2025九年级化学下册43大考点默写

九年级下册化学43大考点默写

第八单元金属和金属材料

1.金属材料包括纯金属以及它们的合金。

2.金属具有很多共同的物理性质，如有金属光泽，质软，常温下是固体（垂除外），大多数为电和热

的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

3.地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属元素是转；目前世界年产量最高的金属

是铁；导电、导热性最好的金属是银，硬度最高的金展是螫；熔点最高的金属是笆。

4.物质的性质决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、美观、便利、

回收、污染等。

5.合金：是由一种金属由其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特征的

物质。合金是混合物。铁的合金有：生铁和钢，生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的

含碳量高于钢的含碳量。生铁的含碳量在2%〜4.3%之间,钢的含碳量在0.03%〜2%之间。

6.一般情况下，合金的硬度比纯金属太，熔点比纯金属要低，抗腐蚀能力更好。如黄铜（铜锌合金）

比纯铜硬度大，焊锡（锡铅合金）比锡的熔点低，不锈钢的抗锈蚀能力比纯铁妊。

7.钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、

易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光

亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通

讯设备等。

8.能与氧气反应：如铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部

的铝被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性能，该反应用化学方程式表示为：4Al+3O2=2AhO3°

9.活泼金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成氢气。如铁与稀硫酸反应的现象：铁丝表面有大

量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。化学方程式：Fe+H2s04=112T+FeSO4。

10.金属+盐一另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶，”）如“湿法炼铜”化学方程式是：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,现象是金属表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。

11.常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱X

在金属活动性顺序里：

（1）属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

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(4)单质铁与酸，单质铁与盐溶液反应都一般生成+2价的亚铁盐。

12.置换反应：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应(AB+C=A+CB)。

常见类型：

(1)金属与某些盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)碳与某些金属氧化物反应：C+2CuO一高温2Cu+CO2T。

(3)氢气与某些金属氧化物反应：m+cuocu+mo。

(4)活泼金属与酸反应：Fe+H2sO4=FeSO4+H2T。

13.地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存

在外，其余都以化合物形式存在。工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。赤铁矿的主要成分

是巫仑；磁铁矿的主要成分是巫Q；菱铁矿的主要成分是FeCO3：铝土矿的主要成分是她5。

14.炼铁的三种主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石。

主要设备是高炉。主要反应原理的化学方程

高温

式是Fe2€)3+3CO===2Fe+3cO2。

15.一氧化碳还原氧化铁的实验：

高温

(1)反应原理：Fe2€>3+3CO==2Fe+3cCh。

⑵实验现象：红色的氧化铁粉末逐渐变成

黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,尾气点燃产生蓝色火焰。

(3)实验步骤：反应前先通一段时间的CO后加热，目的是为了排尽装置内的空气，防止一氧化碳与

空气混合加热时发生爆炸,实验完毕后要先撤酒精喷灯,继续通入一氧化碳,直到玻璃管冷却，

目的是防止热的铁被空气氧化,同时还可防止澄清石灰水被倒吸。

16.铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应,铁锈的主要成分是氧化铁

(Fe2O3),呈红棕色，很疏松，不能阻碍里层的铁继续锈蚀。全世界每年因生锈损失的钢铁约占

世界年产量的20%〜40%。铜生锈是铜与水蒸气、氧气、二氧化碳等物质发生化学反应。钛的耐

腐蚀性好。

17.防止铁制品生锈的方法：

(1)保持铁制品表面的洁净和干燥;

(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜；

(3)具体操作是：

①在其表面刷油漆:②在其表面涂油:③金属制品表面镀上其他金属:

④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

18.保护金属资源的四条途径：

(1)防止金属锈蚀;(2)合理开采:(3)寻找金属的代用品;

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(4)回收利用废旧金属,此途径还同时可以减少废旧金属对环境的污染。

