2025年高考化学复习专练：离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断（解析版）

重难点03离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断

命题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

2024•浙江卷6月T8；2024•北京卷T5；2024•新课标T10；2024•湖

南卷T6；2024•广西卷T6；2024•全国甲卷T8；2024•湖北卷

T7；2024•海南卷T5；2024•贵州卷T7；2023•重庆卷T2；2023•北

离子方程式正误预计2025年高考会以

京卷T6；2023•浙江卷1月T7；2023•浙江卷6月T9；2023•湖

判断新的情境载体考查有

南卷T5；2023•浙江卷1月T7；2023•浙江卷6月T9；2022•北关离子方程式正误判

京卷T6；2022•广东卷T14；2022•浙江卷1月T13；2022•浙江断、限定条件的离子

卷1月T13；2022•湖南卷T11；2022•浙江卷;2022•全国甲卷；共存、离子检验与鉴

离子共存正误判另1］、离子推断，该类

2024•浙江卷1月T5；2022•天津卷T8；2022•重庆卷T4

断试题具有一定的综合

性。

离子检验与推断2023•湖南卷T7；2022•广东卷T4；2022•全国乙卷T9

重难诠释

【思维导图】

是否符合客观事实

拆分是否正确

是否符合原子守恒和电荷守恒

离子方程式正误判断

是否漏掉离子台

是否符合量比关系

I是否符合反应先后顺序

复分解型

氧化还原型

离子间是否反应

其它隐藏条件

常见阳离子检验

离子检验

常见阴离子检验

肯定性原则

互斥性原则

离子推断

电中性原则

进出性原则

【高分技巧】

一、“六看”突破离子方程式正误判断

1.看是否符合客观事实

如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含反应，不符合配比关系，

“一，，”一，，使用是否正确以及反应条件等。

2.看拆分是否正确

氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见

的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。

3.看是否符合原子守恒和电荷守恒

如Cu与AgNC）3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+=CM++Ag,而应写成Cu+2Ag+=Cu2++

2Ago

4.看是否漏写参加反应的离子

2+2+

如硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液的反应，离子方程式不能写成SOr+Ba=BaSO4J.,应写成Cu+SOF+

2+

Ba+2OH-=Cu（OH）2i+BaSO4i。

5.看是否符合题设过量条件

主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某

种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CC）2（少）+2OH

-=COr+H2O,CO2过量则得酸式盐（即CC>2与溶液中的C09进一步反应得HCO力：CO2+OH=HCO

3-。

6.看是否符合反应先后顺序

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟

用量有关。同一氧化剂（或还原剂）可能与多种还原剂（或氧化剂）反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cb

23+

通入到FeBh溶液中，离子方程式为2Fe++Cl2=2Fe+2C1-；若Cb过量,则离子方程式为2Fe2++4B「+

3

3Cl2^2Fe++2Br2+6Cl-o解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性「>Fe2+>

Br>C1-,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂

与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂

优先发生反应。

二、限定条件的离子共存

1.看限定条件

类型具体阐释

颜色若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4紫红色）、

信息C^O歹（橙色）、CrO/（黄色）等。

注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子

(1)根据浓度判断。常温下c(H+)>1.0xl0-7mol/L或c(OH-)〈1.0xl0-7mol/L,溶液为酸性；

(2)根据pH判断。如pH=l、pH=13等；

(3)根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊试

液变蓝、酚醐溶液变红的溶液呈碱性；

酸碱

(4)根据型立判断。若空D>1,溶液呈酸性，反之呈碱性；

性信

c(OH)c(OFT)

息

(5)根据cMH+)或c水(OH］判断。如果c水(H+)<lxl0-7mol/L,则水的电离受到抑制，溶液是酸

溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSOQ溶液；如果c水(H+)>lxl0-7mol/L,则水的电离受到促进，溶

