Al

C.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

D.单质的还原性：Na<Mg<Al

13.（2024•光山县四模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重

要的食品添加剂，结构如图所示。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期

表中最小。下列有关叙述正确的是（）

WWZ

A.原子半径大小：Y>Z>Q

B.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

C.该化合物中丫原子不满足8电子稳定结构

D.Z与W可形成W2Z,其空间结构是直线形

解答题(共4小题)

14.(2024•浦东新区一模)有A、B、C三种元素，己知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素

原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氟原子具有相同的电子数。写出：

(1)A的原子结构示意图为o

(2)已知A的相对质量为24,则1.2克A原子变为离子，失去mol电子。

(3)B的阴离子的电子式为,写出物质AB2的化学式：。

(4)C的+1价阳离子的结构示意图为0

(5)与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是。

A.呵

B.F-

C.H2O

D.NH3

15.(2024•安徽一模)a〜j分别代表一种元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。根据要求回答

(2)工业上，利用b的单质合成NH3,采用的条件是催化剂、400〜500℃的温度和10~30MPa的压

强。不采用常温或高温，而是采用400〜500℃的温度，从化学平衡和化学反应速率的角度分析其原

因：。

(3)c的简单氢化物与f的氧化物能发生反应，写出该反应的一个用途：。

(4)图中10种元素中，非金属性最强的是(填元素符号),最高价氧化物对应水化物的酸性

最强的是(填酸的化学式)。

(5)实验室中用98%的g的最高价含氧酸(密度为L84g/cm3)配制500mL0.2mol/L的稀酸，需用量筒

量取mL该浓酸。

（6）下列有关i元素的叙述错误的是（填标号）；高温时，其常见高价氧化物（红棕色）与e

的单质反应的化学方程式是o

A.长周期元素

B.过渡元素

C.VDB族元素

D.金属元素

16.（2024•镇江一模）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。

I,物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用

①石墨②铝③乙醇④氨气⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钢溶液⑧氢氧化钠固体。

（1）其中属于电解质的是（填写序号，下同）；属于能导电的单质的是。

（2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅（SiO2）和氢氧化钠反应的化

学方程式：。

II.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面

（3）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；丫元素原子最外层电子数是内层

电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总

数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。

请完成下列问题。

①W元素的原子结构示意图为；Z元素形成的阴离子的结构示意图

为o

②含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为o

③X的两种氧化物的化学式是、o

④化合物R2Z2与X2Z反应的化学方程式为o

17.（2024•宝山区一模）某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原

子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；丫元素的负离子核外电子排

布和就原子相同，丫原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。

（1）下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是。

O@0

①②③

A.①②③

B.③①②

C.③②①

D.②①③

(2)W原子的电子式为,工业上获得其单质的方法是0

(3)X的离子结构示意图是,丫的元素名称是o

(4)含Z元素的18电子微粒有(写出2种)。

(5)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳

定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的煦晅、I^Sn、烈8Pb等尤为稳定，写出W、

285082

X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素o

(6)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是(不定项)。

A.X和Z两元素形成的化合物只有一种

B.X和Z都没有简单正离子

C.H元素和X、Z形成的酸可能是强酸

D.Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂

(7)*已知铜有63cu与65cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5,则在铜元素中，同位素

65CU的质量百分数约为(保留三位有效数字)。

参考答案与试题解析

一.选择题（共13小题）

1.（2024•西安区期末）下列排列顺序不正确的是（）

A.还原性：F>Cr>Br

B.酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3

C.热稳定性：HF>HC1>PH3

D.碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2

【分析】A.非金属越强，对应阴离子的还原性越弱；

B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

C.非金属性越强，形成氢化物稳定性越强；

D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

【解答】解：A.非金属性F>Cl>Br,还原性：F<Cl<Br_,故A错误；

B.非金属性Cl>S>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性HC1O4>H2sO4>H2siO3,故B正确；

