安徽省滁州海亮学校2024届高考化学三模试卷含解析

安徽省滁州海亮学校2024届高考化学三模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VDA族元素

2、在国家卫健委2020年2月发布的《最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中，新增了几款有疗效的药

物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y,

X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是

B.X的氢化物显酸性

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.在分子中，存在极性共价键和非极性共价键

3、已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（）

A+B.也”C洛!水C溶液喟竹电极;I解A+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2cO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.®®B.③④C.①③D.②④

4、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是

A.都有H2s04分子B.都有氧化性

C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大

5、己知AG=lgC史?电离度a-空淳甥黠密普X100%。常温下，向lOmLO.lmol/LIIX溶液中滴加

c（OH）起始电解质的浓发

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OIT)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

6、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇充水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过

程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中扑充Co?十

3+2++

C.CH30H在溶液中发生6Co+CH3OH+H2O===6Co+CO2f+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的Hz在标准状况下的体积为1L2L

7、下列有关共价键的说法正确的是()

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

8、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbCO3・Pb(OH)2］安全环保的钛白鲜

艳的朱砂(HgS),稳定的铁红(Fe2(h)等。下列解释错误的是()

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbeCh・Pb(OH)

2->PbO2->Pb

B.纳米级的钛白可由TiCL水解制得；TiC14+2H2O^TiO2+4HCI

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼,则毒等砒、胞服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质

D.铁红可由无水FeSO4高温煨烧制得：2FeSO4-FeiOj+SOit+SO.^

9、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）

()CH3

^ipC—()—c—CH=CH2

CH2()H

A.X的分子式为Cl2Hl6O3

B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C.在催化剂的作用下，1molX最多能与1molH2加成

D.可用酸性高钵酸钾溶液区分苯和X

10、高纯碳酸钵在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿（主要成分为MnCh,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软钵矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）

J植物粉[NH^HCO3溶液

软钛矿粉一►浸出一a过滤f除杂—►沉淀一►.♦.f高纯,XCO3

―[浓~

滤渣

A.试剂X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

D.为提高沉淀M11CO3步骤的速率可以持续升高温度

11、有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A.X的分子式为C13H10O5

B.X分子中有五种官能团

C.X能使溟的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

12、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

能量

反应物的]CH30H(g)+H/Xg)

总能量、~I~

\49.0kJ

生成物的\I

总能量|CO2(g)+3H2(g)

反应过程

①CH30H(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ

②CH3OH(g)+；O2(g)->CO2(g)+2H2(g)+192.9k.I

下列说法正确的是()

A.ImolCH30H完全燃烧放热192.9kJ

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH30H(1)+[O2(g)-*CO2(g)+2H2(g)+Q的Qvl92.9kJ

13、常温下，在lOmLO.lmohLTNazCCh溶液中逐滴加入0.1mol・LTHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OHl+c(Cr)

+2+

C.在A点所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)

D.已知CO32-水解常数为2x10—4,当溶液中c(HCO3，)=2c(CO33)时，溶液的pH=10

14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。X和Y能组成

两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，0JmoHL」W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径：VV>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.元素的最高正化合价：W>X>Z>Y

D.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

15、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FeBrz溶液中通入适量Ch,溶液由浅绿色变为黄色CL氧化性强于Bn

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

BHA酸性比HB弱

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

A.AB.BC.CD.D

16、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.4.6gNa完全转化成NazO和NazCh的混合物，生成物中阴离子总数为0.1N,、

B.标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

C.标准状况下，2.24LCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

D.常温下，ILO.lmoH/NHUNCh溶液中含有的NH4+数是O.INA

17、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化

合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说

法正确的是

A.气态氢化物稳定性：X<Y

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均为共价化合物

D.W、Y、Z的简单离子半径：VV>Y>Z

18、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B.Imol咖啡酸最多能与5mol出反应

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂胶的分子式为Ci7Hl6。4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为C8W0O

