河南省驻马店市环际大联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

河南省驻马店市环际大联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．下列化学用语或模型表示正确的是（）A．H2O2分子结构式：H-O-O-HB．氮气的电子式：N⋮⋮NC．Mg2+结构示意图：D．C2H4分子比例模型：2．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（）A．核内无中子的原子B．价电子构型为3s23p3C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子3．下列说法正确的是（）A．元素电负性由大到小的顺序：O>N>CB．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D．第一电离能的大小：Al>Mg>Na4．下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（）A．CO2和SO2 B．BeCl2和BF3 C．H3O+和SO3 D．CH4和NH35．下列关于晶体的说法中，错误的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦6．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键7．H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误的是（）A．N原子核外存在3种不同能量的电子B．基态V原子的价电子轨道表示式为C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2pD．基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF29．下列物质：①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是（）A．①④⑥ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤10．下列说法中错误的是（）A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关11．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HCl的稳定性强于HBr12．下列说法正确的是（）A．HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C．含氢元素的化合物中一定有氢键D．能与水分子形在氢键的物质易溶于水13．下列说法错误的是（）A．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C．某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子D．某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′14．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁15．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl16．下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧17．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（）A．S2Cl2为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl18．Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则n的值是（）A．2 B．3 C．4 D．5二、填空题19．现有下列物质，用编号填空回答下列问题：A．干冰B．金刚石C．氦D．过氧化钠E.二氧化硅F.溴化铵G.H2O2H.氢氧化钠（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。（2）含有极性键的离子化合物是：。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。（4）A，B，C，D四种物质的熔点从低到高的顺序为。三、综合题20．有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T原子的电子排布式：。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是(填序号)。a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（3）写出T与Y形成的化合物的化学式：，。（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。（5）固体A的化学式为XH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：①固体A属于晶体，它的电子式为。②A溶于水后溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用化学方程式表示)。21．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的M层中只有两对成对电子，Y原子的L层上的电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表中电负性最大。回答下列问题：（1）Y、Z、Q三种元素可形成一种分子式为QYZ3的化合物。①基态Q原子核外有种空间运动状态不同的电子。②QYZ3分子中的阴离子的空间构型为。③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是(填化学式)。（2）将足量的XZ2充入含有YZ3n−（3）X的单质的常见形式为X8，其环状结构如图所示，则X的原子采用的轨道杂化方式是。（4）YX2分子中，共价键的成键形式有，属于(填“极性分子”或“非极性分子”)，写出与YX2具有相同空间构型和键合形式的分子：(写一条即可)。22．合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO，NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应(Ac-代表CH3COO-)为[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(I)]。（1）基态铜原子的电子排布式为。（2）配合物Cu(NH3)2]Ac所含元素中，电负性最小的是(填元素符号，下同)；基态原子的第一电离能最大的是。（3）[Cu(NH3)3CO]+的中心原子的配位数为。（4）在一定条件下NH3与CO2能合成尿素Co(NH2)2]，尿素中C原子和N原子的轨道杂化类型分别为、；1mol尿素分子中，σ键的数目为NA。（5）N、P、As属于同族元素，它们的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为(用化学式表示)，其原因是。（6）铜的化合物种类很多，其中氯化亚铜的晶胞结构如图所示。①晶胞内的4个Cl-相互连接所形成的立体构型是。②已知晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氯化亚铜的密度ρ=(填计算式即可)g·cm-3。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．H2O2分子结构式：H-O-O-H，故A符合题意；B．氮气的电子式为：，故B不符合题意；C．Mg2＋结构示意图为：，故C不符合题意；D．C2H4分子的球棍模型为：，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A.H2O2的结构式为H-O-O-H；

B.氮气中每个氮原子上含有一个孤电子对；

C.Mg2＋核外有10个电子；

D.为乙烯的球棍模型。2．【答案】D【解析】【解答】A.核内无中子的原子是H原子，其单质H2与酸、键均不能发生反应，A不符合题意；B.价电子构型为3s23p3的原子是P，P单质能与NaOH发生反应且不能产生氢气，而不能与稀硫酸反应，B不符合题意；C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子是Mg，Mg是比较活泼的金属，与NaOH溶液不能发生反应，C不符合题意；D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子是Al原子，单质Al是比较活泼的金属，能与稀硫酸和烧碱溶液发生反应产生氢气，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.核内无中子的原子是H原子；

