2025年人教版九年级化学寒假预习：常见的酸和碱

第05讲常见的酸和碱

招珏目fit-于刁日怀

模块一思维导图串知识1.通过认识并学会使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸

模块二基础知识全梳理（吃透教材）碱指示剂，知道石蕊、酚配两种酸碱指示剂的变色规律。

模块三教材习题学解题2.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液

模块四核心考点精准练（3大考点）的酸碱度，规范进行测定溶液酸碱性及pH实验，如实

模块五小试牛刀过关测记录实验现象。

（基础练15题）3.能根据pH判断溶液酸碱性及其强弱，感受溶液的酸

（提升练11题）碱性对生产、生活及人类生命活动的意义。

模块一思维导图串知识

解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物

定义

物理性质和用途

I浓盐酸和浓硫酹卜浓硫葫的掩程韵入水

常见的酸及其化学性质

与甑碱指示剂作用I

与氢前金属反应生成氢气

T静的化学性质卜与金属氧化物反应生成盐和水

与碱反应生成盐和水

与某些盐反应

解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

定义

物理性质和用途

常见的酸和碱；氢氧化钠氢氧化钙

氢氧化钠有吸水性可以作干燥剂

〜一常见的碱及其化学性质

与酚碱指示剂作用

与某些非金属氧化物反应

T碱的化学性质

与滚反应

与某些盐反应

定义

反应实质（酸中的H+跟碱中的OH-结合生成水分子）

中和反应实睑现象

酚■溶液作用

反应过程溶质成分

1

模块二基础知识全梳理

一、常见的酸及其化学性质

1.定义：解离时产生的—离子全部是—的化合物，即酸—H++酸根离子，如：HC1、H2s04等。

【易错点拨】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。

2.浓盐酸和浓硫酸

浓硫酸H2SO4浓盐酸HC1

颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、_______气味

瓶口有____出现

打开瓶塞的现象无明显现象(浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体

与空气中的水蒸气结合形成__________)

浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3(37%〜38%)常用浓硫酸1.84g/cm3(98%)

重要化工原料。用于生产化肥、农药、

火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和重要化工产品。用于____________、制造药

用途________等。物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做中有盐酸，可_______o

其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HN03)、醋酸(CH3co0H)等。

敞放在空气中的变化(物理变化)

性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存

浓盐酸—减小不变减小—密封

浓硫酸—不变增大增大—密封

3.浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸具有，在实验室中常用它作=常用来干燥。2、H2、C02、CH4、C0

等中性和酸性气体，不能用来干燥，如NH3。浓硫酸吸水属于=

(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的o属于。

【注意】：

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%的溶液。

(3)浓硫酸的稀释

在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入—中，并用不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸

中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻

沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。

2

4.酸的化学性质

（1）酸的通性：在溶液中都能解离出H+。

盐酸（HC1）/硫酸（H2so4）

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液____，无色酚St溶液______

铁与稀盐酸：_______________________（写化学方程式，下同）

与氢前金属反应生成氢气

铁与稀硫酸________________________

（置换反应）

现象是有一产生，溶液由无色变为______

氧化铁与稀盐酸：____________________________

与金属氧化物反应生成盐

现象是溶液由无色变为—色

和水

氧化铜与稀硫酸：___________________________

（复分解反应）

现象是溶液由无色变为—色

与碱反应生成盐和水氢氧化钙与稀盐酸：______________________________

（复分解反应）氢氧化钙与稀硫酸：________________________________

碳酸钠与稀盐酸：___________________________________，

与某些盐反应现象是有—产生

（复分解反应）碳酸氢钠与稀硫酸：_____________________________________

____,现象是有—产生

（2）酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同（或酸根离子不同）。

二、常见的碱及其化学性质

1.定义：解离时产生的阴离子全部为OIF的化合物。

2.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠氢氧化钙

化学式——

俗名____、____、____________、______

色、态—色固体—色固体

溶解性—溶于水并—大量的热—溶于水，溶解度随温度升高而—

在空气中容易—而—，可作某些气体

吸水性几乎不吸收水分

的____剂，但不可以干燥CO2等

腐蚀性有强烈的—性有腐蚀性

____________________，该反应____

制取Ca(OH)2+Na2CO=CaCO；+2Na0H

33大量的热

重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、

作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树

用途造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于

木，配制农药波尔多液，制漂白粉

除去油污，如炉具清洁剂，气体干燥剂

【特别提醒】

①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；

②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧

化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。

3

3.碱的化学性质

碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH，不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。

氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊变无色酚献溶液变—

氢氧化钠与二氧化碳：___________________________(吸收二

氧化碳)(写化学方程式，下同)

与某些非金属氧化物反应

氢氧化钙与二氧化碳：___________________________(检验二

氧化碳)