C.非金属性F>C1>P,热稳定性：HF>HC1>PH3,故C正确；

D.金属性K>Ca>Mg,最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2,故D正

确；

故选：Ao

【点评】本题考查了周期律分析判断、周期表中递变规律、物质性质分析判断等知识点，注意知识的积

累，题目难度不大。

领》

2.（2024•东城区一模）某元素R的原子结构示意图为/.下列关于该元素的说法中，不正确

的是（）

A.核电荷数和核外电子数是16

B.属于非金属元素

C.其含氧酸的化学式为HRO4

D.RO3为酸性氧化物

【分析】元素R的原子结构示意图为,其核电荷数是16,核外电子数是16,该元素是S

元素，属于非金属元素。

【解答】解：A.元素R的原子结构示意图为其核电荷数是16,核外电子数是16,故A

正确;

B.该元素是硫元素，属于非金属元素，故B正确;

C.硫元素最高价为+6价，其最高价含氧酸的化学式是H2s04,低价含氧酸可以是H2s03,而化学式

为HRO4中R为+7价，故C错误；

D.S03与水反应生成H2SO4,S03属于酸性氧化物，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

3.（2024•颍州区期末）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强

B.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

C.第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D.铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na

【分析】A.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强；

B.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱；

C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化

物的水化物的酸性越强；

D.元素的金属性强弱与失电子难易程度有关。

【解答】解：A.同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其简单氢

化物的稳定性越强，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；

B.0、S是同一主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故B正确；

C.第三周期从钠到氯，金属的金属性逐渐减弱、非金属的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水

化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C错误；

D.元素的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，所以不能根据Na、Al失电子的多

少判断金属性强弱，故D错误：

故选：Bo

【点评】本题考查元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确同一周期、同一主族元

素结构和性质的变化规律是解本题关键，C选项为解答易错点。

4.（2024•大兴区期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A.金属性强弱：Na>Mg

B.酸性强弱：H3Po4cH2so4

C.碱性强弱：KOH>NaOH

D.热稳定性：HF<HI

【分析】A.同周期从做到右金属性依次减弱；

B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；、

C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的减小越强；

D.非金属性越强，氢化物越稳定。

【解答】解：A.Na、Mg为同周期元素，金属性强弱：Na>Mg,故A正确；

B.非金属性P<S,酸性强弱：H3Po4vH2s04,故B正确；

C.金属性K>Na,则碱性强弱：KOH>NaOH,故C正确；

D.非金属性F>L则热稳定性：HF>HL故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了周期表结构和性质递变的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

5.（2024•金坛区一模）已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素；丫元素原子最外层电子数比其

次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与丫的阴离子原子核外电子总数相同。

下列说法不正确的是（）

A.X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价

B.丫的单质存在同素异形体

C.X2丫常温下为液态

D.X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性

【分析】X、Y、Z三种元素，其中X是质子数最少元素，可知X为H元素；丫元素原子最外层电子数

比其次外层电子数多4个，由于最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层，最外层电子数为2+4

=6,故丫为0元素；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与丫的阴离子原子核外电子总数相同，

即Z的+1价阳离子核外有10个电子，则Z为Na元素。

【解答】解：由分析可知，X为H元素、丫为O元素、Z为Na元素；

A.X、Z形成的化合物是NaH,化合物中Na元素化合价为+1价，而H元素的化合价是-1价，故A

错误；

B.氧元素单质存在02、03同素异形体，故B正确；

C.H2O在常温下是液态，故C正确；

D.X、Y、Z形成的化合物是NaOH,具有较强腐蚀性，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握核外电子排布、元素化合

物知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。

6.（2024•西安一模）X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的酸

性：H3XO4<H2YO4<HZO4O下列判断正确的是（）

A.非金属性：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

C.与氢气化合的难易程度：X>Y>Z

D.对应阴离子的还原性：X>Y>Z

【分析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：

H3XO4<H2YO4VHzc）4,则非金属性X<Y<Z,同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元

素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、阴离子还原性减弱，据此解答。

【解答】解：A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸

性是：H3XO4<H2YO4<HZO4,则非金属性X<Y<Z,故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X<Y<Z,所以气态氢化物的稳定性：X<Y<Z,