B.价电子构型为3s23p3的原子是P原子；

C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子是Mg；

D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子是Al原子。3．【答案】A【解析】【解答】A.元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性：O>N>C，所以元素电负性由大到小的顺序：O>N>C，A符合题意；B.一个乙烯分子CH2=CH2中含1个π键和5个σ键，B不符合题意；C.氯化钠晶体中氯离子的配位数是6，而氯化铯晶体中氯离子的配位数是8，因此配位数不相同，C不符合题意；D.一般情况下元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但Mg原子核外电子处于3s轨道的充满的稳定状态，失去一个电子要比比同一周期的Al第一电离能大，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.元素的非金属性越强，其电负性越大；

B.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；

C.氯化钠中氯离子的配位数为6，氯化铯晶体中氯离子的配位数是8；

D.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素。4．【答案】D【解析】【解答】A．CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数=6−2×22=1，为sp2B．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故B不符合题意；C．H3O+中O原子形成3个δ键，孤电子对数=6−1−1×32=1，为sp3杂化，而SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对数=6−2×32=0，为spD．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数=5−3×12=1，为sp3故答案为D。

【分析】根据价层电子互斥理论分析判断。5．【答案】D【解析】【解答】①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①符合题意；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故②不符合题意；③分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，共价键决定稳定性，故③不符合题意；④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④符合题意；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤符合题意；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥符合题意；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6，故⑦不符合题意；因此②③⑦不符合题意；故D不符合题意。故答案为D。【分析】离子半径越小，离子带电荷数越多，则离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，硬度越大。6．【答案】B【解析】【解答】雪花→水，破坏氢键和分子间作用力；水→水蒸气，破坏氢键和分子间作用力；水蒸气→氧气和氢气，破坏分子内H、O原子间的极性键；故答案为：B。

【分析】雪花→水→水蒸气的过程为物理变化，被破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气→氧气和氢气发生了化学变化，化学键被破坏，据此解答。7．【答案】B【解析】【解答】A．N原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，所以N原子核外存在3种不同能量的电子，A不符合题意；B．V是23号元素，基态V原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5个价电子，其价电子轨道式为，B符合题意；C．O是8号元素，核外有8个电子，基态O原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p，C不符合题意；D．基态C、N两种原子的核外电子排布图分别为：、，由此可知：基态C、N两种原子中，核外都存在2对自旋方向相反的电子，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.N原子核外电子排布式为1s22s22p3；

B.是23号元素，基态V原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2；

C.基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4；

D.基态C、N两种原子的核外电子排布图分别为、。8．【答案】D【解析】【解答】A.NH4＋的中心原子的价层电子对个数为4，无孤电子对，价层电子对几何构型（即VSEPR模型）和离子的空间构型均为正四面体形，故A不符合题意；B.PH3的中心原子价层电子对个数为4，VSEPR模型为正四面体，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，故B不符合题意；C.H3O＋价层电子对为4，所以其VSEPR模型为正四面体，孤电子对数为1，所以其空间构型为三角锥型，故C不符合题意；D.OF2分子中价层电子对为4，所以其VSEPR模型为正四面体，孤电子对数为2，所以其空间构型为V形，故D符合题意。故答案为：D。【分析】根据价层电子对数可以确定分子或离子的VSEPR模型，根据孤电子对的数目可以确定分子或离子的空间构型。价层电子对=σ键电子对+孤电子对。孤电子对=0.5(a-xb)，a为中心原子的价电子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x为与中心原子结合的原子数。9．【答案】C【解析】【解答】①BeCl2空间构型是直线型，Cl－Be－Cl，是含极性键的非极性分子，选；②Ar属于单原子分子，不含极性键，不选；③白磷分子式为P4，不含极性键，含有的是非极性键，不选；④BF3是平面正三角形结构，是极性键构成的非极性分子，选；⑤NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，不选；⑥过氧化氢是由极性键和非极性键构成的极性分子，不选。含极性键的非极性分子是①④，故答案为：C。

【分析】①BeCl2含Cl-Be极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子；

②Ar为单原子分子，不含化学键；

③白磷只含P-P非极性键；

④BF3含B-F键，正负电荷中心不重合；

⑤NH3含N-H键，正负电荷中心不重合；

⑥过氧化氢中含有极性键和非极性键。10．【答案】C【解析】【解答】A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故A不符合题意；B．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B不符合题意；C．H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键。氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，故C符合题意；D．氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.HF分子间存在氢键；