与酸反应氢氧化钠与硫酸：______________________________

(复分解反应)氢氧化钙与盐酸：_____________________________

氢氧化钠与硫酸铜：__________________________________，

与某些盐反应现象是有_______生成

(复分解反应)氢氧化钙与硫酸铜：__________________________________,

现象是有_______生成

【总结归纳】

(1)Ca(OH)2与C02反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水,

不适合除去大量的二氧化碳气体。

(2)NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，

所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。

三、中和反应

1.概念及实质

概念—跟—作用生成—和—的反应。

表示式酸+碱―—+—

反应实质酸中的H+跟碱中的OH-结合生成水分子_________

2.中和反应的应用

应用生活实例

①用熟石灰中和___土壤

碱中和酸②用熟石灰中和工业生产中产生的—一废水

降低酸性④蚊虫叮咬后可涂稀_______中和；

⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。

酸中和碱⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和一―土壤

降低碱性⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的一―废水

【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复

分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸,因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。

4

【酸碱中和反应的探究】

1.操作（如图1）

图1图2

2.现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是—色，最后变为—色。

3.结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为o

+-

4.实质：酸中的—与碱中的结合生成—（H+OH=H2O）O（如图2）

5.中和反应情况分析：

（1）酚酸作用：判断中和反应是否发生。

（2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：

①酸入碱（将盐酸滴入含有酚醐的氢氧化钠中）（如图3）

八pH

A点：红色，A~B段：红色，溶质

溶施NaOHj^-'^NaCl和NaOH,pH>7

PH>7、B点:无色，溶质NaCl,pH=7

7——―-

\、c点（B点以下）：无色，溶质

N.C1和HC1,pH<7

。m（HCl）/g

|pHC点（B点以上）:红色，溶质

NaCl和NaOH,pH>7

/点:无色，溶质NaCl,pH=7

-

71p-------------

A点：无色，|A:无色，溶■质

溶质HC1,1NaCl和HCl,pH<7

PH<707n（NaOH）/g

图3图4

②碱入酸（将氢氧化钠滴入含有酚酰的盐酸中）（如图4）

【总结归纳】

I.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已―

2.中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有:

方法判断依据注意事项

5

①先在碱溶液中滴加几滴酚酷试液；

借助指示剂的—变化

方法一②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；

(以用酸中和碱为例)

③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和

借助反应中的—变化①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；

方法二

(以用酸中和碱为例)②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度

①先测出酸溶液的pH；

借助反应中溶液—的变

方法三②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；

化(以用碱中和酸为例)

③须保证溶液的pH》，才能证明反应发生

模块三教材习题学解题

教材习题01解题思路

运用化学知识解释和解决下列实际问题。

(1)服用含氢氧化铝［A1(OH)3］的药物可以治

疗胃酸过多症。

(2)松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、

草木灰(含有K2co3)、食盐等腌制而成，在食

用时一般要加少量食醋。

(3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢

［主要成分是CaCCh和Mg(OH)2］,可以用醋酸

来洗涤。

【答案】

教材习题02解题思路

某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中

pH的变化，测定结果如下图所示。

(1)当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为—mL,

反应的化学方程式为,此时溶液中的溶质是

(写化学式)。

(2)当反应进行至B点时，溶液的pH=—,说明此时

溶液呈—性，溶液中的溶质是(写化学式)。

6

(3)C点时，溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(4)若用酚酉太溶液作该反应的指示剂，溶液在—(填

或"C”)时呈红色。

【答案】

3模块四核心考点精准练-------------------------

令核心考点一：常见的酸及其化学性质

［例1］盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化银溶液，都有白色沉淀

【例2】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到

白色沉淀的是()

p

,

l_紫色石蕊试满

:y

-

于稀盐酸NaOH溶酒

A.D.

令核心考点二：常见的碱及其化学性质

【例3】碱溶液中都含有OH、因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述

中不属于碱的共同性质的是()

A.能使紫色石蕊溶液变蓝色

B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀

C.能与Na2sCM溶液反应生成BaSO4沉淀

D.能与CO?反应生成水

【例4】常温下，通过下列实验探究Ca(0H)2的性质：

步骤一:向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末,

溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚献溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明

显变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀

盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是

A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水

7

B.步骤二中溶液变红是因为Ca(0H)2在水溶液中解离出Ca2+

C.步骤三中消失的Ca(0H)2固体溶解在稀盐酸所含的水中

D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H.0

0核心考点三：中和反应

【例5】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法正确

的是()

A.