19、室温下向l.molL'NaOH溶液中加入0.ImolL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D.b点所示溶液中C（A[>C（HA）

20、稠环芳香煌是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香煌如蔡、慈、菲、

花等,其结构分别为

下列说法不正确的是（）

A.蔡与H?完全加成后，产物的分子式为GoHi8

B.蕙、菲、花的一氯代物分别有3种、5种、5种

C.上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面

D.上述四种物质均能发生加成反应、取代反应

21、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50〜60C）、洗涤分离、干燥蒸镭等步骤，下列图示装置和操作

能达到目的的是

22、25。(：时，向lOmLO.lOmol1,"的一元弱酸HA(Ka=1.0x10-3)中逐滴加入o.[()mol・L/NaOH溶液,溶液pH随加入

NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a点时，c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H*)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH)

D.V=10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(H/k)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。

PPG的一种合成路线如图：

C12NaOH/乙醇KMn04厂

nnnIn

浓

「PPC

Fh

回稀NaOH‘反催化2剂’E］一

已知；

①嫌A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代是；化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

%R2

@RICHO+R2CH2CHO稀NaOH（H—CH

"ZX

HOCHO

回答下列问题：

（1）A的结构简式为

（2）由B生成C的化学方程式为一。

（3）由E和F生成G的反应类型为一,G的化学名称为一。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为

②若PPG平均相对分子质量为10000.则其平均聚合度约为_（填标号）.

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①能与饱和NaHCO.,溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪

器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填标号）。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

24、（12分）链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：

R-CH-CH-R'

（ii）A和G互为同分异构体，A不能使Brz的CCL溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

（DF的分子式为oCTD的试剂和条件是________________。

(2)A的结构简式为<,BfH的反应类型是o

(3)1中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为o

(4)X是A的一种同分异构体，ImoIX在HI。」加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X的结构

简式为o

25、(12分)S2CI2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。C12能将S2CI2

氧化为SCb,SC12遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质SS02SCI：

沸点/C44513859

熔点/C113-76-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：。

②SCI2与水反应：o

(2)为获得平稳的氯气气流，应_____o

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

(4)D装置中热水浴(60・C)的作用是o

(5)指出装置D可能存在的缺点o

26、(10分)亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaCICh晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaCl()2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O晶体,高于38c时析出NaClO2晶体,温度高于60℃时NaClOz

分解生成NaCICh和NaCL

(1)装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸—(填“能”或“不能”)，原因是—o

(2)A中生成CIO2的化学反应方程式为一。

(3)C中生成NaCICh时H2O2的作用是___;为获得更多的NaCl(h,需在C处添加装置进行改进，措施为。

(4)反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCICh晶体，请补充完善。

i.55C时蒸发结晶ii.ii.用40c热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品

实验H样品杂质分析

(5)上述实验中制得的NaCICh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一，实验中可减少该杂质

产生的操作(或方法)是—(写一条)。

27、(12分)甘氨酸亚铁［(H2NCH2COO)2Fe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备

甘氨酸亚铁。

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

I.打开Ki、Ka,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

II,在50P恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

m.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是d的作用是_。

（2）步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是_；步骤n中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_（写

化学式）。

（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是一。

（4）下列关于该实验的说法错误的是_（填写序号）。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步骤IU中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤m中沉淀洗涤时，用蒸储水作洗涤剂

（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：—o

28、（14分）铅倍黄是一种颜料，主要成分是铝酸铅PbCMh。现以CrCb・6H2O和Pb（NO3）2等为原料制备该物质,

并测定产物纯度。

滴加0.5mol/L

I----------------11）注解一~一一1浓此。2•鹿仁—L6moi/L・底e—TH叫NO,%过泣」贵色沉淀

'2）过量"---~-］加晨黄电迫"J我;橙色速为~J.，洗浜［*4

NaOH部浓公不

①②③④

（2）第①步所得绿色溶液的主要成分为NaCMh,已知Cr（OH）3不溶于水，与A1（OH）3类似，具有两性。写①步发生

反应的离子方程式。

（3）第②步中加入H2O2浓溶液的目的是____________________。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时

