2025届高三化学一轮复习专项突破：电解质的电离、离子反应

电解质的电离、离子反应

选择题（共14小题）

1.（2024•朝阳区一模）在无色溶液中，下列离子可大量共存的是（）

A.K+、Ba2+>OH\Cl-

B-K+、MnO，、SOj、h+

C.Na+、H+、so；、C02-

D.Mg2+、Na+、叫、OH

2.（2024•遵义一模）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）

A+

-NaHS04=Na+HS0；

B

-A1C13=A1^C13~

c+

-KC103=K+C103

D242

-Ca（OH）2=Ca-OH'

3.（2024•遵义一模）下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）

选项环境离子组

A酸性溶液K+、Ca"、CO；-

B碱性溶液Ca2+sNO3XHCO3

C澄清溶液H+>Cu"、

D含c「的溶液K+、Ag+、NO-

A.AB.BC.CD.D

（2024•东莞市一模）下列表格中各项分类都正确的一组是（）

类别离子化合物电解质酸性氧化物碱性氧化物强酸

选项

AA1C13熔融态KNO3NO2Na2O2H2SO3

BNH3-H2O铁C1O2FesO4NaHSO4

CK2s胆帆SO3MgOHC1O4

DCH3COONH4盐酸CO2AI2O3HI

A.AB.BC.CD.D

5.（2024•西湖区一模）下列物质的相应信息正确的是（)

选项俗名物质分类性状

A苏打NaHCOs电解质白色细小晶体

B干冰CO2非电解质白色晶体

C胆矶CuSO4纯净物蓝色晶体

D漂白粉Ca(CIO)2纯净物白色粉末

A.AB.BC.cD.D

6.（2024•杭州一模）下列物质属于电解质的是（)

A.酒精B.KNO3溶液C.HC1D.Cu

7.（2024•杭州一模）下列属于强电解质的是（)

A.KOH溶液B.CH3COONH4C.CH3CH2OHD.NH3*H2O

8.（2024•西湖区一模）向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流（I/A）随新物质加入量（m/g）

的变化曲线如图:

A.图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水

B.图像②可以表示向Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸

C.图像③可以表示向盐酸中滴入等物质的量浓度的硫酸

D.图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释

9.（2024•西湖区一模）如图描述了氯化钠固体溶于水的过程:

将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子

结合以上过程，下面说法正确的是（）

A.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子

B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离

C.上述过程中，水的作用是使Na+和C「脱离晶体表面并形成水合离子

D.从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为:

10.（2024•浏阳市一模）下列离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.将稀硫酸滴在铜片上：CU+2H=CU+H2t

B.将钠投入到盛有水的烧杯中：2Na+2H2O=2Na++2OlT+H2t

C.将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCQ-+OH=CO2t+H2O

D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=H2c03+Ca?+

11.（2024•福州一模）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合

溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（）

A.a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和

B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

C.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电

12.（2024•龙马潭区一模）下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（）

A.无色溶液中：cP、葭、NO3-cr

B.=LOX10-12的溶液:K+、ci。-、cog-、so表

c（0H~）34

C.含有「的溶液中：H+、Na+、C「、NO3

D.由水电离出的c（H+）=10FmolLi的溶液中：Na十、NH；、SO：、HC07

13.（2023秋邛日江期末）下列方程式书写正确的是（）

A.往饱和Na2c。3溶液中通入足量CO2：c0，+CO2+H2O=2HC0g

B.鸡蛋壳（主要含CaCO3）浸泡在食醋中：CaCO3+2CH3coOH—（CH3COO）2Ca+CO2t+H2O

+

C.足量NaHSCU溶液中加入MgO固体：MgO+2H+SQ2~—MgSO4+H2O

D.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳：NH3・H2O+CO2+Na+—NaHCO3J+NH：

14.（2023秋•重庆期末）某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+>Cu2+,Cl\⑤於SOj中的几种，