19.含杂计算：先把含杂质的物质换算成纯逢物的质量，再进行计算

第九单元溶液

1.溶液：

(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

(2)组成

①溶质：被溶解的物质,可以是固体、液体或气体。

②溶剂：能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。

(3)特征：均一性、稳定性、混合物。

2.溶解时的吸热或放热现象

①放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如NaOH(固)、浓H2s04(液)等。

②吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如NH4NO3(固)等。

③吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如独Q(固)等。

3.乳化

(1)乳浊液：一种液体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物,如牛奶和豆浆。

乳浊液不稳定，静置后会分层。

(2)乳化剂：能使乳浊液稳定性增强的物质。

(3)乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而

使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。

注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是溶解原理；用氢

氧化钠去油污利用的是NaOH和油脂反应。

4.饱和溶液与不饱和溶液

(1)定义：在一定温度下,一定量的溶剂里,丕能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和

溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)判断：

①若有未溶解的溶质(充分搅拌后)，则该溶液一定为该溶质的饱和溶液。

②若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质,若不溶解,则为该溶质

的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。

(3)相互转化：

①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：

增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂

不饱和溶<>饱和溶液

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②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质［如Ca(OH)2］：

增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂

不饱和溶海<>饱和溶液

(4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

5.结晶

(1)定义：从溶液中析出晶体的过程。

(2)方法：

①蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl。

②降温结晶(冷却热饱和溶液):只适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质,如KNO3。

6.混合物的分离和提纯

(1)分离可溶物和不溶物：过滤法

(2)铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引

(3)除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法

除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法

7.溶解度

(1)概念：在一定温度下,某固态物质在电皿溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)影响因素：

内因：溶质、溶剂本身的性质:

外因：温度

多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如KNCh。

少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小,如NaCh

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OHb。

注意：气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。Q

压强不变时：升高温度，气体物质的溶解度减小:

温度不变时：增大压强，气体物质的溶解度增大。

8.溶质质量分数

(1)概念：溶质质量与溶液质量之比,通常用百分数表示。

(2)公式：

(溶质质量)

所有溶液：溶质的质量分皿=---------xlOO%

(溶液质量)

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饱和溶液：溶质的质量分数=X100%（S表示相应温度下的溶解度）

(100+S)

9.溶液稀释（或浓缩）的计算

①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。

②公式：m（浓）x（o（浓）=m（稀）x（o（稀）,m（浓）+m（水）=m（稀）（8表示溶质质量分数）

10.配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体药品配制溶液

①步骤：让篁、称量、溶解、装瓶贴标签。

②仪器：天堂、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（2）用浓溶液稀释

①步骤：让宴、量取、短释、装瓶贴标签。

②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元常见的酸、碱、盐

1.酸碱指示剂

（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酸溶液。

①紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。

②无色酚酸溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。

2.常见的酸

（1）盐酸

①是氯化氢气体的水溶液。

②无色、刺激性气味液体,有挥发性。

③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒白雾（盐酸小液滴）。

④用途：金属除锈、胃液中含盐酸帮助消化。

（2）硫酸

①无色、且气味液体。

②浓硫酸特性：强腐蚀性、吸水性。

③用途：金属除锈、作干燥剂、铅蓄电池等。

④事故处理：先用水冲洗，再涂3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

（3）化学性质

①与指示剂：紫色的石蕊试液遇酸变组色，无色的酚献试液遇酸丕变色。

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②酸+活泼金属=盐+氢气(基本反应类型属于置换_反应)

2HCl+Mg==MgC12+H2tH2sC)4+Zn==ZnSO4+H2T

③酸+金属氧化物=盐+水(基本反应类型属于复分解反应)

6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO==CuSO4+H2O

④酸+碱=盐+水(基本反应类型属于复分解反应)

HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+Ca(OHh==CaSO4+2H2O

⑤酸+盐=盐+水(基本反应类型属于复分解反应)

2HC1+CaC€h==CaC12+H2O+CO2TH2SO4+BaCh==BaSO4l+2HCl

3.常见的碱

(1)氢氧化钠

①俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

②浸溶于水，溶于水时放热:固体有吸水性并潮解。

③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具清洁剂等。

④事故处理：舟用水冲洗,再涂硼酸_溶液。

(2)氢氧化钙

①俗名：熟石灰、消石灰。

②微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。

③用途：建筑、护树、改良酸性土壤、配制农药波尔多液。

(3)化学性质

①与指示剂：紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色的酚酰试液遇碱变红色。

②碱+非金属氧化物=盐±丞(是否属于基本反应类型？否)

2NaOH+C€>2==Na2cO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3L+H2O

③碱+酸=盐+水(基本反应类型属于复分解反应)

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OCu(OHK+H2s€>4==CuSO4+2H2O

④碱+盐=新碱+新盐(基本反应类型属于复分解反应)

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)21+Na2sChCa(OHh+Na2CO^==CaCO3l+2NaOH