液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢镂)溶液；

(6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液

2.看离子间是否反应

类型具体阐释

(1)有气体产生。如COT、HCOf.S2-、HS-、SO/、HSO3■等弱酸的酸根离子或酸式酸根

离子与H+不能大量共存；

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO厂、CO歹等大量共存；SiO?>A10》等不能与

发生复H+大量共存；

分解反(3)有弱电解质生成。如OH'。0-、F-、CH3coer、HCOOlH2Pol等与H+不能大量

应共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO,、HSO》等)及NH1不能与0H-大量共存；

(4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlOf、S2-、C0「、SO/、CIO

-、F-、CH3co0-、HCOO>PO1、SiO/、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量

存在；Mg2+、AF+、Cu2+、Fe3+、NH［等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在

相互促Al“Fe-+NH：

进的水CO；、HCO3s2\HS-A10；.SiO，、CIO-

解反应

特别注意：NH］和CO/、NH1和HCOINH1和CH3coCT在同一溶液中能大量共存

(1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3+和

S2-、HS-、SO,「不能大量共存;酸性条件下,MnO4,CnO打、CIO,NO及S2-、HS

氧化还-、SO,HSO》、「、Fe2+等不能大量共存；

原反应(2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO屋和「在中性或碱性溶液中可以

共存，但在有大量H+存在的情况下不能大量共存；SOT和S2\C1-和C1CT,S20H在碱性

条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存

形成配

离子间发生络合反应，如Fe3+和SCN-

合物

(1)含有大量Fe3+的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性；

隐含信(2)含有大量CIO-或NO鼠的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性；

息(3)含有大量Fe2+的溶液，隐含信息为溶液具有还原性；

(4)含有大量S2-、SO歹的溶液，隐含信息为溶液具有还原性

三、离子的检验与推断

1.常见阳离子的检验

阳离子试剂或方法实验现象

Na+焰色试验黄色火焰

K+焰色试验紫色火焰(透过蓝色钻玻璃)

NaOH溶液生成红褐色沉淀

Fe3+

KSCN溶液溶液呈红色

NaOH溶液白色沉淀一灰绿色T红褐色

Fe2+

先加KSCN溶液，再加氯水加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色

Fe2+(含Fe3+)K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀

+NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

NH4

AP+NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱

2.常见阴离子的检验

阴离子试剂或方法实验现象

C1-加入AgNCh溶液、稀硝酸生成白色沉淀(AgCl),该沉淀不溶于稀硝酸

加入AgNC>3溶液、稀硝酸生成浅黄色沉淀(AgBr),该沉淀不溶于稀硝酸

Br-

加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈橙红色

加入AgNCh溶液、稀硝酸生成黄色沉淀(Agl),该沉淀不溶于稀硝酸

I-加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈紫红色

加入氯水和淀粉试液溶液变蓝

先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防

22

SO4-止CO3>Ag+的干扰；不用HNO3防止生成白色沉淀(BaSOQ

SO32-干扰)

加入CaCb或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCCh或

加入CaCb或BaCb溶液、稀盐酸、澄清

BaCO3),将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体

的石灰水

(CO2),该气体能使澄清的石灰水变浑浊

CO32-

加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清

加入盐酸、澄清的石灰水、CaCb溶液的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCb溶液，产生

白色沉淀

3.离子推断的“四原则”

肯定性根据实验现象推出溶液中肯定存在或

—

原则肯定不存在的离子

在肯定某些离子存在的同时，结合离

子共存规律，否定一些离子的存在

互斥性

一（要注意题目中的隐含条件，如酸性、

原则

碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应

产生氢气、水的电离情况等）

溶液呈电中性，一定既有阳离子，又

电中性

一有阴离子，且溶液中正、负电荷总数

原则相等（利用这一原则可确定一些隐含

的离子）

进出性—通常是指在实验过程中反应生成的离

原则子或引入的离子对后续实验的干扰

<1

讯时提升练

（建议用时：40分钟）

考向01离子方程式正误判断

1.（2024•吉林・高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的CL并制备Zn,流程如下“脱氯”步骤仅Cu元