对其进行如下实验操作：

①取少量溶液，滴加无色酚麟溶液，酚酸变红；

②另取少量溶液，加入足量BaC12溶液，产生白色沉淀；

③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

④将③所得混合物过滤向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是（）

A.需要做焰色试验才能确定是否含有K+

B.可能含有CP、Ba2+

C.一定含有C「

D.一定含有K+、C02->S02-

二.解答题（共3小题）

15.（2024•遵义一模）按要求回答下列问题：

（1）某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂污水不含相同离子）：

Ag\Ba2\Fe3\K\Cl\50:、NO』、OH）经测定甲厂污水呈强碱性。据此判断甲厂污水中

除了OH一外还含有的离子为。若将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀

后污水就变为无色澄清且只含KN03的溶液，写出生成AgCl沉淀的离子方程

式：。

(2)a、b、c、d分别为Na2co3、BaCh>HC1、AgNC)3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，出现

的现象如下表所示：

反应物a+bc+da+da+eb+d

现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体

①则a是(填化学式，下同)溶液，c是溶液。

②若将少量的b滴加到d中，写出反应的离子方程式：0

(3)某溶液中可能含有NH；、Ba2\Mg2+、Ag+、0H\中的某几种，现用该溶液进行

如下实验：

①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象

②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成

③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝。

由此推断，原溶液中肯定含有的离子为(填离子符号，下同)，肯定不含有

的离子为,②中反应的离子方程式为O

16.(2024•东城区一模)I.离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方

法。某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干

种，每种离子的个数相等：、32+现取两份各溶液进行实

Na+Cl\S02-.Al\CQ2-.CU,100mL

验：

实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成。

实验2：第二份加入足量BaC12溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解，将该混合物过滤后

得到滤液。

实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。

(1)写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式。

(2)实验2中沉淀的化学式为=

(3)写出实验3中沉淀生成的离子反应方程式o

(4)综合上述实验，溶液中一定大量存在的微粒有0

II.现有下列三个氧化还原反应:

①2xo-+1oz一+16H+=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B-；

③2B+Z2=B2+2Z'o

（5）根据上述反应，判断下列结论中正确的是o

2++2+3+

A.在溶液中不可能发生反应：XQ-+5A+8H=X+5A+4H2O

B.X2+是xo］的氧化产物，B2是B-的还原产物

C.还原性强弱顺序为：A2+>B>Z>X2+

D.只除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A?*,应加入Z2

17.（2024•青羊区一模）物质的分类及转化在生产生活中应用广泛。按要求回答问题：

I.（1）有下列物质：①Ba（OH）2固体；②NH4HSO4溶液；③稀硫酸；@82；⑤锌；⑥氨水；⑦

蔗糖；⑧NaHCO3固体；⑨熔融KC1。上述状态下的物质可导电的是（填序号，下同）：

属于电解质的是o

写出向②的水溶液中滴加少量①溶液的离子方程式：o

II.现有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：Cl\Na+、K+、NQ->OH\

Fe2+、8算NH：、SO：、H+。

（2）完成下列表格相关内容。

实验内容以及现象结论

①取少量N溶液滴加足量的硝酸钢溶液，无沉淀产生

②确定M溶液中含有Na+,不含K+

③取M溶液少量加几滴酚献试液，溶液变红

（3）己知：酸性环境中，Fe2+被氧化，生成Fe3+和NO气体，请写出对应离子方程

式：O

（4）根据（1）和（2）可以确定，M溶液中含有的离子为o

参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题）

1.（2024•朝阳区一模）在无色溶液中，下列离子可大量共存的是（）

A.K+、Ba2+.OH\Cl-

B-K+、MnO；、SO：、h+

C

--、H+、soj、C02-

D.Mg2+、Na+、NO,OH

【分析】A.根据四种离子互不反应进行分析；

B.根据含从门。［的溶液为紫红色离子进行分析；

C.根据H+与co§-反应生成二氧化碳和水，进行分析；

D.根据Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，进行分析。

【解答】解：A.四种离子互不反应，能大量共存且溶液无色，故A正确；

B.含MnO］的溶液为紫红色离子，在无色溶液中不能大量共存，故B错误；

C.H+与co|一反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；

D.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

2.（2024•遵义一模）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）

A+

-NaHS04=Na+HS0；

B-A1C13=A1升死

c+

-KC103=K+C103

D-CaCOHJs^a^OH2-

【分析】A.根据HSO］在溶液中要拆成H+和so：,进行分析；

B.根据A1C13完全电离进行分析;