4.pH

(1)表示溶液酸碱度的一种方法,范围：0~14o

(2)pH的测定方法：

最简便的方法是使用pH试纸。测定时，用玻璃棒蘸取待测试液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色

与标准比色卡对照,读出pH。

(3)pH<7：重性，酸性越强，pH越小；pH=7：生性；pH>7：争性，碱性越强，pH越大。

(4)酸雨：pH<5.6的降雨。

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注意：酸性不等于酸酸溶液一定显酸性；碱性不等于碱，碱溶液一定显碱性。

5.复分解反应

(1)定义：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

(2)特点：交换成分,价态不变。

6.中和反应

(1)定义：酸和碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。

(2)实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。

(3)中和反应同氧化反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型，属于复分解反应。

(4)中和反应是放热反应。

(5)应用

①工业上处理污水：如熟石灰处理硫酸厂的污水(H2sO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2。)。

②农业上改良土壤：如熟石灰改良酸性土壤。

③医疗上治疗胃酸过多：如用含氢氧化铝药物中和过多的胃酸[A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O]Q

④生活中消除蚊虫叮咬的酸痛：如被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物止痛

7.盐

(1)概念：由金属离子(或NW)和酸根离子形成的化合物。

(2)分类

①依据盐所含阳离子的种类,分为：钠盐、钾盐、钙盐等；

②依据盐所含酸根离子的种类,分为：盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。

(3)溶解性

钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐都可溶:

盐酸盐除氯化银不溶于水外,其余多数均易溶于水；

硫酸盐除硫酸领不溶于水,硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数难溶于水；

碳酸盐只有碳酸核、碳酸钾、碳酸钠易溶于水,碳酸镁微溶于水外，其余多数难溶于水。

常见的有颜色的盐溶液：

含CM+的盐溶液含Fe2+的盐溶液含Fe3+的盐溶液高镒酸钾溶液

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蓝色浅绿色黄色紫红色

(4)化学性质

①盐+金属―新盐+新金属例：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

②盐+酸―新盐+新酸例:CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

③盐+碱―新盐+新碱例:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2J

④盐+盐一两种新盐例:NaCl+AgNO3==AgCU+NaNOa

8.复分解反应

(1)定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

(2)反应类型及反应条件

反应类型酸+金属氧化物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐

反应物的条件———反应物要全部溶于水

生成物的条件生成物中有沉淀或气体—或—水，满足一个条件即可

(3)常见的难溶物：

①难溶性碱：CU(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2>A1(OH)3(白色)。

②难溶性盐酸盐：AgCl；难溶性硫酸盐：BaSOi；难溶性碳酸盐：CaCO3>BaCO3o

9.常见的盐及主要用途

名称、化学式俗称物理性质主要用途

氯化钠食盐的主作调味品，配制生理盐水，融雪剂

鱼色固体，易溶于水

NaCl要成分等

碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产

纯碱、苏打白色固体,易溶于水

等

—Na2c。3—

碳酸氢钠糕点的缢踞的主要成分之一，医疗

小苏打白色固体,易溶于水

上用于治疗胃酸过多等

—NaHCO3_

碳酸钙大理石、石灰白色固体,难溶于水作建筑材料，工业上制取

五的主要成

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_CaCO3____分生石灰和二氧化碳等

硫酸铜上色固体，溶于水后形成一检验一水蒸气，农业生配制农药波尔

蓝_色的溶液多液等

CUSQ4____

10.碳酸盐的检验

（1）试剂：稀盐酸和澄清石灰水

（2）方法：取样，滴加稀盐酸,若有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,

则证明样品中含碳酸盐。

11.粗盐提纯

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、遍4、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻防止由于局部温度过高，造成液滴飞

回收玻璃棒转移固体

12.化学肥料

（1）分类

①氮肥（含N）

作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促萤）。（缺氮的表现：叶黄）

②钾肥（含K）

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮正）。（缺钾的表现：叶尖发黄）

③磷肥（含P）

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催里）。（缺磷：生长迟缓，产量降低,根系不发达）

④复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

（2）钱态氮肥（钱盐）

①检验：钱态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热，有氨气放出。氨气具有刺激性气味,

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述性质可利用熟石灰或氢氧化钠溶液来检验钱盐。

②避免与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效。

（3）化肥的简易鉴别

类氮肥钾肥磷肥

NH4HCO3NH4clK2s。4KC1磷矿粉等

方法

i.看颜色白色固体灰白色固体

2.闻气味刺激性气无气味

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3.溶于水遍溶于水难溶于水

4.加碱研磨刺激性气味无气味

|第十一单元

1.六大基本营养素

(1)供能：糖类、蛋白质和油脂。

(2)不供能：维生素、无机盐(或矿物质)和水。

2.部分营养素的生理功能

营养素生理功能

蛋白质构成细胞的基本物质。

糖类绿色植物光合作用的产物,包括葡萄糖、淀粉、纤维素、蔗糖等。

油脂重要的供能物质，维持生命活动的备用能源。

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺维生素A：夜盲症：缺维生素C：

维生素

坏血病：缺维生素D：儿童会患佝偻病,成年人思骨质软化症。

3.蛋白质的变性

(1)引起蛋白质变质的因素：

①物理：高温、紫外线等

②化学：强酸、强碱、重金属盐(银离子、铜离子、汞离子、锁离子)、有机物(甲醛、酒精)等

(2)应用:

用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本长期保存。

4.蛋白质的检验

取样，点燃，如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。

5.糖类

(1)组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。

(2)富含淀粉的食物容易发生霉变(产生黄曲霉素),绝对不能食用霉变食物。

8.元素分类:

(1)常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。如。、C、旦、N、Ca、P、Na等；

(2)微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。如Fe、Cu、Mn^Zn.L等。

9.元素与人体健康

(1)钙：幼儿及青少年缺钙会患血偻病和发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松症。

(2)铁：血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血病。

(3)锌：影响身体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，严重时得侏儒症。

(4)碘：甲状腺激素的重要成分，缺碘或碘过量均会引起用状腺肿大。

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（5）氮:防治蹒齿。

（6）硒：防癌、抗癌。

10.有机化合物

（1）化合物可分为有机化合物和无机化合物,有机化合物都含有碳元素。

（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点,属于无机化合物。

（3）生活中常见的有机物

①甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）

②乙醇（俗名：酒精）

③乙酸（俗名：醋酸）

④葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等

（4）有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。

（5）根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机高分子

化合物（如蛋白质、淀粉等）

（6）含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧

时，产物是一氧化碳和水。

11.材料分类：

（1）无机材料：

①金属材料：包括纯金属和合金。

②无机非金属材料：包括玻璃、水泥和陶瓷等。

（2）有机高分子材料：

①天然有机高分子材料：天然橡胶和天然纤维。

②有机合成材料：包括塑料、合成纤维和合成橡胶。

（3）复合材料：

包括玻璃钢、钢筋混凝土和碳纤维复合材料等。

12.鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：

取样，点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。聚氯烯塑料袋有毒,不能包装食品。

13.鉴别羊毛纤维、棉纤维和合成纤维：

取样，灼烧，产生烧焦羽毛味的是羊毛纤维，烧纸味的是棉纤维，特殊气味的是合成纤维。

14.化学与环境保护

环境问题污染物或产生原因防治措施

可吸入颗粒物和有害气体（皎_、NO?、工厂废气处理达标后排放,开发利用

空气污染

CO等）清洁能源等

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水体、土壤污工业上使用新技术，农业上合理使用化

工业污染、农业污染、生活污染

染肥农药，生活污水处理达标后排放

温室效应82、氟利昂、CH4等的过量排放减少温室气体排放等

燃煤盘硫_处理，节能减排，开发利用清

酸雨SO2、氮的氧化物的大量排放

洁能源等

减少塑料制品的使用，回收、重复利用塑

白色污染塑料制品的大量使用和丢弃

料制品，开发可降解_塑料等

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九年级下册化学43大考点默写

第八单元金属和金属材料

1.金属材料包括纯____以及它们的______o

2.金属具有很多共同的物理性质，如有金属光泽，____,常温下是一体（—除外），大多数为—和

的优良导体，有______性，密度较大，熔点较高。

3.地壳中含量最高的金属元素是_；人体中含量最高的金属元素是_；目前世界年产量最高的金

属是导电、导热性最好的金属是硬度最高的金展是熔点最高的金属是

4.物质的____决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需要考虑______、______、美观、

便利、回收、污染等。

5.合金：是由一种____与其他一种或几种______（或_____与______）一起熔合而成的具有

___________的物质。合金是________o铁的合金有：生铁和钢，生铁和钢是含碳量不同的铁的两

种合金，生铁的含碳量—于钢的含碳量。生铁的含碳量在___________之间，钢的含碳量在_______

之间。

6.一般情况下，合金的硬度比纯金属熔点比纯金属要抗腐蚀能力更如黄铜（铜锌合

金）比纯铜硬度焊锡（锡铅合金）比锡的熔点不锈钢的抗锈蚀能力比纯铁

7.—和______被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑

性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍

光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯

设备等。

8.能与氧气反应：如铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层___的氧化铝薄膜，从而阻止内

部的铝被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性能，该反应用化学方程式表示为：

9.活泼金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成氢气。如铁与稀硫酸反应的现象：铁丝表面有大

量_____产生，溶液由—色变为_____色。化学方程式：________________________

10.金属+盐-另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶，”）如“湿法炼铜”化学方程式

是：_______________________,现象是__________________________________________O

11.常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

________*

在金属活动性顺序里:

第13页,共24页

(1)属的位置越靠它的活动性就越_。

(2)位于________的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的—(不可用浓硫酸、硝酸)。

(3)位于____金属能把位于______金属从它们的_______中置换出来(K、Ca、Na除外)。

(4)单质铁与酸，单质铁与盐溶液反应都一般生成__________________________o

12.置换反应：由一种____与一种_________反应，生成另一种_____和另一种________的反应

(AB+C=A+CB)O常见类型：

(1)金属与某些盐溶液反应：Fe+CuSO4=_________________o

(2)碳与某些金属氧化物反应：C+2CuO_________________o

(3)氢气与某些金属氧化物反应：H2+CUO—__________________o

(4)活泼金属与酸反应：Fe+H2s。4=_______________________________________o

13.地球上的金属资源广泛地存在于___和______中，除少数很不活泼的金属如_、一等有单质形

式存在外，其余都以_________形式存在。工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。赤铁矿的主要

成分是______;磁铁矿的主要成分是______;菱铁矿的主要成分是______;铝土矿的主要成分

是_____O

14.炼铁的三种主要原料是____、、—

主要设备是_____o主要反应原理的化学方程

式是___________________________________

15.一氧化碳还原氧化铁的实验：

(1)反应原理：__________________________o

⑵实验现象：—色的氧化铁粉末逐渐变成

—色,生成的气体能使澄清的石灰水_____,尾气点燃产生_____火焰。

(3)实验步骤：反应前先通一段时间的CO后加热，目的是为了

_________________________________________________,实验完毕后要先撤__________,继续通

入_________,直到玻璃管冷却，目的是______________________________________,同时还可防止

澄清石灰水被_______o

16.铁生锈实际上是铁与空气中的____、________等物质发生化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁

(Fe2O3),呈红棕色，很疏松，不能阻碍里层的铁继续锈蚀。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世

界年产量的_________o铜生锈是铜与________、______、________等物质发生化学反应。钛的耐

腐蚀性—O

17.防止铁制品生锈的方法：

(1)保持铁制品表面的_____和______;(2)在铁制品的表面涂上一层_________；

(3)具体操作是：

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①在其表面刷_____;②在其表面______;③金属制品表面_______________;

④通过化学反应使铁制品的表面生成______________O

18.保护金属资源的四条途径：

(1)防止________;(2)______开采；(3)寻找金属的_________；

(4)废旧金属，此途径还同时可以减少废旧金属对环境的______

19.含杂计算：先把含杂质的物质换算成______的质量，再进行计算

第九单元溶液

1.溶液：

(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____的、______的______物。

(2)组成

①溶质：________的物质，可以是一体、一体或—体。

②溶剂：_______________的物质，一是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。

(3)特征：_____性、_______性、______物。

2.溶解时的吸热或放热现象

①放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如________(固)、_______(液)等。

②吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如____________(固)等。

③吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如______(固)等。

3.乳化

(1)乳浊液：一种液体以______形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。

乳浊液不_____，静置后会分层。

(2)乳化剂：能使乳浊液_______增强的物质。

(3)乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而

使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫____作用。

注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的____作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是_____原理；用

氢氧化钠去油污利用的是_____________________o

4.饱和溶液与不饱和溶液

(1)定义：在一定一下，一定量的_____里，______继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的

饱和溶液；____继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)判断：

①若有未溶解的溶质(充分搅拌后)，则该溶液一定为该溶质的—溶液。

②若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中_____________，若________,则为该溶

质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。

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(3)相互转化：

①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:

增加_____、_________或______________

不饱和溶---->饱和溶液

②对极少数溶解度随温度开局ITO瓶小的物质［如Ca(OH)2J：

增加_____、________或______________

不饱和溶游<>饱和溶液

(4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液______是浓溶液，不饱和溶液__________是稀溶液。

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液—o

5.结晶

(1)定义：从溶液中________的过程。

(2)方法：

①蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响_____的物质，如NaCl。

②降温结晶(冷却__________)：只适用于溶解度随温度升高而________的物质，如KNO3。

6.混合物的分离和提纯

(1)分离可溶物和不溶物：______法(2)铁屑和其他固体：用_____反复吸引

(3)除去氯化钠中少量的硝酸钾：__________________法

除去硝酸钾中少量的氯化钠：__________________法

7.溶解度

(1)概念：在一定______下，某固态物质在______g溶剂里达到_____状态时所溶解的—。

(2)影响因素：

内因：____、______本身的性质；

外因：温度

多数固体物质的溶解度随温度的升高而________,如KNO3。

少数固体物质的溶解度受温度的变化影响____,如______o

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而____,如________o

注意：气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。Q

压强不变时：升高温度，气体物质的溶解度____;

温度不变时：增大压强，气体物质的溶解度_____0

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8.溶质质量分数

(1)概念：______与__________之比，通常用百分数表示。

(2)公式：

(_________)

所有溶液：溶质的质量分-----------xlOO%

(_________)

(_)

饱和溶液：溶质的质量分第二二------xlOO%(S表示相应温度下的溶解度)

(______)

9.溶液稀释(或浓缩)的计算

①原理：稀释或浓缩前后，________不变。

②公式：m(浓)x(o(浓尸______________,m(浓)+m()=m()(to表示溶质质量分数)

10.配制一定溶质质量分数的溶液

(1)用固体药品配制溶液

①步骤：____、______、_______、装瓶贴标签。

②仪器：_____、药匙、______、__________、烧杯、_______0

(3)用浓溶液稀释

①步骤：_____、______、______、装瓶贴标签。

②仪器：_____、胶头滴管、______、玻璃棒

第十单元常见的酸、碱、盐

1.酸碱指示剂

(1)定义：能跟酸或碱的溶液起作用而_________________的物质叫做酸碱指示剂。

(2)常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酥溶液。

①紫色石蕊溶液遇酸溶液_____,遇碱溶液______,在中性溶液中_______。

②无色酚儆溶液遇酸溶液______,在中性溶液中_______,遇碱溶液_______o

2.常见的酸

(4)盐酸

①是______气体的水溶液。②____色、_______气味液体，有______性。

③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒_____(______小液滴)。④用途：金属______、胃液中含盐酸帮助

(5)硫酸

①—色、一气味液体。②浓硫酸特性：强______性、______性。

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③用途：金属_____、作_____剂、铅蓄_____等。

④事故处理：先用________，再涂3%〜5%的________溶液。

(6)化学性质

①与指示剂：紫色的石蕊试液遇酸变—色，无色的酚献试液遇酸____色。

②酸+活泼金属=______(基本反应类型属于____反应)

_HC1+Mg==___________H2SO4+Zn==___________

③酸+金属氧化物=______(基本反应类型属于_____反应)

_HCl+Fe2O3=_____________H2SO4+CUO==______________

④酸+碱=_______(基本反应类型属于______反应)

HCl+NaOH==____________H2SO4+Ca(OH)2==_____________

⑤酸+盐=_________(基本反应类型属于________反应)

_HC1+CaCO3==___________________H2SO4+BaCl2=______________

3.常见的碱

(4)氢氧化钠

①俗名：______、_______、_________0

②—溶于水，溶于水时_______；固体有吸水性并______O

③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具______等。

④事故处理：先用______，再涂______溶液。

(5)氢氧化钙

①俗名：_______、________。

②微溶于水，且溶解度随温度升高而____O

③用途：建筑、护树、改良____________、配制_______________O

(6)化学性质

①与指示剂：紫色的石蕊试液遇碱变—色，无色的酚配试液遇碱____色。

②碱+非金属氧化物=_______(是否属于基本反应类型？—)

_NaOH+CO2==_____________Ca(OH)2+CO2==__________________

③碱+酸=________(基本反应类型属于_______反应)

Fe(OH)3+_HCl==_________CU(OH)2+H2SO4==_______________________

④碱+盐=__________(基本反应类型属于_______反应)

_NaOH+CuSO4==_______________Ca(OH)2+Na2c。3==______________________

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4.pH

(1)表示溶液________的一种方法，范围：_______O

(2)pH的测定方法：

最简便的方法是使用_________o测定时，用__________蘸取待测试液滴到________上，把试纸显

示的颜色与_________对照，读出pHo

(3)pH<7：—性，酸性越强，pH_____；pH=7：____性；pH>7：____性，碱性越强，pH_____。

(4)酸雨：________的降雨。

注意：酸性不等于—，酸溶液一定显—性；碱性不等于____,碱溶液一定显—性。

5.复分解反应

(1)定义：_______________互相交换成分，生成_____________的反应叫复分解反应。

(2)特点:_________,_____不变。

6.中和反应

(1)定义：_______作用生成_______的反应，叫中和反应。

(2)实质：酸中的_______和碱中的_____________结合生成__________的过程。

(3)中和反应同氧化反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型，属于____________o

(4)中和反应是____反应。

(5)应用

①工业上处理污水：如熟石灰处理硫酸厂的污水(H2sO4+Ca(OH)2=_____________)o

②农业上改良土壤：如熟石灰改良酸性土壤。

③医疗上治疗胃酸过多：如用含氢氧化铝药物中和过多的胃酸【A1(OH)3+_HC1=________________1

④生活中消除蚊虫叮咬的酸痛：如被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物止痛、消肿

7.盐

(1)概念：由_________(或NH4+)和________形成的化合物。

(2)分类

①依据盐所含________的种类，分为：钠盐、钾盐、钙盐等；

②依据盐所含________的种类，分为：盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。

(3)溶解性

钾盐、钠盐、钱盐、硝酸盐________;

盐酸盐除______不溶于水外，其余多数均易溶于水；

硫酸盐除______不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数难溶于水；

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碳酸盐只有.易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数难溶于水。

常见的有颜色的盐溶液:

含C112+的盐溶液含Fe2+的盐溶液含Fe3+的盐溶液高镒酸钾溶液

（4）化学性质

①盐+金属___________________例：CuSO4+Fe==_______________

②盐+酸一______________例：CaCO3+_HCl==_________________

③盐+碱____________________例：CuSO4+_NaOH==____________________

④盐+盐__________________例：NaCl+AgNO3==____________________

8.复分解反应

（1）定义：两种化合物________________,生成另外两种化合物的反应。

（2）反应类型及反应条件

反应类型酸+金属氧化酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐

枷

反应物的条———反应物要_______溶

在

生成物的条生成物中有______或________或______,满足一个条件即可

姓

（3）常见的对管物：

①难溶性碱：_______（蓝色）、________（红褐色）、________、________（白色）。

②难溶性盐酸盐：_______;难溶性硫酸盐：________;难溶性碳酸盐：__________

9.常见的盐及主要用途

名称、化学

俗称物理性质主要用途

式

氯化钠_____的主作______,配制__________,融雪

—色固体，—溶于水

要成分剂等

碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的

—色固体，—溶于水

—生产等

碳酸氢钠糕点的________的主要成分之一，

—色固体，—溶于水

—医疗上用于治疗_______等

_____、____

碳酸钙一色固体，一溶于水作建筑材料，工业上制取

的主要成分

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________________等

硫酸铜

一—色固体，溶于水后形成检验_______,农业生配制_____

色的溶液等

10.碳酸盐的检验

（1）试剂：______和___________

（2）方法：取样，滴加_______,若有气泡产生，将气体通入__________中，若________________

则证明样品中含碳酸盐。

11.粗盐提纯

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解____、玻璃棒—

过滤铁架台（带铁圈）、_____、烧杯、玻璃棒—

蒸发铁架台（带铁圈）、______、酒精灯、玻—

逾康

回收玻璃棒—

12.化学肥料

（1）分类

①氮肥（含N）

作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（______）o（缺氮的表现：叶—）

②钾肥（含K）

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（_____）o（缺钾的表现：叶尖_____）

③磷肥（含P）

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（____）o（缺磷：生长迟缓，产量______,根系_______）

④复合肥：同时含有______________的营养元素的化肥。

（2）钱态氮肥（钱盐）

①检验：钱态氮肥与—（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热，有放出。具有刺激性

气味，能使______________________变蓝。根据上述性质可利用熟石灰或氢氧化钠溶液来检验钱盐。

②避免与_________、__________（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会__________o

（4）