素化合价发生改变。下列说法正确的是

H2SO4H2O2锌浸出液

I,I

铜屑一>1浸铜I—>1脱氯卜脱氯液

CuCl固体

锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）

离子Zn2+CU2+cr

浓度（g-L」）1450.031

A.“浸铜”时应加入足量HZO2,确保铜屑溶解完全

+2+

B.“浸铜”反应：2CU+4H+H2O2=2CU+H2T+2H2O

C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cr=2CuCl

D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn

【答案】C

+2+

【分析】铜屑中加入H2sCU和H2O2得到C/+,反应的离子方程式为：CU+2H+H2O2=CU+2H2O,再

加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤

发生反应的化学方程式为：CU2++CU+2C「=2CUC1J,过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴

极得到电子生成Zn=

【解析】A.由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；

B.“浸铜”时，铜屑中加入H2s。4和H2O2得到C/+,反应的离子方程式为：

+2+

Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O,故B错误；

C.“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得至UCuCl固体，即Cu的化合价升高，CW的化合价降低，

发生归中反应，化学方程式为：Cu2++Cu+2Cr=2CuCl,故C正确；

D.脱氯液净化后电解，Zd+应在阴极得到电子变为Zn,故D错误；

故选C。

2.（2024•全国•高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

++

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO2T+H2O

B.工业废水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S?-=PbSJ

+

C.海水提澳过程中将澳吹入SO?吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO；-+4H

+2+

D.用草酸标准溶液测定高铳酸钾溶液的浓度：2MnO4+5C2Ot+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方

++

程式为3Ag+4H+NO；=3Ag+NOT+2H2O,A不正确；

B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为

Pb2++FeS=PbS+Fe2+,B不正确；

C.海水提澳过程中将漠吹入$02吸收塔，SO,在水溶液中将Br。还原为BF，该反应的离子方程式为

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO；+4JT,C正确；

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度，H2c被氧化为CC>2,H2c2O4属于弱酸，该反应的离子方

+2+

程式为2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正确；

综上所述，本题选C。

3.（2024•宁夏四川•高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是

+

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO^+4F+6H=SiF4T+3H2O

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

+

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O1-+2Cl2+3H2O=2SO^+4Cr+6H

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CX^=CaCO3+SC^-

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应

的方程式为SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A错误；

B.Fe3+可以将Cu氧化成CP,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B错

误；

C.氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为

+

S2O+4C12+5H2O=2SO+8C1+10H,C错误；

D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反

应的离子方程式为CaSO4+C(t=CaCO3+SO：,D正确；

故答案选D。

4.(2024•北京・高考真题)下列方程式与所给事实不相符的是

A.海水提澳过程中，用氯气氧化苦卤得到漠单质：2Br-+Cl2=Br2+2CF

B.用绿矶(FeSO4^7H2O)将酸性工业废水中的Cr2C^转化为C产:6Fe2++Cr2O；+14H+=6Fe3++2C产+7H2O

C.用5%用再。4溶液能有效除去误食的：622+60：+822+=82504!

2+

D.用Na2c溶液将水垢中的CaSC\转化为溶于酸的CaCC)3：Ca+CO^=CaCO3；

【答案】D

【解析】A.氯气氧化苦卤得到澳单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；

B.可以将Fe?+氧化成Fe3+,离子方程式正确，B正确；

C.SO：结合Ba?+生成Bas。4沉淀，可以阻止Ba?+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；

D.Na2cO3与Cas。,反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+"t=CaCO3+

soj,D错误；

本题选D。

5.(2024•广西•高考真题)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是

A.用Na2c。3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO；(aq)UCaCO3(s)+SO：(aq)

3++

B.明矶用于净水：Al+3H2OA1(OH)3+3H

C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OIT+H+=H2。

+

D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO]:IO-+r+2H=I2+H2O

【答案】A

【解析】A.用Na2cO3溶液处理水垢中的CaSCU，生成溶解度更小的碳酸钙，

CaSO4(s)+CO：(aq)UCaCO3(s)+SOf(aq),A项正确;