B.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键；

C.水中含有的氢键比HF中多；

D.氨气分子与水分子间形成氢键。11．【答案】B【解析】【解答】A．水加热到很高的温度都难以分解，是因为H-O键键能很大，与氢键无关，A不符合题意；B．分子间形成氢键能使物质分子间作用力增大，从而使熔点和沸点升高，B符合题意；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4分子间作用力随相对分子质量增大而增大，故其熔点随相对分子质量的增大而升高，与氢键无关，C不符合题意；D．HCl的稳定性强于HBr，是由于H-Cl键键能大于H-Br键键能，与氢键无关，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.水中H-O键键能很大；

B.分子间形成氢键可使物质的熔沸点升高；

C.分子晶体的熔沸点随着分子间作用力增大而升高；

D.键能：H-Cl>H-Br。12．【答案】D【解析】【解答】A.氢键是一种较强的分子间作用力，主要影响物质的熔沸点、密度、溶解度等物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，与氢键无关，故A不符合题意；B.冰中水分子之间以氢键结合形成疏松的晶体，空隙较大，使得冰的密度比水小，故B不符合题意；C.形成氢键要有电负性很大且原子半径较小的元素如N、O、F等，故C不符合题意；D.能与水分子形在氢键的物质易溶于水，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.物质的稳定性与化学键的键能有关，与氢键无关；

B.水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，液态水中多个水分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小，因此冰的密度小于水与氢键有关；

C.含氢元素的化合物不一定含有氢键，如甲烷；

D.与水分子形在氢键的物质易溶于水。13．【答案】D【解析】【解答】A．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子的杂化方式是sp2杂化，A选项不符合题意；B．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定含有2对孤电子对，B选项不符合题意；C．某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子正负电荷的重心不重合，则该分子一定是极性分子，C选项不符合题意；D．某粒子空间构型为正四面体，则键角可能是109°28′，也可能是60°，D选项符合题意；故答案为：D。【分析】ABn型分子，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体形，若中心原子A含有孤电子对，根据中心原子价层电子对数判断VSEPR模型，结合孤电子对判断空间构型，据此解答。14．【答案】B【解析】【解答】A．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，选项A不符合题意；B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，选项B符合题意；C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为MgO＞H2O＞O2＞N2，选项C不符合题意；D．熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，选项D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.考查的是键能和沸点的关系

B.考查的是相对分子质量和分子的熔沸点关系

C.考查的不同类别的晶体熔沸点不同

D.考查的不同类别的晶体熔沸点不同15．【答案】C【解析】【解答】KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子晶体，KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+＞Na+，则熔点NaCl＞KCl，BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径Ba2+＞Ca2+，则熔点CaO＞BaO；阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高，一般电荷的影响大于半径的影响，所以四种化合物熔点的高低顺序为CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故答案为：C。

【分析】在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高；电荷的影响大于半径的影响，据此判断。16．【答案】B【解析】【解答】①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故不符合题意；②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故不符合题意；③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故不符合题意；④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故不符合题意；⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故不符合题意；⑥离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故符合题意；⑦金属晶体中由自由电子，可以导电，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动不能导电，熔融的离子晶体可以导电，故不符合题意；⑧依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故不符合题意；故答案为：B。

【分析】①原子晶体中可能存在极性共价键；

②稀有气体是单原子分子，属于分子晶体；

③干冰升华破坏的是分子间作用力；

④金属与非金属元素可形成共价化合物，如AlCl3；

⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积；

⑥金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键；

⑦离子晶体中阴、阳离子不能自由移动不能导电；

⑧金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体是根据微粒与微粒间的作用区分的。17．【答案】A【解析】【解答】A、根据S2Cl2的结构，S2Cl2不是对称结构，S2Cl2为极性分子，故A说法符合题意；B、S和Cl之间形成共价键为极性键，S和S之间形成共价键为非极性键，故B说法不符合题意；C、S2Cl2与S2Br2结构相似，通过分子间作用力或范德华力进行分析，S2Br2相对分子质量大于S2Cl2的相对分子质量，S2Br2分子间的范德华力大于S2Cl2分子间的范德华力，即S2Br2的熔沸点高于S2Cl2，故C说法不符合题意；D、S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D说法不符合题意。

【分析】A.S2Cl2正负电荷中心不重合，为极性分子；

B.S2Cl2中含有S-Cl键和S-S键；

C.S2Br2相对分子质量大于S2Cl2的相对分子质量；

D.S2Cl2与水反应生成二氧化硫、单质硫和氯化氢。18．【答案】C【解析】【解答】由1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1molCl-，即配离子显+1价，又因为外界有1个Cl-，且Co显+3价，所以CoClm•nNH3可以写成[CoCl2•nNH3]Cl，即m=2，又因为配位数为6，所以n=6-2=4，故答案为：C。

