配合物课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第一课时

配合物第三章第四节配合物与超分子人教版化学选择性必修2———从配合物的角度再探CO中毒及救治原理任务一：配位键的形成【情景素材】氨气通入稀盐酸，没有明显变化。【问题探究】1、反应的离子方程式：2、H+与NH3为什么能结合在一起NH4+？（1）【思考角度】用电子式、VSEPR模型表示NH4+的形成。（2）【思考结果】（3）【科学事实】类似NH4+的形成还有很多。(如H3O+）第一部分【质疑】1、NH4+中N→H与N—H相同吗？(1)【思考角度】：价层电子对互斥理论、分子结构的角度分析(2)【思考结果】：

2、H3O+中的O→H与NH4+中的N→H哪个更容易形成、更强？(1)【思考角度】(2)【思考结果】

任务一：配位键的形成配位键：成键原子或离子一方提供轨道，另一方提供孤电子对而形成的这类“电子对给予—接受”键被称为配位键。无水CuSO4在实验室常用于检验水是为什么呢？有了结晶水后颜色发生变化，是因为Cu2+还是SO42-的变化造成的呢？请看课本95页实验3-2【实验探究】探究离子在溶液中的颜色

固体CuSO4CuCl2•2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。【实验探究】探究离子在溶液中的颜色

【实验探究】探究离子在溶液中的颜色

固体CuSO4CuCl2•2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。√√√×××①固态二价铜盐不一定显蓝色，Cu2+在水溶液中常显蓝色；②SO42-

、Cl-、Br-没有颜色；为什么无水CuSO4是白色的而CuSO4•5H2O是蓝色的？无水CuSO4中，没有水合铜离子，因此为白色；CuSO4•5H2O中的蓝色实际上是水合铜离子的颜色。那么，Cu2+和H2O为什么会结合呢？是如何结合在一起的？[Cu（NH3）4]2+

SO42-内界（配离子）配合物外界离子配位体配位数配位原子中心离子配合物的表示方法：归纳总结具有空轨道的原子或离子，常是过渡金属的原子或离子。提供孤电子对的原子，常是ⅤAⅥAⅦA族原子含有配原子的化合物中心原子与配原子形成配位键的数目。配位化合物：通常把金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配位体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。配合物内界外界中心粒子配体配位数[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2ONi(CO)4四羰基镍1、请根据给出的配合物完成下表思考与讨论特别提醒：

1.有些配合物没有外界；如

Ni(CO)4、Fe(CO)52.中心粒子可以是金属阳离子，也可以是中性原子3.配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种2、思考：Cu2+与NH3、H2O能否形成配位键？若能，请完成（1）（2）（填“＞”或“＜”）：（1）成键难易NH3

H2O（2）成键强弱NH3

H2O＞＞【实验探究】向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8mL95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。(课本96页实验3-3）步骤现象及解释①向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物；②继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；③再向试管中加入极性较小的溶剂（如加入8ml95%乙醇），并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。形成蓝色沉淀难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液析出深蓝色晶体任务二

常见配合物的制取Cu2++2NH3·H2O====

Cu(OH)2↓

+2NH4+Cu(OH)2+4NH3

====

[Cu(NH3)4](OH)2[Cu(NH3)4]SO4

·H2O实验结论：深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4

·H2O，说明该配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度。A空【电子对接受体】+B孤【电子对给予体】

轨道

重叠

配位键B→A∈共价键

（强）配合物（组成中含有配位键的化合物）

颜色、溶解性、稳定性我的收获【生活应用】人体内血红蛋白(Hb)是Fe2+卟啉配合物,Fe2+与O2结合形成配合物[Hb(O2)],而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物[Hb(CO)]。已知37℃时,反应CO+[Hb(O2)]O2+[Hb(CO)]K=220。⇌人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物15绿色植物生长过程中，起光合作用的是叶绿素，是一种含镁的配合物【资料卡片】卟啉化合物在叶绿素、细胞色素以及其他一些天然色素中存在，这类化合物有很强的着色力，血红蛋白中的铁卟啉（血红素）使血液呈红色，叶绿蛋白中的镁卟啉（叶绿素）是植物呈绿色的原因。——《生物化学》叶绿体中的卟啉环“点亮”了生命之光

叶绿素固氮酶血红蛋白维生素B12电镀王水溶金照相技术定影助熔剂抗癌药物

——顺铂污水处理汽车尾气净化激光材料超导材料在生命体中的应用在生产生活中的应用其他领域在医药中的应用在人和动物体内起输送氧气作用的血红素，是Fe的配合物;配合物在生产和科学技术方面的应用也很广泛.例：在医药科学、化学催化剂、新型分子材料等领域都有着广泛的应用。配合物的应用徐光宪院士建立了具有普适性的串级萃取理论提升了利用配合物萃取分离稀土元素的效率1．(1)在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，可以作为中心离子的是__________________________；