2025年八省适应性考试（八省联考）高三年级上册模拟化学试题 （解析版）

2025年八省适应性考试(八省联考)高三上学期模拟试卷

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Fe：56Zn：65Ag：108

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.中国的古诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A.“出水蛤蟆穿绿袄，落汤螃蟹着红袍”，包含了化学变化

B.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，涉及了氧化还原反应

C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧魅似火攻”,形容了金属元素焰色试验的现象

D.“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”，描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮

2.用治表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCH2c1?含有的分子数等于O.INA

B.将NA个HC1溶于1L水中，所得溶液中HC1的物质的量浓度为Imol/L

C.Imol甲烷与lmol氯气在光照条件下反应，生成CH3cl的数目为NA

D.常温常压下，58g正丁烷所含共价键数目为13NA

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.lmol熔融状态下的A1C13中含有A产的数目为治

B.lmolK3[Fe(CN)e]中含有◎键数目为12A\

C.标准状况下，22.4LSO3中原子数目为4NA

D.1molH3Po2()可以与3moiNaOH完全反应

H/OH

H

4.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

s2e4

A.CuP；->CuO^P-->CuSO4B.H2O2^->H2?f->Fe

aasNa0H

C.C矗>CO%。>H2cO3D.Fe>FeCl3>Fe(OH)3

5.已知2A(g)=B(g)是放热反应，下列关于2A(g)=B(g)和2A(g)=B⑴能量变化示意图正

确的是

反应过程反应过程

能

T—B(g)

c.jB⑴

2A(g)

反应过程反应过程

6.叠氮化铅［Pb(N3)2］用作水下引爆剂，可由以下方法制得

I：N2O+Na+NH3NaOH+NaN3+N2；

II：NaN3+Pb(NO3)2NaNO3+Pb(N3)2o下列说法正确的是

A.NH3的键角大于NO］的键角

B.N?。为非极性分子

C.反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为3:5

D.反应I每消耗23g钠，共转移Imol电子

7.下列实验装置(夹持仪器已省略)正确且能达到相应实验目的的是

食盐水

浸过的

铁钉、r

乙

A.用甲装置比较KMn。,、Cl>S的氧化性强弱B.用乙装置验证铁的析氢腐蚀

干燥的pH试纸

铁丝绒

憎

加热20mLN2+60mLH2

丙

C.用丙装置合成少量氨气并检验氨气的存在D.用丁装置进行酸碱中和滴定实验

A.AB.BC.CD.D

8.有机物甲醇(CH3OH)和HBr在一定条件下可以发生反应：CHQH+HBrfX+H?O(己

配平)。甲醇、甲烷的球棍模型及甲烷的正四面体空间构型如图。下列说法错误的是

H

H^---------------^H

A.X的分子式为CI^Br

B.上述反应类型类似于复分解反应

C.根据以上信息推测可发生反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

D.CHzBr?可以看成甲烷中2个H原子被2个Br原子代替，则CnBr2的空间结构有两种

9.CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列

说法正确的是

稀硫酸Na2so3、NaCl

II

CuOT酸溶I——U还原I―亚福、洗涤iCuCl

+

A.0.1molNa2sO3溶液中：c(0H)=c(HS0；)+c(H2S03)+c(H)

2++

B.“还原”发生反应的离子方程式为：2Cu+SOf-+2Cr+H2O=2CuCl；+SO^+2H

C.“还原”后的溶液中：2c(CU2+)+C(H+)=C(OH-)+2C(SOJ)+C(CR)

(+、(/CuCl)

D.“过滤”后得到的滤液中：。3>P)

eg)

