《石油化工化学基础知识》题解答

《化学基础知识》复习提纲M1（本模块考核第一节）1、理解下列概念及其相关的计算：物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度。2、能根据方程式进行各种反应量、生成量的计算。例：4克NaOH其物质的量是0.1mol，将其溶解配制成100毫升溶液，其物质的量浓度是1mol·L-1。若要将该NaOH完全中和，需浓度为1mol·L-1的H2SO4溶液50ml。（原子量：Na＝23，O＝16，H＝1。）9.8克H2SO4其物质的量是0.1mol，将其溶解配制成100毫升溶液，其物质的量浓度是1mol·L-1。若要将该H2SO4完全中和，需浓度为1mol·L-1的NaOH溶液200ml。（原子量：S＝32，O＝16，H＝1。）P16——习题11解：习题12解：M21、化学反应速率如何表示？如何计算？例：P40——习题1习题22、浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响——能正确判断各种因素发生变化时对反应速率的影响，反应速率随之而发生怎样的变化（速率加快还是减慢）。3、什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？4、掌握浓度平衡常数、压强平衡常数，能写出具体反应的正确的平衡常数表达式。例：P40——习题3解：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、5、有关平衡常数、转化率的计算。例：P40——习题6解：习题12解：6、浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响——能正确判断各种因素发生变化时对化学平衡的影响，化学平衡随之而发生怎样的变化（有否影响？平衡向那个方向移动？）。M3（本模块考核第二节）1、掌握溶度积常数——能写出各种难溶物的正确的溶度积常数表达式。例：P61——习题6解：2、掌握溶度积规则——能正确计算溶液的离子积，判断沉淀是否能生成或溶解。例：P61——习题13解：先求等体积混合后Ag+、Cl-浓度[Ag+]=C(AgNO3)/2[Cl-]=C(NaCl)/2再计算混合后的离子积Q比较Q与KSP的大小，判断有否沉淀生成（1）、Q=5.625×10-12＜KSP，不沉淀；（2）、Q=5.625×10-9＞KSP，有沉淀；（3）、Q=2.5×10-6＞KSP，有沉淀；3、熟悉同离子效应对沉淀溶解度的影响M4（本模块考核第二、三、五节）1、掌握水的离子积KW的关系式以及KW、[H+]、[OH-]的换算。2、掌握PH值、POH值的定义式及其计算，PH值与POH值的换算。3、掌握溶液中[H+]、PH值和溶液酸碱性的相互关系。4、掌握一元弱酸、一元弱碱的解离平衡——能熟练地进行一元弱酸、一元弱碱溶液的[H+]、[OH-]、PH、POH的计算。例：P72——[例4-5]P81——习题3解：习题7解：5、熟悉各种盐类的水解情况、盐溶液的酸碱性。能熟练写出下列盐的水解反应离子方程式，并准确判断其溶液的酸碱性：NaAc；Na2CO3；Na2S；KCN；FeCl3；AlCl3；解：Ac-+H2O＝HAc+OH-（碱性）CO32-+2H2O＝H2CO3+2OH-（碱性）S2-+2H2O＝H2S+2OH-（碱性）CN-+H2O＝HCN+OH-（碱性）Fe3++3H2O＝Fe(OH)3+3H+（酸性）Al3++3H2O＝Al(OH)3+3H+（酸性）M5（本模块考核第一节）理解氧化还原反应的实质，氧化剂、还原剂与氧化数的变化关系；能准确指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。例：P95——习题1、习题3（指出反应中的氧化剂和还原剂）这两题太简单了，自己解决吧！M7（本模块考核第一、二、三（烯烃）、六节）1、熟悉有机物的构造式，能熟练写出各类烃中常见的、典型的化合物的结构式。2、什么是同分异构现象？什么是同分异构体？3、掌握烷烃、烯烃的系统命名法，能熟练地对烷烃、烯烃加以命名或根据名称写出其正确的构造式。4、熟悉甲烷、乙烯的分子结构（碳原子的杂化形式、杂化轨道的夹角、分子构型等）。5、掌握烷烃、烯烃、芳烃的主要化学性质。重点：（1）、能写出乙烯与下列试剂加成反应的反应方程式：H2/Pt；卤素；