B.水解方程式不对，明矶是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：

3++

Al+3H2OA1(OH)3+3H,不写沉淀符号，B项错误；

C.物质拆分不对，抗酸药中的Mg(OH%可治疗胃酸过多，MglOH)?属于难溶性碱，离子方程式：

+2+

Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,C项错误；

D.未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的。：®+5「+6H+=3L+3H2O,D项错误;

故答案选Ao

6.(2024•贵州•高考真题)下列离子方程式书写错误的是

+

A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F-=SiF4T+2H2O

2++3+

B.用绿矶(FeSO4-7H2O)处理酸性废水中的Cr2O^：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2c产+7H2O

3+

C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al+3HCO；=A1(OH)3+3CO2t

电解

D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cr+2H2O-2OH-+H2T+C12T

【答案】A

【解析】A.氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A错误；

B.用绿矶(FeSO_7H2O)处理酸性废水中的Cr2。，，生成铝离子和铁离子，

2++3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2c产+7H,O,B正确；

C.泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：

3+

Al+3HCO；=A1(OH)3J+3CO2T,C正确；

电解

-

D.工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2cr+2H2O2OH+H2T+C12T,D正确；

故选A。

7.(2025•辽宁省名校联盟42月联考)下列离子方程式正确的是

++

A.向硝酸银浓溶液中滴加少量氨水：Ag+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

2

B.(NH4^S溶液中通入H?S：S-+H2S=2HS-

3+

C.NH4Fe(SOj溶液中滴加KSCN溶液：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

D.K2O2和水反应：2O；+2H2O=4OH+O2T

【答案】B

【解析】A.向硝酸银溶液中滴加少量氨水，生成AgOH沉淀，反应的离子方程式为

+

Ag+NH3•H2O=AgOH+NH^,故A错误；

B.硫化核溶液中通入硫化氢气体，生成硫氢化钱，反应的离子方程式为S"+H2s=2HS,故B正确；

C.Fe"和SCN一反应生成Fe(SCNb，Fe(SCN%不是沉淀，反应的离子方程式为Fe'++3SCN「=Fe(SCNb,

故C错误；

D.和水反应生成氢氧化钾和氧气，电。2为氧化物，不能拆成离子，反应的离子方程式为

+

2K2O2+2H,0=4K+4OH-+O2T,故D错误；

选B。

8.（2025•辽宁省大连育明高级中学•期中）下列离子方程式正确的是

2+

A.向FeSO4溶液加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO；=FeCO3+CO2T+H2O

B.将少量SO2气体通入Ca（C10）2溶液中:SO2+C1O+H2O=SO；+CF+2H+

C.用铜电极电解少量的NaCl溶液：2H2O+2Cl-=H2t+C12T+2OH-

+

D.向K2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O|-+2C12+3H2O=2SO^+4C1+6H

【答案】A

【解析】A.FeSC）4和NH4HCO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，离子式为

2+

Fe+2HCO3=FeCO3J+CO2T+H2O,故A正确；

B.将少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式为SO2+3C1O+H2O=SO；-+C1+2HC1O,故B错误;

C.用Cu电极电解硫酸铜溶液，阳极为Cu失电子生成铜离子，阴极为氢离子得电子生成氢气，离子方程

式为Cu+2H2。=CU（OH）2+H2T,故C错误；

D.向K2s2O3溶液中通入足量氯气，氯气将SQ：氧化为SOj,故离子方程式为

+

S2O^-+4C12+5H2O=2SO5-+8C1+10H,故D错误；

答案选A。

9.（2025•辽宁省实验中学•期中）下列反应的离子方程式不正确的是

A.向漂白液中通入少量C。2制次氯酸：CIO"+H2O+CO2=HC1O+HCO；

++

B.[人8（皿3）2]011与较浓盐酸反应生成人8。：[Ag（NH3）2]+OH+3H+Cr=AgCl+2NH^+H2O

C.5与热的NaOH溶液反应制取NaCn：3C12+6OH-=5Cr+ClOj+3H2O

2+

D.向酸性KM11O4溶液中通入SO2：2MnO；+5SO2+4OH-=2Mn+5SO^+2H,0

【答案】D

【解析】A.漂白液中Ca（ClO）2可与二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应不会生成碳酸钙沉淀，通入

