高中化学学业水平测试复习合格演练试卷含答案(七)

合格演练测评(七)一、单项选择题1．下列物质能制造指南针的是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4 D．Al2O32．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4 D．Fe(OH)33．下列方案得不到Fe3O4的是()A．将FeO放在空气里高温加热B．将Fe丝放在氧气里燃烧C．将Fe丝放在水蒸气里高温加热D．将Fe丝放在潮湿的空气里缓慢生锈4．(2022·广东学考)欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3＋，使用试剂是()A．铝粉 B．铁粉C．氯气 D．稀硫酸5．(2023·广东1月学考)一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6－n]m属于无机高分子化合物，可应用于生活和工业用水的处理。其中，铁元素的化合价为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋66．(2019·广东6月学考)铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是()A．不锈钢属于铁合金B．用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3＋C．铁制品腐蚀过程中铁被还原D．铁矿石炼铁过程中涉及化学变化7．下列各组物质反应后，向产物中加入硫氰化钾溶液不会变红色的是()A．铁与硫酸铜溶液反应B．铁在氯气中点燃C．敞口露置的FeSO4溶液D．将铁锈溶解在稀盐酸中8．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是()A．铁粉具有还原性B．铁是人体必需的微量元素C．亚铁盐溶液呈浅绿色D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑9．下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的说法不正确的是()A．铁元素的化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色粉末D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体10．用如下图所示的装置进行Fe与水蒸气反应的实验。下列有关说法正确的是()A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B．反应中H2O为氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)eq\o(=,\s\up14(高温))Fe2O3＋3H2C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是碱石灰D．收集反应产生的气体选用装置②11．在一定条件下铁与Cl2、O2、S反应的产物分别为FeCl3、Fe3O4、FeS。下列有关说法正确的是()A．三种非金属单质中，S的氧化性最弱B．等量的铁分别与Cl2、O2、S反应，转移的电子数相等C．反应生成的三种产物都只具有氧化性D．反应生成的三种产物都是易溶于水的固体12．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析正确的是()A．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”B．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2C．溶液变红的原因可用Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓表示D．溶液颜色变浅，可能是反应过程生成的水将Fe(SCN)3浓度稀释了13．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应。下列说法正确的是()A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C．溶液中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶514．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如下图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是()A．a与H2O(g)高温下反应可实现a转化为cB．g与Cu反应或b与H＋反应，均可得到fC．a与g反应可得到fD．由上图可预测：高铁酸盐(FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))具有强氧化性，可用于消毒15．已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如下图所示。下列叙述正确的是()A．加热F时，它能失水生成红棕色粉末B．M为Fe，E为Fe(OH)3C．上述物质转化过程中发生了4个氧化还原反应D．反应⑧需在加热条件下进行16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up14(HCl(aq)))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up14(Cu(s)))Fe(s)B．FeS2eq\o(→,\s\up14(O2),\s\do14(高温))SO2eq\o(→,\s\up14(H2O2))H2SO3C．Fe2O3eq\o(→,\s\up14(HCl(aq)))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up14(△))无水FeCl3D．Feeq\o(→,\s\up14(HCl(aq)))FeCl2(aq)eq\o(→,\s\up14(NH3·H2O))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up14(O2、H2O))Fe(OH)3二、不定项选择题(2023·广东1月学考)某学生探究小组将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：结合上述材料，回答17～21题。17．“腐蚀废液”中除Fe3＋外，一定存在的金属离子还有()A．Fe2＋ B．Ag＋C．Na＋ D．Cu2＋18．“步骤a”中包含的操作有()A．搅拌 B．过滤C．蒸馏 D．结晶19．实验室里利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2。下列说法正确的是()A．用①作为气体发生装置B．②中加入生石灰干燥氯气C．用③收集氯气D．用④中的NaOH溶液吸收尾气20．为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代Cl2的最佳试剂为()A．KMnO4 B．KSCNC．H2O2 D．HNO321．小组讨论认为“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉，常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为()A．磁铁 B．稀盐酸C．浓硫酸 D．NaOH溶液参考答案合格演练测评(七)1．C2.B3.D4.B5.B6.C7.A8．D9.C10.C11.A12.A13.C14．A15.A16．DA．FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，即FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(Cu(s)))Fe(s)不能实现转化；B．SO2与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，即SO2eq\o(→,\s\up7(H2O2))H2SO3不能实现转化；C．加热蒸发氯化铁溶液时，Fe3＋会和H2O反应，得到的是氢氧化铁，即Fe