故B错误，

C.元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，则与氢气化合的难易程度：X<Y

<Z,故C错误；

D.元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X<Y<Z,所以阴离子的还原性X>Y>

Z,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

7.（2024•蓝田县一模）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，丫原子的最外层电子

数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z

B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

C.Y、Z的简单氢化物中，前者更稳定

D.Y的氢化物只有水

【分析】丫原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则丫为0元素；由元素在周期表中的相对

位置可知，X为N元素、Z为S元素、W为C1元素。

【解答】解：A.同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则硫原子的原子半径大于氧原子，故A错

误；

B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，所以高氯

酸的酸性强于硫酸，故B错误；

C.同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，所以水的稳定性强于

硫化氢，故c正确；

D.水、过氧化氢都是氧元素的氢化物，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

8.（2024•江西一模）前四周期元素A-G在周期表中的相对位置如图，其中A和C同周期且A的第一

电离能大于C。下列判断不正确的是（）

B.C与G的原子序数相差22

C.氢化物的沸点：D<E

D.常温下A在空气中燃烧得到的是混合物

【分析】图中A和C同周期，由前四周期元素A-G在周期表中的相对位置，可知图中由上到下依次

是第二、第三、第四周期，且A的第一电离能大于C,可知A为Mg元素、C为A1元素，则B为Ca

元素、D为C元素、E为N元素、F为S元素、G为Br元素。

【解答】解：由分析可知，A为Mg元素、C为A1元素、B为Ca元素、D为C元素、E为N元素、F

为S元素、G为Br元素；

A.化合物DF2是CS2,为直线形结构，属于非极性分子，故A正确；

B.C是A1元素，G是澳元素，二者原子序数相差为35-13=22,故C正确；

C.碳元素的氢化物为烧类物质，有气态、液态、固态三种聚集状态，液态、固态燃的沸点一定比H2s

高，故C错误；

D.Mg在空气中燃烧，会与空气中的02、N2、CO2反应，会生成MgO、C、Mg3N2,即燃烧得到的是

混合物，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表、元素周期律与元素化合物知识，试题

培养了学生分析能力。

9.（2024•成都期末）短周期主族元素A、B、X、丫核电荷数依次增大，A与X同主族，X的最外层电

子数是内层电子总数的一半，B的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（）

A.离子半径：B>A

B.简单气态氢化物的稳定性：X>A

C.B在空气中燃烧生成离子个数比为1：1的离子化合物

D.最高价氧化物水化物的酸性：X<Y

【分析】短周期主族元素A、B、X、丫核电荷数依次增大，B的原子半径在短周期主族元素中最大，B

为Na元素；X的最外层电子数是内层电子总数的一半，由原子序数可知，X位于第三周期，X的最外

层电子数为（2+8）xl=5,X为P元素；A与X同主族，A为N元素；丫的原子序数最大，丫为S

2

或C1元素，以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，A为N元素、B为Na元素、X为P元素、丫为S或C1元素，

A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：B<A,故A错误；

B.同主族从上到下非金属性减弱，非金属性X<A,则简单气态氢化物的稳定性：X<A,故B错

误；

C.B在空气中燃烧生成过氧化钠，阳离子与阴离子离子个数比为2：1,故C错误；

D.同周期主族元素从左向右非金属性增强，则最高价氧化物水化物的酸性：X<Y,故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的性质、原子结构为解答

的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

10.（2024•赣榆区一模）已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；丫元

素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得

到的微粒都具有与覆原子相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A.X的单质能与NaOH溶液反应生成02

