海淀区2022年高考查缺补漏化学试题及答案

海淀区高三化学复习补充练习

2022.5

【说明】

1.本练习不是完整的考试题，请老师们关注每一组练习前提示和建议，明确选题原因。

2.本练习的目标：一是“立”，帮助学生梳理回顾经典高考题，对“高频”考查点和问

题结构有所把握；二是“破”，帮助学生梳理和覆盖一些变式和“低频”考查点（提示中有

说明），与海淀2022年的题目形成互补，应对变式。（注意，2022年是变革较大的一年，特

别是结构模块尚无定论，部分模拟题是因为“新”而选入，可以做一做防备万一，但不宜在

此基础上继续拓展，避免超标）

3.本练习中，指向基础知识、基本能力的题H较少，需要教师根据学情需要自行补充和

选择性使用。本练习不宜原封不动下发给学生，请根据学生情况进行二次加工处理后使用。

第一部分物质结构与性质

【原子结构与元素性质】

第1组

【提示】关注洪特规则及其补充规则的考查

1.（2022西城期末）下列化学用语或图示表达正确的是

B.基态Cr的电子排布式：Is22s22P63s23P63d44s2

Is2s2p3s3p

c.基态磷原子的轨道表示式：血而用麻州QHI竹一II

D.原子核内中子数为20的氯原子：??C1

【提示】①与必修元素周期律、表知识的融合，②课标要求“能说明原子光谱、分子光谱、

X射线衍射等实验手段在物质结构研究中的作用D选项锂元素相对陌生，建议改为

典型的钠元素，无需拓展。原则上，某一元素可能产生多条发射或吸收光谱，其中（相

近波长）干扰少的为特征谱线，故原子光谱可鉴定元素种类

2.（2022西城一模改）中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说

法不事项的是

A.LiOH的喊性弱于Be（OH）2

B.在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大

C.依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似

D.原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定钠元素

【提示】元素周期律、表和有机物结构的融合考查

3.（2022东城一模）

一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大.

X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。Z

下列判断下无时的是W—Y，*、丫一W

A.第一电嬴|；XVZVYZ』、」=Z

B.XZ2晶体属于共价晶体X

C.W与Z可按原子个数比2：1和17形成两种化合物WW

D.该药物在碱性溶液中加热•可水解产生Y的气态氢化物

【微粒间相互作用与物质性质】（含聚集态）

第2组

【提示】①有机和结构的融合考查，②关注氢键的作用，鲁科版教材中提到“氢键的形成和

破坏所对应的能量变化比较小；氢犍的形成不像共价犍的形成对方向的要求那么高，在

物质内部分子不断运动变化的情况下氢键仍能不断地断裂和形成。因此，氢键广泛存在

于自然界中”。自修复、自识别等往往与氢键这种特点有关。

4.（2021东城期末）一种自修好材料在外力破坏后能够复原，其结构筒式（图1）和修复原

理（图2）如图所示，下列说法不巧娜的是

-COOCH,CH,CH,CH3

图1图2

A.该高分子可通过加聚反应合成

B.使用该材料时应避免接触强酸或强碱

C.合成该高分子的两种单体含有相同的官能团

D.自修复过程中“-COOCH2cH2cH2cH3”基团之间形成了化学键

【提示】①关注分子手性（手性碳原子，鲁科版教材称为“不对称碳原子”）的考查，②关

注同一分子中的多种杂化方式，③基于B的价电子数理解其中的配位键。

5.（2022丰台期末）离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的

溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。右图为某离子液体的结

构。

下列选项下4碰的是

A.该离子液体能与水分子形成氢键

B.该结构中不存在手性碳原子

C.该结构中C原子的轨道杂化类型有3种

D.BF,中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp31-乙基-3-甲基咪吐四氯硼酸盆

【提示】本题中出现了一些比较陌生的考点，可以做一做以防万一，但不宜扩展。

①杂化轨道理论是解决分子空间构型问题而提出的理论模型，双原子分子（Cl2）不涉及杂

化问题，不认为存在杂化，使用共价键理论即可，②补漏，关注两种模型的区别，VSEPR模

型中孤电子对是占位置的，故与空间结构模型不一致，③补漏，人教版有吸电子效应，鲁科

版可用基团间相互影响来解释

6.（2022西城一模）下列说法正确的是

A.HCI和5分子中均含有s-p。键

B.N&和NH；的VSEPR模型和空间结构均一致

C.熔点：金刚石>碳化硅,晶体硅

D.酸性：CH3COOH>CHCI2COOH>CCI3COOH

【聚集态与物质性质，晶体】

第3组

【提示】关注结构、有机模块的融合一一立体异构，以及由此进行的推断，理解PtC12（NH2）2

有两种同分异构体的含义（新授课中CH2C12只有一种结构的逆向迁移）

7.（2022东城期末节选）

PtCl;(NH.):是钿的事:要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体•其中甲为极性分

子.乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为PMOH)式NH,)z，但只有甲的水

解产物能与草酸(H(X)C-C()OH)反应生成Pt(C,()J(NHs)2.

