湖北省武汉市二中广雅中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

武汉二中广雅2024-2025学年九下理化3月试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40一、选择题(每小题的四个选项中只有一个答案符合题意)(每题3分)1.下列春节习俗中，涉及化学变化的是A.放鞭炮 B.贴春联 C.挂灯笼 D.包饺子2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是A.倾倒液体 B.测量溶液的C.稀释浓硫酸 D.氧气的验满3.下列有关说法正确的是A.通过活性炭吸附作用。可除去颜色和气味，是化学变化B.夜间闻到煤气泄漏应该开灯检查并打开门窗通风C.消防队员用高压水枪灭火，可以降低其着火点D.过滤使用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗4.尿素是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是A.氮原子结构示意图为B.反应物和生成物中共涉及三种氧化物C.参加反应的和质量比为17：22D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：75.小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇()，下列说法错误的是A.在反应I中，参加反应的和的分子个数比为3：1B.这两个反应中只有氢元素化合价发生改变C.小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生D.利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料6.有关金属的实验如下，能达到相应目的的是A．比较合金与其组分金属的硬度B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序C．探究铁生锈的条件D．验证质量守恒定律A.A B.B C.C D.D7.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.图①：向的硫酸溶液中加水B.图②：向等质量读、记中分别加入足量浓度相同的稀硫酸C.图③：20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾D.图④：气体溶解度随温度和压强变化情况8.为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验(如图甲所示)，充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b(如图乙所示)。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中可能只含有一种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有两种金属离子；⑤该实验能得出四种金属的活动性顺序：。其中正确结论的个数是A.1 B.2 C.3 D.49.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g8422求：（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。10.阅读下面科普短文，回答文后问题。加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。（1）电解水制氢的化学方程式为_____。（2）“液氨储氢”属于_____(填“物理”或“化学”)储氢。（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_____。11.用废黄铜(仅含Cu、Zn)生产硫酸铜晶体()的流程如下：（1）“酸溶”时产生的气体是_____(写化学式，后同)。“滤液A”中的溶质是_____。（2）“转化”时发生的化学反应方程式为_____。（3）“操作2”包括：加热浓缩、_____、过滤、洗涤等（4）本流程中哪一步可以比较铜、锌的活动性？_____。(选填“酸溶”、“操作1”或“转化”)12.叠氮化钠()白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下。已知：i．遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体ⅱ．发生器Ⅱ中发生反应回答下列问题。（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应化学方程式为_____。（2）发生器Ⅰ中的反应类型为置换反应，该反应的化学方程式为_____。（3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在_____。（4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。实验步骤：a．称量样品质量g，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；b．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞；c．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；d．取下装置D，称量。①装置E的作用为_____。步骤C的作用是_____。②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为_____(用含有的式子表示)。③若无装置A，计算产品中的含量将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

武汉二中广雅2024-2025学年九下理化3月试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40一、选择题(每小题的四个选项中只有一个答案符合题意)(每题3分)1.下列春节习俗中，涉及化学变化的是A放鞭炮 B.贴春联 C.挂灯笼 D.包饺子【答案】A【解析】【详解】A、放鞭炮过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。B、贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、挂灯笼过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、包饺子过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：A。2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是A.倾倒液体 B.测量溶液的C.稀释浓硫酸 D.氧气的验满【答案】A【解析】【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；D、氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：A。3.下列有关说法正确的是A.通过活性炭的吸附作用。可除去颜色和气味，是化学变化B.夜间闻到煤气泄漏应该开灯检查并打开门窗通风C.消防队员用高压水枪灭火，可以降低其着火点D.过滤使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗【答案】D【解析】【详解】A、活性炭吸附颜色和气味的过程没有产生新的物质，属于物理变化，故A错误；B、夜间发现煤气泄漏，应先关闭煤气阀门，开窗通风，开灯可能引起爆炸，故B错误；C、用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，着火点是物质的属性，一般不会改变，故C错误；D、过滤使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故D正确。故选D。4.尿素是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是A.氮原子结构示意图为B.反应物和生成物中共涉及三种氧化物C.参加反应的和质量比为17：22D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7【答案】C【解析】【详解】A、氮是7号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氮原子核外电子排布为2、5，故氮原子结构示意图为：，不符合题意；B、该反应涉及的物质为氨气、二氧化碳、尿素和水，氨气是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；尿素是由C、O、N、H元素组成的化合物，不属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物，不符合题意；C、参加反应的氨气和二氧化碳的质量比为：，符合题意；D、尿素中碳元素与氮元素的质量比为：，不符合题意。故选C。5.小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇()，下列说法错误的是A.在反应I中，参加反应的和的分子个数比为3：1B.这两个反应中只有氢元素化合价发生改变C.小丁同学想要增加甲醇产量，就要减少反应Ⅱ的发生D.利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料【答案】B【解析】【详解】A、反应①为CO2和H2反应生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：，则反应的H2和CO2的分子个数比为3：1，该选项说法正确；B、这两个反应中，氧均为-2价，氢气中氢元素化合价为0，但化合物中氢元素化合价为+1价，则氢元素化合价改变，设CO中碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）=0，解得x=+2价，同理可知二氧化碳中碳元素化合价为+4价，甲醇中碳元素化合价为-2价，则碳元素化合价也改变，该选项说法不正确；C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，一般反应Ⅰ来制取甲醇，故想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，该选项说法正确；D、反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成一氧化碳和水，这两个反应均消耗了二氧化碳，可以减少温室气体的排放，还产生了具有可燃性的燃料甲醇和一氧化碳，该选项说法正确。