10.抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中截取其中一部分如图所示，已知该转化过程中

化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述错误的是

°。"%

H

a

A.化合物a的分子式为C|2H15N3O5

B.化合物a中的含氧官能团有硝基、酮鼠基、竣基

C.化合物a生成化合物b发生的两步反应为加成反应和消去反应

D.化合物b与足量H2加成后的产物中含有4个手性碳原子

11.科学家研究利用CaB晶体释放出的Ca?+和/脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物

医学功能。©暗晶胞如图所示。下列说法错误的是

A.C明晶胞中jr填充在相邻Ca2+形成的四面体空隙中

B.CaF2晶体中，每个H周围距离相等且最近的H有8个

C.图中A处原子分数坐标为(0,0,0),则B处原子分数坐标为

1444J

D.若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力BaB>CaB>MgB

12.为探究电解过程中溶液pH的变化。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中，充分

搅拌使溶液均匀，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是

A.时：4AgNO3+2H2O4Ag+O2T+4HNO3,ti-t2时：2H2O^2H2f+O2T

B.若进行到t2时刻共有0.224L气体(标况下)产生，则外电路有0.04mol电子通过

C.若使用氢氧燃料电池为电源，ti时，理论上负极消耗的气体物质的量为0.005mol

D.电解到ti时刻，加入L16gAg2O可使溶液复原

13.以C。?、凡为原料合成CH30H涉及的主要反应如下：

@CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH1

@CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

CO?的平衡转化率(X-CO2)、CH30H的选择性(S-CHQH)随温度、压强变化如图所示。

下列分析不正确的是

n(转化为CH30H的COJ

已知:S-CH,OH=xlOO%

n(转化的CO?)

A.P1>p2,AH2>0

B.温度介于350~400。(2时，体系主要发生反应②

C.由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应

D.初始n（CC）2）=lmol、n（H2）=2mol,平衡后X-CC）2=30%、S-CH30H=80%,若只发生反

应①和②，则H?的转化率为39%

HOOCHC、CH2COOH

14.在水溶液中，EDTA的结构简式为：）N-CH2—CH厂N：。EDTA

HOOCH,C/"一^CH.COOH

分子常用KJ表示，当溶液中的酸度很高时，H4Y分子中的俩个竣酸根可以各在接受一个H+

而形成HGY2+,这种完全质子化的EDTA相当于一个六元酸，EDTA水溶液中含Y的物种的

分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示（pH=2附近

凡丫+,113丫一未画出来），已知以Y'-与金属离子形成的配合物最为稳定，下列说法正确的是

A.EDTA的分子式为CIOHMMOS

B.EDTA溶液在pH为1左右时与金属离子形成的配合物最为稳定

C.a曲线表示的是Y"

D.05（凡丫）的数量级为10-7

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）

某科学小组利用工业锌渣（主要成分是ZnO、还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3,CuO、

MnO、SiO2）制取活性ZnO的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有（列举1点）。

（2）滤渣1的主要成分有和（填化学式）。

（3）写出生成Mn0（0H）2的离子方程式：0

(4)为了检验滤液②用是否含有Fe2+,可选用的试剂是(填序号)。

a.氯水b.KSCN溶液c.K31Fe(CN)6］溶液

(5)试剂X是(填化学式)；

己知：ZnO属于两性氧化物，写出ZnO溶于NaOH溶液的离子方程式：

(6)检验Zn(OH)2・ZnCO3,洗涤干净的操作方法为。

16.(16分)

乙酰水杨酸，俗称阿司匹林(Q40°H),是常用的解热镇痛药。

^^OOCCHs

合成原理：

O

oO11

OH||||浓硫酸—C—CH3

+CH3-C-O-C-CH3,fT+CH3coOH

COOH△V^COOH

a水杨酸乙酸酎阿司匹林

查阅资料：

阿司匹林：相对分子质量为180,受热易分解，溶于乙醇、难溶于水；

水杨酸(0()：溶于乙醇、微溶于水；

COOH

乙酸酎［(CH3co)2。］：无色透明液体，遇水形成乙酸。

实验室合成阿司匹林的步骤如下：

制备过程：

①如图1向三颈烧瓶中加入7g水杨酸、新蒸出的乙酸酊10mL,再加10滴浓硫酸反复振

荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。

②冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min,用图2装

置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。

提纯过程：

③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加

热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙

酰水杨酸。

纯度测定：

④取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴l%FeCb溶液，无明显变化。再准确称取

产品0.3900g,用20.00mL乙醇溶解，加2滴酚麟，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终

点，消耗NaOH溶液21.00mL。

回答下列问题：

搅拌棒

财

图1图2

(1)步骤①中浓硫酸的作用是0

(2)步骤①中加热宜采用,冷凝回流过程中外界(填化学式)可能进入三

颈烧瓶，导致发生副反应_______(填化学方程式)，降低了水杨酸的转化率。

(3)抽滤相对于普通过滤的优点是=

(4)步骤③中肯定用不到的装置是。(填字母序号)

(5)步骤③洗涤中洗涤剂最好选择o(填字母序号)