B.化合物WY属于强电解质

（+10）28

C.W离子的结构示意图为））

D.化合物W2Z和W2Z2中阴、阳离子的个数比不同

【分析】X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素，可知X为A1元素；丫

元素的原子其M层电子比L层少1个，即其M层电子数为8-1=7,故丫为C1元素；Z元素的原子

得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氤原子相同的电子层结构，可知Z

为O元素、W为Na元素。

【解答】解：由分析可知，X为A1元素、丫为C1元素、Z为O元素、W为Na元素；

A.A1与NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]和H2,故A错误；

B.WY是NaCL属于强电解质，故B正确；

（+10）28//

C.是Ne原子结构示意图，W离子（Na+）的结构示意图为/,故C错误；

D.W2Z是Na2O,由钠离子与氧离子构成，W2Z2是Na2O2,由钠离子与过氧根离子构成，二者阴、阳

离子的个数比都是1：2,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，题目基

础性强，有利于基础知识的复习巩固。

11.（2024•蓝田县一模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、丫为同周期相邻

元素，X原子的核外电子数等于Z原子的最外层电子数，X、Z原子的核外电子数之和为丫原子的核外

电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的稳定性：X>Y

B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

C.Y、Z可形成一种常用消毒剂

D.W与Z形成的化合物只有WZ2

【分析】X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，其中X、Y为同周期且相邻元素，

且X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为丫原子核外电子数的3

倍，设X的原子序数为a、Z的内层电子数为n,则丫的原子序数为a+1、Z的原子序数为n+a,则有：

a+n+a=3(a+l),整理可得n=a+3,而丫的内层电子数n只能为2或10,由n=a+3可知n只能为10,

故a=7,则X为N元素、丫为O元素，Z的原子序数为10+7=17,故Z为C1元素；W的单质为红色

固体，则W为Cu,X为N,丫为O,Z为Cl,W为Cu元素，据此进行解答。

【解答】解：A.同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：N<O,简单氢化物的稳定

性：NH3VH20,故A错误；

B.X为N,最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，故B错误；

C.丫为O,Z为CL形成的C1O2具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，故C正确；

D.W为Cu,常见正价为+1、+2,与C1形成化合物有CuCl、CuC12,故D错误；

故选：C=

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析

与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

12.(2024•大冶市一模)同周期元素性质存在着一定的递变规律，对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正

确的是()

A.碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

B.原子半径：Na<Mg<Al

C.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

D.单质的还原性：Na<Mg<Al

【分析】A.根据元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强进行分析；

B.根据同周期原子半径从左到右逐渐减小进行分析；

C.根据金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱进行分析；

D.根据元素的金属性越强，其单质的还原性越强进行分析。

【解答】解：A.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg>

AL则碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,故A正确；

B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na>Mg>AL故B错误；

C.金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性：Na+<Mg2+<Al3+,故C错误；

D.元素的金属性越强，其单质的还原性越强，则单质的还原性：Na>Mg>Ab故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系等，注意完成此题，可以从题

干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

13.（2024•光山县四模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重

要的食品添加剂，结构如图所示。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期

表中最小。下列有关叙述正确的是（）

[WWZ1

\I

Q"

w干z

A.原子半径大小：Y>Z>Q

B.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

c.该化合物中丫原子不满足8电子稳定结构

D.Z与W可形成W2Z,其空间结构是直线形

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W的原子半径在周期表中最小，则W

为H元素，而Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，可知X处于第二周期，Q形成+1价阳离

子，故Q处于IA族，化合物结构中X形成4个共价键、丫形成3个共价键、Z形成2个共价键，故X

为C元素，结合原子序数可知丫为N元素、Z为O元素、Q为Na元素。

【解答】解：由分析可知，W为H元素、X为C元素、丫为N元素、Z为O元素、Q为Na元素；

A.同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Q

（钠）>Li>丫（氮）>Z（氧），故A错误；

B.H、N、O三种元素可以形成离子化合物NH4NO3,故B正确；

C.该化合物中N原子形成3个共价键，还有球队孤电子对，满足8电子稳定结构，故C错误；

D.W2Z是H2O,中心原子O原子孤电子对数=6T><2=2、价层电子对数=2+2=4,则H2O的空间

2

结构是V形，故D错误；

故选：B»