①根据相似相溶的规律•可推断(娘“甲”或“乙力在水中的溶解度较大.

②依据上述信息：•可推断PtCLCNHj,不是四面体结构。

③P1C1式、H.)：发生水解反应的化学方程式是.

®PtCh(NHa)t和Pt(C2O4)(NH3)t中钠的配体数不同，但配位数均为4,是由于每

个GOT中有个原子与钠配位.

⑤叠阅资料叫知•甲、乙均为平面结构。画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能

与草酸反应生成PtCCJ^XNHJ：的原因:.

【提示】基于B的特殊性(缺电子，电负性小于H),①关注对分子空间构型的考查(基于

VSEPR),②关注配位键的形成和杂化情况(无配位键时，sp?杂化；有配位键时，spa杂化)

(注：因存在配位键并对杂化有影响，删去了BN与SiC的熔点比较)。

8.(2022丰台二模节选)氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。

一种获得氮化硼的方法如下：

NaBH4)B(OH)3-----NIL__)BN

已知：HzO在SiC表面

1.电负性：H2.1B2.0N3.003.5

2.SiC与BN晶体的熔点与硬度数据如下：

熔点硬度

碳化硅(SiC)2700K9-9.5

氮化硼(BN)3000K9.5

(1)NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂从化合价角度分析NaBH’具有强还原性

的原因：o

(2)硼酸的化学式为B(OH)3,是一元弱酸。

硼酸产生H+过程为：B(OH)3+H2O-H++[B(OH)4]-

①硼酸分子的空间构型为O

②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OFT形成配位键，描述配位键的形成过程

(3)某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图:

立方氮化硼晶胞

①氮化硼（BN）属于晶体；B原子的轨道杂化类型为。

②已知该晶胞的密度为夕gemS,阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞的边长为cm（列计算