A.15%的乙醇溶液B.NaOH溶液C.冷水D.滤液

(6)步骤④中加FeCb的作用是o样品纯度为%(精确到小数点后两位)。

17.(14分)回答下列问题：

I.元素睇被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。

(1)我国当前主流的炼睇工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化睇矿(Sb2s3)

在高温挥发氧化转化成Sbqs，再经还原熔炼，制得粗睇。

以下为有关反应的热化学方程式：

反应1：Sb2O3(1)=2Sb(l)+1.5O2(g)阻=+667.2kJ/mol

反应2：Sb2O3(1)+3C0(g)=2Sb(l)+3CO2(g)AH2=-177.0kJ/mol

反应3:Sb2O3(1)+3C(s)=2Sb(l)+3CO(g)AH3=+326.1kJ/mol

①碳燃烧的热化学方程式为O

②反应1、2和3的AG随温度的变化关系如图所示。工业还原熔炼粗睇的温度一般为

1423K-1473K,结合图像从热力学角度分析，宜选用(填“C”或者“CO”)作还

原剂，理由是o

1000

900

800-

700

600

500

T400

I300

i

n200

)1(0x)

9

V

-100

-200

II.有效去除大气中的NO,是环境保护的重要课题。合理应用NO「在生产和生活中具有重

要意义。

(2)用焦炭还原法可除去废气中的NO2,发生反应：2NO2(g)+2C(s),N2(g)+2CO2(g)AH>0o

①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的NO2,一段时间达到平

衡后，下列有关说法不正确的是(填字母标号)。

A.高温条件下有利于该反应自发进行

B.增加活性炭的质量，平衡正向移动

C.再向容器中充入一定量的NO.NOZ的百分含量减小

D.混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态

②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2molN。？，经过相同

时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图所示。请解释容器体积在匕~匕

范围内，NO2转化率随体积增大而增大的原因___________。

*

/

9

正

之

O

N

0匕V2V3容器容积/L

(3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成N2,可有效

1

降低汽车尾气污染。已知反应：2NO(g)+2CO(g),-N2(g)+2CO2(g)AH=746.5kJ.mor„在

密闭容器中充入lOmolCO和8moiNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系

如图所示：

①据图分析可知，T，心(填“>”、“<”或

②反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中,

D点会向A~G点中的点方向移动。

③E点的压强平衡常数Kp=（MPa）一（保留两位有效数字；用平衡分压代替平

衡浓度计算，分压=总压x该组分物质的量分数）。

18.（14分）

光刻胶是微电子技术中微细图形加工的关键材料之一，其合成路线如下（部分试剂和产物

已略去）：

KNOOHR^»HC=：C-----CHO

,------HC------CHOAI.H/)

（Ri,R2为炫基或氢）

。=

H定条科

ILII+R,OH—；->

CCl.K

（Ri,R2为炫基）

回答下列问题：

（1）A的结构简式,B中所含官能团的名称为o

（2）乙快和竣酸X发生加成反应生成E,E能发生水解反应，则E的结构简式

为。

（3）B-C所需的试剂Y和反应条件分别为、；由F到G反应

类型为。

（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为o

（5）T是C的同分异构体T具有下列性质或特征：①能发生银镜反应和水解反应；②分

子结构中除苯环外无其他环。则符合条件的T的结构有种，其中核磁共振氢谱为

5组峰，且峰面积比为1:1:2:2所有的结构简式为o

★参考答案★

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

题号12345678910

答案BDBABCADBB

题号11121314

答案BBCD

1.B

【详析】A.“落汤螃蟹着红袍”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述的是一种自然现象海市蜃楼，与胶体的丁达

尔效应有关，与氧化还原反应无关，故B错误；

C.“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”形容的灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，