c.根据氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，进行分析；

D.根据Ca(OH)2部分电离电离进行分析。

【解答】解：A.HS0［在溶液中要拆成H卡和so电离方程式NaHSO4=Na++H++S0：，故A错

误；

B.氯化铝是强电解质，氯化铝的电离方程式为A1C13=A1H+3C11故B错误；

+

C.氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：KC103=K+C103)故C正确；

D.Ca(OH)2的电离方程式为‘a(OH)2=Ca—+20H-，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查电离方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

3.(2024•遵义一模)下列各组离子在指定环境中能大量共存的是()

选项环境离子组

A酸性溶液K+>Ca"、暗

B碱性溶液Ca2+sNOj'HCO3

C澄清溶液H+>Cu"、S0f

D含C1-的溶液蜡、Ag+、NQ-

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.根据酸性溶液中碳酸根离子能与钙离子和氢离子反应，进行分析；

B.根据碱性溶液中碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应，进行分析；

C.根据三种离子在澄清溶液中不发生任何反应，进行分析；

D.根据含有氯离子的溶液中银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，进行分析。

【解答】解：A.酸性溶液中碳酸根离子能与钙离子和H+反应，不能大量共存，故A错误；

B.碱性溶液中碳酸氢根离子能与反应，不能大量共存，故B错误；

C.三种离子在澄清溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；

D.含有C「的溶液中银离子能与氯离子反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，故D错误;

故选：Co

【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

4.（2024•东莞市一模）下列表格中各项分类都正确的一组是（）

类别离子化合物电解质酸性氧化物碱性氧化物强酸

选项

AA1C13熔融态KNO3NO2Na2O2H2s03

BNH3-H2O铁C1O2Fe3O4NaHSO4

CK2s胆矶SO3MgOHC1O4

DCH3COONH4盐酸CO2AI2O3HI

A.AB.BC.CD.D

【分析】由离子构成的化合物为离子化合物；

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；

与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物；

与酸反应只生成一种盐和水的氧化物为碱性氧化物；

能完全电离的酸为强酸。

【解答】解：A.A1C13是由共价键构成的共价化合物，NO2是不成盐氧化物，Na?O2是过氧化物，

H2SO3是弱酸，故A错误；

B.NH3・H2O是共价化合物，铁是单质，不属于电解质，C1O2、Fe3O4是复杂氧化物，NaHSCH是盐，

故B错误；

C.K2s是离子化合物，胆帆（CUSO4»5H2O）是盐，属于电解质，SO3能和碱反应生成盐和水，是酸

性氧化物，MgO能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，HC1O4是强酸，故C正确；

D.盐酸是混合物，不属于电解质，AI2O3既能和强酸反应也能和强碱反应生成相应的盐，属于两性氧

化物，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

5.（2024•西湖区一模）下列物质的相应信息正确的是（

选项俗名物质分类性状

A苏打NaHCOs电解质白色细小晶体

B干冰CO2非电解质白色晶体

C胆帆CUSO4纯净物蓝色晶体

D漂白粉Ca(CIO)2纯净物白色粉末

.AB.Bc.cD.D

【分析】A.NaHCO3俗称小苏打；

B.干冰是固态二氧化碳，是白色晶体；

C.胆矶是五水合硫酸铜；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。

【解答】解：A.NaHC03俗称小苏打，是白色晶体，是电解质，苏打是碳酸钠的俗名，故A错误;

B.干冰是固态二氧化碳，是白色晶体，非金属氧化物是非电解质，故B正确；

C.胆矶是五水合硫酸铜，不是硫酸铜，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分是次氯酸钙，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。

