安徽省凤阳县某中学2024届高考化学四模试卷含解析

安徽省凤阳县第二中学2024届高考化学四模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为()

A.升华B.蒸储C.萃取D.蒸发

2、已知：2SOz(g)+O2(g)2SO3(g)+196.64kJ,则下列判断正确的是

A.2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(I)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2气体和过量的。2充分反应放出196.64kJ热量

C.ILSOKg)完全反应生成ILSOKg),放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

3、如图所示装置能实现实验目的的是()

A.图用于实验室制取氯气

NH<C1和Ca(OH)*

B.图'用于实验室制取氨气

用于酒精萃取碘水中的L

D.图用于FeSCh溶液制备FeSO4-7H2O

4、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量

(<3>旦旦下列有关说法正确的是

A.①②两步反应都属于加成反应

B.环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)

C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

6、锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snh,熔点114.59,沸点364SC,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2b2Sub制备Snk。下列说法错误的是（）

A

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Sub可溶于CCI4中

C.装置n的主要作用是吸收挥发的L

D.装置I中b为泠凝水出水口

7、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子

最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A.X的简单氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

8、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）

A.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

B.绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放

D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

9、下列叙述正确的是

A.Na在足量O2中燃烧，消耗InwIOz时转移的电子数是4xSOZxlO^

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=l,该溶液中c(H+)=0.1mol/L

C.1L0.1mol/LNH4CI溶液中的NH数是0.1x6.02xl023

D.标准状况下2.24LCI2中含有0.2mol共价键

10、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得，下列说法正确的

是()

A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D.明矶作为造纸填充剂，加入明矶后纸浆的pH变大

11、模拟侯氏制碱法原理，在CaCb浓溶液中通入NM和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

A.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为Ca(HC<h)2

B.a通入足量的NH3,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca(HC<h)2

C.a通人适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCXh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,纳米材料为CaCCh

12、某溶液由Na+、Ag+.Ba2\Al3+.AIO2,Fe2\NO3,C「、SCI?一中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的N%和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A.A13+ANO3-B.Ba2+>A13+、CF

2+3+-

C.BaxA'、NO3-D.Ag+、Al.NO3

13、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正琥的是

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

14、共用两个及两个以上碳原子的多环克称为桥环短，共用的碳原子称为桥头碳。桥环煌二环［2.2.0］己烷的碳原子编

I

号为1|'o下列关于该化合物的说法错误的是()

A.桥头碳为1号和4号

B.与环己烯互为同分异构体

C.二氯代物有6种（不考虑立体异构）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

15、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%,其原因不可能是（）

A.实验时生烟未完全干燥B.加热后固体未放入干燥器中冷却

C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体颜色有少量变黑

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20,Y、、V为同一主族元素，常

温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（）

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：VV>Z>Y

C.最简单氢化物的稳定性：X<Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成路线如下:

„HCNIH+I

己如：一C-H-------►—CH—CN——►—CH—COOH

回答下列问题：

⑴C的名称是一，I的分子式为—O

（2）E->F的反应类型为,G中官能团的名称为o

（3）A-B的化学方程式为。

（4）反应GTH的试剂及条件是________。

⑸写出符合下列条件的D的同分异构体：<»

①能发生银镜反应②与FeCh溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3

⑹写出以溟乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）o

18、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下:

COOCHNO：

高分子P

（1）A是甲苯，试剂a是______。反应③的反应类型为______反应。

（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是______。

（3）反应⑥的化学方程式为。

（4）E的分子式是C6H10O2,其结构简式是o

（5）吸水大王聚丙烯酸钠La"-fH]”是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿，，的主要成分。工业上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表达方式为：AB:……目标产物）

版々UfT版反最ft

CIl2=CII-CIIjCIl2=CII-CII2CI

19、用如图所示仪器，设计一个实验装置,用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和检验阳极

气体的氧化性。

（2）电路的连接是：碳棒接电源的一极，电极反应方程式为。

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是一，有关离子方程式是；最后尾气被吸收的离子方程式是_____o

（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）

时停止通电，则另一极实际上可收集到气体（填“<”、">”或“二"）5.6mL,理由是______o

20、Na2（h具有强氧化性，出具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazCh与Hz能发生反应。为了验证此