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素为解答关键，紧扣短周期主族元素，充分利用价键

结构进行分析解答，试题侧重考查学生的分析推理能力

解答题（共4小题）

14.(2024•浦东新区一模)有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素

原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和短原子具有相同的电子数。写出:

(1)A的原子结构示意图为

(2)已知A的相对质量为24,则1.2克A原子变为离子，失去0」mol电子。

(3)B的阴离子的电子式为[:，写出物质AB2的化学式：MgF2

(4)C的+1价阳离子的结构示意图为

(5)与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是A

A.NH：

B.F-

C.H2O

D.NH3

【分析】A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A有12个电子，则A为Mg；B元素原子的L

层比K层电子数多5个，说明B有9个电子，则B为F；C元素的+1价阳离子和速原子具有相同的电

子数，则C有11个电子，C为Na,据此分析。

【解答】解:(1)已知A为Mg,其核外有3个电子层，其原子结构示意图为

(2)已知A的相对质量为24,则1.2克A原子为0.05mol,每个Mg原子变为离子失去2个电子，故

共失去0.1mol电子,

故答案为：0.1;

(3)已知B为F元素，F的阴离子核外有10个电子，其阴离子的电子式为[:「：A、B组成的化合

物的化学式为MgF2,

故答案为：［:E：r；MgF2；

(4)C的+1价阳离子Na+的结构示意图为

(5)C的+1价阳离子有11个质子和10个电子;

A.NH：中阳离子有11个质子和10个电子，故A正确;

B.户中阳离子有9个质子和10个电子，故B错误；

C.H2O中阳离子有10个质子和10个电子，故C错误;

D.NH3中阳离子有10个质子和10个电子，故D错误；

故答案为：Ao

【点评】本题主要考查位置结构性质的相互关系应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合已有的知识进行解题。

15.(2024•安徽一模)a〜j分别代表一种元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。根据要求回答

(2)工业上，利用b的单质合成NH3,采用的条件是催化剂、400〜500℃的温度和10〜30MPa的压

强。不采用常温或高温，而是采用400〜500℃的温度，从化学平衡和化学反应速率的角度分析其原

因：温度过高，NH3的平衡产率低；温度过低，反应速率小，且温度过高，过低催化剂活性低。

(3)c的简单氢化物与f的氧化物能发生反应，写出该反应的一个用途：玻璃的刻蚀。

(4)图中10种元素中，非金属性最强的是F(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最

强的是HC1O4(填酸的化学式)。

(5)实验室中用98%的g的最高价含氧酸(密度为L84g/cm3)配制500mL0.2mol/L的稀酸，需用量筒

量取5.4mL该浓酸。

(6)下列有关i元素的叙述错误的是C(填标号)；高温时，其常见高价氧化物(红棕色)与e

的单质反应的化学方程式是Fe2O3+2Al增遢2Fe+A12O3。

A.长周期元素

B.过渡元素

C.VDB族元素

D.金属元素

【分析】a〜j分别代表一种元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，则a为C元素，b为N元素，