故C正确；

D.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中描述的“飞絮”的主要化学成分为纤维素，故D

正确；

故选B。

2.D

【详析】A.标准状况下CH2cL不是气态，2.24LCH2c匕含有的分子数不等于(MNA，A

错误；

B.将NA个HC1溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L,其中HC1的物质的量浓度不是

lmol/L,B错误；

C.Imol甲烷与Imol氯气在光照条件下反应生成四种有机物，CH3cl的数目不是NA，C

错误；

D.常温常压下，58g正丁烷的物质的量是Imol,依据分子式C4H10可知所含共价键数目

为13NA，D正确；

答案选D。

3.B

【详析】A.A/C4是共价化合物，在熔融状态下不能解离出A产，A错误；

B.1个［Fe(CN)6］中含6个配位键，即6个©键，1个CV中含1个◎键，贝1|1个

［既仁%］中含◎键数目为12,因此：1，也吗［尸e(CN)6］含有◎键数目为12七，B正确；

C.标准状况下SQ为固态，不能用公式n=已进行计算，C错误；

D.根据H'P。?结构可知，该分子中只含一个羟基，为一元酸，1加。/H3P02可以与

ImolNaOH完全反应,D错误；

答案为：B。

4.A

【详析】A.Cu与02反应可生成CuO,CuO溶于H2s04生成CuSCU等，A符合题意；

B.在MnO2的催化作用下，H2O2分解生成。2,不生成H2,B不符合题意；

c.c在。2中不充分燃烧生成co,co与水反应不能生成H2co3,C不符合题意；

D.Fe与HC1反应生成FeCb等，不能直接生成FeCb,D不符合题意；

故选A„

5.B

【详析】2A（g）=B（g）为放热反应，则反应物的能量和大于生成物的能量和，排除C和

D选项；同种物质气体状态的能量比液态的能量高，B正确；

故选B。

6.C

【详析】A.氨气中氮元素采用sp3杂化，三角锥形，键角约为107。；硝酸根中氮的价层

电子对数=3+g（5+l-2x3）=3,采用sp2杂化，平面三角形，键角为120、故NH3的键角小

于NO；的键角，故A项错误；

B.等电子体理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构，则其空间构型是直线型（N、0

原子采取sp杂化，生成两个0键，两个三中心四电子兀键），N2。为极性分子，故B项错

误；

C.反应I中NaN3中有1个氮原子为-1价，2个氮原子为0价，氨气中氮元素化合价从-3

价升高至-1价，失去2个电子，若NH3化学计量数为1,则NaOH的化学计量数为3,

NaN3化学计量数为1,钠化合价从0价升高至+1价，失去1个电子，4个钠原子共失去4

个电子，钠化学计量数为4,根据得失电子守恒和质量守恒，N2O化学计量数为3,N2化

学计量数为2,则反应化学方程式为：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2,故氧化剂和还

原剂的物质的量之比可能为3:5,故C项正确；

D.反应I中钠并不是唯一的还原剂，同时氨气也是还原剂，故每消耗23g即Imol钠，共

转移电子不是Imol,故D项错误；

故本题选C。

7.A

【详析:1A.甲中发生的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2。、

Cb+Na2S=S1+2NaCl,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律可得，氧化

性：KMnO4>Ch>S,挥发出的HC1进入到硫化钠溶液中，可以反应产生H2S,但观察到溶

液中产生淡黄色沉淀同样能证明产生了S单质，也能证明氧化性：C12>S,故A正确；

B.食盐水浸泡过的铁钉表面水膜呈中性，可验证铁的吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀，故B错

'口

乐；

C.氮气和氢气反应生成氨气，氨气溶于水产生一水合氨，因此氨气可用湿润的pH试纸检

验，但图中干燥的pH试纸不能检验氨气，故C错误；

D.NaOH溶液应装入碱式滴定管，而不是酸式滴定管，故D错误；

故答案选A„

8.D

【详析】A.甲醇(CH3OH)和HBr在一定条件下可以发生反应：

O^OH+HBr-X+H?O(已配平)，由原子守恒可知X为CI^Br,A正确；

B.反应C^OH+HBrfCHsBr+H?。过程中CH30H中的-OH和HBr中的H原子结合，-

CH3和-Br结合，类似于复分解反应，B正确；

C.由CH3OH+HBrTCH3Br+H2O可知CH3cH20H和HBr反应生成CH3cH^Br和H2O,

化学方程式为：CH3CH2OH+HBrCH,CH2Br+H20,C正确；

D.甲烷是正四面体构型，4个H原子的位置是一样的，CHzBr?可以看成甲烷中2个H原

子被2个Br原子代替，则CHaBr2的空间结构有一种，D错误；

故选D。

9.B

【详析】CuO为碱性氧化物，与稀硫酸发生CUO+2H+=CU2++H2。，“还原”步骤中发生

2Cu2++SO)+2Cr+H202CuClJ+SO『+2H+,据此分析；

A.利用质子守恒，O.lmolNa2s。3溶液中存在c(0H-)=c(HS0；)+2c(H2so3)+C(H+),故A错

误；

B.“酸溶”步骤中发生CUO+2H+=CU2++H2O,“还原”步骤通入亚硫酸钠和NaCl,得到

CuCL该步骤中Cu2+作氧化剂，亚硫酸钠作还原剂，发生的反应为2Cu2++SO；「+2Cl-

+H2O=2CUCU+SO广+2H+,故B正确；

C.还原后溶液还存在Na+、Cu+,因此根据电荷守恒，推出

c(Cu+)+c(Na+)+2c(Cu2+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO丁)+c(C「)，故C错误；