式）。

【提示】典型分子晶体中的信息提取

9.（2022朝阳一模）干冰（固态二氧化碳）在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如

下图所示。下列说法不走哪的是

A.二氧化碳晶体是共价晶体

B.每个晶胞中含有4个CO2分子

C.每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子

D.干冰升华时需克服分子间作用力

第二部分有机化合物

【合成高分子、生物大分子类选择题】

第1组

【提示】①仔细读题，关注似是而非的选项（B），②补充与聚合度、定量相关的内容（D）

10.（2015北京）合成导电高分子材料PPV的反应：

rCH^|-H

n\《^-1+/7CH2=CH=CH2催化剂》I2+（2/7-1）HI

PPV

下列说法中正确的是

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

CH?=CH=CFb

C.和苯乙烯互为同系物

D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

【提示】①注意在有干扰的情况下，识别出重复结构单元，②结合重复结构单元，进行半定

量分析，③从题干中提取信息，帮助判断

11.（2017北京）聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HL

形成聚维酮碘，其结构表示如下：

0

••暮

4cH尸-------（图中虚线表示氢键）

下列说法不事项的是

0

A.聚维酮的单体是

B.聚维酮分子由（机+〃）个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质

D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

【提示】①关注与半定量分析相关的设问，从断键成键角度理解E、F与G的定量关系，②

关注官能团的保护

12.（2022西城一模）聚乳酸（PLA）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团

修饰可进行材料的改性从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如下

图。

注：Bn是笨甲基（一CH2—）

下列说法不本项的是

A.反应①是缩聚反应

B.反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m：c

C.改性的PLA中，m：〃越大，其在水中的溶解性越好

D.在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应

【提示】①通过结构比对推测M的聚合方式，②通过试剂、反应类型佐证判断，多信息前

后勾连

13.（2020北京）高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：

HH1

CH2-CH—C-C-k

0乂0入弓

高分子M

下列说法不正确的是

A.试剂a是甲醇B.化合物B不存在顺反异构体

C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D.合成M的聚合反应是缩聚反应

【提示】①常见有机物的典型性质，②糖类、油脂、蛋白质等物质性质的保温

14.（2014北京）下列说法正确的是

A.室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2cH3

C.用NazCCh溶液不能区分CH.COOH和CH3COOCH2CH3

D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

15.（2022丰台期末）下列说法不亚娜的是

A.葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应

B.天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态

C.氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应

D.淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀

16.（2022丰台二模）核酸是生物体遗传信息的携带者被誉为“生命之源”，下列说法

不正硬的是

核昔酸核酸

A.五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核甘酸

B.核甘酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应

C.DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖

D.DNA分子两条错上的碱基按照形成氢键数F1最多、结构最稳定的原则配对

【有机合成与推断】

第2组

【提示】①关注分子式、反应类型信息的应用，②熟练有机反应中氧化/还原反应的判断。

17.（2018北京）8-羟基噪咻被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中

间体。下图是8-羟基暧咻的合成路线。

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

（1）按官能团分类，A的类别是o

（2）A^B的化学方程式是°

（3）C可能的结构简式是o

（4）0D所需的试剂a是。

（5）D9E的化学方程式是o

（6）F1G的反应类型是o

（7）将下列K3L的流程图补充完整：

（8）合成8-羟基喋咻时，L发生了（填“氧化〃或"还原"）反应，反应时还

生成了水，贝l]L与G物质的量之比为。

【提示】①关注有机、无机知识的融合考查，②能基于典型有机物性质和反应提取出信

息或确认结果，③关注简单同分异构（含顺反异构）的考查。

18.（2019北京）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。

i0^^~产需丫>°”

ii.有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2cH3的键线式为

(1)有机物A能与Na2cO3溶液反应产生CO2,其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na

2cO3溶液反应，但不产生CO2;B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式

是，反应类型是。

<2)D中含有的官能团：。

(3)E的结构简式为o

(4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简

式为o

(5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是。

①包含2个六元环

②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH

(6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAIHa和H?0的作用是。

(7)由K合成托瑞米芬的过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是

第三部分反应原理

【化学反应速率和平衡】

第1组

【提示】汇总必修、选必阶段对达到平衡的判断依据

19.(2020海淀查缺补漏)煤焦与水蒸气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△”>

0是煤气化过程中的主要反应之一。若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，仅通过以

下数据可以判断f时刻反应是否达到平衡状态的是

①f时刻及其前后H20(g)、CO(g)、H?(g)的浓度；

②f时刻,H2O(g).CO(g)>HMg)的浓度；

③，时刻，消耗H20(g)的速率与生成CO(g)的速率；

④，时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g)的速率；

A.①③B.①@C.(2X3)D.②④

【提示】①巩固反应速率、活化能相关的知识，②理解、利用图像信息和转化率信息，

从主副反应竞争的角度解释问题

20.(2022西城期末)中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方

法首先将CO?催化还原为CH30HO已知CO2催化加氢的主要反应有：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)=-49.4kJ/mul

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△%=+41.2kJ/mol

其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不氐

确的是

50

40

30

20

好餐CHiaOHy^的g

［过］CHsOH时・#g

A.CO(g)+2H2(g)CH30H(g)△H=・90.6kJ/mol

B.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C.其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH30H的方向进行

D.220〜240C,升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

【提示】①基于信息进行反应条件的选择，②从竞争反应的角度解释原因。

21.(2020西城一模)页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。将

C2H6和CO2按物质的量之比为1：1通入反应器中，发生如下反应：

i.C2H6(g)^^C2H4(g)+H2(g)AHi=+136.4kJmol-1

=t1

ii.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+HiO(g)AH2=+41.2kJmol

iii.C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△Hy

⑴用A”i、AH2i+^AH3=kJmoP'o

(2)反应iv：C2H6(g)-2c(s)+3H?(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，降低

催化剂的活性，适当通入过量CO?可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：

(3)二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、

不同催化剂的数据如下表(均未达到平衡状态)：

转化率/%选择性/%

实验编号7TC催化剂

C2H6CO2C2H4CO

I650钻盐19.037.617.678.1

II65032.123.077.310.4

III600格盐21.212.479.79.3

IV55012.08.685.25.4

【注】C2H4选择，生：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。

CO选择性：转化的CO?中生成CO的百分比。

①对比I和n,该反应应该选择的催化剂为,理由是。

②实验条件下，铭盐作催亿剂时，随温度升高，C2H6的转化率升高，但C2H4的选

择性降低，原因是。

【电解质溶液】

第2组

【提示】关注溶液中多反应/平衡间的竞争及其结果

22.(2019北京)实验测得0.5molLTCH3coONa溶液、

0.5mol-L1C11SO4溶液以及H2O的pH随温度变化8.,__CHjCOONa

的曲线如图所示。下列说法正确的是7.