推测结果，该同学设计并进行如下实验。

1.实验探究

步骤1:按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有NazOz的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：。

（2）B装置中所盛放的试剂是____,其作用是。

（3）步骤3中的必要操作为打开Ki、4，（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至NazOz逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出NazCh与H2反应的化学方程式为。

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2（h含量。

其操作流程如下：

上史？-----恒亘亘底1-----Ta作2建巴叵El

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和—O

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的NazO2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

21、非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2c03、XO2（X=

Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CSXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能L（Si）L（Ge）（填“〉”或"V”）。

（2）基态Ge原子核外电子排布式为；SKh、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是________,

原因是______o

（3）如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为;硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主

要原因是_____________。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiI"O7属于正交晶

系(长方体形)，晶胞参数为apm,bpm和cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。

据此推断该晶胞中Cs原子的数目为；CSSIB3O7的摩尔质量为设NA为阿伏加镌罗常数的值，贝!)

CsSiB3d晶体的密度为g・cmr(用代数式表示)。

apm

e[0-.0-,7-.-1.-0-)(-O-S-.OeH-|j-))-(l-.a-o-.7-.1.0•

.息<>•o

I3(0.03.05)(05.0205)(I.a030.5|

।»X]-----•-I

(0.0.7,0)(05,03.0)(1.0.a7.0>

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸储的方法进行分离，B正确；正确选项B。

2、A

【解题分析】

A.气态S6变成液态SO3要放出热量，所以2sO2(g)+O2(g)-2s03⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正确;

B、2moiSO2气体和过量的02充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64D,故B错误；

C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动，不影响热效应,所以放出的热量不变，故D错误；

答案选A。

3、B

【解题分析】

A.实验室制取氯气，二氧化性与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；

B.实验室制取氨气，氯化钱固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.Fe?+容易被空气氧化变为Fe3+,加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选Bo

4、B

【解题分析】

A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；

B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烧，也有块是等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超

过10种，故B正确；

C,环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；

D.环己烯能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D错误；

答案：B

5、C

【解题分析】

A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；

B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，

故B正确；

C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和钱态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐（除

硝酸铉外），不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故C错误；

D.蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；

答案选C。

6、C

【解题分析】

A.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；

B.根据题干中SnL的熔沸点，从组成分析可知SnL与CCL为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正

四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知Snh可溶于CC14中，故B正确；

C.由题可知：Snh易水解，所以装置II的主要作用是防止水蒸气进入装置使Snh水解，故C错误；

D.冷凝管的冷凝水为“下进上出％所以装置I中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；

故选：C»

7、B

【解题分析】

Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个,

Y的最外层电子数是2,因此X的最外层电子数是5,即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。

A.氨气的水溶液显碱性，A不正确；

B.氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确；

C.H2s具有还原性，容易被氧化，C不正确；

D.硝酸和硫酸都是强酸，D不正确；

答案选B。

8、C

【解题分析】

A.石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；

B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产

时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故C正确；

D.“地沟油”是用饭店的泊水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油%对人体健康有害不能食用，故D错误；

故答案为Co

9、B

【解题分析】

A.反应后氧元素的价态为-1价，故Imol02时转移的电子数是2x6.()2x1023,故A错误；

B.混合溶液pH=LpH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10PH=0.1mol/L,故B正确；

C.NHJ是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH&+数小于0.1x6.02x10%故C错误；

D.标准状况下2.24LCL的物质的量为O.lmoL而Imol氯气中含Imol共价键，故O.lmol氯气中含O.lmol共价键，

故D错误；

故选B。

10、C

【解题分析】

A.宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；

B.蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故R错误；

C.过漉是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘

上，故C正确；

D.明矶中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；

故答案为Co

11、c

【解题分析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入CO],b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是

碳酸钙；

答案选C。

12、A

【解题分析】

分成两等份，再分别通入足量的N%和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag♦与足量氨水反应生成络离子,