B.反应前后溶液均是碱性

C.反应的实质是H+和OH-结合生成水

D.反应前后元素种类发生了变化

【例6】如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是(

X溶液的体积(mL)

A.图中X是氢氧化钠

B.向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红

C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

模块五小试牛刀过关测

【基础练】

8

1.有关NaOH说法错误的是

7\

A.NaOH固体溶解时放出热量B.NaOH包装箱上张贴的标识是々

C.NaOH是所有气体的干燥剂D.NaOH应密封保存

2.下列有关物质的性质或用途说法正确的是

A.生石灰不能与水反应B.浓硫酸有挥发性

C.催化剂不能加快化学反应速率D.熟石灰可用来改良酸性土壤

3.下列关于硫酸的说法错误的是

A.浓硫酸有强烈的腐蚀性

B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌

C.稀硫酸可用来除铁锈

D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂

4.下列图示实验操作中，正确的是（）

5.实验室药品正确存放是实验成功的重要保证，下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是（）

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱溶液④石灰水⑤生石灰⑥稀硫酸⑦稀盐酸

A.①⑥⑦B.②③⑤C.③④⑤D.②③④

6.下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是（）

A.用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉

B.用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠

C.用硝酸钢溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸

D.用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液

7.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的（）

①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两

瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒

9

不断搅拌。

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③

8.用图1所示实验探究NaOH与HC1的反应，该反应的微观示意图如图2所示。

下列说法不正确的是

A.滴加酚酸后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性

B.滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗

C.由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子

D.由图2可知，Na+与Ct结合生成NaCl分子

9.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是

A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水

C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多

D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒

10.研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相

反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、

高下、归纳是从许多个别事例中获得一个较具概括性的规则。演绎是从既有的普遍性结论或一般性事

理，推导出个别性结论。

（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成红色等，据此，

我们可以（对比、比较、归纳、演绎）出酸类物质具有一些相似的化学性质。通对稀盐酸和

稀硫酸溶液中的粒子进行（对比、比较、归纳、演绎），可以发现它们具有相似化学性质的

原因是组成中都含有氢离子。

（2）氢硫酸（H2S）的水溶液中含有H+,利用（对比、比较、归纳、演绎）方法，我们可

以预测氢硫酸溶液可能与下列（填序号）发生反应。

①氮气②熟石灰③稀盐酸④氧化铜

11.醋酸（CH3coOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，

化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O=

（1）氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的

10

化学式。

（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程

式：O

12.小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：

（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成_____色；

（2）铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；

（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是（填字母序号）；

A.MgB.CO2C.Na2cO3D.Mg（OH）2

（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚配试液，观察到

无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚献）。

13.石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化，根据图中的转化规律，请回答以下问题：（主要成