A.随温度升高，纯水中c(H+)>r(OH-)工6-

d

B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)减小

C.随温度升高，C11SO4溶液的pH变化是Kw改变一▲:&as。,

与水解平衡移动共同作用的结果2.

030405060

D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuSO4溶液r/,c

的pH均降低，是因为CH3coO、C/+水解平衡移动方向不同

23.(2018北京)测定02moi-L-Za2s03溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻②③④

温度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

实!佥过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液做对比实验，④产生白色沉淀

多。下列说法不亚硬的是

2

A.Na2s03溶液中存在水解平衡：SO3+H2O^^HSO3+OH-

B.④的pH与①不同，是由于SC/3•浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的心值相等

【提示】关注溶液中相似反应现象背后不同类型的相互作用

24.（2022北京）

下列实验中，均产生白色沉淀。

‘AMSO’b溶液、彳CaCb溶液、

口足£。3溶液UNaHCCh溶液UNa2c。3溶液NaHCC^溶液

下列分析不正理的是

A.Na2CO3与NaHCCh溶液中所含微粒种类相同

B.CaCb能促进Na2cCh、NaHCCh水解

C.AMSO,能促进Na2cO3、NaHCOs水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

【提示】关注反应（滴定）曲线中信息的提取与分析•（近年来北京高考中较少进行单纯的守

恒分析，应尽可能多角度读取曲线中的信息）

25.（2020海淀一模）常温下，将NH?通入50mLNH4。溶液中至pH=10,再向其中滴加1

mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如右图所示。

下列说法不氐砸的是

A.a点溶液中,c<OH）=1X104mol/L

B.b点溶液中，c（NH：）>c（Cr）

C.c点时，加入的〃（HC1）小于通入的〃（NH3）

10203040

H(Ha)/niL

D.a—b,水的电离程度减小

【提示】①回顾基础实验情境，关注对电离和离子反应的考查，②关注图像中每一段对应的

反应以及“拐点”成分的分析

26.（2016北京）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2sO4、NaHSO4

溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是

A.①代表滴加H2sO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH

C.c点，两溶液中含有相同量的OH-

D.a、d两点对应的溶液均显中性

【提示】①结合生产目的和表格信息，避免对“沉铁”“沉钻”顾名思义；②利用溶解度变

化曲线补全分离操作（注意是补全操作，不是操作名称）

27.（2021海淀一模节选）MnSCh是一种重要的化工产品。以菱钵矿（主要成分为MnCO?，

还含有Fe-Q4、FeO、CoO等）为原料制备MnSCh,的工艺流程如下图。

含MnSO4-MnSO4

的溶液晶体

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mi?+

开始沉淀1.56.37.47.6

完全沉淀2.88.39.410.2

（1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2\

（2）沉淀池1中，先加MnO?充分反应后再加氨

100

水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：(NH4)2SO4

*

（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀60

帔40

剂，原因是。20MnSO*

（4）下图为MnSCU和（NHD2SO4的溶解度曲线。

20406080100

从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”温度/七

的操作为，洗涤干燥。

【甩化学】

第3组

【提示】①注意在没给电源时利用多角度信息判断电化学装置，②关注C选项，考虑电极

反应，避免单纯根据H+移动方向判断导致因果倒置

28.（2012北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过

人工光合作用制备HICOOH的原理示意图，下列说法不近硬的是（）

催

+傕

太

化

阳

喷

剂

光

ab

_

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.催化剂a表面发生氧化反应，有02产生

C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e==HCOOH

【提示】关注电池-电解综合的复杂电化学问题，灵活切换模型，从描述中识别出“反极物

质”本质上是“充电”（电解）模型

注：本题两小题问点重复，难度不同，可根据实际情况选择使用。

29.（2020海淀查缺补漏）.银镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：

Cd+2NiOOH+2H2O，凯2Ni（OH）2+Cd（OH）2o

当多组电池（电解质溶液为KOH溶液）串联时，由于不同电池电极反应物含量不同，电极

反应物先耗尽的电池会被其它电池充电（如下图），生成H2,造成安全隐患，称为过度放电。

为了防止过度放电，可在电极上加入“反极物质”（正常放电时，“反极物质”不参与反应），

进行过度放电保护。

正常放电电池过度放电电池正常放电电池

（1）若没有进行过度放电保护，电池的电极反应物均在正常放电被耗尽、开始过度放电时,

产生H2的电极是（填“银电极”或“镉电极”），另一个电极上发生反应的电极反应式

为0

（2）在电极上加入“反极物质"Cd9H）2,可对电池进行过度放电保护。Cd（OH）2添加位置是

（填“银电极”或“镉电极）实现放电保护的原理是。

【已知：02可以通过隔膜；02可与Cd发生反应生成Cd（0H）2】

【提示】①自主以物质转化为切入点分析电化学问题，②关注定量问题背后的反应竞争

30.（2022西城二模）

我国科学家采用单原子N1和纳米Cu作串联催化剂,通过电解法将C6转化为乙烯。

装置示意图如下。

0?

〃（生成B所用的电子—阴鬲子义换膜

已知：电解效率q（B）=

燃

〃（通过电极的电子）楠

惶

性

电

下列说法不正确的是电

极

A.电极a叠展电源的负极极

a

B.电极b上有6产生zb

C.纳米Cu催化剂上发生反应:

2CO+6H2。+8e-=C2H4+8OH-

D.若乙烯的电解效率为60%,电路中通过

1mol电子时，产生0.075mol乙烯KOHXA

第四部分元素化合物

［元素化合物问题中的半定量分析】

第1组

【提示】①关注主动调用元素化合物、水溶液知识对实验原理进行分析解释，②关注基于价

态、类别变化半定量分析电子转移（HzS、PH3一部分发生氧化还原反应，一部分起到酸或

碱的作用）

31（2022北京）

用电石（主要成分为CaCz，含CaS和Ca3P2等）制取乙快时，常用CuSO,溶液除去乙块

中的杂质。反应为：

①H2s+CuSO4=CuSI+H2SO4

②24CUSO4+UPHj+12H2O=8Cu3PI+3H3PO4+24H2sO4

下列分析不氐晒的是

A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：

CaS+2H2O=H2Sf+Ca（OH）2、Ca3P2+6H2O=2PH31+3Ca（OH）2

B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C.反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnCh溶液验证乙块还原性时，H2s和P也有干扰

【提示】①关注基于信息和竞争反应的半定量分析，②关注结合元素化合物知识的生产目的

解释

32.（2020北京节选）

MnCh是重要化工原料，由软链矿制备MnOj的一种工艺流程如下:

软佳矿中包毁含若吗Mn"溶出液-M产纯化液—MnO：

资料：①软钻乎的主要成分为Mn。，主要杂质有Aiq3和Si6.

②金属高子沉淀的pH

Fe3+Al3+Mn2*Fe2+

开始沉淀时1.53.45.86.3

完全沉淀时2.84.77.88.3

③该工艺条件下，MnO：与H2sO&不反应.

（1）溶出

①溶出前，软隹矿需研磨.目的是.

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn*的主要途径如图所示.

MnO;Mn"

i.II是从软钵矿中溶出Mi?♦的主要反应，反应的离子方程式是.

ii.若F¥♦全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2t,完全溶出Mn?♦所需Fe与

MnO2的物质的量比值为2•而实际比值（0.9）小于2,原因是。

（2）纯化

已知：MnO：的氧化性与溶液pH有关.纯化时先加入MnQj,后加入NH3Hq.

调溶液pH%5.说明试剂加入顺序及调节pH的原因：.

【提示】①关注含多种变价元素的氧化还原定量计算，②基于常见物质性质和信息分析物质

分离类问题

33.（2020北京改）已知：HAuCL==H++AuCk,用Zn粉可从HAuCU溶液中还原出Au

若用Zn粉将溶液中的1molHAuCL完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是

______molo

用适当浓度的盐酸、NaCI溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回

收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。

试剂1是,物质2是

【提示】主要关注④中的半定量分析

34.（2022北京）

为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度

FeSO。溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0

时开始通空气并记录pH变化（如下图）。

①产生白色沉淀的离子方程式是______o

②产生白色沉淀后的PH低于资料iii中的6.3。原因是：北二二Zfy

沉淀生成后c（Fe2+）__0.1molU（填“>”“=”

0.0'----------------*~■——*-------►

或“V”）。「弓6时间

③Of时段，pH几乎不变；t「l2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：0

④pH24时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c（Fe2+）

仍降低，但即^+）增加，且c（Fe2）降低量大于｛Fe3+）增加量。结合总方程式说明

原因：O

【提示】①结合信息调用元素化合物和水溶液知识，②关注基于信息的半定量判断

35.（2015北京）

某消毒液的主要成分为NaCIO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不

合理的是（己知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收CL制备：C12+2OH-=CIO+CI-I-H2O

B.该消毒液的pH约为12：CIO+H2O^^HC1O+OH

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒C12：

2H+CI+C1O=Cl2f+H2O

D.该消毒液加白酷生成HC1O,可增强漂白作用：CHaCOOH4-CIO-=HC1O+CH3COO-

36.（2022西城二模）

（12分）向含有NaOH的NaCIO溶液中逐滴滴入FeSO”溶液，滴加过程中溶液的pH

随FeSO,溶液的体枳的变化曲线及实的现象见F表。

变化曲线实验现象

i.A-B产生红褐色沉淀

ii.B-C红褐色沉淀的量增多

in.C-D红褐色沉淀的量增多

iv.D点附近产生有刺激性气味的气体

v.D-E红褐色沉淀的量略有增多

资料：i.饱和NaCIO溶液的pH约为II

ii.KdFe（OHM=2.8XlOf

（1）Ch和NaOH溶液制取NaCIO的离子方程式是。

（2）A点溶液的pH约为13,主要原因是.

（3）结合离子方程式解粒A-B溶液的pH显著卜降的主要原因：

（4）NaCIO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图。

①M点溶液含氯的微粒有.

②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是

（5）检验iv中气体的方法是,

（6）A-D的过程中，溶液的pH一直下降.原因是o

（7）整个滴加过程中发生的反应与、微粒的浓度等有关。

第五部分化学实验

【基本实验】

第1组

【提示】回归教材，关注高考中对基本实验的考查

37.（2021北京）

使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可用出现“亮一暗

（或灭）一亮”现象的是

ABCD『试剂a

试剂

aCuS04NH4HCO3H2SO4CH3COOH

：

试剂bBa(0H)2Ca(0H)2Ba(OH)NH3H2O

【提示】关注多角度利用物质性质和原理知识解释基本实验

38.（2021北京）

室温下，1体积的水能溶解约40体积的SOz。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验

现象的分析正确的是

A.试管内液面上升，证明SO?与HzO发生了反应PSO2

B.试管中剩余少量气体，是因为SO?的溶解已达饱和巨扫HQ

c.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：——

++

SO2+H2OoH2SO3,H2SO3oH+HSO；,HSO；oH+S0,-

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

39.（2022西城一模）室温下，将充满NO?的试管倒立在水中，实验现象如下图。

下列分析不至建的是

A.NO?易溶于水，不能用排水法收集

B.试管中剩余的无色气体是未溶解的NO?

C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，

是因为N6与比0反应生成了酸

D.向试管中再缓缓通入一定量的02,试管中的液面上升

【提示】关注基于基本实验和信息的分析推断

40.（2021北京）

.某同学进行如下实验:

实验步骤实验现象

将NFUCI固体加入试管中，并将湿涧的试纸麻色变化：黄色T蓝色(pH^lO)

IpH试纸置于试管口，试管口内向下倾T黄色T红色(pH*2)：试管中部有

斜，对试管底部进行加热白色固体附着

11将饱和NH4CI溶液滴在pH试纸上试纸族色变化：黄色一橙黄色(pH=5)

下列说法下事硬的是

A.根据I中试纸变蕊，说明NH4a发生了分解反应

B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C.I中试纸变成红色，是由于NLLCI水解造成的

D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4cl的方法制备Nh

【基本实验的展开解释】

第2组

41.判断下列实验方案能否达成实验目的，并说明理由。

序号实验目的实验方案能否达成目的及理由

(1)实验室制备氨气NH4cl

(2)验证漠乙烷的消NaOH乙，界溶液

去产物是乙烯淡乙炕

0/

1酸性溶夜

KMnO4

(3)除去CO2中的通入饱和NaHCCh溶液

HC1

42.判断根据下列实验方案能否得到相应结论，并说明理由。

序号实验方案实验结论结论是否成立及理由

(1)向硫酸催化纤维素水解反酸性条件下，

应后溶液中直接加入新制纤维素不能水

CU(OH)2,加热，未观察到解生成葡萄糖

红色沉淀

(2)向FeCL溶液中滴加Fe?+具有还原

KMnO4酸性溶液，紫色褪性

去

【提示】关注配合物部分的必做实验（可根据学生情况，给出或者不给出已知信息）

43.解释下列实验现象。

已知：［CuCR.呈黄绿色，Cu［（H2O）4产呈蓝色，IFeCLF