6.（2024•杭州一模）下列物质属于电解质的是（）

A.酒精B.KNO3溶液C.HC1D.Cu

【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。

【解答】解：A.酒精是乙醇的俗称，属于非电解质，故A错误；

B.KNO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.HC1溶于水导电，属于电解质，故C正确；

D.Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查了电解质分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

7.（2024•杭州一模）下列属于强电解质的是（）

A.KOH溶液B.CH3COONH4C.CH3cH20HD.NH3'H2O

【分析】强电解质包括强酸、强碱、大多数盐等，据此分析。

【解答】解：A.KOH溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；

B.CH3coONH4属于盐，为强电解质，故B正确;

C.CH3cH20H属于非电解质，故C错误；

D.NH3・H2O为弱碱，属于弱电解质，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查强电解质的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。

8.(2024•西湖区一模)向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流(I/A)随新物质加入量(m/g)

关于以上图像描述不正确的是()

A.图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水

B.图像②可以表示向Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸

C.图像③可以表示向盐酸中滴入等物质的量浓度的硫酸

D.图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释

【分析】A.图像①导电能力先增大后减小；

B.图像②导电能力先减弱，接近0,然后增强；

C.图像③导电能力一直没有变化；

D.图像④导电能力减弱。

【解答】解：A.CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O,导电性增强，但过量后，将溶液稀释，

导电性减弱，与图像相符，故A正确；

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2O,滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2s。4过量，导

电性又增强，与图像相符，故B正确；

C.等物质的量浓度的硫酸，氢离子浓度比盐酸高，导电能力增强，与图像不符，故C错误；

D.氢氧化钠溶液稀释，浓度逐渐减小，导电能力减弱，与图像相符，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查物质的导电性，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

9.(2024•西湖区一模)如图描述了氯化钠固体溶于水的过程:

将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子

结合以上过程，下面说法正确的是（）

A.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子

B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离

C.上述过程中，水的作用是使Na+和C「脱离晶体表面并形成水合离子

D.从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：

【分析】A.氯化钠固体中存在阴阳离子；

B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下发生了电离；

C.在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面并形成相应的水合离子；

D.水分子中H呈正电性，O呈负电性，因此应该是O原子对着钠离子，H原子对着氯离子。

【解答】解：A.氯化钠固体中存在阴阳离子，但是这些阴阳离子不能自由移动，因此氯化钠固体不导

电，故A错误；

B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下发生了电离，并不是因为电流作用发生电离，

故B错误；

C.在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面并形成相应的水合离子，故C正确；

D.水分子中H呈正电性，。呈负电性，因此应该是。原子对着钠离子，H原子对着氯离子，图示离

子存在形式错误，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。

10.（2024•浏阳市一模）下列离子方程式书写正确的是（)

A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Ci?++H2t

B.将钠投入到盛有水的烧杯中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H?t

C.将NaHCOa溶液与NaOH溶液混合：HCO-+OH一=82t+H2O

+2+

D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=H2CO3+Ca

【分析】A.稀硫酸和铜不反应；

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

C.NaHCOs与NaOH溶液反应生成Na2co3和H2O；

D.稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水。

【解答】解：A.稀硫酸滴在铜片上无现象，二者不反应，故A错误；

B.将钠投入到盛有水的烧杯中，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,故B正确；

C.将NaHCOs溶液与NaOH溶液混合时离子方程式为HC0-+OH-=CQ2-+H2O,故C错误；

D.石灰石主要成分是CaCO3,将稀盐酸滴在石灰石上的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2t

+H2O+Ca2+,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查离子方程式正误判断，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握物质的性质、反应实

质及离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大。

11.(2024•福州一模)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合

溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是()

A.a时亥!IBa(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和

B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

C.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

【分析】A.根据酸碱恰好完全反应生成硫酸钢和水，水电离程度很小，进行分析；

B.根据硫酸钢是不溶于水的强电解质进行分析；

C.根据硫酸钢在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0进行分析；

D.根据硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电进行分析。

【解答】解：A.a时刻酸碱恰好完全反应生成BaS04和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，