c为0元素，d为Na元素，e为A1元素，f为Si元素，g为S元素,h为C1元素，i为Fe元素，j为

Br元素，

(1)碱性条件下，CH4在负极失电子，生成和H2。；

(2)工业合成氨的反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向进行，增大压强平衡正向进

行，温度越低，平衡正向进行，但反应速率小，催化剂活性小，压强越大对设备材料要求越高，经济

效益差；

(3)c的简单氢化物与f的氧化物能发生反应的化学方程式为：HF+SiO2=SiF4t+2H20；

(4)F的非金属性最强，但其无最高价氧化物对应水化物，则酸性最强的是氯元素的最高价含氧酸；

(5)实验室中用98%的g的最高价含氧酸H2so4(密度为1.84g/cm3)配制500mL0.2mol/L的稀硫酸，

设需要浓硫酸体积为V,结合溶质物质的量相同列式计算；

(6)为Fe,该元素属于第四周期、第皿族元素，Fe属于过渡元素和金属元素，铁的常见高价氧化物氧

化铁与A1高温发生铝热反应生成铁和氧化铝。

【解答】解：(1)碱性条件下，CH4在负极失电子，生成co§-和H20,该燃料电池负极的电极反应式

为：CH4-8e+10OH-=CQ2-+7H2O,

故答案为：CH4-8e+10OH=，0§一+7H20；

(2)工业上，利用b的单质合成NH3,采用的条件是催化剂、400〜500℃的温度和10〜30MPa的压

强。不采用常温或高温，而是采用400〜500℃的温度，从化学平衡和化学反应速率的角度分析其原因

是：温度过高，NH3的平衡产率低；温度过低，反应速率小，且温度过高，过低催化剂活性低，

故答案为：温度过高，NH3的平衡产率低；温度过低，反应速率小，且温度过高，过低催化剂活性

低；

(3)c的简单氢化物与f的氧化物能发生反应的化学方程式为：HF+SiO2=SiF4t+2H20,该反应用于

玻璃的刻蚀，

故答案为：玻璃的刻蚀；

(4)F的非金属性最强，但其无最高价氧化物对应水化物，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的

是HC1O4,

故答案为:F；HC104;

(5)实验室中用98%的g的最高价含氧酸H2s04(密度为1.84g/cm3)配制500mL0.2mol/L的稀硫酸，

设需要浓硫酸体积为V,溶质物质的量相同得到，VmLXl.84g•cm-3x98%=0.5LX0.2moi

mol-1,则V=5.4mL,即用量筒量取5.4mL浓硫酸，

故答案为：5.4；

(6)i为Fe,该元素属于第四周期、第皿族元素，Fe属于过渡元素和金属元素，则错误的是C选项，

铁的常见高价氧化物与A1发生铝热反应，反应的化学方程式是：Fe2O3+2Al增退2Fe+A12O3,

故答案为：C；Fe2O3+2AlS^2Fe+AI2O3o

【点评】本题以元素周期表为素材，考查物质转化及化学反应等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观

辨识与微观探析的核心素养，题目难度中等。

16.(2024•镇江一模)根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。

I,物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用

①石墨②铝③乙醇④氨气⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钢溶液⑧氢氧化钠固体。

(1)其中属于电解质的是⑥⑧(填写序号，下同)；属于能导电的单质的是①②。

(2)二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅(SiO2)和氢氧化钠反应的化

学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

II.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面

(3)已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；丫元素原子最外层电子数是内层

电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总

数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。

请完成下列问题。

86

①W元素的原子结构示意图为/Z元素形成的阴离子的结构示意图为

磷

_________________________________O

②含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为NaHCC)3。

③X的两种氧化物的化学式是H2O、H2O2o

④化合物R2Z2与X2Z反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

【分析】I.(1)电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；单质指只含一种元素的纯净物；

(2)二氧化硅(SiO2)属于酸性氧化物，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

II.(3)X是原子序数最小的元素，则X为H元素；丫原子最外层电子数是内层的2倍,则丫有2

个电子层，内层电子数为2,最外层电子数为4,则丫为C元素；Z原子最外层电子数比其次外层电子

数多4个，Z共有2个电子层，其次外层电子数为2,最外层电子数为6,则Z为0元素；W元素的K

层有2个电子，L层有8个电子，则M层有6个电子，则W为S元素；R元素原子最外层有1个电子，

Z的阴离子是。2-，核外有10个电子，则R为Na元素，据此分析。

【解答】解：I.(1)电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是⑥⑧；单

质指只含一种元素的纯净物，属于能导电的单质的是①②，

故答案为：⑥⑧；①②；

(2)二氧化硅(SiO2)属于酸性氧化物，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2。，

故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

II.（3）①由分析知，W为硫元素，Z为氧元素，W元素的原子结构示意图为

28

；z元素形成的阴离子的结构示意图为

故答案为:

②含氢、碳、氧、钠的化合物为碳酸氢钠,化学式为NaHCO3,

故答案为：NaHCOa；

③氢元素的两种氧化物为：H2O、H2O2,

故答案为：H2O;H2O2；

④过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH