人教版高中化学选修四2-3-2化学平衡的移动课时测试1

化学平衡的移动课时测试1．下列说法正确的有几个：①反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol·L1·min1②化学反应速率指的是瞬时速率③升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数④针对有气体参加的反应，改变压强不一定能使平衡发生移动⑤在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡⑥升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑦△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行A．1个B．2C．3D．42．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C．生产硫酸中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气3．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大6．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态．A．①④B．②④C．①③④D．①②③④⑤7．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变．下列说法正确的是A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C．△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D．△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少8．可逆反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移B．达到平衡后，加入催化剂C%增大C．化学方程式中“n＞e+f”D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动9．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是A．X、Y的转化率不相等B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．c1：c2=1：3D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L﹣110．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1．8倍，下列叙述正确是()A．平衡向正反应方向移动B．(a+b)＜(c+d)C．Z的体积分数变大D．X的转化率变大11．在10℃和4105Pa条件下，当反应aA（g）⇌压强（Pa）4×1056×10510×10520×105D的浓度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡向反应方向移动（填：正、逆），ad+e（填：大于、小于、等于）．（2）压强从10105Pa增加到20105Pa时，平衡向（填正、逆）反应方向移动，此时平衡中E状态