D.过滤后，CuCl为饱和溶液，因此有c(Cu+>c(Cl-)=Ksp(CuCl),推出c(Cu2+)=

Ksp(CuCl)

故D错误;

e(cr)

答案为B。

10.B

【详析】A.由a的结构简式可知，其分子式为C12H5N3O5,A正确;

B.由a的结构简式可知，化合物a中的含氧官能团有硝基、酰胺基、较基，B错误；

C.由a、b的结构简式可知，a中的酰胺基先和下方N原子上的H原子发生加成反应得到

羟基，羟基再发生消去反应生成碳碳双键，则a生成b的过程中发生的两步反应为加成反

应和消去反应，C正确;

D.化合物b与足量H?加成后的产物为

碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,

,位置为

D正确;

故选B。

11.B

【详析】A.由图可知,CaF2晶胞中F-填充在相邻4个Ca?+形成的四面体空隙中，A正

确;

B.由于C明晶体中钙离子、氟离子交替排列，所以假设这个晶胞的体心上是Ca?+,那么

三个顶点就是F1则每个/周围距离相等且最近的F有6个，故B错误；

C.若A处原子分数坐标为(0,0,0),C点处于四面体填隙，根据立体几何关系，则B处原

子分数坐标为,故C正确；

D.三种氟化物均为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成离子键

越弱，银离子、钙离子、镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则B珥、Cag、

MgF?三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，脱硅能力依次

减弱，即脱硅能力BaB>C吗〉Mg耳，故D正确；

答案选：B„

12.B

【详析】A.银离子氧化性大于氢离子的氧化性，所以溶液中银离子先被还原，水电离出

的OH-被氧化生成氧气，0七时：4AgNO3+2H2O_4Ag+O2t+4HNO3,当银离子被电解

电解

完，水电离出来的氢离子被还原生成氢气，ti-t2时：2H2O^2H2T+O2T，故A正确;