间，目的是______________________0

（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH较高时，加入Pb（NO3）2溶液会产生______（填化学式）沉淀，影响产率。

利用pH试纸，调节pH的实验操作是opH逐步降低时，溶液中的004?•转化为离子

(填化学式)。

(5)由于铭酸铅的溶解度比重珞酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后，产PbCHh黄色沉淀，此

时为了提高铅珞黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：o

29、(10分)烯燃复分解反应可示意如下：

利用上述方法制备核昔类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下:

o

;k*CHOH;O

催化危MO1△

0回

C,H<ONa

回答下列问题：

(DB的化学名称为一o

(2)由B到C的反应类型为—o

(3)D到E的反应方程式为—<,

(4)化合物F在GrubbsII催化剂的作用下生成G和另一种烯烧，该烯烧的结构简式是—。

(5)H中官能团的名称是.

(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCh溶液发生显色反应，1molX最多可与3moiNaOH反应，其核磁共振氢谱

为四组峰，峰面积比为3：2：2：K写出两种符合要求的X的结构简式：。

⑺由丁、。1为起始原料制备。1的合成路线如下，请补充完整(无机试剂任选)。

KMnOj/U

催化剂△

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X一定不可能是VHA族元素，故选D。

2、B

【解题分析】

由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17,Z为CI元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，据此分析解答。

【题目详解】

由化学式H3YOJ可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15・5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，

A.同周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，X为N元素，Y为P元素，

Z为CI元素，则元素非金属性X>YVZ,故A正确；

B.X为N元素，其氢化物为氨气，显碱性，故B错误；

C.Y的最高价氧化物的水化物是H3P04,为中强酸，故C正确；

D.同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素的原子间形成极性键，则在该分子中，存在极性共价键和

非极性共价键，故D正确；

故选B。

3、D

【解题分析】

从A+B丝C怛水C溶液油中极「解'A+B的转化关系可知,电解C溶液时，是电解电解质本身，因此C溶液中

的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。

【题目详解】

①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关

系，故①错误；

②若C的溶液遇Na2c03,放出CO2气体，则C可以为HC1、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本

身，在阴极得到氢气，故A可能是H2,B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转亿关系，故③错误;

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、溪化铜等，电解他们的

水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确；

故选D。

4、A

【解题分析】

A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错

误；

B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C.常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C

正确；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；

故选：Ao

5、C

【解题分析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lgC(H)=8,则必?=1。8,水的离子积Kw=c(H+)・c(OH)=101油此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg曰整=6,则c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

+

c/U\

G点为AG=lg/c”=°，则c(H+)=c(OH)

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH。)>c(HX)o

【题目详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg粤±=6,贝!1c(H+)>c(OH),pH<7,故A正确；

c(OH)

B.G点溶液中AG=lgC(H)=0,则c(H+)=c(OH)溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OHO+c(X*),故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确;

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电掰c(OH-)>c(HX),故C错误;

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lgC(H)=8,则空U-=103水的离子积Kw=c(lT)<(OH)=10皿,

c(OH)c(OH)

十)83则电离度=故正确；

c(”=J10x/fw=i0-mol/L,1°m。""=1%,D

'八O.lmol/L

故答案选：Co

【题目点拨】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

6、B

【解题分析】

连接N的电极上H+得电子产生Hz,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上CM+失电子产生Co3+,CV+与乙醇反应产生C/+,Co?*可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项B错误；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6CO4-CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,选项C正确；

+

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H+2e=H2T，则产生的出在标准状况下的体积为U.2L,选项D正确。

答案选B。

7、D

【解题分析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

8、A

【解题分析】

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅%其中含铅元素的物质转化为

2PbCO3*Pb(OH)2->PbO->Pb,故A错误；

B.纳米级的钛白可由TiCL水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCl,故B正确；

C.《本草经疏》中记载朱砂HgS"若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、雨服之必毙，硫化汞受热分解生成汞单质和刘,