少量CO2制次氯酸的离子方程式为CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,A正确；

B.[Ag（NHj]OH与较浓盐酸反应生成AgCl沉淀的离子方程式为

++

[Ag（NH3）?]+OH+3H+Cl=AgCl+2NH>H2O,B正确；

C.CI2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCICh，正确的离子方程式为

3C12+6OH-=5Cr+CIO；+3H2O,C正确；

2++

D.向酸性KM11O4溶液中通入SO2的离子方程式为：2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO；-+4H,D错误；

故选D。

10.（2025•辽宁省点石联考•期中）下列离子方程式书写正确的是

18+18

A.向Hz^O中加入Na?。？：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T

B.向次氢酸钙溶液通入少量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

3+2+

C.向明矶溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al+3SO^+3Ba+6OH=3BaSO4+2A1(OH)3J

D.向FeSO”溶液中滴加碳酸氢镂溶液和稀氨水，产生大量白色FeCOs沉淀：

2+

Fe+HCO；+NH3H2O=FeCO3J+NH>H2O

【答案】D

【解析】A.向中加入Na?。？，发生反应2Na2O2+2H「O=4Na++2i8OH-+2OH-+C)2T，故A错误；

B.向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式

2+

Ca+2C1O+CO2+H2O=2HClO+CaCO3J,故B错误；

C.向明矶溶液中滴加过量Ba(OHb溶液，Ba(OHb是强碱，过量的BaQH),能使Al(0H)3转化为[A1(OH)J,

正确的离子方程式为Al"+2SO：+2Ba2++4OH-=2BaSC>4J+[A1(OH)J,故C错误；

D.向Fes。,溶液中滴加碳酸氢钱溶液和稀氨水，产生大量白色FeCOs沉淀，同时有硫酸核和水生成，其离

子方程式为Fe2++HCO]+NH3•HzOFeCOsJ+NH^+H2OFe^+HCOj+NHj-H2O=FeCO3J+NH*+H2O,故D

正确；

故选D。

11.(2025•辽宁省点石联考•期中)下列离子方程式不正确的是

A.。通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

B.海水提澳工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3COj=5Br-+BrO；+3CO2T

C.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO；：IO]+51+6H+=3l2+3H2O

2++

D.FeSO”溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3；+4H

【答案】C

【解析】A.Cb通入冷的NaOH溶液：Cl2+20H=Cr+C10+H20,A不符合题意；

B.海水提澳工艺中，用纯碱溶液富集Brz：3Br2+3CO^=5Br+BrO-+3CO2T,B不符合题意；

C.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO「醋酸属于弱电解质，应该拆分，正确的离子方程式为：

-

IO'+5r+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO,C不符合题意；

D.FeSC)4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3J+4H+,D符合题意；

故选D;

12.(2025•辽宁省名校联盟•期中)下列离子方程式书写正确的是

A.少量钠投入CuSC>4溶液中：2Na+Cu?+=2Na++Cu

+

B.过氧化钠投入MgQ溶液中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+02?

+

C.向hnoLL-的纯碱溶液中滴加等体积ImobL-的稀盐酸：2H+CO^=CO2T+H2O

D.O.lmolL-1的烧碱溶液与O.lmolL-1的Ca(HCO3入溶液等体积混合：

2+

OH-+HCO；+Ca=CaCO3J+H2O

【答案】D

【解析】A.Na投入C11SO4溶液中，Na会先与水反应生成NaOH,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉

淀，不能置换出Cu,反应的离子方程式为2Na+2Hq+Cu2+=Cu(OH)2，+2Na++H2T,故A错误；

B.过氧化钠投入MgCU溶液中，产物有Mg(OH%沉淀，反应的离子方程式为

2++

2Na2O2+2H2O+2Mg=4Na+2Mg(OH)2+O2T,故B错误；

C.向ImoLL的纯碱溶液中滴加等体积ImoLL-的稀盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为