故A错误；

B.AB段反应生成BaSCU沉淀，硫酸钢是不溶于水的强电解质，故B错误；

C.B处溶质是BaS04,在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0,说明溶液中几乎没有自由移

动的离子，故C正确；

D.BC段稀H2s04过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查物质导电性分析等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

12.(2024•龙马潭区一模)下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是()

A.无色溶液中：cj+、K+>NO^Cl"

B.c(H)=LOX10-12的溶液:K+、C1CT、cog-、Sof

c(OH~)34

C.含有「的溶液中：H+、Na+、c「、NQ-

D.由水电离出的c(H+)=10「i2molLi的溶液中：Na小、NH；、SO：、HCO3

【分析】A.铜离子显蓝色；

B.c(H)=1012,则©(OH)>c(H+),溶液显碱性；

c(OH-)

C.硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性；

D.由水电离出的c(H+)的溶液，溶液可能为酸性或碱性。

【解答】解：A.铜离子显蓝色，无色溶液中不能大量存在，故A错误；

B.，卫+)=10-12,贝|]c(OJT)>c(H+),溶液显碱性，离子间不反应，能大量共存，故B正确；

c(OH~)

C.硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能氧化碘离子，不能大量共存，故C错误；

D.由水电离出的c(H+)=10「i2mol・Li的溶液，溶液可能为酸性或碱性，酸性环境下，碳酸氢根离

子不能大量共存，碱性环境下，镂根离子和碳酸氢根离子不能大量共存，故D错误；

故选：B=

【点评】本题考查离子共存，题目难度中等，掌握相关离子的性质和转化是解题的关键。

13.(2023秋邛日江期末)下列方程式书写正确的是()

A.往饱和Na2co3溶液中通入足量C02：c0§-+CO2+H2O-2HCQ-

B.鸡蛋壳（主要含CaC03）浸泡在食醋中：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2t+H2O

C.足量NaHS04溶液中加入MgO固体：MgO+2H++2-—MgSO4+HO

SQ2

+

D.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳：NH3-H2O+CO2+Na=NaHCO3I+^]+

【分析】A.根据往饱和Na2c03溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀进行分析；

B.根据醋酸钙要拆进行分析；

C.根据硫酸镁要拆进行分析；

D.根据向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化镇进行分析。

【解答】解：A.往饱和Na2c03溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为

+

2Na-K：0^-K：02+H20=2NaHC03I,故A错误；

B.鸡蛋壳（主要含CaCO3）浸泡在食醋中生成醋酸钙、C02、H20,反应的离子方程式为

2+

CaC03+2CHjC00H=2CH3C00-+Ca-K：02t+H20>故B错误；

C.足量NaHSCM溶液中加入MgO固体生成硫酸钠、MgSCH、H2O,反应的离子方程式为MgO+2H+=

2+

Mg+H2O,故C错误；

D.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量C02,生成NaHCO3沉淀和氯化镂，反应的离子方程式为

+

NH3-H20-<02+Na=NaHC03j+NH^故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

14.（2023秋•重庆期末）某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+>CB、C「、为卦SO；中的几种，

对其进行如下实验操作：

①取少量溶液，滴加无色酚醐溶液，酚麟变红；

②另取少量溶液，加入足量BaC12溶液，产生白色沉淀；

③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

④将③所得混合物过滤向滤液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是（）

A.需要做焰色试验才能确定是否含有K+

B.可能含有Ci?+、Ba2+

C.一定含有C「

D.一定含有K+、CO；，SO：

2+

【分析】无色溶液一定不含Cu,酚麟变红，说明溶液显碱性，一定含有CO32-，一定不含Ag+、

Ba2+；加入足量BaC12溶液，产生白色沉是BaCO3或BaSCM,加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无

色气体生成，说明该沉淀中既有BaCO3,又有BaSCU,则该溶液中一定含有为至、SOj；由于反应

过程中加入氯化钢溶液和盐酸，引入了氯离子，无法判断原溶液中含有Cl\由于任何溶液既有阳离

子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+。

2+

【解答】解：无色溶液一定不含Cu,酚醐变红，说明溶液显碱性，一定含有CO32--一定不含

Ag+、Ba2+；加入足量BaC12溶液，产生白色沉是BaCC>3或BaSCU,加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并