体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

:

D.铁红可由无水FeSCh高温煨烧制得，其化学方程式为：2FeSO4=FeiOj+SOiT+SOj：,故D正确;

故选：Ao

9、D

【解题分析】

A.X的分子式为Cl2Hl4。3,故A错误；

B.羟基邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；

C.在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与4moi%加成，故C错误；

D.苯不能使酸性高铳酸钾溶液褪色，有机物X含有碳碳双键，能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故D正确。

答案选D。

10、B

【解题分析】

软铳矿(主要成分为MnOz,含少量Fe、AkMg等杂质元素)中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以1\仙2+

的形式存在于漉液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了M/+还有Fe2+、AP\

Mg2+,除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐；

除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5,不能将Fe2+、，\产、完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe?+氧化为

更易沉淀的Fe3+,加入的软镒矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀+时，温度

不宜过高。

【题目详解】

A.试剂X用于调节pH,为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐，不宜加入Mn(h,A项错误；

B.浸出时，MnCh转化为MM+,植物粉作还原剂，R项正确；

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、AkMg等杂质，C项错误；

D.沉淀MnCCh步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：

①Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将FF+转化为Fe"

②NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。

11、B

【解题分析】

B.X分子中有段基、羟基、默基、碳碳双键四种官能团，故B错误；

C.X分子中有碳碳双键，X能使澳的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D.X分子中有11个碳是sp2杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有2个碳是sp3杂化，可以通过旋转后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

本题考杳有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及

对称性判断，难点D,抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为360。，易错点B,去环不是官能团。

12、D

【解题分析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气,

故ImolCH30H完全燃烧放出的热量不是192.9kJ,故A错误；

B.因为①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0,该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物

的总能量，故B错误；

C.②中的热化学方程式表明，CH30H转变成Hz的过程不一定要吸收能量，故C错误；

D.因为CH30H⑴变成CH30H(g)需要吸收能量，根据②推知反应：CH30H(1)+；O2(g)iCO2(g)+2H2(g)+Q的

Q<192.9k.J,故D正确；

故选Do

【题目点拨】

13、C

【解题分析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCXh,HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

++

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(CO^)+c(HCO3)+c(OH-)+c(CD，故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且C(HCO3)=C(CO；),溶液呈碱性，则c(OH-)>

c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO；)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCC)3)=c(COi)>c(OH-)>

c(H+),故选C；

c(HCOjc(OU)

D•根据Kh=-------^-7--计算可得c(OH-)=10-4,因此溶液的pH=10,故不选D；

C(CO3)

答案选Co

14、D

【解题分析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，故Y为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,逐滴加入氢氧

化钠溶液先产生沉淀，后沉淀溶解，说明ZW3为铝盐，即Z为A1元素；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的

离子化合物,则X为O元素；常温下，O.lmoH/W的氢化物水溶液的pH为1,说明HW为一元强酸，W的原子序

数大于Z,所以W为Q元素；综上所述：X为O,Y为Na,Z为ALW为Cl。

【题目详解】

A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；氯离子电子层为3层，其他离子均为2层，所以简单离

子半径：CI->O2->Na+>Al3+,BPW>X>Y>Z,故A错误；

B.Al与Cl形成的化合物AlCh为共价化合物，故B错误；

C.O元素没有最高正化合价，故C错误；

D.NaOH为强碱，HCI为强酸，所以钠离子和氯离子都不会影响水的电离平衡，故D正确；

故答案为Do

15、B

【解题分析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、澳离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较CL、Br2

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸领，则X可能为氨气，故C错误；

D.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，

故D错误；

故选B。

16、A

【解题分析】

A.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1：2,4.6g钠的物质的量是0.2moL4.6gNa完全转化成NazO和NazOz

