2024-2025学年高中化学上学期第十三周 物质结构教学实录

2024-2025学年高中化学上学期第十三周物质结构教学实录授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：物质结构

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2024年10月29日星期一第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.培养学生对物质结构基本概念的理解和运用能力。

2.增强学生通过实验探究物质结构变化规律的科学探究素养。

3.提升学生运用化学知识解决实际问题的创新意识和社会责任感。重点难点及解决办法重点：

1.物质结构的层次性及其在化学反应中的表现。

解决方法：通过实例分析，展示不同层次结构对物质性质的影响，引导学生理解层次性。

难点：

1.原子轨道的概念和电子排布规则。

解决方法：利用多媒体动画演示电子在轨道上的运动，结合周期表规律，帮助学生掌握电子排布。

2.分子结构与分子间作用力的关系。

解决方法：通过实验演示和对比分析，引导学生观察不同分子间作用力对物质性质的影响，培养观察能力和分析能力。

突破策略：

-结合实际生活案例，让学生体验化学知识的应用。

-采用小组讨论和合作学习，激发学生的学习兴趣和参与度。

-设计层次分明的问题链，引导学生逐步深入理解重点难点。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：系统讲解物质结构的基本概念和原理，帮助学生建立知识框架。

2.讨论法：组织学生围绕特定问题进行讨论，培养学生的批判性思维和表达能力。

3.实验法：通过实验操作，让学生亲身体验物质结构变化，增强实践能力。

教学手段：

1.多媒体教学：利用PPT展示物质结构图和动画，直观展示抽象概念。

2.教学软件：运用化学模拟软件，让学生在虚拟环境中探索物质结构。

3.实物展示：使用模型或实物展示原子、分子结构，增强学生的直观感受。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：展示生活中常见的物质，如水、盐、糖等，提问学生这些物质的基本组成是什么，引发学生对物质结构的兴趣。

-回顾旧知：简要回顾原子、分子、离子等基本概念，以及它们在化学反应中的作用。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：

a.物质结构的层次性：从原子核和电子云的层次，到分子和晶体的层次，讲解物质结构的层次性。

b.原子轨道和电子排布：介绍原子轨道的概念，讲解电子在轨道上的运动和排布规律。

c.分子结构与分子间作用力：讲解分子间作用力的类型和作用，以及它们对物质性质的影响。

-举例说明：

a.通过实例分析，如氢气分子的形成，展示原子核和电子云的层次性。

b.利用周期表中的元素，讲解电子排布的规律。

c.通过实例，如冰和水的性质差异，说明分子间作用力对物质性质的影响。

-互动探究：

a.组织学生讨论，如“为什么金属具有导电性？”

b.进行小组实验，如观察不同温度下水的沸点变化，探究分子间作用力。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

a.学生独立完成课后习题，巩固所学知识。

b.学生分组进行实验，如观察不同溶液的导电性，验证分子间作用力的存在。

-教师指导：

a.教师巡视课堂，解答学生在练习中遇到的问题。

b.针对学生的实验结果，进行点评和总结。

4.总结与反思（约5分钟）

-教师总结本节课的重点内容，强调物质结构的层次性和分子间作用力的重要性。

-学生反思：引导学生思考本节课所学知识在实际生活中的应用，以及如何运用所学知识解决实际问题。

5.布置作业（约5分钟）

-布置课后作业，包括完成课后习题、复习本节课所学知识、撰写实验报告等。教学资源拓展1.拓展资源：

-物质结构的历史发展：介绍原子模型的发展历程，从道尔顿的原子论到现代量子力学，展示物质结构理论的演变。

-物质结构的现代实验技术：介绍现代用于研究物质结构的实验技术，如X射线晶体学、核磁共振等。

-不同类型晶体的结构特点：介绍常见的晶体类型，如离子晶体、分子晶体、金属晶体和共价晶体，以及它们的结构特点。

2.拓展建议：

-阅读相关书籍：推荐阅读《物质的微观世界》等科普书籍，帮助学生更深入地理解物质结构的概念。

-观看科普视频：推荐观看《化学元素的故事》等科普视频，通过生动的动画和实例，激发学生对物质结构的兴趣。

-参与科学实验：鼓励学生参与学校的化学实验课程，通过亲手操作，加深对物质结构实验原理的理解。

-探索化学与生活的联系：引导学生思考日常生活中的化学现象，如食物的保存、药品的制备等，如何与物质结构知识相关。

-开展小组研究：组织学生进行小组研究项目，如研究特定材料的结构与其性能的关系，培养学生的科研能力和团队合作精神。

-利用网络资源：指导学生如何利用网络资源，如在线课程、科学论坛等，进行自主学习，拓展知识面。

-参加科学竞赛：鼓励学生参加化学知识竞赛，通过竞赛形式，提升学生的知识水平和应用能力。板书设计①物质结构的层次性

-原子层次：原子核、电子云

-分子层次：分子结构、分子间作用力

-晶体层次：晶体类型、晶体结构

②原子轨道与电子排布

-原子轨道：s、p、d、f轨道

-电子排布规律：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则

③分子结构与分子间作用力

-分子结构：共价键、离子键、金属键

-分子间作用力：范德华力、氢键、偶极-偶极相互作用

④晶体类型与结构特点

-离子晶体：NaCl结构、晶格能

-分子晶体：冰、干冰结构、熔点

-金属晶体：金属键、晶格结构、导电性

-共价晶体：金刚石、石墨结构、硬度

⑤实验技术简介

-X射线晶体学：晶体结构分析

-核磁共振：分子结构分析

-电子显微镜：微观结构观察课后作业1.题型一：物质结构层次的应用

-作业：解释为什么金属具有良好的导电性和导热性。

-答案：金属的导电性和导热性主要归因于金属晶体中的自由电子。金属原子排列成晶体结构，金属键的存在使得电子可以在整个晶体中自由移动，从而实现良好的导电性。同时，自由电子也能传递热能，使得金属具有良好的导热性。