B.进行到ti时银离子被完全还原，溶液的pH为1,硝酸银溶液中c（Ag+）=0.1mol.L\

n（Ag+）=0.Imol-L1x0.lL=0.01mol,由反应得消耗O.OlmolAg+电子转移0.01mol,设此过

4Ag+~O,

,、°24O.Olmol,、

程生成氧气的物质的量为〃（。2），41,­=（,；7（02）=0.0025mol,

O.Olmol”（。,）2

1

V（O2）=0.0025molx22.4L-mol=0.056L,ti-12电解水生成的气体体积为0.224L-

0.056L=0.168L,其中氧气和氢气体积比为1：2,电解水生成的氧气体积为0.056L,氧气

的物质的量为w（O,）=”#56：o.（x）25mol,电子转移O.Olmol,共计电子转移

0.02mol,故B错误；

C.若使用氢氧燃料电池为电源，氢气与通过电子的关系为：H广2。，ti时，电子转移

O.Olmol,理论上负极消耗的氢气物质的量为0.005mol,故C正确；

D.电解到ti时刻,生成了O.Olmol的银和0.025mol氧气，O.Olmol硝酸,加入1.16gAg2。

其物质的量为^^mol=0.005mol,0.005molAg20与O.Olmol硝酸恰好完全反应生成

O.Olmol硝酸银和0.005mol水，可使溶液复原，故D正确；

故选：Bo

13.C

【详析】A.反应①气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，

CH30H的选择性增大，由图可知，相同温度下，Pi压强下CH30H的选择性大于P2压强下

CH30H的选择性，则pi>p2；相同压强下，升高温度，CH30H的选择性减小，但C02的

平衡转化率先减小后增大，说明反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，则AHi<0,

AH2>0,故A正确；

B.温度介于350~400。（2时，CH30H的选择性接近为0,意味着转化为CH30H的CCh为

0,说明体系发生的反应主要是②，故B正确；

C.温度高于300℃时，二氧化碳的转化率增大，而甲醇的选择性降低，说明升高温度反应

①逆向移动，反应②正向移动，则AH1<0,AH2>0,而反应①的正向气体减少，ASi<0,

低温时才有AG=AH「TASi<0,因此反应①理论上低温自发，故C错误；

D.平衡后，根据C02的平衡转化率为30%,得出两个反应共消耗0.3molCO2,又因为

S-CH3OH=80%,可知0.3molCC）2中有80%发生反应①转化为CH3OH,而0.3molCC）2中

有20%发生反应②转化为CO,根据三段式可得：

CO2+3H2CH3OH+H2O

起始量(mol)1200

变化量(mol)lx0.3x0。0.72

CO2+H2CO+H2O

起始量(mol)

变化量(mol)lx0.3x0.20.06

两个反应中氢气的转化总量为0.78mol,所以氢气的转化率='72m7+0；06moiX100%=39%,

zmol

故D正确；

故答案选C«

14.D

【详析】根据题干信息可知，当溶液中的酸度很高时，凡丫分子中的俩个竣酸根可以各在

接受一个H+而形成HGY2+,可知曲线a表示HeY2+的分布分数与pH的关系，应丫2+相当于

一个六元酸，因此随着pH逐渐增大，说明OH-增多，逐渐结合H+生成H$Y+、H4Y、

234

凡丫-、H2Y-,HY->Y-,pH=2附近H5Y+、凡丫-未画出来，由此可知，曲线b表示

HY?一的分布分数与pH的关系，曲线c表示Y”的分布分数与PH的关系，据此作答。

HOOCH2c\CH2COOH

A.EDTA的结构简式为：-N—CH2—CH—N，贝UEDTA的

_

HOOCH^/^CH2COOH

分子式为CIOHGNZOS，故A错误；

B.根据分析可知，曲线c表示Y'-的分布分数与pH的关系，而题中信息为，以Y,-与金

属离子形成的配合物最为稳定，因此EDTA溶液在pH为12左右时与金属离子形成的配合

物最为稳定，故B错误；

C.根据分析可知，曲线a表示H$Y2+的分布分数与pH的关系，故C错误；

2+3

D.4丫2+相当于一个六元酸，因此第五步电离为：H2Y-H+HY-,如图所示的交点，

C

则《(凡丫)=-7

此时pH>6,因此10-<^（H4Y）<10^,因此

05(氏丫)的数量级为10-1故D正确；

故答案选D。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15•【答案】(1)锌渣粉碎、增大接触面积，适当增大稀硫酸的浓度，适当升高温度，用玻

璃棒不断搅拌以增大接触面积等

(2)SiO2PbSO4

2++

(3)Mn+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H

(4)c

(5)ZnZnO+2OH=Zn0^+H2O

(6)取最后一次洗涤滤液少许于小试管中，加入盐酸酸化的BaC12溶液，若无明显现象

则说明洗涤干净，反之则反

【详析】本工艺流程图中，“酸浸”步骤中发生的反应有：ZnO+H2so4=ZnSO4+H2。、

FeO+H2so4=FeSOd+HzO、Fe2Ch+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2so4=CUSO4+H2O、

MnO+H2so4=M11SO4+H2O,PbO+H2SO4=PbSO4+H2O,过滤得到滤渣1为SiCh和PbSO5

滤液①含有Zn2+、Mn2\Fe2\Fe3\CP,“氧化除锈”步骤中发生的反应方程式为：

2++2++3+

Mn+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H,2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,过滤得滤液②中含有

Zn2\Fe3\Cu2+,加入ZnO调节溶液pH值之后，将Fe3+沉淀下来，过滤得滤渣2,主要

成分为Fe(OH)3,滤液③主要含有ZM+、Cu2+,加入试剂X置换出Cu,故试剂X为Zn,

置换步骤发生的反应主要为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,过滤得滤渣3,主要成分为Zn和Cu,滤