有无色气体生成，说明该沉淀中既有BaCO3,又有BaSO4,则该溶液中一定含有②家、SO：；由于

反应过程中加入氯化钢溶液和盐酸，引入了氯离子，无法判断原溶液中含有cr,由于任何溶液既有

阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+,

A.根据上面的分析可得原溶液中一定含有K+,故A错误；

2+

B.无色溶液一定不含Cu2+,酚醐变红，说明溶液显碱性，一定含有CO32-，一定不含Ag+、Ba,

故B错误；

C.由于反应过程中加入氯化钢溶液和盐酸，引入了氯离子，无法判断原溶液中含有C「，故C错误；

D.根据上面的分析可得原溶液中一定含有K+、CO：-、SO：，可能含有C「，一定不含Ag+、Ba2\

Cu2+,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查离子反应与离子共存，根据有关现象进行分析判断，熟练知识元素化合物知识，注意

加入试剂引入离子的干扰，注意电荷守恒的运用，试题侧重考查学生分析推理能力、实验能力、运用

知识解决实际问题的能力。

二.解答题（共3小题）

15.（2024•遵义一模）按要求回答下列问题：

（1）某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂污水不含相同离子）：

23

Ag+、Ba\Fe\K\Cl\soj、N0->OH,经测定甲厂污水呈强碱性。据此判断甲厂污水中

除了OH一外还含有的离子为K+、Cl、S0：。若将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污

水就变为无色澄清且只含KN03的溶液，写出生成AgCl沉淀的离子方程式：Ag++C「=AgClJ。

（2）a、b、c、d分别为Na2co3、BaCh、HC1、AgNCh四种溶液中的一种，现将它们两两混合，出现

的现象如下表所示：

反应物a+bc+da+da+eb+d

现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体

①则a是A&NO3（填化学式，下同）溶液，c是BaC12溶液。

②若将少量的b滴加到d中，写出反应的离子方程式：_CO『+H+=HCC>3_。

（3）某溶液中可能含有NH：、Ba2\Mg2+、Ag+、0H\s。：、,。发中的某几种，现用该溶液进行

如下实验：

①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象

②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成

③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝。

由此推断，原溶液中肯定含有的离子为NH：、M『+、soj（填离子符号，下同），肯定不含有

的离子为Ba?+、Ag+、OH、：堂，②中反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2I。

【分析】（1）根据甲厂污水呈强碱性，含有OH,0H一与Ag+、Fe3+不能共存，Ag\Fe3+存在乙厂废

水中，Ag+与so；、C「不共存，SQ2-,C「存在甲厂废水中；SO：与Ba?+不共存，Ba?+存在乙厂废

水中，根据电荷守恒，甲厂废水中一定含有K+、乙厂废水中一定含有NOg进行分析；

（2）根据Na2c03与其余3种溶液混合，2种有沉淀、一种有气体；BaCh与其余3种溶液混合，2种

有沉淀；HC1与其余3种溶液混合，一种有沉淀、一种有气体；AgN03与其余3种溶液混合，3种都有

沉淀进行分析；

（3）根据①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象，说明不含Ag+、C02-;②另取少量原溶液，加

入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氢氧化镁，说明一定含有Mg2+；Mg2+与OH不能

共存，说明一定不含OJT；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，放出的气体为氨气，则原溶液中含有NH；。根据电荷守恒，一定含有