【分析】1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl，则1mol配合物电离出1molCl-，CoClm•nNH3可以写成[CoCl2•nNH3]Cl，配位数为6，据此解答。19．【答案】（1）B（2）FH（3）F（4）CADB【解析】【解答】A．干冰属于分子晶体，含有极性共价键，CO2分子是非极性分子；B．金刚石是原子晶体，含有非极性共价键；C．氦是分子晶体，He是单原子分子，无化学键；D．过氧化钠是离子化合物，含有离子键、非极性共价键；E．二氧化硅是原子晶体，含有极性共价键；F．溴化铵是离子晶体，含有离子键、极性共价键、配位键；G．H2O2是分子晶体，含有极性共价键、非极性共价键H．氢氧化钠是离子晶体，含有离子键、极性共价键，据此分析作答。(1)通过非极性键形成的原子晶体是金刚石，故答案为：B；(2)含有极性键的离子化合物是溴化铵、氢氧化钠，故答案为：FH；(3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是溴化铵，故答案为：F；(4)A、B、C、D四种物质的晶体类型是分子晶体、原子晶体、分子晶体、离子晶体，一般情况下物质的熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，对于分子晶体来说，二者都是结构相似的物质，相对分子质量：CO2>He，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高，所以物质熔点从低到高的顺序为CADB，故答案为：CADB。

【分析】根据各物质的晶体类型、性质和含有的化学键分析作答，应熟记常见物质的晶体类型以及物质中的化学键。20．【答案】（1）1s22s22p4（2）Na；cd（3）Na2O；Na2O2（4）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（5）离子晶体；；碱性；NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑【解析】【解答】短周期元素中，T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为氧元素；常温下X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为氮元素；Y元素原子的M层比K层少1个电子，则Y为Na；第三周期元素Z的简单离子中半径最小，则Z为Al；(1)元素T为O原子，核外电子数为8，电子排布式：1s22s22p4；(2)Na、Al同周期，原子序数越大金属性越弱，故Na的金属性较强，a．单质熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a不正确；b．Y的化合价比Z低，说明Y失去电子多，金属性强弱与失去电子多少无关，与失去电子难易程度有关，故b不正确；c．Y单质与水反应比Z单质剧烈，说明Y的金属性更强，故c正确；d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强，金属性与最高价氧化物对应水化物的碱性一致，说明Y的金属性比d的强，故d正确；故答案为：Na；cd；(3)T为O，Y为Na元素，形成的化合物的化学式：Na2O、Na2O2；(4)元素T(O)和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q为H2O2，元素X(N)与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W为N2H4，二者发生氧化还原反应，生成氮气和水，该反应的化学方程式为：2H2O2+N2H4=4H2O+N2↑；(5)①NH5的所有原子的最外层都符合稳定结构，因此是铵根离子和氢负离子，A为NH4H含离子键，是离子晶体，电子式为；②A中的阴离子具有还原性，被水氧化生成氢气，所以溶于水后，和水发生反应生成氢气和一水合氨，溶液显碱性，氨水显碱性，反应方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑。

【分析】T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则T为O元素，X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素，Y元素原子的M层比K层少1个电子，则Y为Na元素，Z是第三周期元素中简单离子中半径最小，则Z为Al元素；

（1）O元素的电子排布式为1s22s22p4；

（2）金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱等；

（3）O与Na形成Na2O、Na2O2；

（4）O元素和氢元素以原子个数比1：1化合形成H2O2，N元素与氢元素以原子个数比1：2化合形成N2H4，二者发生氧化还原反应生成氮气和水；

（5）①NH5为离子晶体；电子式为；

②NH5溶于水发生反应NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑。21．【答案】（1）15；平面三角形；H2SO4（2）2S（3）s（4）σ键和π键；非极性分子；CO2【解析】【解答】(1)①基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，有15种空间运动状态不同的电子，故答案为：15；②QYZ3分子中的阴离子为CO32-③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4、H2CO3，酸性较强的是H2SO4，故答案为：H2SO4；(2)将足量的SO2充入含有CO32-的溶液中，生成CO2和HSO3(3)由图可知，每个S原子含有2个键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化；故答案为：sp(4)YX2