2.题型二：原子轨道与电子排布

-作业：根据能量最低原理，写出氖（Ne）原子的电子排布式。

-答案：Ne的电子排布式为1s²2s²2p⁶。

3.题型三：分子间作用力的影响

-作业：比较冰和液态水的沸点差异，并解释原因。

-答案：冰的沸点高于液态水，因为冰中的水分子通过氢键形成了一个稳定的晶体结构，需要更多的能量来打破这些氢键，使其转化为气态。而液态水中的氢键较少，沸点较低。

4.题型四：晶体结构与性质

-作业：解释为什么金刚石比石墨硬得多。

-答案：金刚石中的碳原子以四面体结构紧密排列，每个碳原子与其他四个碳原子形成共价键，形成一个坚固的三维网络结构。而石墨中的碳原子则以层状结构排列，层与层之间的相互作用较弱，因此金刚石比石墨硬得多。

5.题型五：实验技术应用

-作业：简述X射线晶体学在研究晶体结构中的应用。

-答案：X射线晶体学是一种用于研究晶体结构的方法。当X射线照射到晶体上时，晶体会产生衍射图样。通过分析这些衍射图样，可以确定晶体的空间结构和原子排列。这种方法对于研究晶体的对称性、原子间距和键长等特性非常重要。教学反思与总结今天这节课，我觉得整体来说还是蛮成功的。首先，我想分享一下我在教学方法上的反思。

这节课我主要采用了讲授法和讨论法相结合的方式。我发现，在讲解物质结构的基本概念时，如果只是单纯地讲，学生可能会感到枯燥。所以，我尝试通过引入生活中的实例，比如金属的导电性、冰的沸点等，让学生感受到化学知识就在我们身边，这样他们听课的兴趣就上来了。在讨论环节，我鼓励学生提出问题，发表自己的看法，这样不仅活跃了课堂气氛，还提高了他们的参与度。

不过，我也发现了一些问题。比如，在讲解原子轨道和电子排布时，由于这部分内容比较抽象，有些学生可能还是觉得难以理解。接下来，我打算通过更多的实验演示和动画展示，帮助学生更好地理解这些概念。

再来说说教学策略。我发现，对于一些基础概念，比如原子核和电子云，学生可能需要反复练习才能真正掌握。因此，我可能会在课后布置一些相关的练习题，让学生通过练习来巩固知识点。

在教学管理方面，我注意到课堂纪律总体良好，但有个别学生注意力不集中。为了解决这个问题，我会在今后的教学中更加注重课堂纪律的维护，同时也会尝试设计一些更能吸引学生注意力的教学活动。

首先，学生在知识上的收获。通过本节课的学习，学生对物质结构的基本概念有了更深入的理解，能够运用所学知识解释一些日常生活中的化学现象。

其次，在技能上，学生的分析问题和解决问题的能力有所提高。他们在讨论环节能够提出自己的观点，并通过实验探究来验证自己的猜想。

最后，在情感态度上，学生对化学学科的兴趣和热情也有所提升。他们开始意识到化学知识的重要性，并愿意主动去探索和学习。

当然，也存在一些不足。比如，课堂时间有限，有些内容讲解得不够深入；部分学生的基础较弱，需要更多的个别辅导。针对这些问题，我将在今后的教学中采取以下改进措施：

1.优化教学内容，确保每个知识点都讲解到位，尤其是对于难点和重点内容。

2.加强个别辅导，针对基础较弱的学生，提供更多的学习资源和指导。

3.创设更多的互动环节，让学生在参与中学习，提高他们的学习兴趣和主动性。

4.关注学生的学习进度，及时调整教学策略，确保每个学生都能跟上教学节奏。课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了物质结构的相关知识，主要包括物质结构的层次性、原子轨道与电子排布、分子结构与分子间作用力以及晶体类型与结构特点。通过这节课的学习，我们了解到物质是由原子、分子或离子组成的，它们之间通过不同的化学键相互作用，形成了不同的物质结构。

首先，我们学习了物质结构的层次性，从原子核和电子云的层次，到分子和晶体的层次，每个层次都有其独特的结构和性质。原子核由质子和中子组成，电子云则是由电子围绕原子核运动形成的区域。分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，而晶体则是具有规则排列的分子或原子组成的固体。

其次，我们探讨了原子轨道和电子排布。原子轨道是电子在原子内部运动的空间区域，电子在轨道上的运动遵循特定的规律，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。通过电子排布，我们可以预测元素的化学性质和反应规律。

接着，我们学习了分子结构与分子间作用力。分子结构决定了分子的性质，如熔点、沸点和溶解性等。分子间作用力包括范德华力、氢键和偶极-偶极相互作用，它们对分子的物理性质有重要影响。

最后，我们了解了不同类型的晶体及其结构特点。晶体可以分为离子晶体、分子晶体、金属晶体和共价晶体，每种晶体都有其独特的结构和性质。

当堂检测：

1.下列关于物质结构的说法正确的是：

A.物质结构只包括原子和分子。

B.原子核由质子和中子组成，电子云是电子围绕原子核运动形成的区域。

C.电子在原子轨道上的运动是随机的。

D.晶体是由无规则排列的分子或原子组成的固体。

答案：B

2.下列哪种元