液中加入NH4HCO3进行沉锌，反应原理为：2Zn2++4HCC)3

=Zn(OH)2ZnCO3+H2O+3CO2t.过滤得滤液④主要成分是(NH。SCU,洗涤沉淀，干燥进

行，进行灼烧即可得到活性ZnO,据此分析解题。

(1)将锌渣粉碎、增大接触面积，适当增大稀硫酸的浓度，适当升高温度，用玻璃棒不断

搅拌以增大接触面积等均可以提高锌渣的浸出率，故答案为：锌渣粉碎、增大接触面积，

适当增大稀硫酸的浓度，适当升高温度，用玻璃棒不断搅拌以增大接触面积等；

(2)由分析可知，滤渣1的主要成分有SiO2和PbSCU,故答案为：SiO2;PbSO4;

(3)由分析可知，沉专孟步骤总生成MnO(OH)2的离子方程式为：

2++2++

Mn+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H,故答案为：Mn+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H；

(4)由于滤液②中肯定含有Fe3+,故为了检验滤液②用是否含有Fe2+,可选用的试剂是

K3[Fe(CN)6]溶液，若有Fe2+,则会生成蓝色沉淀，而不能用KSCN和氯水了，故答案为：

c；

(5)由分析可知，试剂X是Zn,己知：ZnO属于两性氧化物，类比与A12O3与NaOH的

方程式可知，ZnO溶于NaOH溶液的离子方程式：ZnO+2OH-=Zn0^+H2O,故答案为：

Zn；ZnO+2OH=Zn0^+H2O；

(6)由分析可知④主要成分是(NH4)2SO4,检验Zn(OH)2-ZnCO3洗涤干净的操作方法即检

验其表面是否还含有SO〉由于本身含有CO〉故检验洗涤干净的操作为：取最后一次洗

涤滤液少许于小试管中，加入盐酸酸化的BaC12溶液，若无明显现象则说明洗涤干净，反

之则反，故答案为：取最后一次洗涤滤液少许于小试管中，加入盐酸酸化的BaC12溶液，

若无明显现象则说明洗涤干净，反之则反。

00

16.【答案】做催化剂水浴加热H20IIII

CH3-C-O—C-CH3

+H2O=2CH3COOH抽滤可以加快过滤速度Bc证明反应完全

32.31%

【详析】(1)步骤①水杨酸和乙酸酎在80-90C下在浓硫酸中加热反应方程式为：

OrCOOH+X_^^CHCOOHQCOOH,浓硫酸的作用是

H,CI0Z之也却〜%C加热3+”^OOCCHa

做催化剂；

(2)步骤①反应温度在70℃,低于水的沸点，所以需要水浴加热，温度计测量水浴温

度；冷凝回流过程中外界H2O可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应：乙酸酎能溶于水生成

00

醋酸，反应化学方程式为「口义c义LU+H2O=2CH3COOH；

(3)抽滤相对于普通过滤的优点是：抽滤可以加快过滤速度；

(4)步骤③有加热回流装置C、抽滤装置D、干燥装置A,所以不需要B装置，故选：

B；

(5)阿司匹林难溶于水易溶于乙醇，应该用水洗涤，NaOH和阿司匹林能反应，滤液中含

有杂质，所以用冷水洗涤，故选：C；

(6)苯酚遇FeCb溶液变紫色，滴入3滴l%FeCb溶液，无明显变化，说明反应物水杨酸

^/COOH

已完全反应，即FeCb的作用是：证明反应完全；产品含竣基、酯基，消耗

^^OOCCHs

COOH

)=1/3

aOOCCH3

n(NaOH)=l/3xO.WOOmol/Lx21x103L=7x10-4mol,产品乙酰水杨酸的质量为m=nM=7xl(y

4molxl80g/mol=0.126g,产率为：0.126g/0.3900g/xl00%=32.31%„

17.【答案】(1)C(s)+C)2(g)=CO2(g)AH=-395.1kJ/molC在1423K~1473K

区间内，用C作还原剂时，AG更小，热力学趋势更大

(2)BC容积Y~吊范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡正向移

动,NO2转化率增大

(3)>G0.089

【详析】(1)①燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出

1?1

的热量；由盖斯定律可知，反应3-§x反应l+§x反应2,可得

C(s)+O2(g)=CO2(g),其

121

AH=-x(+326.1kJ/mol)--x(+667.2kJ/mol)+-x(-177.0kJ/mol)=-395.1kJ/mol；

②工业还原熔炼粗睇的温度一般为1423K~1473K,结合图，用C作还原剂，原因是在

1423K~1473K区间内，用C作还原剂时，AG更小，热力学趋势更大；

(2)①A.反应为吸热的燃增反应，则高温条件下有利于该反应自