故选B6.有关金属的实验如下，能达到相应目的的是A．比较合金与其组分金属的硬度B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序C．探究铁生锈的条件D．验证质量守恒定律A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、不锈钢的组成成分中不含铝，图中实验，不能用于比较合金与其组分金属的硬度，故选项不能达到相应目的；B、锌、铁均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜，铁＞铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故选项不能达到相应目的；C、左边量筒上方光亮铁丝绒只与氧气接触，不生锈；浸泡在煮沸过的蒸馏水中的光亮铁丝绒只与水接触，不生锈；右边量筒上方光亮铁丝绒同时与氧气、水接触，会生锈；通过该实验可以得出铁生锈的条件是：同时与氧气和水接触，故选项能达到相应目的；D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到相应目的。故选C。7.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.图①：向的硫酸溶液中加水B.图②：向等质量的读、记中分别加入足量浓度相同的稀硫酸C.图③：20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾D.图④：气体溶解度随温度和压强变化情况【答案】B【解析】【详解】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液酸性减弱，pH增大，但酸不会消失，pH不会超过7，图①中pH最终大于7，该图像错误；B、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，化学方程式为；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝、氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量的氢气，等质量的镁和铝与足量相同浓度稀硫酸反应，铝生成氢气的质量比镁多；另外，氢气来源于稀硫酸，等质量稀硫酸反应产生的氢气质量相等，该图像正确；C、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会不断溶解，溶液溶质质量分数增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，但不饱和溶液的溶质质量分数不为0，因此图中曲线起点不应为0，该图像错误；D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，图④中压强越大，气体溶解度越小，该图像错误。故选：B。8.为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验(如图甲所示)，充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b(如图乙所示)。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中可能只含有一种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有两种金属离子；⑤该实验能得出四种金属的活动性顺序：。其中正确结论的个数是A.1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】【详解】镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式分别是、、。①锌与稀盐酸反应得到氯化锌溶液（无色），溶液颜色无明显变化，①错误；②因最终得到无色溶液a，说明溶液中无氯化亚铁和氯化铜，所以固体b中一定有铜和铁，不可能只含一种金属，②错误；③如果镁过量，镁可以将锌离子、亚铁离子都置换出来，此时固体b中含有镁、锌、铁、铜四种金属，③正确；④如果镁过量，镁可以将锌离子、亚铁离子都置换出来，此时溶液a中的金属离子只有镁离子，④错误；⑤通过图甲中实验可知，锌粉与稀盐酸反应产生气泡速率比铁粉与稀盐酸反应产生气泡速率快，说明金属活动性锌>铁，镁粉能把氯化铜中的铜置换出来，说明金属活动性镁>铜。把三支试管中的物质全部倒入一只烧杯中最后得到无色溶液和固体，此现象无法比较镁、锌、铁的金属活动性顺序，⑤错误；综上，③正确，正确结论的个数是1个，答案选A。9.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g8422求：（1）样品中碳酸钙质量为_____g：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。【答案】（1）10；（2）10.5%。【解析】【详解】根据加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸后，前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1001114410gxy==x=11.1gy=4.4g第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为×100%≈10.5%答：（1）样品中碳酸钙的质量为10g：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数10.5%。10.阅读下面科普短文，回答文后问题。加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。（1）电解水制氢的化学方程式为_____。（2）“液氨储氢”属于_____(填“物理”或“化学”)储氢。（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_____。【答案】（1）（2）化学（3）分子之间有间隔，受压时分子间间隔变小【解析】【小问1详解】电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。【小问2详解】“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，有新物质生成，属于化学变化，所以“液氨储氢”属于化学储氢。【小问3详解】从微观角度解释，气体能被压缩是因为分子之间存在间隔，在受压的情况下，分子间的间隔会变小，从而使氢气可以被压缩储存。11.用废黄铜(仅含Cu、Zn)生产硫酸铜晶体()的流程如下：（1）“酸溶”时产生的气体是_____(写化学式，后同)。“滤液A”中的溶质是_____。（2）“转化”时发生的化学反应方程式为_____。（3）“操作2”包括：加热浓缩、_____、过滤、洗涤等。（4）本流程中哪一步可以比较铜、锌的活动性？_____。(选填“酸溶”、“操作1”或“转化”)【答案】（1）①.H2②.ZnSO4、H2SO4（2）（3）冷却结晶（4）酸溶【解析】【小问1详解】废黄铜中锌（Zn）能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜（Cu）不与稀硫酸反应，所以“酸溶”时产生的气体是H2​；因为加入了过量的稀硫酸，且锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，所以“滤液A”中的溶质是生成的ZnSO4​和过量的H2​SO4​。【小问2详解】根据流程图，“转化”步骤中，酸溶后经过操作1得到滤液A，可知该操作是过滤，则“转化”步骤中，铜、H2O2、稀硫酸反应生成CuSO4，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会生成H2O，该反应的化学方程式为。【小问3详解】从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体(CuSO4​⋅5H2​O)，“操作2”通常是先加热浓缩使溶液变为饱和溶液，然后冷却结晶，使硫酸铜晶体析出，再经过过滤、洗涤等操作得到纯净的硫酸铜晶体。【小问4详解】在“酸溶”步骤中，锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不与稀硫酸反应，根据金属与酸反应的性质可以判断出锌的活动性比铜强，而操作1（过滤）不能比较金属活动性，“转化”与锌无关，也不能比较活动性。12.叠氮化钠()白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下。已知：i．遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体ⅱ．发生器Ⅱ中发生反应回答下列问题。（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为_____。（2）发生器Ⅰ中的反应类型为置换反应，该反应的化学方程式为_____。（3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在_____。（4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。实验步骤：a．称量样品质量g，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；b．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞；c．再打开弹簧夹，鼓入空气