的混合物，钠离子的物质的量是0.2mol,所以生成物中阴离子为O.lmoL阴离子总数为0」NA,故A正确；

224L

B.标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为一=lmol,C3H8含共用电子对•数=lmolxlOxNA=10NA,故B错误;

22AL/molf

C.氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于O.INA个，故C错误；

D.钱根离子能少量水解，lL0.1mol・L』NH4NO3溶液中含有筱根离子的数目小于O.INA,故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。

17、B

【解题分析】

Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以Y、Z为O和S元素，Z为S或O,又X和Z属于同一周期元素，

它们能形成两种常见气态化合物，可确定Z为O,则Y为S,X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物，可判断X为C或N元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY,可知W

为Ca,VV和X能形成化合物VVX2,故可判断X为C。综上得W、X、Y、Z四种元素分别是Ca>C、S、Oo

A.C的非金属性小于O的非金属性，所以CHq的稳定性小于HzO的稳定性，选项A错误；

B.C的非金属性小于S的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：H2co3VH2s04,选项B正确；

C.化合物WX2为CaCz,属于离子化合物，XY2为CS2属于共价化合物，选项C错误；

2222+2

D.Ca\S\.的半径大小关系为：S>Ca>O,选项D错误。

答案选B。

18、B

【解题分析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、

加聚反应，含竣基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双

键能与Hz发生加成反应，Imol咖啡酸最多能与4moiPh发生加成反应，B项错误；C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、

1个碳碳双键、1个竣基，其中C原子都为sp2杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可

能共面，C项正确；D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8。4,A为一元醇，蜂胶水解的方程式为

C17H16O4（蜂胶）+H2O-C9H8。4（咖啡酸）+A,根据原子守恒，A的分子式为C8HIOO,D项正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分

子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以

旋转、双键不能旋转这一特点。

19、D

【解题分析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）>c（H+）,故A错

误;

B.a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H'，抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时，c（H+）=c（OH）,由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH）则c（Na+）=c（A）,故

C错误；

D.b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度,则存在c（A[>c（HA）,

故D正确。

故答案为Do

20、B

【解题分析】

A、蔡与氢气完全加成后产物是广丫^|，其分子式为CM）HI8,正确；

B、蕙:,有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，菲:

原子，一氯代物有5种，花:,有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，错误;

C、四种有机物都含有苯环，苯环的空间构型为平面正六边形，因此该四种有机物所有碳原子都共面，正确；

D、四种有机物都能发生加成反应和取代反应，正确。

答案选及

21、C

【解题分析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度50~60℃,应采取50〜60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸储时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：Co

【题目点拨】

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

22、A

【解题分析】

A.a点时，pH=3,c(H+)=10-3mol-L1,因为点=1.0xl0W所以c(HA)=c(A1),根据电荷守恒c(A1)+c(OH-)=c(Na+)

+c(H+)和c(HA)=c(A-)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正确；

B.a点溶质为HA和NaA,pH=3,水电离出的为011—)=10—1b点溶质为NaOH和NaA,pH=ll,c(OH-)=10\

OH一是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH-)vlO-3,那么水电离的c(H+)>l(T”,

故B错误；

C.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH阿得c(Na+)=c(A)+c(OH)-c(H+),假设C选项成立，则c(A)十

c(OH-)—c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出以HA)+c(H+)=0,故假设不成立，故C错误；

D.V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,ArlhOWHA+OH-,水解后溶液显碱性，c(OH-)>c(H+),

即c(HA)>c(H+),故D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制

水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。

二、非选择题(共84分)

cl+NaOHy.^A+NaCl+HO

2加成反应3-羟基丙醛(或P-羟基丙醛)

nHOOCC0°H+八八浓”已

\/x</nnA

\z△

OICHO

00HCTC

IIII_+（2n-1）H2Ob53

—-COOH

HO"£-C—（CH、）,一C一0一（CH、）彳-O4nH

【解题分析】

燃A的相对分子质量为70,由正-5…10,则A为CHio,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的