AP与氨水反应生成白色沉淀，Fe?♦与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2发生氧

化还原反应生成SCVZSCV-与Ag+或Ba>结合生成白色沉淀，综上所述，一定含AP、NO3,Ag\Ba?.至少含一种,

一定不含SCM-、AIOz>Fe2*,不能确定是否含Na，、Cl,答案选A。

【题目点拨】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AF•与氨水反应生成白色沉淀，Fe”与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe?.的存在。

13、A

【解题分析】

A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；

B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；

D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别：

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiOzo

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是Si(h,而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiCh,也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

14、C

【解题分析】

A.由桥环燃二环［2.2.0］己烷的结构可知，桥头碳为1号和4号，形成2个四元碳环，故A正确；B.桥环正二环［2.2.0］

己烷和环己烯的分子式均为CH1。，二者的分子结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.该点分子有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物中2个氯原子在同一碳原子上的有1种，在不同碳原子上的有6

种，故其二氯代物有7种，故C错误；

D.该垃分子中所有碳原子均形成4个单键，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

代表空间构

结构球棍模型结构特点

物型

正四面任意3点（原子）共面

CH-C-

4体C-C位可以旋转

1

平面结6点共而

CH

;4构C-C)120*XC=C键不能旋转

IN*

580*180*4点共线（而）

CH比线型—

225C健不能旋转

H

平而正H、"H

C6H612点共面

六边形M.1H

H

0

HCHO手面II4点共血

15、B

【解题分析】

A.实验时生期未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；

B.加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；

C.加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；

D.加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误;

故答案为B。

【题目点拨】

考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容

器十晶体）・m（容器十无水硫酸铜），质量分数=^3x100%,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容

m晶体

器中有水，都会造成测量结果偏高。

16、B

【解题分析】

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，W为硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20,则

X最外层电子数为20-3-6-6=5,则X为氮；

A.W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B.硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越人，半径越小，所以氧离子大于铝

离子，故简单离子半径大小顺序：W>Y>Z,故B错误；

C非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X<Y,故C正确；

D.元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸铁，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性,

与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯甲醛CHH,O04取代反应（或水解反应）埃基、竣基Hz/Ni,

OH

CH3cHzBr尸刈，容贝一〉CH3cH20H°晨*>CBhCHO

CHjCHCOOH

【解题分析】

根据流程图，A为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B,因此B为;B在氢辄化钠溶液

产。OH

中发生水解反应生成C,则©为0）,根据信息，D为Q_3H-C00H；丙烯与澳发生加成反应生成E,E为1,2-

OHO

二滨丙烷,E在氢氧化钠溶液中水解生成F,F为一，口，w；F被高镒酸钾溶液氧化生成G,G为

CHjCHC1I2OHCHPCOOH，

OHon

G与氢气加成得到H,H为|；发生酯化反应生成L加成分析解答。

CH3cHeOOHCH3cHeOOH

【题目详解】

CHO

⑴根据上述分析，c为0,名称为苯甲醛,

O

(2)E-F为1,2.二溟丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成口，.的反应；)中官能团

CrijCHC/112OHCHjCCOOH

有段基、竣基;

(3)根据上述分析，A-B的化学方程式为+2CI1+2HC1；

(4)反应G-H为埃基的加成反应，试剂及条件为Hh/Ni,加热;

OH

(5)D为EH—COOH，①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基;②与FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟基；③核

磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3,符合条件的D的同分异构体有

OH

(6)以澳乙烷为原料制备H(|),需要增长碳链，根据流程图中制备D的分析，可以结合题中信息制备,

CHjCHCOOH

因此需要首先制备CH3CHO,可以由溟乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路线为

A?H

CH3cHzBr尸刈，容贝一〉CH3cH20H°晨*>CBhCHO

HCHjCHCOOH

18、浓硫酸和浓硝酸取代副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低

+cHH

7nc+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3

COOHCOOCH^^^NOj

CH-CIUH.--(l?->，k，ff，\ab(IKIIX)H

“DOVAM

―2也/CH-CH<HOsa.CHKH4OOH-W》

m热me

CH-CH-COON*..........——>

COONa

【解题分析】

A为甲苯，其结构简式是结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为

现一'OyB与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为C在氢氧化钠水溶液、加热条件

黑CH3

下发生水解反应生成D为HOCHr©=*)：，可知G的结构简式为1&LCH扣，则F为qgi—CH打，E的

COOHCOOCH?CH；

分子式是C6H10O2,贝！JE为CH3cH:CHCOOCH2cH3,以此解答该题。

【题目详解】

(1)反应①是/］与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成CH3《^NO2,试剂a是：浓硫酸和浓硝酸,