CO：+H+=HCO;,故C错误；

D.O.hnollT的烧碱溶液与O.hnollT的Ca(HCC>3)2溶液等体积混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反

2+

应的离子方程式为OF+HCO；+Ca=CaCO3J+H2O,故D正确；

故选D。

13.(2025•辽宁省沈阳联考•期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是

A.氢氧化钠溶液中通入氯气：C12+2OH-=C1+C1O-+H2O

电解

2+

B.用铜电极电解氯化镁溶液：Mg+2Cr+2H2O=Mg(OH)2；+C12T+H2T

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

+2+

D.用稀盐酸去除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO21

【答案】B

【解析】A.氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：

Cl2+2OH-=cr+CIO-+H2O,故A正确；

B.用两个铜电极电解MgCb溶液，Cu会参与氧化还原反应，阳极上Cu失去电子生成CM+,阳极反应为:

电解

2+

Cu-2e-=Cu,阴极反应为：2H2O+2e-=H2T+2OH-,则总反应的离子方程式为：Cu+2H2O^H2t+Cu(OH)2；,

故B错误；

C.利用覆铜板制作印刷电路板，涉及氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子方程式为

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C正确；

D.稀盐酸去除水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故D正确；

故选B。

14.(2025•吉林省“BEST”合作体六校•联考)下列离子方程式书写正确的是

+3+

A.Fe0溶于氢碘酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.向Ca(C10)2溶液中通入少量的SO?:Ca2++H2O+SC)2=C「+CaSC)4J+2H+

+2+3-

C.K31Fe(CN)6]溶液滴入FeC"溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]；

+2+

D.草酸溶液中滴入酸性高锦酸钾溶液：5C20t+2MnO；+16H=10CO2t+2Mn+8H2O

【答案】C

【解析】A.FeQs溶于氢碘酸发生氧化还原反应，+3价铁被还原为Fe?+,「被氧化为耳，离子方程式为：

+2+

Fe2O3+6H+2F=2Fe+I2+3H2O,A错误；

B.向Ca(C10)2溶液中通入少量的SO2,发生氧化还原反应，C1CT被还原为Cl'S。?被氧化为硫酸根离子，

硫酸根离子和钙离子结合生成微溶于水的硫酸钙，由于Ca(C10)2过量，生成的H+结合C1CT生成次氯酸，

2+

反应的离子方程式为：Ca+3C10-+H20+S02=Cf+CaSO4+2HC10,B错误；

C.iMFegN%]用来鉴别Fe?+生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为

K++Fe"+[Fe(CN)6r=KFe[Fe(CN)6],C正确；

D.草酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，正确的离子方程式为

+2+

5H2C2O4+2MnO；+6H=10CO2T+2Mn+8H2O,D错误；

答案选C。

15.(2025•吉林省长春市•一模)下列离子方程式正确的是

++

A.碳酸银粉末加入到稀盐酸中：Ag2CO3+2H=2Ag+CO2T+H2O

3+

B.明矶水溶液与过量氨水混合：A1+4NH3-H2O=[Al(OH)4]+4NH^

C.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：

CH20H(CHOH)4cHO+2CU(OH)2+OH―CH2OH(CHOH)4COO+Cu2O；+3H2O

D.少量CO2通入漂白液中：CO2+2C1O+H2O=2HC1O+CO'-

【答案】c

【解析】A.碳酸银粉未加入到稀盐酸中，碳酸银会转化为氯化银沉淀，离子方程式为：

Ag2cO3+2H++2CF=2AgCl+CO2T+H2O,A错误；

B.铝离子和一水合氨可以反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，离子方程式为：

3+

A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,B错误；

C.葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成葡萄糖酸钠，氧化亚铜和水，离子方程式为：

-

CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2+OH-CH2OH(CHOH)4COO+C%0J+3H2O,C正确；

D.少量CO2通入漂白液中生成次氯酸和碳酸氢根，离子方程式为：CO2+C1O+H2O=HC1O+HCO-,D错误;

答案选C。

15.(2025•东北三省T2月联考)根据题意，下列反应式错误的是

选情景反应式

项

2+

A溶洞形成CaCO3+C02+H20=Ca+2HC0；

在NaOH溶液中NaClO氧化Fe(OH)3制备绿色净

B2Fe(OH)3+3CKX+401r=2FeOf+3CP+5H2O

水剂一Na2FeO4

高温.