S0,SOf与Ba?+不共存，所以一定不含Ba?*,进行分析。

【解答】解：(1)甲厂污水呈强碱性，含有0H\OH与Ag+、Fe3+不能共存，Ag\Fe3+存在乙厂废

水中，Ag+与so-C「不共存，SO-C「存在甲厂废水中；SO：与Ba?+不共存，Ba?+存在乙厂废

水中，根据电荷守恒，甲厂废水中一定含有K+、乙厂废水中一定含有NO1据此判断甲厂污水中除了

Ob外还含有的离子为K+、Cl\S02-o若将两厂的污水按一定比例混合，生成AgCl沉淀，反应的

离子方程式为Ag++C「=AgCl3,

+

故答案为：K+、Cl\so2-Ag+cr=AgClI；

(2)①Na2c03与其余3种溶液混合，2种有沉淀、一种有气体；BaC12与其余3种溶液混合，2种有

沉淀；HC1与其余3种溶液混合，一种有沉淀、一种有气体；AgN03与其余3种溶液混合，3种都有沉

淀；贝!la是AgNO3、b是HC1、c是BaC12、d是Na2co3,

故答案为：AgN03;BaCh；

②若将少量的HC1滴加到Na2c03中生成碳酸氢钠、氯化钠，反应的离子方程式为CO『+H+=HCOJ

故答案为：CO『+H+=HCO£；

(3)①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象，说明不含Ag+、C02-；

②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氢氧化镁，说明一定含有

Mg2+；Mg?+与OH一不能共存，说明一定不含OJT

③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝，放出的气体为氨气，则原溶液中含有NH；。根据电荷守恒，一定含有SO：，SOj与Ba?+不共

存，所以一定不含Ba2+。

由此推断，原溶液中肯定含有的离子为NH：Mg2+、S02-,肯定不含有的离子为Ba?f、Ag+、0H\

SO2-，②中反应镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH=Mg

(OH)2I,

2+

故答案为：NH；Mg2*、SO：；Ba2*、Ag+、OH\CQ2-；Mg+2OH=Mg(OH)2I。

【点评】本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

16.(2024•东城区一模)I.离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方

法。某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干

种，每种离子的个数相等：Na+、Cl\so；、Al3\CO,、CU2+,现取两份各100mL溶液进行实

验：

实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成。

实验2：第二份加入足量BaC12溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解，将该混合物过滤后

得到滤液。

实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。

(1)写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式AF++3OH=A1(OH)33。

(2)实验2中沉淀的化学式为BaSO40

(3)写出实验3中沉淀生成的离子反应方程式Ag++C「=AgCN。

(4)综合上述实验，溶液中一定大量存在的微粒有A”Cl、S0：。

II.现有下列三个氧化还原反应：

①2xo［+10Z一+16H+=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B-；

③2B+Z2=B2+2Zo

(5)根据上述反应，判断下列结论中正确的是C。

A.在溶液中不可能发生反应：XO；+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O

B.X2+是xo［的氧化产物，B2是B一的还原产物

C.还原性强弱顺序为:A2+>B>Z>X2+

D.只除去含有A2+、Z-和混合溶液中的A?*,应加入Z2

【分析】I,铜离子在溶液中呈淡蓝色，无色溶液中不可能含有铜离子；第一份滴加适量氢氧化钠溶

液，滴加过程中有沉淀生成说明溶液中含有铝离子，不含有碳酸根离子；第二份加入足量氯化钢溶液

后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解说明溶液中含有硫酸根离子；溶液中的氯离子能与银离

子反应生成氯化银白色沉淀，加入氯化钢溶液时会引入氯离子，所以向实验2的滤液中加入硝酸银溶

液，有白色沉淀生成不能说明溶液中是否含有氯离子；每种离子的个数相等，由电荷守恒可知，溶液

中一定含有氯离子，不含有钠离子，综上可知，溶液中一定含有铝离子、硫酸根离子和氯离子，一定

不含有铜离子、钠离子、碳酸根离子；

II.由方程式可知，反应①中，x元素的化合价降低被还原，xo］是反应的氧化剂、x2+是还原产物，

Z元素的化合价升高被氧化，Z一是还原剂、Z2是氧化产物；反应②中，A元素的化合价升高被氧化,

A2+是还原剂、A3+是氧化产物，B元素的化合价降低被还原，B2是反应的氧化剂、B一是还原产物；反

应③中B元素的化合价升高被氧化，1T是还原剂、B2是氧化产物，Z元素的化合价降低被还原，Z2是

反应的氧化剂、Z一是还原产物，由氧化剂的氧化性