反应③为氯代燃的取代反应，

故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；

(2)光照条件下，氯气可取代甲基的H原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低，

故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低；

at即

⑶反应⑥的化学方程式为”1叶"HQ,

COOHCOOCHi-^J-No：

故答案为：力+〃noaiQ^o：—八;■(严用心；

.COOHCOOCH?^-NO.

(4)由以上分析可知E为CH3cH=CHCOOCH2cH3,

故答案为：CH3cH=CHCOOCH2cH3；

(5)丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2CLCH2=CHCH2cl水解生成CH2=CHCH2OH,再发

生催化氧化生成CH2=CHCHO,进一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后与氢飙化钠溶液反应得到CH2=CH2COONa,

在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：

CHCH-CH一"一＞CIHH2d阳'f(II：CIPIjOH

J50-400V加偏

—也%>CH>-CH-CHO,9怛令CH:=<H-COOH—皿’-»

加热出自

CHr=€H-COONa---------色丝_>-£CHj—CH-J^

COON*

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B，＜h»(U=CHXHOC"*》CHXH-COOH―.

故答案为:?

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CHr=CH-COO\»氐r通

COON*

19、GFIDEC正2C1-2e=CI2T丙中溶液变蓝Ch+21=I2+2C1

C12+2OH=Cr+ClO+H2O<阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应

【解题分析】

电解池装置中，阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连，电解饱和食盐水在阴极生成的是H2,阳极生成的是

Ch,据此分析；

淀粉遇碘单质变蓝，要从淀粉碘化钾中得到碘单质必须加入氧化性物质，据此分析；

根据已究的数据和电解的总反应方程式计算出生成的NaOH的物质的量浓度，从而可知c(OH-),冉求溶液的pH,据

此分析。

【题目详解】

(1)碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以B端是检验氯气的氧化性，连接D,然后再进

行尾气吸收，E接C,碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以A端是测定所产生的氢气的体

积，即各接口的顺序是：A-GTF-I,B-D-ETC,故答案为：G；F；I；D；E；C；

(2)电解池装置中，碳与电源的正极相连，则为阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2CI-2e=C12T，

故答案为：正；2Cl-2e=Cl2t；

(3)氯气氧化碘化钾，生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，其离子方程式为：ci2+2r=i2+2cr；最后氢氧化钠溶

液吸收多余的氯气，其离子方程式为：CI2+2OH=CI+CIO+H2O,故答案为：丙中溶液变蓝；Cl2+2I=I2+2CI；

CU+2OH=CI+C1O+H2O；

(4)n(H2)=—~~生匚=0.00025moL根据总反应方程式：2NaC1+2H2。电解Ehf+CLT+ZNaOH可知另一极理论上

22.4L/mol=

生成的氯气的物质的量也为0.00025mol,其体积理论上也为5.6mL,但氯气部分会溶于水，且部分会与生成的氢氧化

钠反应，因此另一极实际上可收集到气体小于5.6mL,故答案为：V；阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产

生的NaOH发生反应。

20、关闭Ki,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，

说明虚线框内的装置气密性良好碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢BADCNa2O2+H2=^=2NaOH玻璃棒偏

小

【解题分析】I.(1)关闭Ki,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，井形成一段水柱，一段时间后水

柱稳定不降，说明启普发生器的气密性良好；

(2)A中生成的小中混有水蒸气和挥发出的HC1,应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收吸收氢气中的水和氯化氢；

⑶步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去

后，加热C中至NazOz逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭Ki,故操作顺序为BADC；

(4)Na2(h与H2反应无水生成，说明产物为NaOH,发生反应的化学方程式为NazOz+hq及NaOH；

II.①NaQ溶液蒸发操作进需要用玻璃棒搅拌，则操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、

酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到N