C工业上用硅石制粗硅SiO2+C^=Si+CO2T

用石膏改良碱性土壤

D(Na2co3)CaSO4(s)+COj(aq)=CaCO3(s)+SOj(aq)

【答案】c

【解析】A.溶洞的形成是难溶性碳酸钙与二氧化碳、水反应生成易溶性碳酸氢钙过程，离子方程式为：

2+

CaCO3+CO2+H,O=Ca+2HCO；,A正确；

B.在NaOH溶液中NaClO氧化Fe(OH)3生成NazFeO,和NaCl,离子方程式为：

--

2Fe(OH)3+3C1O+40H-=2FeO=+3C1+5H2O,B正确；

y'H

c.碳与二氧化硅反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：Sio2+2C—Si+2COT,C错误；

D.用石膏改良碱性(Na2co3)土壤是与硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙沉淀过程，离子方程式为：

CaSO4(s)+COj(aq)=CaCO3(s)+SO：(aq),D正确；

答案选C。

16.(2025•哈尔滨师大附中•期中)下列反应的离子方程式书写错误的是

+

A.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘食盐中的IO；：IO；+5I+6H=3I2+3H2O

B.NaHCCh溶液中通入少量Cb：2HCOJ+C12=2CC)2+C1-+C1O-+H2O

+

C.Na2s2O3溶液与稀H2so4混合：S2O+2H=SO2t+S；+H2O

2+

D.氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg+2NH3-H2O=Mg(OH)2i+2NH：

【答案】B

【解析】A.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的10,在酸性条件下IO］与I-发生归中反应生成卜，离

子方程式为：IOI+51+6H+=3l2+3H2O,故A正确；

B.Cb与水反应生成的HC10与NaHCCh不反应，正确的离子方程式为Cb+HCO产Cr+HClO+CO?，故B

错误；

C.硫代硫酸钠在酸性环境下发生歧化反应，生成S和S02,离子方程式为S2O：+2H+=SO2T+SJ+H2O,故

C正确；

2+

D.NH3-H2O保留化学式，镁离子与氨水生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg+2NH3-H2O=Mg(OH)2；+2NH

:,故D正确；

答案选B。

17.（2025•黑龙江省实验中学•月考）下列离子方程式正确的是

+

A.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3.H2O=Ag（NH3）^+2H2O

+

B.O.lmolLiKHC2O4的水解方程式：HC2O；+H2OC2O^+H3O

+

C.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2O^+SO；-+4H=2SO2T+SJ+H20

D.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H,O+C1O=HSO；+HC1O

【答案】A

【解析】A.由于氨水是过量的，则生成了稳定的Ag（NH3）；,正确的离子方程式为：

Ag++2NH/H20Ag（NHj；+2H2。，故A项正确；

B.O.lmolLiKHC2O4水解为可逆反应，正确的离子方程式为：HC2O；+H2OH2C2O4+OH-,故B项错

误；

C.稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为

+

S2O^-+2H=SO2T+S^+H2O,故C项错误；

D.NaClO溶液中通入少量的SO?的离子反应为C1CF+2OH-+SO2=Cr+SO；-+H2O,故D项错误；

故选Ao

18.（2025•哈尔滨三中•期中）下列离子方程式正确的是

+

A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=SiF4T+2H2O

3+2+

B.Pb放入Fe^SOj溶液中：Pb+SO；'+2Fe=2Fe+PbSO4

3+

C.用泡沫灭火器灭火的原理：2A1+3C0|-+3H2O=2Al（OH）3；+3CO2T