分之间的转化）

（1）反应①的基本反应类型为；

（2）反应②是典型的反应（选填“放热”或“吸热”）；

（3）反应③中反应物为熟石灰和气体oA.CO2B.COC.02

14.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参

与他们进行的探究活动：

【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？

【猜想与假设】

（1）猜想一室全部是NaOH；猜想二：全部是Na2c。3；猜想三：。

【实验与探究】

（2）实验如下：

实验方案实验现象结论及解释

11

方案一：取少量固体样品于试管中，加蒸储水完全溶解，然实验过程中始终没有气则证明猜想______

后加入足量的稀盐酸。泡产生。成立

方案二：另取固体样品于试管中，加蒸储水完全溶解，然后则证明猜想二或三

实验过程中产生______

滴加少许氯化钢溶液。成立。

（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续方案二的实验，过滤，然后向滤

液中滴加无色酚麟试液，若酚酰不变红，则猜想成立，若酚酰变红，则另一猜想成立。通过查

阅资料知道，氯化领溶液呈中性，小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，理由是，因此

他认为该方案的操作步骤中应该改进的是0

【反思与交流】

（4）久置的固体氢氧化钠易变质，因此小红同学提出，实验室里固体氢氧化要保存。

15.为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。

二氧化碳氢氧化钙溶液

【实验操作】

夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为O

反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为,锥形瓶底部有白色沉淀生成。

【废液处理】

（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚配溶液，充分混合后，烧杯内

的液体为____色。

（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定

含有的溶质是o请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式（写一个）。

（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由_____o

［反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。

【提升练】

16.化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：①白色固体②易

溶于水，溶于水放热③有腐蚀性④易吸收水分而逐渐溶解⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验

12

室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的（）

A.②③④⑤B.①②③④C.④⑤D.①②③④⑤

17.下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.打开盛浓硫酸的瓶塞有白雾生成

B.小木条蘸取浓盐酸后，小木条变黑

C.氢氧化钠固体在空气中慢慢潮湿

D.无色酚醐溶液遇到碳酸变红

18.硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。

实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹；

实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫；

实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色；

实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。

下列说法不正确的是（）

A.实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性

B.实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量

C.实验三说明H2s04在水中能解离出H+

D.实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈

19.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴

别出来的是

A.紫色石蕊试液B.镁条C.氧化铜D.硫酸钠溶液

20.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）

A.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱

C.化学变化中分子种类一定改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化

D.酸能使紫色石蕊溶液变红，C°2也能使紫色石蕊溶液变红，所以C02属于酸

21.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是

A.分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2cCh溶液

B.分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体

C.分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCL溶液和Na2s04溶液

D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2s04固体和K2s04固体

22.如图，向氢氧化钠溶液（含有酚酸溶液）中逐滴滴加稀盐酸，用温度传感器测得烧杯中溶液温度变化曲线

如下。下列判断正确的是

13

A.5s时，已经开始滴加盐酸

B.10s时，溶液由无色变成红色

C.20s时，溶液中溶质有NaCl和HC1

D.盐酸与氢氧化钠反应吸热

23.酸是初中化学中重要的一类物质，也与生产、生活息息相关。兴趣小组同学针对酸的性质进行如下项

目式学习。

任务一生活中常见的酸

（1）“酸”一词是从有酸味的酒而来，生活中一些常见物质中含有酸，如食醋中含有（填物

质名称，后同），柠檬中含有，洁厕灵中含有。

任务二酸的物理性质

（2）浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数均会（填“变大”“不变”或“变小”），

原因是浓盐酸具有性，浓硫酸具有性。

（3）如图实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时0

任务三酸的化学性质

【实验前准备】兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，将得到的紫甘蓝汁液加入不同酸碱性的物质中

所得颜色变化情况如下表：

实验①②③

物质水肥皂水白醋

颜色紫色绿色红色

14

紫甘蓝

并液铜片澄清石灰水

氧化铁镁条碳酸氢钠溶液

（4）兴趣小组按照上图所示进行实验，分别向白色点滴板1〜6的空穴中滴加过量稀硫酸。

①空穴1中可观察到的现象是0

②空穴4反应后的溶液呈黄色，其中溶质的成分是=

③实验中可观察到有气泡产生的是空穴（填数字），实验中观察到空穴2和5的现象不同，

原因是O

④若先将紫甘蓝汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，再滴加过量稀硫酸，可观察到的现象是一，

反应的化学方程式为o

通过上述项目式学习，同学们对于酸的性质有了系统的学习。

24.归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上

方的物质是指与碱反应的物质）。

某些非金

属氧化物

盐和水碱盐和水

性质

性质2溶3

指示剂某些盐

变色液新盐和新碱

性质1性质4

（I）碱溶液能使指示剂变色是因为含有O

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为,所以氢氧化钠必须密封保存

（3）性质3的反应实质是=

（4）写出一个符合性质4的化学方程式。

25.实验室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化学小组同学为探究该NaOH溶液是否变质，进行了一系

列实验探究。

（1）①方案一：取样，向其中滴入几滴无色酚配试液，看到溶液变红。

结论：该NaOH溶液没有变质。

反思与评价：由方案一实验现象得出的结论是（填写“正确错误”之一）的。

②方案二：取样，向其中滴加足量______（填写一种物质的化学式）溶液，观察到有大量气泡产生。

结论：该NaOH溶液已经变质。

③方案三：取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有______生成。

结论：该NaOH溶液已经变质。

（2）已知某固体混合物中A中可能含有KC1、Na2c。3、BaCb、FezCh四种物质中的两种或多种，固体

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混合物中B中可能含有MgCb、CuO、NH4NO3、NH4cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物

A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反

应都恰好完全反应）

请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

①无色气体E具有气味，白色沉淀F为（填化学式）。

②写出步骤I中生成白色沉淀B的化学方程式为o

③在无色滤液G中一定含有种溶质。

④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是（填化学式）。

⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中一定不含有的物质及理由分别是：o

26.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下:

Na’CCh

酚酸溶液稀盐酸溶液

CC)2)(=^

稀氢氧化澄清石

Ba(OH)2

钠溶液'/灰水A1（OH）'溶液

廿固体3

实验一实验二实验三实验四

（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_____色；

（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与反应；

（3）实验三发生反应的化学方程式为；

（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析,

滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；

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【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探

究。

【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为NaOH和；

猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2

实验操作实验现象实验结论

a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象

由a,b两个实验的现象，得出

猜想一正确

b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液—

【实验探究】

【反思与评价】

I、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂

为;

II、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

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第05讲常见的酸和碱

模块导航学习目标

模块一思维导图串知识1.通过认识并学会使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸

模块二基础知识全梳理（吃透教材）碱指示剂，知道石蕊、酚酉太两种酸碱指示剂的变色规律。

模块三教材习题学解题2.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液

模块四核心考点精准练（3大考点）的酸碱度，规范进行测定溶液酸碱性及p